Система унарные

Однокомпонентные (унарные) системы (К=1) [c.326]

Основное уравнение. Для построения теории адсорбции очень удобен метод молекулярных функций распределения, развитый в статистической физике, так как он позволяет не только рассчитать макроскопические параметры системы (адсорбцию, поверхностное натяжение, поверхностную энтропию и т. д.), но и определить молекулярную структуру адсорбированного вещества. Обозначим через (Г1) унарную функцию распределения, характеризующую вероятность найти частицы 1 в точке Г1 нри произвольном положении остальных Н — 1) частиц адсорбента, а через (г , Г2) — бинарную функцию распределения, определяющую вероят- [c.338]

При изучении кристаллизации в дисперсных системах, как правило, имеют дело с унарной функцией fд = N1, зависящей от [c.17]

Утверждая, что составы всех фаз унарной системы одинаковы, имеют в виду одинаковость атомных долей одного и того же элемента во всех фазах между тем мольные доли одного и того же образования в различных фазах различны. [c.210]

Но в унарной двухфазной системе по (10,2,7) р = рЦ), и поэтому частная производная равна полной производной [c.213]

В ] Удельная скрытая теплота перехода массы из фазы Ф в фазу Ф" унарной двухфазной системы [c.214]

Когда одна из двух фаз унарной системы газообразна (другая — жидкая или твердая), часто оказывается очень удобной приближенная формула, вытекающая из (10,3,6). Примем фазу Ф" за газообразную и предположим, что при рассматриваемых давлении и температуре мольный объем у фазы Ф пренебрежимо мал по сравнению с мольным объемом газообразной фазы. Тогда (10,3,6) примет вид [c.215]

В этом параграфе рассматриваются унарные двухфазные системы Ф , Ф и Ф —твердая, жидкая и паровая фазы [c.215]

Согласно принятым обозначениям в унарных двухфазных системах с паровой фазой (Ф ) формула Клапейрона напишется так [c.216]

Возьмем унарную систему, состоящую из двух твердых фаз Ф , Ф . Давление этой системы и скрытую теплоту обозначим через и а удельные объемы фаз —через и , В этом [c.217]

Пусть однокомпонентная трехфазная система находится в равновесии при Ра и которым соответствует точка А на диаграмме р — I (см. рис. 55). Обозначим фазы через Ф , ФР, Ф . (До сих пор через Ф , Ф , Ф мы отмечали твердую, жидкую и паровую фазы. В настоящем параграфе рассматриваются унарные системы, фазы которых совершенно произвольны. Чтобы подчеркнуть это, назовем фазы — Ф , ФР, Ф , или более кратко а, р, у, трехфазную систему —аРу, а двухфазные системы — р, ру, Щ)- [c.221]

Нет никаких оснований утверждать, что линии равновесия унарных двухфазных систем, например аР и Ру, должны обязательно пересекаться. Если эти линии не пересекаются, трехфазная система ару не может быть в равновесии ни при каких значениях р и t тройная точка не существует. Это имеет место у гелия на линии равновесия твердого и жидкого гелия при Т = 1° К давление р приблизительно равно 25 атм, а на линии равновесия жидкого и газообразного гелия при Т = 1° К давление немного меньше 0, мм рт.ст., эти две линии не пересекаются, и равновесие трех фаз гелия — твердого, жидкого и газообразного — не наблюдалось никогда. [c.222]

До сих пор предполагалось, что давление на обе фазы унарной системы одинаково. Возможно ли равновесие унарной системы при различных давлениях на фазы [c.227]

Здесь Т — температура, при которой унарная система жидкость — пар находится в равновесии как при одинаковом на обе фазы давлении Ро, так и тогда, когда давления р и р" на жидкость и пар неодинаковы и больше рд. [c.229]

Предположим, что рассматриваемая унарная двухфазная система находится в равновесии как при значениях р, р", t так и при значениях p + dp, p" + dp", t- -dt. Тогда dg =dg", или [c.229]

Предположим, параметр ж характеризует состав системы например, пусть х —масса одной из двух фаз унарной системы или X — степень к превращения в системе, в которой происходит реакция. Обозначим через 2 частную производную [c.281]

Рассмотрим унарную систему жидкость —пар (рис. 92). Если предположить, что вблизи Г = 0 ветвь пара не изменяет хода, то эта линия будет асимптотически приближаться к оси 05, т. е. при Т = 0 энтропия насыш,енного пара будет бесконечно большой. То же самое справедливо и относительно паровой фазы любой моновариантной системы. Определение моновариантной системы дано в 16,6. Здесь моновариантная система это такая [c.290]

В качестве примеров применения (14,3,6) рассмотрим два случая. Пусть унарная конденсированная система состоит из фаз Ф и Ф" (например жидкий и твердый гелий, две кристаллические модификации одного и того же вещества и т.д.), массы которых т и т". [c.292]

Д] В смеси идеальных газов химический потенциал газа А равняется gr- -RT nx r, где g мольная энтальпия унарной фазы системы, образованной этим газом, температура и давление которой равны температуре и общему давлению смеси, а х г — мольная доля газа А . в смеси пх г< 0, и поэтому i r[c.372]

Общее уравнение равновесия системы, состоящей из унарной и бинарной фаз Ф и Ф" [c.383]

Кроме классификации систем по их вариантности, существует еще классификация по числу компонентов. В гл. 10 были рассмотрены унарные, т. е. образованные одним компонентом, системы. Двухкомпонентные системы называются бинарными (двойными), трехкомпонентные — тройными и т. д. [c.399]

Г. В 4, 5, 6 настоящей главы были рассмотрены однофазные идеальные смеси. Теперь мы переходим к таким двухфазным системам, одна из фаз которых является идеальной бинарной смесью, а другая унарна и образована одним из компонентов [c.383]

При х"=1 фаза Ф" становится унарной, и система состоит из жидкой и паровой фаз, образованных компонентом Лх и имеющих одинаковые давления. Обозначив это давление через р, получим из (18,8,7) [c.387]

Отсюда следует, что р —функция температуры, как и должно быть для моновариантных систем, какою является двухфазная унарная система при одинаковом на обе фазы давлении р. [c.387]

Итак, оба вида закона Рауля— (18,8,4) и (18,8,9) — заключаются в прямой пропорциональности давления пара летучего растворителя мольной доле растворителя в растворе коэффициент пропорциональности равен давлению пара унарной системы жидкость — пар. [c.387]

В тех случаях, когда t системы такова, что газ Лд мог бы существовать в виде жидкости, и, следовательно, при некотором давлении р1 могла бы быть в равновесии унарная система жидкость — пар, образованная компонентом можно (18,8,8) переписать так [c.389]

Смысл (18,8,8 ) мольная доля газа А в идеальной жидкой смеси равна отношению его давления р к давлению р унарной системы жидкость — пар, образованной компонентом Л . В частности, при давлении в одну атмосферу [c.389]

Очевидно (18,8,8 ) справедлива только тогда, если температура ниже критической температуры унарной системы жидкость — пар, образованной компонентом Л . [c.389]

В 18,8 были рассмотрены системы, в которых унарная фаза — идеальный газ, а двухкомпонентная фаза —конденсированная системы, исследованные 18,9 состояли из двух жидких фаз, а в 18,10 зависимость (18,7,6) применена к таким, состоящим из двух жидких фаз, системам, для равновесия которых неодинаковость давлений на фазы необходима. [c.394]

Применим (18,11,12) к идеальной системе, в которой унарная фаза Ф, образованная компонентом А , находится в твердом состоянии, а бинарная фаза Ф", образованная компонентами Л, и Лд, — в жидком состоянии. Примем за начальное состояние системы то, в котором жидкая и твердая фазы образованы только компонентом А и находятся в равновесии при заданном давлении. При этом х н= 1, Тн = Тпп — температура плавления чистого компонента Л при заданном давлении, а Ь — мольная скрытая теплота плавления равновесной двухфазной унарной системы. [c.396]

Сравнение бинарной системы с унарной [c.405]

Несмотря на сходство форм линий насыщения унарной и бинарной систем, имеются и существенные отличия. Две ветви а с к линии насыщения унарной системы встречаются в критической точке к (рис. 108), являющейся наивысшей а в бинарной системе линия росы и линия кипения встречаются не в наивысшей точке к, а в точке к, расположенной левее (рис. ПО) или правее (рис. 111). Вследствие того, что на изотермах нет точек с касательной, параллельной оси 0V, изотерма g kg"g, проходящая через точку к, не касается линии насыщения, а пересекает ее (см. рис. 109). Та же изотерма hk"i, в которой средний участок обращается в точку, касается линии насыщения в некоторой точке к", расположенной правее к (см. рис. 109). Изотермы, расположенные выше изотермы hk i, не пересекают линии насыщения на таких изотермах бинарная система остается газообразной при любых давлениях. [c.407]

С тем обстоятельством, что линия кипения оканчивается не в наивысшей точке, связаны явления, которые не имеют места в унарной системе жидкость — пар. [c.408]

Как мы видели в гл. 10, в унарной системе изотермические парообразование и конденсация бывают только нормальными. [c.408]

В работах Фалькенгагена и Кельбга рассмотрены уравнения Боголюбова — Борна — Грина для унарных функций распределения. В этих уравнениях кулоновское взаимодействие учтено с помощью внешнего самосогласованного потенциала Ф. Короткодействующие силы учтены явно при рассмотрении приближения тв фдых шаров. Для двухком-нононтпой системы было получено уравнение [c.85]

В качестве примеров постепенного введения новых понятий и положений и постепенного перехода от простого к сложному можно указать на следующее. В гл. 8 определение условий равновесия смеси идеальных газов основано только на свойствах внутренней энергии иэнтропии. В гл. 9 дана общая теория равновесия, в частности, рассмотрена свободная энтальпия. В гл. 10 и И на основе свободной энтальпии рассмотрены равновесия неоднородной унарной системы и неоднородных систем с газовой фазой. Парциальные величины и в частности химический потенциал вводятся только в гл. 15. Равновесие произвольной неоднородной системы и теория растворов (гл. 16—21) изложены с помощью химического потенциала, и только в конце книги (гл. 22) появляются понятия летучесть, активность, коэффициент активности. В гл. 22 не только обстоятельно изложены эти понятия, но с их помощью некоторые результаты, полученные до сих пор для идеальных систем, распространены на произвольные системы. Отметим некоторые особенности в отдельных главах. [c.10]

Система, все фазы которой люгут быть образованы молекулами одного рода, называется однокомпонентной, или унарной. В этом определении слова молекулами одного рода означают, что если одна из фаз может быть образована, например, молекулами А, то и каждая из других фаз может быть образована молекулами А. [c.209]

Разберем еще один пример системы, которая не может-быть унарной две твердые фазы — kgfi и Ag, одна фаза газовая — O.j. Окись серебра Ag разлагается согласно уравнению [c.210]

Случаи, Б которых давления на две фазы унарной системы неодинаковы, нередки. Так, при неплоской поверхности раздела жидкой и паровой фаз давление изменяется скачком при переходе черезэту поверхность. Это имеет место,например, когда пар ижидкость находятся в капиллярной трубке, или в случае пара над жидкой каплей. Если поверхность раздела плоская, то в унарной системе жидкость — пар можно оказать на жидкость дополнительное давление инертным газом, не вступающим в реакцию ни с паром, ни с жидкостью и не растворяющимся в последней. При этом согласно (10,9,2) парциальное давление пара (рассматриваемого как идеальный газ) становится несколько больше давления пара до введения газа. [c.228]

Эта теорема выражается посредством химических потенциалов компонентов системы. До сих пор мы под словом компонент понимали одно из веществ, образующих фазу. Теперь и дальше мы будем вкладывать в этот термин то содержание, которое ему приписывается в основной теореме о равновесии. Напомним, что в 10,1 охарактеризована одно компонентна я (унарная) система, но определение понятия компонент не дако. [c.325]

В настоящем параграфе будут рассмотрены системы, обе фазы которых находятся под одним и тем же давлением, причем унарная фаза жидкая, а двухкомпонентная — твердая. Примеры таких систем ледраствор нелетучей соли в воде твердое олово-4-жидкий сплав олова и цинка. [c.394]

Предположим, температура такова, что при малых давления5 смесь компонентов Ai и А находится в газообразном состоянии, а при больших давлениях оказывается жидкой. Случай, когда Ai и Л 2 образуют две жидкие фазы, рассмотрен в гл. 20. Газовая смесь переходит при изотермическом увеличении давления в жидкую не сразу, а постепенно. Таким образом, при указанных выше температурах изотерма бинарной системы (как и изотерма унарной системы) состоит из трех участков (рис. 107) участок сс — смесь газов y4i иЛз, участок с V—двухфазнаясистема, участок i — жидкая смесь. [c.405]

Пока бинарная система однофазна (газообразная или жидкая смесь), ее состав постоянен, поэтому крайние участки сс" и i, изотермы не отличаются от крайних участков сс" и i изотермы унарной системы (рис. 108). Средние же участки изотерм унарных и бинарных систем неодинаковы. В самом деле, бинарная двухфаз- [c.405]

Линии росы и кипения образуют вместе одну плавную кривую се к кк"е"с по виду сходную с линией насыщения а с кс"а" унарной системы жидкость — пар (см. рис. 108). Назовем кривую с е к кк"е"с" линией насьщения бинарной системы. Любая точка внутри этой линии изображает состояние бинарной системы, в которой две фазы — жидкая и газообразная. Каждая точка вне линии насыщения представляет состояние однородной (жидкой или газообразной) системы. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология