Водород железе

Другой метод получения водорода — железо-паровой — основан на взаимодействии железа с водяным паром при пропускании последнего над накаленными железными стружками. При этом образуются окисел железа и водород. [c.168]

Получение водорода железо-паровым методом основано на реакциях взаимодействия металлического железа и закиси железа с водяным паром при температурах 650-800°С [c.65]

Хлорпарафин, содержащий около 47% хлора, что соответствует примерно 7 атомам хлора на парафиновую молекулу с 25 атомами углерода. Это желтая, нелетучая жидкость, отщепляющая при нагреве до 135° хлористый водород. Железо сильно катализирует отщепление хлористого водорода, так что уже при незначительном содержании железа дегидрохлорирование начинается при 37°, т. 0. на 100° ниже. [c.125]

Азот Алюминии Барий Сор Ванадий Водород Железо Калий Кальций Кислород Кремний, Магний Марганец [c.591]

Гидразин, как и его соли, — сильный восстановитель. В водных растворах он восстанавливает свободный иод до иодистого водорода, железо (П1) — до железа (П) и т. д. При этом гидразин обычно окисляется до свободного азота. Однако очень сильными восстановителями (например, водородом в момент выделения) он может быть восстановлен до аммиака. [c.171]

П <. ч Р, МПа и, ч" Г.°С уо ванадий никель углерод сера водород железо сумма [c.146]

МСС с Ni(OH)3 как катод щелочных батарей. Никелевый катод применяется в перезаряжаемых ХИТ с анодами из кадмия, водорода, железа. В настоящее время эти аккумуляторы являются незаменимыми в ряде областей их применения. [c.327]

Составьте уравнение реакции, происходящей при получении водорода железо-паровым способом. Почему эта реакция, несмотря на ее обратимость, практически идет до полного окисления железа Укажите главные области практического применения водорода. [c.220]

Следует обратить внимание на то, что, как и в случае хрома, при вытеснении водорода железом образуется ион железа в низшей степени окисления. То же наблюдается и при вытеснении железом металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений после железа. Например [c.279]

Пример 3. При получении водорода железо-паровым способом в период восстановления протекают реакции [c.391]

Химические свойства металлического железа в значительной мере определяются его положением в ряду напряжений. Отрицательная величина стандартного электродного потенциала (Fe2+ + 2e = Fe° Ео = = —0,44 В) указывает на термодинамическую неустойчивость металлического железа в условиях земной коры находясь в ряду напряжений левее водорода, железо должно вытеснить водород из воды, окисляясь при этом до одной из характерных для него низких, но положительных степеней окисления. [c.118]

Химически чистые Ре, Со и N1 получают электролизом солей или восстановлением оксидов водородом. Железо получают также разложением пентакарбонила Ре(СО)б [c.543]

На отрицательном электроде в процессе заряда может происходить выделение как железа, так и водорода. Железо выделяется со значительным перенапряжением (0,23 в), а водород на железе, напротив, с малым перенапряжением. При потенциалах, устанавливающихся на электроде при заряде, расходы тока на выделение железа и водорода становятся соизмеримыми. Выход железа по току составляет около 70%. [c.516]

Кислород, воздух, водород, железо . -> 5 [c.40]

Калий, кислород, водород, железо, медь, натрий, бром, магний, хлор, азот, фосфор, сера. [c.98]

В — от об. до 200°С в сухом бромистом водороде (железо-армко, углеродистая сталь). И — автоклавы. [c.245]

Белый, низкоплавкий (жидкость — сурьмяное масло ), летучий, чувствителен к влаге воздуха ( дымит ). Хорошо растворяется в малом количестве воды (раствор прозрачный), при разбавлении гидролизуется. Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окисляется хлором, восстанавливается водородом, железом. Образует хлорокомплексы. Получение см. 373 , 374 , 375 -", 384 . Мг = 228.11 =3,14 i = 72,3 i = 221 Л, = 920< . 1917< >. [c.198]

Комплекс физико-химических процессов, проходящих при взаимодействии водорода с порошком карбонильного железа, до настоящего времени полностью не изучен. Имеются лишь работы, посвященные исследованию системы водород — железо. Из этих исследований следует, [c.136]

Нитрогруппа является хромофором, сообщающим окраску органическому соединению. Полинитросоединения ароматического ряда (содержащие две и более нитрогрупп в ядре) относятся к классу взрывчатых веществ бризантного действия. Нитрогруппа сообщает специфические свойства некоторым соединениям ароматического ряда, что позволяет применять их в качестве антисептиков и ядохимикатов. Наконец, нитрогруппа легко восстанавливается с образованием ароматических ами-носоединений. Для восстановления нитросоединений в амины применяют водород, железо, цинк, сернистые щелочи и т. д. Получение аминов восстановлением нитросоединений — наиболее распространенный метод производства этих веществ, поэтому большинство нитросоединений являются промежуточными продуктами в промышленном синтезе аминов. В производстве некоторых сернистых красителей восстановление нитросоединений (динитрохлорбензола, динитронафталина и др.) в амины происходит в тех же аппаратах, в которых образуется краситель. [c.9]

Окисление метана для получения водорода Железо, кобальт или никель Сплав железа и хрома 3455 [c.189]

Окисление метана для получения водорода Железо (кобальт, никель) с трудновосстанавливаемыми окислами 3453 [c.189]

Окисление органических соединений кислородом или перекисью водорода Железо 3550 [c.211]

Алюминий Кальций. Водород. Железо. . Магний. . Кислород. Кремний. Сера. . . [c.336]

Выше указывалось, что в зависимости от перерабатываемого сырья, условий его переработки, характеристики и длительности работы катализатора может накопиться много отложейий. Масса отложений может превышать массу исходного катализатора. Состоят эти отложения в основном из углерода, ванадия, никеля, серы меньше содержится водорода, железа, натрия, кальция (табл. 3.12). Из данных таблицы можно заключить, что уровень содержания углерода определяется, в первую очередь, режимом процесса (пониженным давлением, см. п. 9 и 10), характеристикой сырья и длительности провеса (см. п. 12—14). Содержание металлов (ванадия, никеля) определяется главным образом содержанием их в перерабатываемом сырье и длительностью пробега. Содержание серы пропорционально содержанию металлов (рис. 3.46). [c.145]

С водородом железо образует твердые гидриды, состав которых не установлен окончательно возможно образование соединений (черно-серого цвета), отвечающих формулам FeH, РеНг, РеНз. [c.214]

Электроосажденные металлы по-разному поглощают водород. Так, хром содержит около 0,45 вес. % водорода, железо, никель, кобальт до 0,1 вес. %, цинк 0,01—0,001 вес. % некоторые металлы не поглощают водород (свинец, ртуть). [c.134]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Определение восстановителей. Если окислительно-вос-становительная реакция между определяемым восстановителем и МпОг протекает быстро, то титрование проводят прямым способом. Так определяют оксалаты, нитриты, пероксид водорода, железо(И), ферроциаииды, мышьяковистую кислоту и др. [c.298]

Окисление метана водяным паром до окиси углерода и водорода Железо (кобальт, никель) с трудно-восстанавлийаемыми окислами 1007 [c.189]

Электролитический сплав железа с водородом. Железо с водородом образует ограниченный твердый раствор. Атомы водорода внедряются в решетку железа и увеличивают ее параметр. Гальваническое железо обладает свойствами не только адсорбировать, но и растворять атомарный водород в объеме металла. Часть атомов водорода распола- [c.79]

Кремниевая кислота, вольфрам и молибден не оказывали каталитического дей-ствмя на разложение метана на уголь и водород, железо же и графит такое действие оказывали. [c.187]

Способ осаждения аммиаком зависит от элементов, которые содержатся в растворе. При осаждении алюминия, а также фосфора вместе с железом или алюминием и, вероятно, таких менее обычных элементов, как бериллий, скандий и галлий, требуется тщательное соблюдение определенной концентрации ионов водорода в растворе, и в этом случае может быть допущен только очень небольшой избыток аммиака (см. гл. Алюминий , стр. 565). Так как алюминий присутствует почти всегда, то такой способ осаясдения Применяется наиболее часто. Нужно, однако, иметь в виду, что в столь тщательной нейтрализации нет необходимости при осададении элементов, которые количественно осаждаются и при более высокой концентрации ионов водорода (железо, титан и цирконий). Тщательная нейтрализация не требуется и во всех тех случаях, когда полнота выделения алюминия, не имеет значения, например при предва )итель-ном отделении железа для его определения объемным методом. [c.103]

Хлор обладает очень высокой реакционной способностью, однако он менее активен, чем фтор. Соединяясь с большинством элементов при комнатной температуре или ири небольшом нагревании, он образует хлориды. Если в атмосфере хлора зажечь водород, то он горит и в результате образуется хлористый водород. Железо горит в хлоре с образованием хлорного железа (Fe ls) — твердого вещества коричневого цвета аналогичным образом реагируют с хлором и другие металлы. Хлор является сильным окислителем [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология