Реакции и ход анализа катионов третьей группы (А1 , Сг

Составьте уравнения химических реакций, протекающих при систематическом ходе анализа катионов третьей группы. [c.113]

Групповым реактивом катионов третьей аналитической группы является серная кислота. Общие реакции катионов третьей аналитической группы представлены в гл. II, 2. Индивидуальные реакции Ва ""-, 5г +-, Са "-ионов представлены в гл. И, 3, 4, 5. Схема систематического хода анализа изложена в гл. II, 9. [c.123]

В связи с этим Б анализе катионов третьей группы большое значение имеют окислительно-восстановитель-ные реакции. [c.84]

Характерные реакции и систематический ход анализа катионов третьей аналитической группы [c.212]

В практике химического анализа нередки случаи, когда получающиеся в реакции труднорастворимые соединения переходят в коллоидное состояние и потому осаждаются не полностью. С таким явлением мы встречаемся, например, при осаждении катионов третьей аналитической группы в виде сернистых соединений и гидратов окислов металлов. Образование коллоидных растворов в процессе анализа в большинстве случаев играет отрицательную роль, так как затрудняет многие химические операции (осаждение, фильтрование, промывание осадков). Чтобы уметь предупредить возможность образования коллоидов, рассмотрим некоторые свойства коллоидных систем. [c.52]

При проведении анализа катионов третьей группы может получиться осадок, содержащий Ре(ОН)з и А1(0Н)з. При прибавлении к этому осадку избытка КаОН или КОН гидрат окиси алюминия перейдет в раствор в виде алюмината (АЮг ). Если к части раствора (фильтрата) прибавлять небольшими порциями твердый хлористый аммоний и раствор кипятить, происходит снова выпадение осадка А1(0Н)з. Течение реакции объясняется взаимодействием алюмината с водой, протекающим но уравнению [c.75]

Анализ смеси катионов первой - шестой аналитических групп целесообразно вести следующим образом сначала в небольшой пробе раствора открывают катион аммония, затем приступают к систематическому анализу. Добавляют 2 н. раствор НС1 до кислой реакции, отделяют фильтрацией образовавшийся осадок хлоридов катионов первой группы и анализируют его по рассмотренной выше схеме анализа катионов первой группы. К фильтрату добавляют 2 н. раствор серной кислоты, отделяют фильтрацией осадок сульфатов катионов второй группы и анализируют по схеме анализа катионов второй группы. В небольшой пробе открьшают катионы натрия и калия, предварительно осадив раствором aMivmaKa и карбоната аммония мешающие катионы. Из основной части фильтрата добавлением гидроксида натрия и пероксида водорода осаждают катионы четвертой и пятой аналитических групп. В фильтрате открьшают катионы третьей аналитической группы, а осадок обрабатывают избытком раствора аммиака. Катионы пятой группы переходят в раствор, и их анализируют по разобранной вьпие схеме. Оставшиеся в осадке катионы четвертой группы анализируют по соответствующей схеме. Затем учащийся составляет схему систематического анализа смеси катионов первой — шестой аналитических групп (схема 7). [c.104]

РЕАКЦИИ И ХОД АНАЛИЗА КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ [c.118]

Помимо рассмотренного систематического хода анализа катионов третьей аналитической группы можно обнаружить ионы уранила, титана, циркония и бериллия, применив другие реакции Ве " (см. 3, стр. 291), (см. 5, стр. 293), (см. 1з, стр. 309), иОг " (см. 14, отр. 309), также (см. 19, стр. 327). [c.343]

Катионы третьей группы (кроме алюминия и цинка) имеют переменную степень окисления и легко вступают в реакции окисления— восстановления. Так, Сг окисляется до Сг +, образуя характерно окрашенный ион СгО . Ион 80 + легко окисляется до 50 +, ион Аз + — до Л8 +. Реакции окисления и восстановления широко используются при анализе этих ионов. [c.55]

РЕАКЦИИ И ХОД АНАЛИЗА КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.132]

Общие и индивидуальные реакции катионов третьей аналитической группы представлены в табл. 13. Схема систематического хода анализа Ва +-, 8г +-, Са -ь-ионов изложена в табл. 14. [c.125]

Определив предварительно присутствие отдельных групп анионов, обнаруживают их соответствующими групповыми и характерными для них реакциями. В зависимости от присутствия тех или иных анионов и катионов схемы анализа могут быть самыми различными. Например, водный раствор исследуемого вещества имеет нейтральную реакцию. При действии на отдельную пробу его раствором соляной кислоты образуется осадок, который растворяется в горячей воде. Это позволяет сделать вывод, что в растворе присутствует катион РЬ2+. Проверяют катион РЬ + частной реакцией с иодидом калия KI. Далее обнаруживают анионы. Ими могут быть только анионы третьей группы, так как только они образуют с катионом РЬ + растворимые в воде соли. [c.254]

Общие и индивидуальные реакции Mg2+-, Ba2+-, Sr2+-, Са2+-ионов приведены в табл. 13. Систематический ход анализа смеси катионов третьей аналитической группы представлен в табл. 32. [c.113]

С осадком 5 проделывают проверочные реакции на сурьму, как описано е гл. II. В растворе 7 открывают 5п2+-ноны, как описано в гл. II. Схема систематического хода анализа смеси катионов третьей аналитической группы представлена в табл. 40. [c.135]

Общими реакциями в качественном анализе называются такие реакции, которые свойственны большой группе ионов. Для их воспроизведения в отдельные пробирки наливают небольшие количества растворов, содержащих изучаемые катионы (например, в одну пробирку — раствор соли бария, в другую — соли стронция, в третью — соли кальция), и затем реактив, действие которого на данные катионы исследуется. Характер протекания реакции в каждой пробирке и результат реакции (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т. д.) сопоставляются, после чего составляются уравнения имевших место реакций и делается общий вывод из проведенной работы. [c.50]

При анализе катионов третьей группы широко применяют окислительно-восстановительные реакции, например MnOi-, СГО4 -, Сг О -, Fe -ионы, являясь окислителями, восстанавливаются до ионов с низшей степенью окисления. В свою очередь указанные ионы низших степеней окисления могут быть переведены в высшие степени окисления. [c.162]

Амфотерностью пользуются не только для отделения амфотерных гидроксидов, но и для проведения проверочных реакций. Например, при анализе смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп кислотно-щелочной системы вследствие заметной растворимости хлорида свинца Pb lj отделение свинца в виде хлорида будет неполным. Часть ионов свинца остается вместе с катионами третьей группы. [c.163]

Глава XVIII. Реакции и ход анализа катионов третьей группы (А1з+ СгЗ+, Ре= +, РеЗ+, Мп2+, 2п +).......... [c.380]

Систематический ход анализа смеси катионов третьей аналитической группы. 1. Отделение Hg2+-, Си2+-ыоков в виде сульфидов. 10 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 2 н. раствор серной кислоты до явно кислой реакции, 2—3 мл 2 н. раствора тиосульфата натрия, нагревают. [c.68]

РЕАКЦИИ И АНАЛИЗ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ а5Ш1ИТИЧЕСК0Й группы (Ва2% 8г2+, Са +) [c.123]

Произведение растворимости Са504 =9,1 10 , поэтому осаждение ионов Са " разбавленной серной кислотой неполное. Чтобы не потерять ионы Са при анализе, необходимо сделать проверочную реакцию на ионы Са " " после осаждения катионов третьей группы разбавленной серной кислотой. [c.24]

Поскольку произведение растворимости aS04 равно 9,1 10 , то осаждение ионов Са " разбавленной серной кислотой происходит не полностью. Чтобы не потерять катион Са" при анализе, необходимо проводить проверочные реакции на катион Са + после осаждения катионов третьей группы групповым реагентом или вести осаждение катионов этой группы смесью серной кислоты с этанолом. [c.124]

В качестве примера анализа систематическим методом рассмотрим обнаружение ионов Na+ сероводородным методом, в котором групповыми реагентами являются газообразный сероводород и сульфиды (ЫН4)г5 и (НН4)25 . к испытуемому раствору добавляют кислоту и пропускают сероводород. При этом осаждаются катионы четвертой и пятой групп в виде соответствующих сульфидов. Полученный осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)25. В осадок переходят катионы третьей группы в вцде сульфидов и гидроксидов. Осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют кислоту до кислой реакции по лакмусу и кипятят до исчезновения запаха НгЗ. К раствору добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)2СОз. В осадок выпадают катионы второй группы в виде карбонатов. Ион Mg2+ в присутствии большого избытка аммонийных солей остается в растворе. Осадок отфильтровывают. В фильтрате остаются катионы Ыа+, К+, НН и Mg2+. В полученном растворе обнаруживают ион Ма+ одной из его характерных реакций, например с помощью цинкур-анилацетата. [c.8]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Помимо рассмотренного систематического хода анализа катионо > третьей аналитической группы можно обнаружить ионы уранила, титана, циркония и бериллия, примени1 другие реакции (см. [c.293]

Анализ осадка 1. Промывают осадок 2 и. раствором НС1, присоединяя промывные воды к центрифугату 1. Открывают катионы подгруппы серебра (см. табл. 6, стр. 125) 4. Отделение катионов пятой и четвертой групп от катионов первой, второй и третьей групп. Центрифугат нейтрализуют аммиаком до слабокислой реакции, прибавляют 2—3 капли 3%-ного раствора Н2О2 и кипятят до полного разло- [c.147]

Освоив приемы выполнения качественных реакций на отдельные катионы, учащиеся переходят к анализу учебной смеси катионов. Для этой цели готовят раствор, содержащий ионы алюминия, цинка, хрома, олова, и добавляют к нему 2 н. раствор NaOH до полного осаждения всех катионов, а затем 6 н. раствор NaOH до полного растворения осадка. Следует напомнить учащимся, что таким путем отделяют катионы третьей аналитической группы от остальных катионов при систематическом анализе. [c.97]

Так, например, при анализе раствора, содержащего катионы третьей аналитической группы АР+, Сг + и Fe +, действуют большим избытком NaOH затем раствор разбавляют равным объемом воды, кипятят и горячим фильтруют. Реакции при этом протекают по уравнениям [c.185]