Амфотерные вещества амфотерные

Амфолитные (амфотерные) вещества содержат одновременно анион- и катионактивные группы. Амфолитные ПАВ можно сравнить с амфотерными неорганическими солями. Они могут быть синтезированы из высших жирных аминов конденсацией их с окисью этилена и последующим сульфатированием [c.345]

Амфипротные, или амфотерные, растворители — вещества амфотерного характера, проявляющие себя как основания по [c.415]

Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также являются амфотерными веществами. Например, в процессе [c.277]

Все поверхностно-активные вещества делятся на две большие группы ионогенные и неионогенные. В свою очередь, ионогенные ПАВ, в зависимости от характера образующихся при диссоциации в водных растворах длинноцепочечных ионов, можно разделить на анионоактивные и катионоактивные вещества, Кроме того, имеются еще и амфолитные, или амфотерные, ПАВ, которые содержат в молекуле две противоположно заряженные группы — анионо- и катионоактивные. Основой для получения ПАВ могут служить нормальные парафины, а-олефины с прямой цепью и высокомолекулярные спирты (ВЖС). [c.338]

К амфотерным веществам пока относят по существу два типа веществ. К первому из них принадлежат те, у которых двойственность поведения обусловлена наличием различных функциональных групп (так называемая нескрытая ярко проявляющаяся двойственность). К этому типу веществ относят, в частности, белки. Ко второму типу относят вещества, у которых наблюдается проявление двойственности, но причины, обусловливающие последнюю, скрыты от исследователя, так как образующиеся в процессе химических реакций производные по своему строению не соответствуют структуре исходных веществ ( скрытая двойственность). Если придерживаться точки зрения, что двойственная реакционная способность есть явление исключительно распространенное, то, очевидно, следует выделить еще одну группу веществ с так называемой скрытой трудно проявляющейся двойственностью. Таково проявление двойственности при ряде процессов кислотно-основного взаимодействия. Примерно то же имеет место и при окислительно-восстановительном взаимодействии, где также наблюдается яркая и скрытая , трудно и легко проявляющаяся двойственность, выражающаяся в способности одного и того же химического элемента, в зависимости от условий и сореагента, быть либо окислителем, либо восстановителем, либо и тем и другим одновременно (самоокисление — самовосстановление). [c.215]

СггОз с оксидами ряда металлов образует смешанные оксиди М Ю-СггОз (шпинели). Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з — плохэ растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цвета. При растворении его в кислотах образуются производные иона [Сг(Н20)б (фиолетового цвета), а при растворении в щелочах — производные хромитов [Сг(ОН)4]- и [Сг(ОН)б] (з< -леного цвета). [c.528]

При записи реакций с участием амфотерных веществ их часто указывают как оксиды, а не гидратированные гидроксиды. Хотя на первый взгляд разные способы записи уравнений таких реакций могут показаться путаными, на самом деле они отличаются друг от друга лишь числом указываемых молекул воды. Упражнение 16.16 показывает, как следует рассматривать реакцию оксида металла с основанием. [c.133]

Влияние растворителей на условия титрования, амфотерных веществ [c.447]

Поэтому условие (15.22) и вытекающее из него уравнение (15.23) для нахождения концентрации ионов водорода в растворе амфотерного вещества являются общими для любых амфотерных частиц. [c.247]

Поскольку аминогруппа придает веществам свойства оснований, а карбоксильная группа — свойства кислот, естественно ожидать, что аминокислоты должны быть веществами амфотерными. Так оно и есть в действительности. Иллюстрацией могут служить следующие реакции [c.329]

Типичным примером амфотерных веществ являются белки, поверхность которых в кислых растворах несет положительный заряд, обусловленный преимущественной диссоциацией основных аминогрупп по типу R —ЫНз 0Н , с выходом ОН" во внешнюю [c.181]

Для амфотерных веществ (МгОз, белки и другие) получены аналогичные кривые С—pH с переходом от > О (при малых pH) через ИЭТ к <0 с ростом pH. [c.223]

Вещества, способные как присоединять, так и отдавать протоны, называются амфолитами (или амфотерными веществами). Примерами амфолитов могут служить вода, дикарбонат-ион НСО , гидросульфид-ион Н8 и др. Так, дикарбонат-ион мо ет отдавать протоны [c.113]

Амфотерные вещества. Амфотерные вещества могут быть получены из любого анионоактивного соединения введением в него аминогруппы, а из катионоактивного — анионвой группы. [c.81]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Специфическая адсорбция может вызвать и уменьшение С-но-тенциала, если специфически адсорбируются противоионы, так как они имеют заряд, противоположный заряду поверхностп. Такая адсорбция может привести к перезарядке поверхностп, т. е. к такому положению, когда потенциал диффузного слоя и -потенциал будут иметь знаки, противоположные знаку межфазного потенциала. Знач тельное влияние на -потенциал оказывает pH среды, поскольку ионы Н+ н ОН обладают высокой адсорбционной способностью. Особо велика роль pH среды в тех случаях, когда а контакте с водным раствором находится амфотерное вещество. Прн изменении кислотности среды можно перезарядить фазы. [c.219]

В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО" — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон [c.91]

Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катионных кислот, поэтому в, этих расворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. В первом, приближении увеличение соотношения в константах незаряженных и катионных кислот определяются величиной [c.447]

Однако значительно большие возможности дает определение кислых групп амфотерных веществ в основных растворителях, в которых намного уменьшается отношение iir / o6а и увеличивается отношение КуКоб , и основных групп в кислых растворителях, в которых уменьшается отношение КуКоб-g и увеличивается отношение Z //Io6a. ПР оценке влияния растворителей на величину этих отношений следует руководствоваться рассмотренными выше уравнениями для ткис [c.448]

Улучшение условий титрования кислот, оснований и амфотерных веществ в связи с уменьшением л и К /Кобв [c.450]

Оксиды М2О3 (кроме В2О3) и отвечающие им гидроксиды М(ОН)з — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. А1(0Н)з—амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Оа(ОН)з —амфотерный гидроксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Оа(ОН)з к Т1(0Н)з свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [c.474]

Титрование аминокислот и белковых веществ в уксусной кислоте цо существу представляет титрование основных групп амфотерных веществ оно становится возможным благодаря сильному уменьшению куКос,[ (КоЛ[ возрастает). Однако следует иметь в виду, что в кислых растворителях одновременно увеличивается отношение А /А сбд (Аоб. умень-шается), что также способствует улучшению условий титрования. [c.454]

Если сочетать титрование амфотерных веществ в кислых растворителях с их титрованием в основных растворителях, в которых КуКов А / "00 ( 064 увеличивается, а Аобд уменьшается), становится возмоншым их полный анализ. [c.454]

Важнейшей областью применения электрофореза является анализ биоколлоидов, например анализ смесей белков в клиническом анализе. Белки, как амфотерные полиэлектролиты, обладают собственными зарядами, зависящим от pH среды. Регулируя значение pH, можно в широких пределах менять их подвижность и даже изменить направление движения в процессе электрофореза. Для каждого белка при определенном значении pH общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов. Эта иэоэлектрическая точка, при которой отсутствует движение частиц, является характерной величиной для определенного белка. Растворимость белка в этой точке минимальна. Подбирая соответствующие буферные растворы для установления определенной скорости движения и растворимости веществ, можно приспособить процессы электрофореза для решения разных проблем разделения веществ. Таким образом, электрофорез превосходит метод бумажной хроматографии. Кроме того, при помощи электрофореза, особенно при высоком напряжении, можно проводить разделение неионогенных веществ (например, сахар в виде боратного комплекса) [791. Методом электрофореза можно также определять изоэлектрические точки амфотерных веществ или заряды коллоидных частиц (по направлению движения). [c.387]

Кислота не имеет постоянного состава, так как постепенно отщепляет воду. Поэтому ее состав часто изображают формулой тЗпОг-пНгО. Это вещество амфотерного характера с преобладанием кислотных свойств. Так, а-оловянная кислота растворяется в растворах щелочей, образуя гидроксостаннаты [c.190]

Чистый оксид титана (IV) TIO2 бесцветен, при нагревание немного желтеет даже в аморфном состоянии достаточно устойчив к агрессивным средам. Будучи амфотерным веществом, легкс сплавляется со щелочами с образованием титанатов, например [c.516]

Типичный пример амфотерных веществ — белки, поверхность которых в кислых растворах несет положительный заряд, обусловленный преимущественной диссоциацией основных аминогрупп по типу R — NH OH , с выходом ОН во внешнюю обкладку. В щелочных растворах этот процесс подавляется, и диссоциируют в основном карбоксильные группы R OO Н+. При этом отделяется Н+ и поверхность заряжается отрицательно. Для большинства белков константа диссоциации СООН-групп превышает таковую для ЫНзОН-групп, и ИЭТ для них сдвигается в кислую область, например, для желатины Р иэ т [c.187]

Оксид марганца(IV), или дпокснд марганца, МпОг— черно-коричневое вещество, практически нерастворимое в воде. Этот оксид и гидроксид Мп(0Н)4—амфотерные вещества. При взаимодействии МпОг с серной кислотой образуется малоустойчивый сульфат марганца (IV) [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология