Ок иды и вещества с амфотерными свойствами

Почему теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури называют протолитической (протонной) Как эта теория рассматривает кислотные, основные и амфотерные свойства веществ [c.220]

Гидроксид алюминия А1(ОН)з — белое твердое вещество, не растворяется в воде, обладает амфотерными свойствами. Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и основаниями, т. е. А1(0Н)з в зависимости от условий проявляет слабые основные или слабые кислотные свойства., . , . [c.301]

К элементам главной подгруппы П группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все они, за исключением бериллия (проявляющего амфотерные свойства), элементы с резко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии это серебристо-белые вещества. Они значительно тверже щелочных металлов. Плавятся [c.264]

Химические свойства воды. Вода — весьма реакционноснособное вещество. Она взаимодействует с окислами металлов и неметаллов, образуя гидраты основного и кислотного характера. Вода обладает амфотерными свойствами. При взаимодействии со щелочами она ведет себя как кислота, а с кислотами как основание. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Например, калий и натрий разлагают воду без нагревания, магний при нагревании, а железо при сильном нагревании. В результате наличия в молекуле воды отрицательно заряженных ветвей электронного облака она способна входить в состав координационных соединений в виде лигандов с образованием донорно-акцепторной связи (Си(Н20)4]804-Н20. [c.13]

Таким образом, амфотерными свойствами, т. е. способностью растворяться в растворах щелочи, могут обладать и многие гидроксиды металлов. Течение процесса в конечном итоге определяется растворимостью веществ и прочностью связей ионов металла с водой, так в заметной мере растворимы в растворах щелочей [c.258]

Соединения железа(IH). Оксид железа(Ш) — твердое порошкообразное вещество красно-бурого цвета. Он обладает слабо выраженными амфотерными свойствами—при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует ферриты. [c.486]

Предсказывать характер изменения растворимости при введении того или иного вещества в раствор следует с большой осторожностью, так как избыток одного из ионов, добавление которого в начале способствовало осаждению, может привести к растворению уже образовавшегося осадка. Например, гидроксид цинка из-за его амфотерных свойств растворяется в избытке щелочи он растворяется также в растворе гидроксида аммония благодаря образованию комплексного иона. Но в любом случае растворение осадка объясняется тем, что в растворе произведение концентраций ионов становится меньше произведения растворимости. [c.247]

Для Ое, 5п и РЬ характерны оке и д ы (ЭОг, ЭО) и гидроксиды. Все оксиды —твердые вещества из них наиболее устойчивы ОеОг и РЬО. Оксиды получают накаливанием металлов на воздухе, а ОеО и 5пО косвенным путем. Оксиды ЭО и диоксиды ЭОз с водой не взаимодействуют, проявляют амфотерные свойства с преобладанием кислотных свойств у диоксида германия ОеОа и основных у оксида свинца РЬО. [c.299]

Соединения Э (IV). Самым устойчивым из оксидов марганца является диоксид МпОа — черное твердое вещество со слабо выраженными амфотерными свойствами. [c.389]

Окиси кобальта отвечает гидроксид Со(ОН)з — вещество коричнево-бурого цвета. Со(ОН)а и Со(ОН)з имеют основной характер, амфотерными свойствами не обладают. Окись и гидроксид кобальта (П1)—энергичные окислители (результат сильно выраженной электроноакцепторной функции кобальта в степени окисления +3). [c.550]

Простые вещества - металлы, неметаллы, вещества с амфотерными свойствами, благородные газы. [c.91]

Соответствующие двухвалентной меди оксид и гидроксид ведут себя как типичные основные соединения в реакциях с веществами с кислотной природой, однако проявляют и слабые амфотерные свойства [c.101]

Степень окисления +4. Диоксиды селена и теллура — кристаллические вещества. ЗеОг — кислотный оксид ТеОг проявляет слабые амфотерные свойства. Так, имеет место взаимодействие [c.434]

К 20-м гг. было твердо установлено, что кислотно-основные свойства обусловлены как участием иона Н+, так и взаимодействием с растворителем и проявляются не только в водных растворах. Отмечалось, что некоторые растворители обладают амфотерными свойствами, что приводит к их ионизации. Налицо были необходимые предпосылки для теории, которая позволила бы дать такие определения кислоты й основания, которые ...логически связывали понятия кислоты и основания друг с другом, освещали причину исключительного положения этих веществ и, наконец, позволили бы определять кислоты и основания, сво йства которых проявляются универсально в различных растворителях (Бренстед). [c.589]

Вещества, вступающие в реакции обмена и с кислотами, и с основаниями, называются амфолитами. Вещество может проявлять амфотерные свойства, если оно занимает промежуточное положение среди других веществ по значению сродства к протону. Например, к амфолитам относится уксусная кислота, у которой сродство к протону выше, чем у азотной кислоты, но ниже, чем у воды. [c.167]

Диазосоединения существуют в нескольких формах, легко превращающихся одна в другую. Вещества, отвечающие приведенной выше формуле Аг—N=14—ОН, называются диазогидратами. Это весьма реакционноспособные соединения, обладающие амфотерными свойствами в свободном виде не выделены.- [c.394]

Поскольку аминогруппа придает веществам свойства оснований, а карбоксильная группа — свойства кислот, естественно ожидать, что аминокислоты должны быть веществами амфотерными. Так оно и есть в действительности. Иллюстрацией могут служить следующие реакции [c.329]

Если вещество твердой фазы обладает амфотерными свойствами, например, гидроокиси А1, Sn, Fe, уменьшение pH приводит к изменению отрицательного знака заряда поверхности на положительный с переходом через ИЭТ. И в этом случае ИЭТ определяется условием = О для обоих потенциалопределяющих ионов. [c.181]

Оксид алюминия АЬОз — белое твердое вещество, не растворяется в воде, температура плавления 2050 С. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства и взаимодействует с кислотами и с основаниями [c.300]

Ксантин содержится во многих животных тканях, в крови, моче, печени, мочевых камнях. Ксантин—кристаллическое вещество, плохо растворимое в воде образует соли с кислотами и основаниями. Гипоксантин обладает амфотерными свойствами обычно совместно с гипоксантином в животном организме содержится ксантин. [c.621]

Как указывают М. С. Шкроб и Ф. Г. Прохоров [200], в процессе работы у анионита АН-2Ф постепенно снижается динамическая рабочая обменная емкость и увеличиваются амфотерные свойства, особенно при тонком слое ионита. Так, в промышленных фильтрах ядерных энергетических установок рабочая обменная емкость анионита АН-2Ф снижается на 12—13% в год, причем за первый год на 25%. Авторы объясняют это явление следующими причинами старением геля ионита, приводящим к замедлению диффузионных процессов постепенной потерей функциональных групп снижением пористости зерен за счет поглощения органических веществ из воды необратимым поглощением из воды соединений железа, способствующих частичному окислению поглощенных органических веществ. Лучшими качествами из слабоосновных отечественных анионитов обладают иониты АН-18 и АН-22. [c.154]

Для ванадия характерны окснды УО — светло-серый, V2O3 — черный, УОа — сине-черный. Это кристаллические вещества, нерастворимые в воде. С ростом степени окисления ванадия основные оксиды УО и V2O3 сменяются амфотерным VO2 н КИСЛОТНЫМ V2O5. Амфотерные свойства УО2 проявляются в реакциях с кислотами с образованием оксосолей, например [c.372]

Дайте определение и приведите пример вещества с амфотерными свойствами. [c.262]

Оксиду СГ2О3 соответствует гидроксид хрома (П1) [Сг(0Н)з1п — это многоядерный слоистый полимер (см. I. И), нерастворимый в Еюде, вещество зеленого цвета, обладающее амфотерными свойствами. [c.381]

Впрочем, повышение растворимости гидроксидов и оксидов металлов, не указанных в табл. 19.4, настолько незначительно, что оно не представляет большого практического интереса. В то же время амфотерные свойства веществ, включенных в табл. 19.4, могут использоваться на практике. Например, амфотерность гидроксида алюминия с успехом используется при промышленном получении металлического алюминия (см. разд. 25.4). [c.350]

КИ алюминия служит бокситная руда — смесь гидратированных оксидов алюминия и железа, кремнезема, глины и диоксида титана. Перед тем как провести электролиз оксида алюминия, необходимо удалить из руды все остальные вещества. Для этого ее предварительно обрабатывают водным раствором гидроксида натрия. Благодаря амфотерным свойствам оксида алюминия при этом образуются алюминаты [c.448]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Природными ионитами оргаршческого происхождения являются, например, гумусовые вещества, молекулы которых содержат карбоксильную группу, способную к ионному обмену. Составляющие почву вещества обладают амфотерными свойствами и поэтому могут обменивать как катионы, так и анионы. Природные иониты не нашли широкого технического применения, так как имеют ряд недостатков, в частности, они химически нестойки, не обладают достаточной механической прочностью. [c.165]

Определите строение вещества состава зH,02N, которое обладает амфотерными свойствами, при реакции с азотистой кислотой,выделяет азот, с этиловым спиртом образует соединение состава 5Hll02N, а при нагревании переходит в вещество состава СвНюОаЫа- [c.98]

Особую группу высокомолекулярных соединений представляют белки и нуклеиновые кислоты. Они играют основную роль во всех жизненных процессах и являются теми веществами, с которыми неразрывно связано само понятие жизни. Белки относятся к так называемым высокомолекулярным электролитам или полиэлектроли-там. Наличие свободных групп NH2 и СООН сообщает белкам амфотерные свойства (опыты 87, 89). [c.176]

Исследуемое вещество имеет эмпирическую формулу СзН702Ы. Установите его строение, зная, что оно обладает амфотерными свойствами, с метиловым спиртом дает вещество состава С4НдЫ02, а при нагревании выделяет аммиак и образует вещество состава С3Н4О2. обнаруживающее кислотные свойства. [c.101]

Характер элемента (типичный металл, типичный неметалл, элемент, проявляющий частичные амфотерные свойства). Простое вещество (тип связи, физические свонсгва). [c.90]

Склонность к обмену проявляют многие органические ионы, в частности красители. Благодаря наличию постоянного дипольного момента и большой поляризуемости многие красители адсорбируются настолько прочно (вытесняя при этом эквивалентное количество неорганических ионов), что этот процесс является необратимым. Кислые красители (окрашенные анионы) адсорбируются на положительно заряженных, т. е. основных адсорбентах (анионитах), основные красители (окрашенные катионы) — на отрицательно заряженных, т. е. кислотных адсорбентах (катионитах). Такие адсорбенты, как шерсть, шелк и вообще белковые вещества, обладают амфотерными свойствами и в зависимости от среды способны менять знак своего заряда. Поэтому их можно красить и кислыми, и основными красителями, для чего достаточно их подвергнуть обработке протравами (кислыми или щелочными растворами). На этом основана технология крашения в текстильной промышленност . [c.293]

ReOa — черное нерастворимое в воде вещество, с весьма слабо выраженными амфотерными свойствами. Он менее устойчив, чем [c.389]

Оксиды типа R0 и R2O3 обладают основными свойствами (РсаОз проявляет очень слабые амфотерные свойства). Все они представляют собой твердые, практически не растворимые в воде вещества. [c.152]

Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белое студени-стое вещество, плохо растворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроокись алюминия мо-йсет быть получена обработкой солей алюминия щелочами, аммиаком, избегая избытка последних, так как в присутствии избыточных количеств щелочей гидроокись алюминия вновь растворяется, образуя комплексные тетрагидроксодиакваалюминаты [Л1 (ОН)4 (Н2О)г], (см. 5, гл. X), гидролизом солей алюминия [c.336]

Кислота не имеет постоянного состава, так как постепенно отщепляет воду. Поэтому ее состав часто изображают формулой тЗпОг-пНгО. Это вещество амфотерного характера с преобладанием кислотных свойств. Так, а-оловянная кислота растворяется в растворах щелочей, образуя гидроксостаннаты [c.190]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

Иониты делят на катиониты, способные к катионному обмену аниониты, способные к анионному обмену, и ионно-о5лтив ющие вещества, обладающие амфотерными свойствами, т. е. способные и к анионному и к катионному обмену. [c.480]

В то время как МпОг является наиболее устойчивым при обычных условиях кислородным соединением марганца, КеОа легко окисляется до высщего оксида рения КеаО . Оба диоксида представляют собой черные нерастворимые в воде вещества. Практически нерастворимы и отвечающие им темно-бурые гидроксиды Э(0Н)4, характеризующиеся амфотерными свойствами. Однако и основная и кислотная функции обоих гидроксидов выражены крайне слабо. Производящиеся от них соли, как правило, малоустойчивы. Существование черного диоксида (и некоторых других производных значности +4) установлено и для технеция. [c.217]

Протонная теория показывает относительность понятий кислоты и основания. Одно и то же вещество в зависимости от растворителя, а также тех частиц, с которыми оно взаимодействует, может быть как кислотон, так и основанием (т. е. проявлять амфотерные свойства). Например, амфотерные свойства может проявлять гидросульфид-ион Н5 [c.102]

Алюминия оксид (глинозем) AI2O3 — соединение алюминия с кислородом, составная часть глин, исходное сырье для получения алюминия. Т. пл. 2050 °С. В природе встречается также в виде минералов корунда (бесцветный), рубина (красный) и сапфира (синий). А. о. образуется при нагревании до высоких температур (1200 °С) гидроксида алюминия и его солей, а также при алюминотермии. Получают А. о. из бокситов, нефелинов, каолинов и др. А. о. нерастворим в воде, обладает амфотерными свойствами. Из А. о. получают алюминий. Кроме того, А. о. применяется как абразивный материал (см. Корунд), как огнеупор, как катализатор, в хроматографии для разделения различных веществ. [c.13]

В настоящее время выделены соли (цинкаты) состава Na[Zn(OH),j], Na2[2n(OH)jJ и др. Гидроксид Zn(0H)2 обладает амфотерными свойствами, он растворяется в кислотах и ще.чочах. Г идроксид Ц. растворяется также в водном аммиаке с образованием комплексных ионов [Zn NH 1)1 Ц.—сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие металлы (Си, Fe и др.). Металлический Ц. применяют для оцинковывания железа, стальных изделий (предохранение от коррозии), для получения медных сплавов, в гальванических элементах. См. Цинка соединения. Цинка соединения. Оксид цинка ZnO — рыхлый белый порошок, применяют для получения цинковых белил (в отличие от свинцовых белил на воздухе не темнеет н безвреден), как наполнитель каучука, пластмасс, а также в медицине, косметике. Хлорид цинка Zn Ia— гигроскопическое вещество, применяют для пропитки дерева (напр.. Шпал), при травлении металлов, как обезвоживающее вещество. Суль фат цинка (цинковый купорос) ZnSO.rTH-zO применяют в производстве вискозы, как микроудобрения (под травы), для производства красок, в медицине. Сульфид цинка ZnS (в природе — минерал сфалерит) широко применяют как люминофор, в производстве красок (литопон). [c.154]

Первое из этих уравнений можно рассматривать как реакцию нейтрализации в соответствии как с представлениями Аррениуса, так и с представлениями Бренстеда — Лаури, но поскольку теория Аррениуса ограничивается единственным основанием ОН , она не охватывает остальных реакций. Интересно обратить внимание на то, что во второй из указанных реакций вода выступает в качестве основания, а в третьей — в качестве кислоты. Согласно представлениям Бренстеда - Лаури, вода, как и многие другие вещества, способные не только отдавать, но и присоединять к себе протоны, обладает амфотерными свойствами. В присутствии более сильных оснований (например, NH3) она ведет себя как кислота, а в присутствии более сильных кислот (например, НС1) вода проявляет свойства основания. В каждом из указанных выше случаев положение равновесия зависит от относительной протоно-допорной способности двух участвующих в реакции кислот (или от относительной протоно-ак-цепторной способности двух оснований). Так, уравнение 2 описывает реакцию, равновесие которой сильно смещено вправо, поскольку НС1 — значительно лучший донор протонов, чем Н3О (а 1 —намного худший акцептор протонов, чем Н2О). Отметим, что основание, сопряженное сильной кислоте, является слабым. Так, С1 , ос- [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология