Ионное произведение растворител

Отсюда ионное произведение растворителя ДМФА — вода определяется уравнением (10.39). [c.112]

Ионные произведения растворителей и константы ионизации кислот и оснований в неводных растворах. Явления, наблюдающиеся в неводных растворах, имеют исключительно важное значение в аналитической химии. В неводных средах наблюдается неравномерное изменение отношений [c.151]

К, — ионное произведение растворителя (верхний индекс — температура), р/С, = - Ig (/С,) ks — массовый коэффициент растворимости (верхний индекс — температура), г/100 г воды Мг — относительная молекулярная масса [c.7]

Здесь о — наблюдаемая скорость реакции в отсутствие растворенных катализаторов, К — реагент, — число молей растворителя в одном его литре (для воды при 25 °С Сц, = 55,5). Для целей такого рода сравнений Бренстед и Педерсен приняли константу кислотности ионов лиония равной Сщ, а константу кислотности растворителя равной /С(и/Сц,, где Ки, — ионное произведение растворителя. Для воды при 25 °С = 1,79-10" . [c.414]

Под влиянием растворителя изменяется не только сила кислот и оснований, но и соотношение в ионном произведении растворителей и силе кислот или оснований, а также и соотношение в силе кислот и соответственно в силе оснований. Поэтому применение неводных растворителей может значительно улучшить условия кислотно-основного титрования. [c.872]

Измеренная по отношению к стандарту в данном растворителе величина pH не является абсолютной мерой кислотности неводного раствора и может быть использована для характеристики кислотности только в пределах данного растворителя. Это следует из того, что начало шкалы кислотности р, Нр==0 не соответствует равенству абсолютных активностей ионов водорода во всех растворителях. Величины р Н нейтральных растворов в разных растворителях не совпадают друг с другом, так как протяженность шкал, зависящая от ионного произведения растворителя, различна. Е> верхней части рис. 116 в качестве примера приведены шкалы рНр в воде и некоторых неводных средах. В воде шкала pH изменяется от О до 14 нейтральным раствором называется раствор с pH=7. Если раствор имеет рН = 0, это раствор кислоты с активностью ионов Н , равной единице если раствор имеет рН=14, это раствор щелочи с активностью ионов ОН", равной единице, но это не значит, что не может быть растворов в воде с pH меньше нуля и больше 14. [c.476]

Спрашивается, какой из перечисленных растворов нейтрален То, что называют нейтральным раствором , правильнее называть раствором, pH которого равно (где /Сдд — ионное произведение растворителя). [c.125]

Применение для характеристики оснований констант кислотности Ка вместо констант основности К,, == К Ка Kss — ионное произведение растворителя) было введено Бренстедом. Такое единообразие позволяет использовать для кислот и оснований константы, находящиеся в одной шкале (подобно тому, как величины pH одинаково хорошо характеризуют и кислотность и щелочность раствора). Уравнение (6.7) отличается от (6.1) только зарядами исходных и конечных соединений. Поэтому в дальнейшем мы будем пользоваться уравнениями вида (6.8) и (6.9) и не указывать заряд исходных и конечных веществ за исключением протона [c.142]

Таким образом, константы диссоциации основания и сопряженной кислоты обратно пропорциональны друг другу, причем константой пропорциональности служит ионное произведение растворителя. Это положение является количественным выражением выведенного ранее заключения, что анион сильной кислоты, т. е. сопряженное основание этой кислоты, является слабым, в то время как анион слабой кислоты является умеренно сильным основанием такая же закономерность наблюдается для сопряженных кислот сильных и слабых оснований. [c.450]

Для Оценки кислотности неводных растворов Измайловым, предложена шкалэ рНр, специфичная для данного растворителя, и шкала рА, универсальная для всех растворителей. Протяженность шкал кислотности определяется значением константы автопротолиза (ионного произведения) растворителей /Сх и измеряется показателем этой константы рК (см-разд. 13.1.3). Например, иоиное произведение уксусной кислоты 10" моль /л , поэтому шкала рНр ее равна приблизительно 13 единицам, точка нейтральности находится при pH 6,5. Шкала рНр этанола — 19,3 единиц, точка нейтральности находится при pH 9,65. Для апротонных недиссоцииро-ванных растворителей шкала рНр, соответственно, должна быть бесконечно большой. [c.34]

Константы диссоциации незаряженных кислот и оснований в присутствии спирта уменьшаются, но поскольку ионное произведение растворителя уменьшается примерно в такой же степени, то для таких веществ соответствующий точке эквивалентности изгиб такой же, как и в случае воды. [c.527]

Константой аутопротолиза называется ионное произведение растворителя, диссоциирующего с образованием иона Н +. [c.419]

Выше мы сравнивали скорости обмена в амфотерном растворителе, с одной стороны, и в протофильном или нротогенном— с другой. Результаты работ, выполненных в ЛИР, позволяют сопоставить кинетику обменных реакций в растворителях, близких в химическом отношении, по отличающихся своими физическими свойствами [6, 12]. Среди этих свойств мы выделяем величину диэлектрической постоянной растворителя (ДП) и дипольного момента его молекул ( х). Первая константа имеет большое значение в процессах протонного перехода [15]. Что касается дипольного момента, то от его величины зависит энергия межмолекулярного взаимодействия. — константа ионизации основания или соответственно кислоты в воде, К5— ионное произведение растворителя (табл. 6). [c.44]

Константа равновесия диссоциации является константой автопротолиза, или, что то же самое, ионным произведением растворителя [c.455]

Как и в спиртах, глубина протекания кислотно-основных реакций в ЛУК определяется отношением констант диссоциации титруемых соединений и ионного произведения растворителя. В протогенных растворителях усиливаются основные свойства растворенных веществ (см. 8.3), а кислотные свойства их уменьшаются. Поэтому условия титрования кислот, например, в ЛУК ухудшаются в связи с уменьшением К иа и Кспа/Кз- Улучшение титрования оснований обусловливается увеличением и уменьшением Ка по сравнению с [c.199]

Изменение этих отношений также в конечном счете зависит от величины ИОННОГО произведения растворителя, так как чем меньше/Сз растворителя, тем сильнее проявляется его дифференцируюшее действие в отношении кислот (оснований). Это можно наблюдать на примере дифференцируюш,его действия ацетона в отношении дикарбоновых кислот, что видно по изменению Ар/( кислот в его среде по сравнению с водными растворами. Так, Ар/С о-фталевой кислоты увеличивается с 2,2 [c.420]

Величина константы автопротолиза (ионного произведения) растворителя Кё, являющаяся важнейшей термодинамической константой растворителя. [c.422]

Чем сильнее собственная диссоциация растворителя, т. е. чем больше ионное произведение растворителя (константа автопротолиза), тем в больщей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (Кш = 10 )соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, а вереде безводной серной кислоты (Кв = 2,4- 10- ) происходит сольволиз этих солей [c.424]

Запишите выражения ионного произведения растворителей и найдите в справочной литературе их значения. Не проводя вычислений, определите, в каком из растворителей каждого набора (при 7 = сопз1) равновесная концентрация катионов будет больше. [c.42]

В чистом растворителе и в разбавленных растворах (Н5о1у) = 1, так как это соответствует термодинамическому стандартному состоянию этого вещества. Следовательно, константа автопротолиза (ионное произведение) растворителя равна произведению актив- [c.45]

Сила основаиия-аниоиа находится в обратной зависимости от силы сопряженной кислоты. Классическому выражению для константы гидролиза соли слабой кислоты Л иуа, равной частному от деления ионного произведения растворителя на константу ионизации сопряженной кислоты К, соответствует константа про-то л и з а о с ц о в а и и я-а и и о н а Л зв (стр. 152) [c.135]

Важнейшими свойствами, в соответствии с которыми производится оценка степени соответствия неводного растворителя для тех или иных химико-аналитических целей, являются 1) кислотно-основные свойства, а именно сродство к протону, обусловливающее выбор растворителя для кислотно-основного титрования индивидуального вещества и. смесей веществ [13] 2) сольватирующая способность, обусловливающая взаимодействие ионов с растворителем [48, 49] 3) диэлектрическая проницаемость [50] 4) донорное число, характеризующее донорно-акцепторное взаимодействие растворенного вещества с растворителем [40, 41] (физический смысл этой эмпирической характеристики крайне условен) 5) константа автопротолиза (ионное произведение) растворителя, характеризующая нивелирующе-дифференцирующие свойства растворителя. [c.29]

Абсолютная протяженность шкалы кислотности предопределяется значением ионного произведения растворителя Кз (константы автопротолиза) и измеряется значением показателя константы автопротолиза р/(5 (см. табл. 1). [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология