Вольта шкала

Рис. 19-10. Аддитивность потенциалов различных гальванических элементов с цинковым, медным, никелевым и водородным электродами, которые обсуждались выше, позволяет представить их как аддитивные отрезки вертикальной шкалы, длина которых измеряется в вольтах. Выбор нулевого потенциала на зтой оси произволен, но после того.

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Электродный потенциал в условной водородной шкале можно выразить уравнением (XV. 1), предположив, что металл М[ — платина, насыщенная водородом при атмосферном давлении и погруженная в раствор с активностью ионов водорода, равной единице, а величина фы — вольт-потенциал, соответствующий водородному электроду. [c.415]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга). Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Примечание. Все величины, зависящие от шкалы атомных весов, отнесены здесь к единой шкале, основанной на С = 12 (см. 13). Джоули, амперы и вольты—абсолютные, калории — термохимические, кал . Моль означает грамм-моль. Между некоторыми соотношениями имеет место расхождение до 2 10 вызванное использованием данных из разных источников. Эти расхождения не выходят за пределы указанной погрешности. [c.604]

Понятие электродный потенциал основано на различии в плотностях зарядов или энергии электронов в двух фазах. Избыток ионов или электронов на поверхности одной из фаз (твердой или жидкой) сообщает этой фазе внешний, или вольта-потенциал г]). Этот потенциал определяется работой, достаточной для медленного переноса единичного точечного электрического заряда из бесконечности в данную точку на поверхности фазы. Внутренний или гальва-ни-потенциал фазы ф выражается электрической работой, необходимой для перемещения единичного заряда из бесконечности, в вакууме в данную точку внутри фазы. Гальвани-потенциал представляет собой разность двух внутренних потенциалов между двумя точками в различных фазах, поэтому в противоположность вольта-потенциалу его нельзя определить экспериментально. Условились электродным потенциалом называть э. д. с. электрохимической цепи, в которой справа расположен исследуемый электрод, а слева нормальный водородный электрод. Совокупность потенциалов, установленных таким образом, составляет ряд нормальных потенциалов по водородной шкале (табл. 2). [c.12]

Электрическое напряжение, возникающее в термопарах, весьма мало оно измеряется в милливольтах (тысячных долях вольта). Шкалы гальванометров или потенциометров градуируются обычно для удобства снятия показаний непосредственно в градусах. [c.76]

Логарифмирование. Так как связь между используемыми в аналитических целях измеряемыми величинами и концентрацией в некоторых методах анализа является логарифмической, для облегчения их обработки осуществляется логарифмирование этих величин в самом аналитическом приборе. (Для этого в простейшем случае используют приборы с логарифмической шкалой). При электронном преобразовании измеренной величины используют или логарифмический потенциометр с полупроводниковым диодом с логарифмической вольт-амперной характеристикой, или логарифмический участок характеристики регулирующей лампы. [c.449]

Полученный хорошо проводящий раствор применяют для опытов. Ртуть наливают на дно стакана. Соединяют все контакты по схеме (см. рис. 89). Повышая напряжение на реохорде, наблюдают отклонение стрелки гальванометра. Вначале создают напряжение 0,2 в, устанавливая движок на 0,1 длины проволоки реохорда. При 0,2 в стрелка гальванометра отклоняется мало. Только при 0,7 в можно наблюдать большой сдвиг стрелки. Повышая напряжение постепенно, по 0,05 в, можно отметить все большее отклонение стрелки гальванометра. При дальнейшем перемещении движка на реохорде можно достигнуть отклонения стрелки до конца шкалы гальванометра. Во время отрыва капли стрелка гальванометра несколько колеблется с малой амплитудой, что обусловливает зубчатость вольт-амперной кривой. [c.513]

В некомпенсационном методе применяют измерительные приборы, имеющие очень высокое электрическое сопротивление. Для этой цели пригодны электронные лампы, сопротивление между сеткой и катодом которых огромно (порядка 10 Ом). Если между сеткой и катодом подключить гальванический элемент, сила тока в цепи ничтожна (порядка 10 — 10 А). Это значит, что электрохимические равновесия практически не нарушаются. В то же время анодный ток электронной лампы пропорционален ЭДС гальванического элемента. В случае необходимости этот ток можно еще усилить и потом измерить. Шкалу измерительного прибора при этом не обязательно градуировать в вольтах, — можно также пользоваться единицами pH, рМе и т.п., которые пропорциональны ЭДС гальванического элемента. [c.269]

Требуемый порог чувствительности может обеспечить только контроль по 1-му классу масс-спектрометрическим течеискателем. Используем прибор СТИ-11 и систему контроля рис. 3.5. Калибровку течеискателя выполняем течью Ге-лит-1 с потоком QK = 4-10 a Вт. СТИ-11 имеет выходной прибор, проградуированный в вольтах, при этом наименьшая измеряемая величина — 1 мВ. Предположим, измерения показали наличие фона, равного 0=10 мВ. Показание от калиброванной течи составило о/к = 2,01 В. Цена деления шкалы в 1 мВ равна [c.100]

Для проверки линейности на вход самописца подают определенное напряжение — от 0,5 до 2 ле и измеряют соответствующие отклонения каретки. На диаграмме (напряжение в вольтах — отклонения в долях шкалы) должна получиться прямая линия. Часто наблюдаются отклонения в скорости движения диаграммной ленты. Ошибка, связанная с непостоянством скорости движения ленты, сказывается на определении полуширины пика и времени удерживания. [c.290]

Для ТОГО чтобы получать определенное напряжение от источника тока, последний присоединяется параллельно к реостату 8 на рис. 45) в несколько сотен омов порядок подключения показан на рис. 45. Для измерения напряжения служит вольтметр (7 на рис. 45). Наиболее удобны вольтметры на 3 б с большой шкалой (на 150 делений). Такие вольтметры позволяют снимать вольт-амперные кривые с достаточной степенью точности — до 0,01 в. Для практического титрования, которое проводится при определенном заранее заданном потенциале,. можно пользоваться любым другим вольтметром, позволяющим отсчитывать десятые доли вольта. [c.144]

Заметим, что измеряя напряжение между клеммами 5 и 2 при вращающемся двигателе, вы сможете узнать величину наведенного в пусковой обмотке напряжения (даже если двигатель рассчитан на 220 Вольт, при измерении используйте шкалу на 600 или 1000 Вольт). [c.288]

С ВЫВОДОМ контактов для подключения испытуемого гальванического элемента X, гальванометра Г, аккумулятора А и нормального элемента н. э. Управление всей установкой расположено на верхней панели прибора. Схема типового потенциометра приведена на рис. 116. В потенциометре реохорд со скользящим контактом заменен катушками сопротивлений, образуя большую цепь. Сопротивление Я является добавочным сопротивлением, которое служит для настройки прибора таким образом, чтобы на рабочем участке реохорда аЬ устанавливалось вполне определенное напряжение. Рабочий участок реохорда аЬ состоит из 11 отдельных одинаковых сопротивлений. Первые десять из них соединены с переключателем при помощи одиннадцати контактов, образуя коммутатор потенциометра. Одиннадцатое сопротивление представляет собой проволоку одинакового сечения, намотанную на барабан, с передвижным контактом — реохорд прибора. Все регулирующие сопротивления от до / ц, т. е. коммутатор и реохорд, снабжены калибровочными шкалами для отсчета напряжения непосредственно в вольтах. [c.211]

Электродные потенциалы (ф) выражены в вольтах по водородной шкале. [c.755]

В настоящей книге в качестве единицы измерения э. д. с. используется величина, которая раньше называлась абсолютным вольтом. Интернациональный вольт более не применяется. Данные, полученные до 1948 г., могут быть легко приведены к современной шкале, так как Е (абс. в) = 1,00033 Е (инт. в). [c.225]

Отсюда следует, что в молекуле L1F электронный заряд на связывающей орбитали будет сосредоточен в основном вокруг ядра фтора. Вместо того чтобы измерять ЭО в электрон-вольтах, можно принять 30(Li) за условную единицу и в ней выражать ЭО остальных элементов. Так можно получить условную шкалу электроотрицательностей. Она очень близка к шкале Полинга (табл. 11), построенной им на основе термохимических расчетов. С распространением метода МО в 60-годах появились работы, в которых уточняется шкала Малликена, вводятся электроотрицательности отдельных атомных орбиталей, образующих молекулярную орбиталь. Считают 5-орбиталь более электроотрицательной, чем / -орбиталь того же слоя, поскольку на i-орбитали электрон связан с ядром более прочно и МО с ее участием более устойчива. Очевидно, что, образуя связи в различных соединениях разными орбиталями, атом имеет в этих соединениях р 1зную электроотрицательность. Однако большинство химиков пользунэтся шкалой Полинга. [c.137]

ОИв вольтах по водородной шкале) амальгам при С. Потенциалы измерены По положению макси- [c.833]

Меняется длина шкалы. Поскольку k меняется с изменением температуры, то длина шкалы в вольтах, отнесенная к единице pH, также меняется. [c.346]

Электродные потенциалы ( ) выражены в вольтах по водородной шкале активности ионов выделены прямыми скобками. [c.133]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов Н или ОН (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов Н" или ОН , но без участия эл ктронов (значения pH гидратообразоваиия). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

Далее приступают к полярографированию приготовленных растворов. К клеммам полярографа подключают аккумулятор и зеркальный гальванометр. Выключатели аккумулятора, вольтметра и гальванометра на полярографе должны находиться при этом в верхнем положении. Переключатель диапазона поляризации устанавливают против делений О—2. Затем выключатели аккумулятора и внутреннего вольтметра переводят вниз, включая тем самым эти приборы в цепь полярографа. Стрелку вольт.метра вращением рукоятки реостата переводят на деление 2 в. Затем выключатель вольтметра (в верхнем ряду) переводят вниз, после чего вольтметр будет показывап. напряжение, приложенное к электролизеру. Если указатель рукоятки реохорда (справа внизу) находится иа нулевом делении, то стрелка вольтметра возвращается к нулевому делению шкалы. Затем наливают в сосуд для полярографирования первый стандартный раствор и подставляют сосуд под капилляр. Кольцо с резервуаром ртути укрепляют на штативе на такой высоте, чтобы каждая капля ртути падала в раствор прибли н1тельно через 2—5 сек. Провода от ртутного катода и анода соединяют с клеммами полярографа, имеющими надпись электролизер , первый — к клемме со знаком минус, вто[юй — к клемме со знаком плюс. Выключатель шунта переводят в левое положение, а переключателем устанавливают чувствительность, равную /з, или "5, максимальной . [c.225]

Э. д. с. насыщенного элемента (в вольтах) при температуре I (шкала Цельсия) определяется уравнением [c.338]

Пирсон [Pearson R.G., Inorgani hemistry, 1988, 27, 734) предложил шкалу абсолютной электроотрицательности, которая определяется как среднее из первого ионизационного потенциала и сродства к электрону для нейтрального атома. Обе последние величины были взяты Пирсоном в электрон-вольтах (эВ), следовательно, и значения абсолютной электроотрицательности получились в электрон-вольтах и в этих же единицах приведены здесь. Для пересчета из электрон-вольт и кДж/моль нужно умножить эти значения на 96,486. Значения электроотрицательности по обычной шкале лежат в диапазоне от О до 4, а ДЛЯ абсолютной электроотрицательности этот диапазон шире -от О до 10,41. Перевод абсолютной электроотрицательности в единицы СИ, как правило, ничего не прибавляет к существу дела. [c.8]

В табл. (1.2.11-1.2.13) приведены значения потенциалов нулевого заряда 3 (в вольтах по водородной шкале) некоторых металлов и амальгам при 20 °С. Потенциалы металлов восьмой группы определены по измерениям емкости двойного электрического слоя в водных растворах, содержавших различные количества N32804 (0,04 М), H2SO4 (0,04 М) и NaOH (0,02 М). Измерения проводились после предварительной катодной поляризации в течение [c.39]

Отсчеты напряжения в вольтах и силу тока в делениях шкалы миллиампе рметра записывают в таблицу, как указано в отчете. Полученные результаты наносят на график, откладывая на оси абсцисс напряжения, а на оси ординат — силу тока. [c.86]

Наиболее точные измерения напряжений производят с помощью потенциометра, изобретенного Погендорфом в 1841 г., который относится к приборам сравнения. В качестве примера рассмотрим упрощенную принципиальную схему потенциометра постоянного тока для измерения э. д. с. (рис. 2.5). Измерительная цепь состоит из двух контуров - верхнего, включающего источник постоянного напряжения Б, переменное сопротивление К и линейное сопротивление АВ со шкалой, калиброванной в вольтах, по которому может перемещаться скользящий контакт Д, и нижнего, состоящего из линейного сопротивления АВ, гальванометра Г (нуль-инструмента), источника эталонной э. д. с. (элемент Вестона), источника измеряемого напряжения Е , переключателя П и ключа К. В начале измерения в цепь включают Е , устанавливают скользящий контакт на отметку 1,0183 В и подбирают сопротивление К так, чтобы при замыкании ключа К гальванометр показал [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология