Объем растворов

Таблица 26. Значения pH буферных растворов и объем раствора едкого натра, добавляемый к 5 мл смеси кислот (равные объемы в 0,12 н. фосфорной, уксусной и борной) для получения указанных значений pH

Рабочим раствором в броматометрии является 0,1 н. раствор КВгОз, который может быть приготовлен из точной навески перекристаллизованной и высушенной при 150—180 °С соли. Для получения 1 л точно 0,1 н. раствора требуется 2,7835 г соли. Взвесив приблизительно такое количество перекристаллизованной из воды соли га аналитических весах, навеску количественно переносят в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки . [c.413]

Нетрудно понять, что хорошая точность анализа не может служить доказательством его правильности. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим следующий пример. Положим, что при ряде повторных титрований равных объемов исследуемого раствора щелочи раствором соляной кислоты были израсходованы весьма близкие между собой объемы ее это указывает на хорошую точность выполнения анализа. Однако для получения окончательного результата анализа необходимо по затраченному объему раствора H I и его концентрации вычислить из уравнения реакции соответствующее количество определяемой щелочи. Если концентрация раствора H I была в свое время определена неверно, то эта ошибка в качестве постоянной систематической ошибки отразится на всех результатах отдельных определений и, несмотря на хорошую воспроизводимость, полученные результаты будут совершенно неправильными. [c.50]

Mg2+ с эриохром черным Т, и объем раствора, пошедший на титрование Са +, находят объем раствора комплексона, который расходуется на титрование Mg +. [c.340]

Ход определения железа(111) в виде трисульфосалицилата. Помеш,ают 10—15 мл испытуемого раствора, содержащего 0,5— 3,0 мг железа (И1), в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 20 мл сульфосалициловой кислоты, 20 мл водного раствора аммиака и доводят объем раствора до метки водой. В тех же условиях готовят шесть эталонных растворов с содержанием железа (1П) в указанных пределах (с интервалом 0,5 мг). В дальнейшем определение проводят так же, как и в предыдущем случае,, измеряя О при Я, = 416 нм. [c.493]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

По этой формуле можно установить также, какой объем раствора (Ki) с концентрацией (молярностью или нормальностью) Mi следует брать, чтобы после разбавления его водой до объема V,, получить раствор с конечной концентрацией (молярностью или нормальностью) М [c.74]

Поскольку бром образуется при взаимодействии КВгОз и КВг в кислой среде, по израсходованному на титрование объему раствора бромата калия в присутствии избытка КВг можно судить [c.413]

Берут на аналитических весах точную навеску соответствующего вещества, растворяют ее н мерной колбе и доводят объем раствора водой до метки. Зная массу растворенного вещества (g) и объем полученного раствора (I/), нетрудно вычислить его титр. Он равен, очевидно [c.215]

Д.чя пересчета данного раствора известной нормальности на эквивалентный ему объем 1 н. раствора нужно данный объем раствора умножить на его нормальность. [c.221]

Так как нормальность обоих растворов одинакова, на реакцию затрачиваются равные их объемы. Это значит, что объем раствора при титровании удвоится, т. е. что V2 = 2Vt. Из формулы (1) получим [c.289]

Если в лаборатории имеется титрованный раствор иода, приготовленный по точной навеске химически чистого иода, полезно проверить правильность титра раствора тиосульфата натрия. Для этого измеренный объем раствора иода титруют раствором тиосульфата. Можно было бы, конечно, устанавливать титр ЫагЗгОз, исходя из стандартизированного раствора Ь, но это менее удобно, пак как ошибки при установке обоих титров будут суммироваться. [c.406]

Метод колориметрического визуального титрования. Берут два. одинаковых колориметрических цилиндра. В одном из них проводят реакцию с испытуемым раствором, во второй добавляют те же количества всех реагентов, которые были использованы для фотометрической реакции в первом цилиндре. После этого во второй цилиндр из бюретки прибавляют постепенно стандартный раствор определяемого вещества до выравнивания интенсивностей окрасок в обоих цилиндрах. Так как в момент сравнения объем раствора в обоих цилиндрах должен быть одинаковым, в первый цилиндр прибавляют соответствующее количество дистиллированной воды. Момент равенства окрасок соответствует равенству концентраций определяемого вещества в обоих цилиндрах. Зная титр стандартного раствора и объем, израсходованный на титрование, можно рассчитать содержание определяемого вещества в испытуемом растворе. В данном методе не обязательно строгое соблюдение законов поглощения излучений, так как при равенствах окраски, объемов растворов и остальных условий число частиц, обеспечивающих данную окраску в обоих колориметрических цилиндрах, практически должно быть одинаковым. [c.476]

Объем раствора Hg2(NOa)2, расходуемый на реакцию с индикатором, устанавливают холостым опытом. Этот объем вычитают из обт.ема раствора Hg2(N03)2, израсходованного на титрование хлорида. [c.333]

Зная объем раствора, израсходованного на титрование и [c.340]

Перманганат калия, стандартный раствор, содержащий 0.1 мг/мл марганца. Навеску 0,287 г перманганата калия, ч. д. а., помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде, перегнанной в присутствии перманганата, доводят объем раствора до 1 л и тщательно перемешивают. [c.495]

Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования. [c.323]

Какую навеску его следует брать для анализа, если конечный объем раствора образца составляет 100 мл, для анализа на фосфор взято 25 мл, прове- [c.497]

К концу титрования необходимо прибавить еще несколько капель индикатора. При повторных же титрованиях индикатор вводят в раствор лишь после того, как прибавлен почти весь требуемый объем раствора КВгОз. [c.413]

Например, применяя данный титрованный раствор для массовых определений какого-либо элемента, целесообразно концентрацию раствора подобрать так, чтобы 1 мл этого раствора С(Ютветствовал точно 0,01 г или 0,001 г и т. д. определяемого вещества. Тогда по затраченному при титровании объему раствора можно непосредственно, без каких бы то ни было вычислений находить весовое количество определяемого вещества в граммах. [c.215]

Через 15—30 мин после обесцвечивания раствора каплю его испытывают раствором Кз[Ре(СМ)б] на присутствие Ре2+-ионов. Если окраска раствора получается не синей (или зеленой), а бледно-желтой, электролиз заканчивают. Далее, не прерывая ИИ на минуту ток, сливают через кран почти всю ртуть в предназначенный для этого сосуд, сифоном переливают раствор в большой стакан через фильтр (для отделения капелек амальгамы). Тщательно следя, чтобы ток не прерывался, промывают сосуд для электролиза 2—3 раза водой. Общий объем раствора вместе с промывными водами должен составлять около 300 мл. [c.448]

Ход определения. Приготовление эталонных рас ТБО ров и построение калибровочного графика. Помещают 0,5 г стали с известным содержанием марганца в коническую колбу и растворяют при нагревании в 50 мл смеси кислот. Раствор нагревают до прекращения выделения окислов азота, охлаждают, количественно переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Затем для приготовления эталонных растворов отбирают пипеткой по 20 мл этого раствора и переносят в мерные колбы емкостью 100 мл. Приливают туда раствор перманганата калия с таким расчетом, чтобы общее содержание марганца в каждом из стандартных растворов было соответственно равно (в мг) [c.495]

Ряд вариантов дифференциального метода может быть использован для определения в присутствии мешающих компонентов. Один из этих вариантов заключается в следующем. В три мерные колбы помещают определенные объемы испытуемого раствора в первую—во вторую— У2>У ), в третью — (У2- -Уа) (Уа содержит некоторое известное количество определяемого компонента — Сц). Во всех трех колбах проводят фотометрическую реакцию, доводят объем раствора до метки колбы и измеряют оптические плотности второго (О ) и третьего (/) ) растворов по отношению к первому. При условии выполнения закона поглощения [c.480]

Когда концентрации растворов-осадителей выражают в молях 1а литр, то требуемый объем раствора-осадителя может быть вы-шслен таким образом. [c.72]

Из взятых 6 мл Н2504 4 мл будет затрачено на оса-ждение РЬ +, а 2 мл останется в избытке. Так как общий объем раствора равен 100 мл, то указанное избыточное количество серной кислоты окажется разбавленным от 2 до 100 мл, т. е. в 50 раз, и концентрация Н2504 в растворе, следовательно, станет равной 0,5 50 0,01 = 10-2 М. [c.73]

Например, концентрацию раствора NaOH устанавливают D результате титрования им раствора щавелевой кислоты. Щавелевая кислота может быть путем перекристаллизации получена химически чистой, строго отвечающей своей формуле Н2С204-2Нг0. В соответствии с этим концентрацию ее раствора находят делением величины точной навески на объем раствора. [c.216]

Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когдл, вычислив один раз титр рабочего раствора г о определяемому веществу, находят количество этого вещества простым умножением титра на израсходованный объем раствора. Очевидно. Такой способ широко применяется в лабораториях, где приходится иметь дело С массовыми определениями одного и того, же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для определения не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.227]

I Трацию ионов Н+ (или ОН ) можно приравнять к общей концен- трации кислоты (или основания). Для упрощения вычислений, как. Дказано выше, будем считать, что общий объем раствора при титровании не меняется. В действительности атот объем к концу Ц итрования увеличивается вдвое. Очевидно, ошибка в вычислении [c.257]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Параллельно определяют объем раствора Hg2(N03)2, который расходуется на обесцвечивание употребляемого количества индикатора. Для этого к 25 мл воды приливают те же количества растворов NH4S N и Fe(N03)3, какие были прилиты при титровании, и добавляют по каплям раствор Hg2(NO3)a до обесцвечивания. Израсходованный объем записывают. [c.334]

Определение никеля в образцах стали. Для определения никеля точную навеску стали ( 0,1 г) переносят в коническую колбу емкостью 50 мл, добавляют туда 10 мл азотной кислоты, нагревают раствор на песочной бане до удаления окислов азота, охлаждают его, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят водой объем раствора до метки. В мерную юлбу емкостью 50 мл отбирают пипеткой 2,5 мл этого раствора, добавляют те же количества реагентов в той же последовательности, как это указано для приготовления эталонных растворов, ие вводя стандартный раствор, соли никеля(П), и измеряют D. По калибровочному графику определяют содержание никеля во р.зятом объеме испытуемого раствора, а затем и процентное содержание в стали обычным способом расчета. [c.494]

В качестве рабочего раствора применяют 0,1 и. раствор Hg(N03)2- Для его приготовления взвещивают на технических весах 17 г Hg(N03)2 V2H2O, переносят навеску в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной HNO3 (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. Когда соль полностью растворится, доводят объем раствора до метки водой и хорошо перемешивают. Нормальность раствора устанавливают по 0,1 н. раствору Na l точно известного титра. При этом 20,00— [c.336]

При первом титровании капельные пробы делают через каждые 1—2 мyt до тех пор, пока титруемый раствор не станет образовывать синее окрашивание с Кз[Ре(СЫ)б]. Установив, таким образом, примерно требуемый объем раствора К2СГ2О7, при повторном титровании пробы берут через каждые 0,1—0,2 ли только перед самым концом титрования. При третьем титровании окончательно устанавливают точный объем затрачиваемого на реакцию раствора К2СГ2О7. [c.370]

Допустим, например, что была взята навеска й граммов стали, содержащей р% марганца. Проведя анализ ее, как описано ниже, нашли, что на титрование образовавшейся при действии (NH4)2S208 марганцовой кислоты затрачено V мл рабочего раствора арсенита. Титр раствора NaзAsOз по марганцу ТыазА.чОз/мп вычисляют, определяя прежде всего количество марганца в навеске оно равно ( /7 100) г. Чтобы узнать, сколько граммов марганца соответствует 1 мл рабочего раствора, нужно найденное количество марганца разделить на объем раствора арсенита. Следовательно, титр раствора МазАзОз по марганцу составляет [c.391]

Поэтому в рассматриваемом случае применяют косвенный метод-метод замещения. К смеси растворов иодида калия и кислоты (взятых в избытке) прибавляют точно отмеченный пипеткой объем раствора определяемого окислителя, например К2СГ2О7. [c.398]

Примечание. Следует иметь в виду, что порядок титрования можно измеиить на обратный. Другими словами, можно помещать в бюретку не раствор иода, а раствор ЫаАзОз, подготовленный, как описано выше измеренный объем раствора иода помещается в колбу. Крахмал в этом случае нужно, конечно, приливать, как обычно, в самом конце титрования. Такой порядок титрования более удобен, если в лаборатории нет пипеток с предохранительным шаром, который препятствует попаданию раствора ЫаАбОз в рот, или бюреток со стеклянным краном. Конечно, и титр рабочего раствора иода нужно устанавливать так же, т. е. титруя его раствором N3252 03. [c.410]

Вычисление. Допустим, что после прибавления к 25,00 мл исследуемого раствора 40,00 мл 0,1986 н. раствора иода на обратное титрование израсходовано в среднем 15,80 мл 0,02115 н. раствора ЫагЗгОз. Прежде всего вычисляют, какому объему раствора иода (I/) соответствует израсходованный на титрование объем (15,80лгл) раствора ЫзгЗгОз [c.411]

Определив примерную область значения pH испытуемого раствора, готовят новую серию эталонных буферных растворов, охватывающих эту же область pH, выбрав по табл. 26 соответствующий индикатор. Для этого помещают в сухие калибровочные колориметрические пробирки по 5 мл смеси кислот и прибавляют такие количества щелочи, которые указаны в табл. 26 соответственно рабочему интервалу выбранного индикатора. После пе-ремещивания выравнивают объем раствора во всех пробирках до 5 мл, отбирая излищнее количество раствора из соответствующих пробирок, и прибавляют столько капель индикатора, сколько указано в табл. 26. [c.487]

Помещают 10 мл испытуемого раствора, содержащего 2,8—7,0 мг железа(III), в мерную колбу емкостью 100 мл и прибавляют 20 мл сульфосалициловой кислоты, 1 мл серной кислоты и доводят объем раствора до метки водой. В тех же условиях готовят смесь эталонных растворов с содержанием железа (111) в указан- [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология