Объем титрованного раствора

Более точные результаты дает метод отгонки аммиака, выделяющегося при реакции со щелочью, в измеренный объем титрованного раствора НС1 [c.310]

Ух — объем раствора, титр которого определяется, мл Уг — объем титрованного раствора, израсходованного на титрование У , мл. [c.312]

Разности второго порядка последовательно анализируются на знак. Как только будет обнаружена перемена знака, дальнейшее вычисление разностей прекращается и объем титрованного раствора определяется по уравнению (11—35) [c.312]

Для точного титрования смеси компонентов берут новую порцию испытуемого раствора и выполняют все операции, указанные в п. 1. Титрование проводят, прибавляя титрант в области к. т. т. порциями по две капли. Объем титрованного раствора соли Мора (Vi), затраченного на титрование, соответствует суммарному содержанию хрома и ванадия или марганца и ванадия. [c.133]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

Для приготовления стандартных растворов также используют фиксаналы (стандарт-титры). Фиксанал представляет собой запаянную стеклянную ампулу, содержащую точную навеску стандартного твердого вещества (или определенный объем титрованного раствора), необходимую для приготовления 1 л точно 0,1000 н. раствора. Приготовление стандартного раствора из фиксанала заключается в том, чтобы количественно перенести содержимое ампулы в мерную колбу вместимостью 1 л и довести полученный раствор до метки [c.72]

Определив по кривой кондуктометрического титрования точку эквивалентности, находят соответствующий объем титрованного раствора щелочи и, зная объем исследуемого раствора, рассчитывают концентрацию кислоты. [c.58]

Исследуемый раствор, содержащий КС1, помещают в центрифужную пробирку и осаждают избытком раствора дипикриламината, магния Выпавший дипикриламинат калия промывают насыщенным при 0° С раствором сульфата магния Осадок затем растворяют в смеси равных объемов ацетона и воды, этим же раствором разбавляют с таким расчетом, чтобы в 1 мл раствора содержалось не более 10 мкг калия Коническую колбу заполняют СО2, вводят определенный объем титрованного раствора сульфата трехвалентного титана и исследуемый ацетоновый раствор [c.75]

Точную навеску препарата поместите в колбу, добавьте точный объем титрованного раствора гидроксида натрия и нагрейте с обратным холодильником на кипящей водяной бане. Объясните, какой процесс происходит. [c.235]

После описанной очистки жидкость подвергают основному окислению, переведению этанола в уксусную кислоту. Жидкость фильтруют в ту же склянку, подкисляют избытком разведенной серной кислоты, прибавляют определенный объем титрованного раствора бихромата калия (нормального"/2 или [c.87]

Х = [(У-У,)ТЬ]/а, где V — объем титрованного раствора, мл, израсходованного на титрование суммы ингредиентов VJ — объем титранта, мл, израсходованного на титрование другого ингредиента иным методом в такой же навеске Ь — общий объем (общая масса) лекарственной формы, мл (г). [c.153]

Техника определения состоит в том, что к определенному количеств.у раствора основания (или кислоты) постепенно приливают из бюретки титрованный раствор кислоты (или основания) до наступления момента эквивалентности. Количество основания (или кислоты), содержащееся в исследуемом растворе, вычисляют по объему титрованного раствора кислоты (или основания), израсходованного на нейтрализацию определенного объема раствора анализируемого образца или навески исследуемого продукта (см. гл. I, 10). [c.74]

На рис. 60 показан образец записи автоматического титрометра, использующего кондуктометрическое титрование. На кривой, показывающей изменение электропроводности раствора в ходе титрования, нанесены метки времени в виде штрихов. По числу меток времени от начала титрования до точки перегиба, соответствующей точке эквивалентности, нетрудно определить объем титрованного раствора, соответствующего точке эквивалентности. В этом случае при каждом титровании выливается полный объем шприца при постоянной скорости переме щения поршня. Емкость шприца и нормальность титрованного раствора выбирают так, чтобы при максимально возможной концентрации исследуемого вещества могла быть достигнута точка эквивалентности. [c.97]

При вращении винта микрометра его цилиндр входит в расширенную часть бюретки и вытесняет ртуть, при обратном движении винта бюретка заполняется титрованным раствором. При полном обороте винта цилиндр микрометра продвигается вперед на 0,5 мм. Так как микрометр позволяет отсчитывать 7бо доли оборота, то, следовательно, можно передвинуть цилиндр микрометра на 0,01 мм. Диаметр цилиндра по всей длине одинаков, поэтому при любом исходном положении при полном обороте микровинта вытесняется определенный и, постоянный объем титрованного раствора, который заранее установлен (см. стр. 121).-Объем раствора, вытекшего из такой бюретки, вычисляется по числу оборотов микровинта. [c.99]

Если pH -в конечной точке титрования известно, то титрование можно осуществить с помощью прибора, известного как автоматический титратор Если вблизи конечной точки pH резко меняется и объем титрованного раствора не очень мал, то точность определения составляет 0,1%. На титрование требуется меньше 3 мин. Будучи снабжен самописцем, автоматический титратор обеспечивает запись кривых титрования . [c.358]

Ход определения. В отличие от выполнявшихся в предыдущих примерах определений, когда был использован метод пипетирования, здесь использован метод отдельных навесок. На аналитических весах берут навеску около 0,15 г NH4 I в колбу для титрования и растворяют ее в 50—60 мл дистиллированной воды. Далее прибавляют к раствору из бюретки точно измеренный, но заведомо избыточный объем титрованного раствора NaOH (например, [c.309]

Объем титрованного раствора У2 можно определить путем измерения зависимости pH раствора pH = f Уили Е (окислительно-восстановительного потенциала) Е = I У2) и вычисления значения У2, соответствующего точке перегиба этих зависимостей. Если зависимость Е = I (Уг) имеет точку перегиба, то при переходе через эту точку, соответствующую искомому значению У2, конечные разности второго порядка Е меняют знак. Поэтому удобным способом определения У2 является линейное интерполирование по разностям второго порядка [10] [c.312]

Метод Фольгарца широко применим для определения не толь ко серебра, но и многих анионов. Схема определения такова. К исследуемому раствору аниона цобавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра, взятый в избытке, нужное количество кислоты и индикатор. Серебро количественно осаждает анион, а не вошедшее в реакцию его избыточное количество титруют раствором роданида аммония до появления розовой окраски. Зная взятое количество раствора серебра и найденное титрованием его количество, не вошедшее в реакцию с определяемым анионом, находят количество серебра, пошедшее на осаждение определяемого аниона. [c.108]

Титрование хлоридов по Фольгарду заключается в том, что к исследуемому раствору хлорица цобавляют в избытке определенный объем титрованного раствора серебра [c.108]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

Сущность работы. Определение основано на том, что к раствору соли аммония добавляют точно отмеренный, но заведомо избыточный объем титрованного раствора NaOH и нафевают смесь до полного удаления аммиака [c.79]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

В конечной точке избыточная капля раствора бромата реагирует с образующимся при реакции бромидом с выделением брома, который окращивает раствор в желтый цвет. Значительно лучще и точнее титровать в присутствии метилоранжа, красная окраска которого в кислой среде исчезает от небольщого избытка бромата. При вычислении учитывают объем титрованного раствора КВгОз, расходуемый только на окисление индикатора. [c.97]

Уе — объем титрованного раствора щелочп, добавленного после достия епия точки эквивалентности (по перегибу кривой титрования), мл к — произвольная константа (удобнее всего взять целое число, наиболее близкое к значению pH в приблизительной точке эквивалентности). [c.113]

Отбирают V (мл) исследуемого раствора, прибавляют Ш. мл раствора H2SO4 и титруют при повышенной температуре (70 °С) 0,02 М раствором КМПО4 до тех пор, пока очередная порция раствора не перестанет обесцвечиваться. Измеряют объем титрованного раствора K(KMnOi), пошедший иа титрование. [c.207]

Обратное титрование. ИЕ10гда по тем или иным причинам нельзя применить метод прямого титрования. Тогда прибегают к так называемому методу обратного титрования титрование по остатку). Этот прием состоит в том, что к определI иному объему раствора или к определенной навеске вещества А, растворенного в подходящем растворителе, приливают точно измеренный объем титрованного раствора реактива В, взятый в избытке. Избыток не вош дшего в реакцию реактива В оттитровывают стандартным раствором другого вспомогательного реактива Bi точно известной концентрации. Па титрование избытка реактива В должно идти не менее 15—20 мл реактива В,. [c.37]

Раствор снова титруют 0,1 н. раствором НСЮ4 ДО тех пор, пока индикатор не изменит окраску на розовую. Объем титрованного раствора хлорной кислоты, пошедшей на титрование с момента изменения окраски фенолфталеина до появления розовой окраски, соответствует содержанию соли слабой кислоты. [c.160]

Для установки титра раствора нитрата окисной ртути отбирают пи петкой определенный объем титрованного раствора хлорида натрия, при бавляют 0,3 мл 10%-ного раствора нитропруссида натрия и титруют рас твором Hg(N03)2- Титрование заканчивают тогда, когда появляется неис чезающая муть от образования нитропруссида ртути [c.251]

Из сказанного видно, что индикаторную поправку легко определить в том случае, когда ее следует вычитать из израсходованного количества, т. е. когда раствор перетитровывают. Эти же величины, но с- обратным знаком применяют в тех случаях, когда поправку необходимо прибавлять к израсходованному объему титрованного раствора, т е. когда раствор недотитровывают. [c.133]

Определение кислот и оснований. К отмеренному объему приблизительно 0,1 М раствора сильной кислоты (например, 20—25 мл) добавляют 5 мл 0,1 М раствора Ь-винной кислоты и титруют 0,1 М раствором NaOH. Щелочь реагирует сначала с сильной кислотой, что не вызывает изменения оптического вращения, наблюдаемого при 400 нм. По окончании реакции с сильной кислотой начинает реагировать винная кислота с образованием кислой соли — это приводит к возрастанию вращения, появляется первый перелом на кривой титрования (рис. 17), и если продолжать титрование, то будет наблюдаться второй перелом, соответствующий началу образования средней соли винной кислоты. Кривая титрования позволяет найти объем титрованного раствора щелочи, израсходованный на нейтрализацию сильной кислоты. Если, анализируют раствор, одновременно содержащий сильную кислоту и D-винную кислоту, то кривая титрования позволяет вычислить раздельно со- держание каждой кислоты. [c.36]

При проведении фотометрического титрования в отсутствие индикатора необходимо, чтобы титруемые растворы (или продукты реакции) имели собственную характерную полосу поглощения. В этом случае наблюдения ведут за изменением оптической плотности растворов и строят графики в координатах оптическая плотность — количество миллилитров израсходованного раствора. По перегибу кривой находят объем титрованного раствора, необходимый для достижения точки эквивалентности (рис, 37, а). Как видно из рис. 37, а, точка перегиба пересечения двух прямых соответствует точке эквивалентности. Перпендикуляр, опущенный из этой точки на ось абсцисс, указывает на количество миллилитров титрованного раствора, соответствующее точке эквивалентности. В тех случаях, когда в основе фотометрического титрования лежит реакция разрушения окрашенного соединения, кривая титрования имеет противоположное направление. Примером такого титрования может быть определение фторидов, сульфатов и других ионов. В связи с тем, что эти ионы не образуют окрашенных соединений, для их фотометрического определения применяют методы, которые основаны на реакциях разрушения окрашенных соединений. Так, для определения фторидов применяют методы, основанные на реакциях разрушения роданидного комплекса железа, цирконий- или торийализаринового лака, и т. п. Для определения таких ионов окрашенное соединение должно быть всегда менее прочным по сравнению с соединениями, которые [c.90]

Кондуктометрическое титрование обычно проводят следующим образом. Переносят аликвотную часть раствора в стакан, снабженный платиновыми электродами и электрической (или магнитной) мещалкой. Прибавляют воду в количестве, достаточном для покрытия электродов, включают мешалку и записывают отсчет электропроводности. Приливают из бюретки от половины до двух третей требуемого объема реактива (объем определяют при предварительном грубом титровании) и измеряют электропроводность. Затем, прибавляя реактив небольшими порциями, берут еще 4—5 отсчетов электропроводности до точки эквивалентности и столько же после нее. По полученным данным строят график зависимости удельной электропроводности от объема израсходованного реактива. В большинстве кондуктометриче-ских титрований нет необходимости вычислять Ц или %. Можно строить график в координатах отношение плеч реохорда — объем титрованного раствора реактива. [c.181]

Из уравнений реакций видно, что при окислении полисульфидов перекисью водорода требуется эквивалентное количество щелочи. Поэтому к раствору полисульфида прибавляют определенный объем титрованного раствора NaOH. Щелочность раствора теперь представляет сумму общей щелочности и щелочности добавленного раствора едкого натра. Щелочь, не вступившую в реакцию при окислении, оттитровывают кислотой. Количество щелочи, израсходованное на реакцию окисления, выражается разностью между суммой общей щелочности и оттитрованным избытком ее. Например, если прибавлено rtiWi мг-экв NaOH, общая щелочность раствора равна мг-экв и на титрование избытка щелочи израсходовано n Vs мг-экв кислоты, то содержание серы xs в мг-экв равно [c.444]