Фториды произведения растворимости

Произведение растворимости фторида кальция СаРг равно 4,0-10- . Концентрация ионов Са э жесткой воде примерно 2,0-10- моль/л. Вычислите максимальную концентрацию ионов фтора, которая может быть достигнута в жесткой воде. [c.113]

Пример I. Выведите выражение для произведения растворимости фторида свинца (II), растворимость которого равна д моль-дм . Решение. [c.297]

В три пробирки налейте по 1—2 мл полученных ранее насыщенных растворов хлорида, бромида и йодида свинца. В каждую пробирку прилейте по каплям 1 М раствора фторида натрия. Отметьте, в каком случае раньше образуется осадок фторида свинца и какой объем раствора фторида натрия потребовался. В каком интервале значений располагается произведение растворимости фторида свинца [c.251]

Задача 9-9. Смешали по 250 мл растворов фторида натрия (концентрация 0,2 моль/л) и нитрата лития (концентрация 0,3 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости фторида лития nP(LiF) = 1,5 10 3 моль /л . [c.115]

Пример 10. Смешали 0,5 л 0,01 М раствора хлорида кальция (СаСЬ) и 0,5 л 0,02 М раствора фторида натрия (NaF). Выпадет ли при этом осадок фторида кальция (СаРг) Произведение растворимости при этом 4 10 Изменением объема при смешении растворов пренебречь. [c.279]

Произведения растворимости фторидов магния, кальция, стронция и бария для двух температур приведены в табл. 54. Вычислите термодинамические характеристики процессов [c.262]

Определить растворимость в граммах на 1 л фторида кальция, если произведение растворимости его равно 4 Ю ". [c.39]

Растворимость и произведение растворимости фторидов щелочноземельных [c.700]

Если образование осадка фтористого кальция имеют в виду использовать для осаждения кальция, то следует уменьшить растворимость до 10 г-ионов кальция в 1 А. Для этого надо ввести в раствор при осаждении избыток какого-либо растворимого фторида. Необходимую концентрацию избытка осадителя находим из выражения произведения растворимости [c.38]

Пример 7-2. Произведение растворимости фторида кальция равно 4-10- . Найдите его растворимость, не учитывая гидролиз фторида и приняв, что 5 = 0. [c.145]

Фторидный электрод можно использовать и для прямого определения концентрации ионов лантана в растворах, не содержащих фторид-ионов. Если анализируемый раствор находится в равновесии с мембраной из ЬаРз, то концентрация ионов фтора вблизи поверхности электрода определяется произведением растворимости [c.194]

Г2>). Сколько воды потребуется для растворения 1 г фторида кальция, еслп его произведение растворимости равно 4-10 " [c.109]

Для определения малых количеств фтора использована реакция образования криолита путем взаимодействия фторида с раствором соли алюминия [55]. Титрование проводили по флуоресцентному индикатору морину. На основании полученных данных было вычислено произведение растворимости криолита (ПР = 4,1 10 у других авторов ПР = 5,6-10 ). [c.85]

Применяют также электроды, приготовленные на основе сульфида серебра, достоинства которых — очень высокая чувствительность по отношению к ионам серебра и сульфида (за счет низкой величины произведения растворимости, стойкости к окислителям и восстановителям, малой инерционности). Электрод обладает значительной избирательностью по отношению к измеряемым ионам серебра и сульфида. Единственным ионом, отрицательно влияющим на показания электрода, является ион ртути, который должен отсутствовать в растворе. Калибровочная кривая, полученная для сульфид-селективного электрода, отвечает уравнению Нернста и подобна описанной ранее калибровочной кривой для фторид-селективного электрода. Рабочий диапазон этого электрода — от насыщенных растворов до растворов с концентрацией ионов серебра и сульфида примерно 10 г-ион/л. Сульфид-селективный -электрод нашел широкое применение для определения сульфид-ионов в сточных водах, при анализе природных вод и т. д. [c.141]

Рассчитайте растворимость фторида бария в чистой воде и pH насыщенного раствора. Сравните с растворимостью, рассчитанной с привлечением только величины произведения растворимости. Совпадает ли найденный результат с данными, приведенными на стр. 153. [c.174]

Фториды щелочноземельных металлов имеют следующую растворимость в воде при 18° (в е/л) MgF2 —0,0874, SrF2-0,1173, ВаРг—1,605. Произведение растворимости СаРг при 18° 3,4-10 при 18° и pH = 7 растворимость СаРг равна 0,000205 г-мол/л Фторид кальция имеет плотность 3,18 г/см , плавится при 1418° Фторид магния имеет плотность 3,0 е/сж , температуру плавления 1396° (по другим данным 38 1256°). Выше 900° MgPz интенсивно гидролизуется водяным паром з . [c.311]

Исходя из произведения растворимости фторида лантана, электродная функция F-электрода должна быть линейна до 10- М F-. Бауман [138] изучал зависимость нижнего предела чувствительности электрода от введения катионов, связывающих фторид-ион в комплекс, и по константам устойчивости соответствующих фторидных комплексов рассчитывал равновесную концентрацию фторид-ионов. Результаты исследований показали, что подчинение [c.356]

Вычислите растворимость фторида магния при комнатной температуре, используя соответствующее значение произведения растворимости этой соли. [c.25]

Известно, что только фториды РЗЭ и различные соли серебра имеют ионную проводимость при комнатной температуре. Поэтому большой интерес представляют исследования по искусственному увеличению электропроводности кристаллических веществ за счет введения в структуру кристалла определенного количества примесей, которые увеличивают число дислокаций в кристаллической решетке и тем самым повышают концентрацию переносчиков тока. Отсутствие соединений с ионным характером проводимости заставило исследователей использовать в качестве чувствительных элементов ион-селективных электродов более сложные композиции, состоящие из смеси веществ с ионной проводимостью и труднорастворимого неорганического соединения, содержащего ион, одноименный с ионом активного компонента. Обычно в качестве активного компонента используют сульфид серебра. Механизм работы такого электрода основан на введении в осадок сульфида серебра сульфида другого металла с большим значением произведения растворимости, чем для сульфида серебра. В электропроводном слое в этом случае должны протекать реакции [c.143]

Растворимость галоидных соединений серебра уменьшается от фторида к иодиду, что видно из сопоставления произведений растворимости [c.444]

В этих уравнениях формулы в круглых скобках означают активности (или, приближенно, концентрации) соответствующих веществ и а—активность насыщенного раствора (или, приближенно, произведение растворимости) фторида. Очевидно, что чем меньше растворимость фторида, т. е. чем меньше а, тем полнее разлагается комплекс в растворе. В случае если XF. также трудно растворим и выпадает в осадок, то разложение раствора комплекса дополнительно усиливается. Усиливается разложение и при наличии избытка катиона Ме". [c.209]

Асимметрия кривой титрования в этих системах вызвана целым рядом причин фторидный электрод обратим лишь к фторид-иону скорость образования осадка фторида перечисленных металлов невелика (было замечено влияние скорости перемешивания на значение объема в конечной точке титрования), значение произведения растворимости образующихся при титро- [c.85]

Нивелировать влияние на результат анализа вариантности значения произведения растворимости осадка, образования комплексов с переменной стехиометрией и флуктуации крутизны электродной функции удается, применяя способ титрования до определенного значения потенциала [А.с. 1054779 СССР, МКИ G 01 N 27/46, 1983] [68, 69]. Положительный эффект достигается за счет того, что для расчета концентрации анализируемого иона используются результаты титрования, полученные в условиях значительного избытка титруемого иона, превосходящего равновесную концентрацию этого иона, вычисленную из значения произведения растворимости осадка или из значения константы комплексообразования образующегося при титровании соединения. При этом зависимость потенциала электрода от концентрации титруемого иона измеряется в оптимальном интерВ але, где флуктуация крутизны электродной функции минимальна. Высокие значения остаточной концентрации титруемого иона делают пренебрежимо малым вклад в его суммарную концентрацию растворимости осадка и образования комплексных соединений, стехиометрия которых отличается от стехиометрии основного продукта реакции титрования. Примером такого способа анализа может служить титрование фторидов щелочных металлов и аммония солью лантана до остаточной концентрации фторида, равной (4 -5) -10 Л1 [c.93]

Примерами твердых мембранных электродов могут служить ионоселективные электроды с мембранами из солей галогенидов серебра, которые, как известно, могут быть взаимозаменяемы, так как во всех них ионный транспорт осуществляется ионами серебра, а селективность определяется значением произведения растворимости соответствующих солей серебра. Наиболее совершенным и высокоселективным электродом является F-селектив-ный электрод, мембраной которого служит моно- или поликристалл фторида лантана, вакансии в кристаллической решетке создаются легирующей добавкой фторида двухвалентного европия. Именно вакансионный механизм ионного транспорта, как было показано многими исследователями, обеспечивает высокую селективность этого электрода близкой к фторид-иону по плотности, заряду и размеру является только гидроксид-ион. [c.98]

Фторид Произведение растворимости Раствори- мость молъ л Фторид произведение растворимости Растворимость молъ л [c.536]

Разработан метод определения фторидов в неорганических образцах, содержащих значительные количества металл-ионов и нитратов, хлоридов и перхлоратов [81]. После пиролиза фторид осаждают при pH = 1,75 известным избыточным количеством церия (III), избыток последнего оттитровывают ЭДТА с индикатором арсеназо. Церий(III) образует труднорастворимый фторид, произведение растворимости которого 10 . Большие количества хлорида и перхлората и небольшие количества бората и силиката не мешают определению. Сульфат и фосфат мешают анализу, но фосфат не перегоняется с фторидом при пиролизе. [c.345]

Несмотря на то, что в практической работе часто пользуются осаждением рзэ из раствора фторид-ионами, химия водных растворов фторидов рзэ исследована недостаточно. Весьма немногочисленные данные по произведениям растворимости ЬпРз и константам устойчивости единственного комплексного соединения типа ЬпР " (см. табл. 10 и 11) позволяют заключить, что фториды более растворимы, чем, например, оксалаты или гидроокиси, но не намного, а образование комплексных соединений с фторид-ионом выражено чрезвычайно слабо. Поэтому при выделении ионов рзэ в осадок предпочтительнее применять крепкие растворы НР, вплоть до концентрированных. Это особенно оправдано при наличии больших количеств посторонних элементов, поскольку многие из них способны образовывать комплексные ионы с осадителем, прочность которых повышается в условиях избытка фторид-ионов. [c.76]

Как показали наши исследования совместно с Е. А. Терентьевой, своеобразие состава комплексов р. з. э. состоит в том, что они соединяются с молекулами комплексообразующего реагента только через атомы кислорода и азота (комплексы р. з. э. с карбоновыми кислотами, аминами и комплексо-нами). Такие типичные для ранее известных комплексов лиганды, как сера или хлор, в комплексах р. з. э. не встречаются. Это обусловлено уже упоминавшимся чисто электростатическим характером комплексов р. з. э., в которых отсутствуют связи гомеополярные, а имеют место лишь чисто координационные связи. Естественно поэтому, что р. з. э. образуют комплексы с кислородом — атомом малого радиуса, имеющим три взаимонасыщенные пары электронов. Отсюда вытекает и установленная упомянутыми авторами несколько меньшая (по сравнению с кислородом) прочность связи р. з. э. с атомами азота, обладающего двумя парами электронов. Отсутствие комплексов р. 3. э. с фторсодержащими соединениями, вероятно, объясняется очень малым произведением растворимости фторидов р. з. э. в водных растворах, в то время как в литературе описаны комплексы фторидов р. з. э. со фторидами щелочных металлов в расплавах. [c.275]

Гидроокись тория не растворима в щелочных растворах, но легко растворяется в кислотах. Четырехвалентный ион тория в воде в некоторой степени гидролизуется, но меньше, чем другие четырехвалентные ионы. При низких кислотностях и высоких концентрациях тория образуются полиядерные комплексы. Произведение растворимости гидроокиси тория в воде равно 10" . Торий может образовывать основные соли, например ТЬ (0Н)2С1 5НгО. Другие соли также гидролизуются с образованием основных солей. Например, сульфат тория в водных растворах дает ТЬ0504. Растворимые в воде соли тория — нитрат, хлорид, бромид и йодид, нерастворимые — фторид, фос- [c.82]

В приведенных уравнениях Са(о.к.) и Na (о.к.) — соответственно кальций и натрий обменного комплекса пород Kf. — константа ионного обмена ПРр, ПРк и ПРфл - произведения растворимости техногенных гипса, кальцита и флюорита концентрации свободных ионов кальция, натрия, сульфат-, карбонат- и фторид-ионов в метаморфизованных водах и — содержания обменных кальция и натрия. [c.135]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

С помощью химических реагентов такая степень очистки может быть достигнута только за счет образования очень труднорастворимых соединений, например фосфатов. При взаимодействии кальция с фосфатным анионом в щелочной среде возможно образование трехзамещенного фосфата кальция или,, что более вероятно, гидроксилапатитов с различным соотношением Са Р. Если ввести еще добавку фторида натрия, в осадок выделится фторапатит [Саз(Р04)2]з-Сар2, имеющий самую низкую растворимость в рассоле. Произведение растворимости Саз(Р04)2 составляет что соответствует равновесной [c.222]

Влияние посторонних электролитов на дисперсность осадков. Осаждение РЬСг04 и СаРг проводилось в присутствии посторонних электролитов, не имеющих общего иона с кристаллической решеткой твердой фазы. Ионы постороннего электролита в некоторых случаях могли давать с ионами осадка труднорастворимые соединения, которые, однако, отличались гораздо более высоким произведением растворимости, чем хромат свинца или фторид кальция. [c.357]

На этой стадии произведение концентраций натрий- и фторид-ионов не превышало произведения растворимости фторида натрия. Менее растворимый перксенонат натрия медленно осаждался в виде белых кристаллов, и первоначальный желтый цвет раствора постепенно исчезал. Это явление, наблюдаемое во время осаждения, по-видимому, зависит до некоторой степени от конечной концентрации гидроокиси натрия. При концентрации щелочи менее 1 М. время, необходимое для полного осаждения, увеличивается, осадок получается более крупнокристаллическим и имеет слабый желтый цвет. Выше этой концентрации при нагревании до комнатной температуры осаждение происходит почти немедленно. В этом случае продукт получается в форме мелкокристаллического белого осадка. Осадок отделяли на центрифуге, два-три раза промывали водой и сушили при комнатной температуре струей азота. Высушенный осадок содержал еще некоторое количество кристаллизационной воды, которую легко удалить дальнейшей сушкой над aS04 или силикагелем в вакуумном эксикаторе. 212 [c.212]

Фторид калия и фтористоводородная кислота осаждают объ-е.мистый желатинообразный осадок ТЬр4-д Н20, малорастворимый в воде, в избытке Н2рг (отличие ТЬ от 2г, Т1, Ве, А1, Та, 1 Ь, однако Се " и также образуют малорастворимые фториды) и в разбавленной Н Юз произведение растворимости фторида торпя около Ю 27 (ионная сила 0,5). [c.95]

Природная активность радия была использована для определения растворимости его труднорастворимых солей, например сульфата. Первые определения для сульфата были грубо ошибочными из-за неправильных методик. Правильные измерения были сделаны О. Эрбахером и Б. А. Никитиным [1082]. Дальнейшие уточнения внесли Б. А. Никитин и П. Толмачев [1083]. В этих работах было показано, что в избытке сульфатов, после поправки на термодинамическую активность, произведение растворимости RaSO остается постоянным даже при концентрациях до 10 н. Этим также подтверждается закон ионной силы Льюиса, который был применен для вычисления активностей. Ряд дальнейших определений растворимости солей тория и радия сделан при помощи природных изотопов этих элементов [1084]. В последние годы были сделаны точные измерения растворимости новооткрытых трансурановых элементов по их излучению, для чего были взяты мнкрограммовые количества. Например, растворимость гидроокиси, иодата и фторида плутония была измерена с точностью до нескольких процентов на образцах весом в 0,1 мкг [1085]. [c.427]

Пример 5. Концентрация иона F в насыщенном водном растворе aFa при 18° равна 4 10 моль/л. Вычислить произведение растворимости СаРг. Фторид кальция диссоциирует следующим образом [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология