Аммония сульфат, окисление

Один из примеров электросинтеза — производство концентрированного пероксида водорода, разработанное впервые в Германии в 30-х гг. XX в. Оно состоит из двух стадий. На первой стадии окислением сульфата аммония, на аноде получают персульфат аммония [c.252]

К 5—7 каплям раствора сульфата хрома (III), подкисленного разбавленной серной кислотой, добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра (катализатор), нагрейте пробирку и внесите несколько кристаллов пероксодисуль-фата аммония или калия и опять нагрейте. Наблюдаемый переход зеленой окраски соли хрома (III) в оранжевую обусловлен окислением последнего [c.138]

Окисление сернистого газа Платина (0,3%) 1% сульфата железа небольшие количества солей щелочноземельных металлов или железа, тория, тантала или церия могут служить активаторами Платина (платинированная платина употребляется 0,1% раствор хлороплатината аммония) Сульфат магния (98,7%) 133 [c.543]

Получение сульфата аммония из сернистого газа, аммиака и кислорода (без применения серной кислоты) заключается в получении сульфита аммония и окислении его кислородом под давлением, в результате чего образуется сульфат аммония. Дальнейшая переработка раствора сульфата аммония в сухую соль осуществляется обычным путем. [c.156]

В неконсервированной пробе обычно протекают различные биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов или планктона. Эти процессы протекают в отобранной пробе иначе, чем в первоначальной среде, и ведут к окислению или восстановлению некоторых компонентов пробы нитраты восстанавливаются до нитритов или до аммония, сульфаты — до сульфидов, расходуется кислород или, наоборот, происходит окисление сульфидов, сульфитов, железа (II), цианидов и т. д. Влияние различных факторов на изменение компонентов, содержащихся в воде, может быть непосредственным или косвенным. Органолептические свойства воды, например запах и вкус, а также цвет, мутность и прозрачность воды, могут измениться. Некоторые компоненты (железо, медь, кадмий алюминий, марганец, хром, цинк, фосфаты и т. п.) могут адсорбироваться на стенках бутыли или выщелачиваться из стекла или пластмассы-бутыли (бор, кремний, натрий, калий, различные ионы, адсорбированные полиэтиленом при предшествующем использовании бутыли). [c.21]

Очистку сточных вод от сероводорода окислением кислородом воздуха при атмосферном давлении в присутствии катализатора (железная стружка, графитовые материалы и др.) проводят в аэрационном бассейне, куда подают сжатый воздух. Большая часть сероводорода при этом окисляется до элементной серы, а другая часть отдувается воздухом. Вода очищается от серы, а воздух с сероводородом поступает на очистку в адсорбер с аи-ивным углем. После насыщения уголь регенерируют сульфатом аммония. При окислении продолжительностью 60-90 мин и расходе воздуха 10-12 м /м степень очистки воды достигает 95-97 %. [c.390]

Были также предложены методы окисления л-ксилола серой илн сульфатом аммония в водных растворах [c.175]

Биохимическая очистка сточных вод основана на способности некоторых микроорганизмов питаться растворенными в воде органическими и некоторыми неорганическими веществами, например, сульфидами, солями аммония и др. В процессе потребления этих веществ происходит их окисление кислородом, растворенным в воде. Часть окисляемого микроорганизмами вещества используется для увеличения биомассы, а другая превращается в безвредные для водоема продукты — воду, диоксид углерода, нитрат- и сульфат-ионы и др. Микроорганизмы могуг окислять органические вещества при небольшой их концентрации, что является важным достоинством биохимической очистки. [c.320]

Об акриловой кислоте и ее эфирах уже говорилось (стр. 227). Их получали из ацетальдегида и H N, а затем из акрилонитрила, ио из-ча применения дорогостоящего сырья, серной кислоты и образования сульфата аммония эти способы заменяются методом прямого окисления пропилена. [c.419]

Усовершенствование метода. Изложенный способ получения капролактама имеет два главных недостатка дорогостоящий синтез сульфата гидроксиламина и расходование большого количества серной кислоты и аммиака с получением 4—5 т малоценного отхода сульфата аммония на 1 т капролактама. Крупным усовершенствованием явилась разработка нового способа получения гидроксиламинсульфата — каталитическим гидрированием оксидов азота (нитрозные газы). Их производят окислением аммиака, а гидрирование ведут в разбавленной серной кислоте в присутствии платины, осажденной на активированном угле [c.568]

Для этого процесса используют новый метод окисления [30], в котором ксилолы окисляют при 300—350° и 150 ата в присутствии водного раствора сульфата аммония и полисульфида аммония. При этом некоторое количество воды остается в жидкой фазе. Разработан жидкофазный процесс, проводимый в более мягких условиях и пригодный для окисления смеси ксилолов. По этому методу окисление воздухом производят в растворе уксусной кислоты при 200° и 15—30 ата в присутствии солей поливалентных металлов и бромидов как активаторов [31]. [c.256]

Персульфат получают электрохимическим окислением сульфата аммония [c.201]

Химическая реакция, протекающая полностью в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Примерами гомогенных реакций являются рассмотренные в 11.1 сгорание метана (в газовой фазе) и окисление сульфата железа перманганатом калия в растворе серной кислоты (в растворе). Чтобы реакция была гомогенной, совсем не обязательно, чтобы исходные реагенты представляли собой гомогенную систему. Если пропускать газообразный аммиак через раствор соляной кислоты, то в растворе будет образовываться хлорид аммония [c.192]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Конденсированные ароматические системы (включая нафталины) окисляются непосредственно в хиноны под действием ряда реагентов [271]. Выходы обычно невысоки, хотя в случае окисления сульфатом аммония-церия сообщается о высоком выходе продуктов [272]. Действием сильных окислителей бензол не удается окислить таким образом, но бензохинон может быть получен из бензола электрохимически. [c.297]

Наличие серы в мааскуле бутамида устанавливают после предварительного гидролиза с концентрированной фосфорной кислотой и окислением твердым перманганатом калия. После раскисления избытка перманганата раствором оксалата аммония сульфат-ион определяют в виде сульфата бария. [c.287]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт. При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности - -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

К числу анионов, с введением которых повышается выход персульфата аммония при окислении подкисленного серной кислотой раствора сульфата [1,74 моль/л (КН4)2504 4- 1,08 моль/л Н ЗО ], относится также анион СМ5 . Применение добавок роданида аммония, меченого радиоактиБньши изотопами и С, дало возможность доказать адсорбцию ионов СНЗ на платиновом аноде и определить коэффициент заполнения ими поверхности платины [192]. Торможение процесса выделения кислорода и, следовательно, уменьшение доли тока на его образование объясняется влиянием анионов СЫ5 [192]. [c.82]

В среде аммиака окисление двухвалентного хрома (в отсутствии платины) протекает значительно быстрее, чем в кислой среде, особенно в присутстствии сульфата аммония. С увеличением концентрации аммиака или сульфата аммония скорость окисления [c.24]

Если принять потери сульфата аммония в процессе его получения равными 5%, а самоокисление раствора сульфит-бисульфита аммония до сульфата в размере 10% (в зависимости от концентрации SO2 в очищаемом газе, температуры и состава сульфит-бисульфита аммония, степень окисления может колебаться в пределах от 5 до 15% от поглощенного SO2), то расходная норма серной кпслоты в т на 1 т ( Н4)г504 составит [c.227]

Исследование реакции окисления полиэтиленимина перекисью водорода в присутствии хлористого титана или церий-аммоний-сульфата в водном растворе методом электронной спин-резо-нансЕОЙ спектроскопии [86] показало, что ее первой стадией является отрыв водородных атомов аминных группировок с образованием иминных или нитроксидных радикалов [c.82]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Содержание азота определяют методом Дюма или Кьельдаля. Метод Дюма осиоваи иа окислении нефтепродукта твердым окислителем [окись меди(П)] в токе углекислого газа. Образовавшиеся в процессе окисления окислы азота Еосстаиавливают медью до азота, который улавливают после поглощения углекислого газа, и по его объему определяют количество азота в нефтепродукте. По Кьельдалю, нефтепродукт окисляют концентрированной серной кислотой. Из образующегося сульфата аммония азот выделяют при обработке щелочью в виде аммиака, который улавливают титрованным раствором кислоты. [c.59]

Мицубиси Хэви Индастриз разработала несколько отличающийся процесс с использованием активированного оксида марганца — ОАР-Мп [41, 533] (рис. 111-46), где регенерация абсорбента производится при взаимодействии сульфата марганца с аммиаком в присутствии воздуха с образованием сульфата аммония. Окисление и последующую регенерацию ведут при комнатной температуре, а активированный оксид МП2О3 отфильтровывают из раствора. Раствор сульфата аммония подается в кристаллизатор, где сульфат выпадает в осадок. Если предпочтительнее рекуперировать сульфат в виде гипса, то к раствору сульфата аммония добавляют известь. В этом случае аммиак выделяют из раствора при нагревании после того, как гипс отфильтровывают на центрифуге. [c.174]

Альтернативный вариант каталитического окисления, находящийся за завершающейся стадии разработки, предложен Киюрой [443, 444] из Технологического института г. Токио — процесс Киюра ТИТ (рис. 111-58). В этом процессе используется аммиак, смешанный с окисленным ЗОг в газовом потоке, причем образуется сульфат аммония. Воздушный подогреватель сконструирован в виде двухступенчатого аппарата, и инжекция аммиака происходит в смесителе Вентури между этими ступенями. [c.194]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Ход анализа следующий. Сначала титруют холостую пробу сульфата железа. Для этого в коническую колбу на 100 см отбирают 30 см Ре50.., концентрация которого близка 0,1 моль/дм [концентрация железа(П) медленно изменяетс.я во времени], и оттитровывают 0,1 М раствором КМ.ПО4. Предположим, на титрование пошло Ко см КМпО. Затем титруют рабочую пробу, содержащую 2 смЗ электролита и 30 см РеЗО . Из-за окисления части железа(П) ионами 5205 на титрование в этом случае пойдет меньший объем КМ.ПО4, а именно V, см . Разность (Уо—1 1) см КМпО< пропорциональна количеству в пробе определяемого вещества. Масса т (г) пероксодисерной кислоты или персульфата аммония во всем объеме электролита составит [c.189]

Гидроксид марганца (II). К 1—2 мл раствора хлорида или сульфата марганца прибавьте раствор щелочи. Изучите свойства выделившегося белого осадка пдбурение осадка при контакте с воздухом, окисление после прибавления бромной воды, растворение в разбавленных кислотах и пассивность к действию щелочей. Изучите также, растворяется ли Мп(0Н)2 в растворе хлорида аммония Дайте характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств Мп(ОН)г. [c.120]

К 0,5 мл раствора сульфата церия (1П) прилейте такой же объем разбавленной серной кислоты и насыщенный раствор пероксоднсульфата аммония или калия (или кристаллы соли) до изменения цвета раствора. Какое соединение образуется при окислении 63(804)3 Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. [c.243]

Какое К Оличество бертолето-в ой соли потребуется для получе-Н ия кисл<) р Ода, необходимого для каталитического окисления аммиака, образующегося при иагреваиии 500 г 13,2%-Horoi раствора сульфата -аммония и 100 г гашеной извести, содержащей 3,5% примеси карбоната кальция. [c.29]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Отделение сульфида ртути от осадка IV. Осадок IV промывают 2—3 раза сероводородной водой, содержащей NH4N0 ). Содержание Н2 в промывной жидкости исключает возможность окисления сульфидов в сульфаты, а нитрат аммония как коагулирующий реагент препятствует переходу сульфидов в коллоидное состояние (гидрозоль). [c.304]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]