Бензойная кислота как стандарт

Бензойная кислота как исходное вещество для установки титра. Бензойная кислота (калориметрического стандарта) может быть использована также для установки титра щелочей. Переплавленный продукт не содержит воды и почти негигроскопичен 3 . [c.112]

Для реакции 2А2(тв) + 5Вг(г) = 2A2Bs(r) MJ29S = = 15 000 кал, Определите Д/ гэв Для этой реакции. П-1-18. Стандартная энтальпия сгорания Ai/298 твердого нафталина (СшНа) равна — 1231,6 ккал-моль . Продукты сгорания — СО2 и жидкая вода. Найдите стандартную энтальпию образования нафталина при 25° С, П-1-19. а) Стандартная энтальпия сгорания (ДЯкр) кристаллической бензойной кислоты (СбНбСООН) при 25° С до СО2 (г) и Н2О (ж) равна —771,72 ккал-моль . Найдите ДЯ° и AU° образования бензойной кислоты из простых веществ при 25° С. б) Найдите стандарт- [c.24]

Дополнительно можно провести анализы того же образца, бензойной кислоты (стандарта) и холостого раствора (50 мкл тетрагидрофурана). С одной и той же порцией алюмогидрида лития можно провести три или четыре определения, однако со временем раствор алюмогидрида лития становится студнеобразным и непригодным для количественного анализа. В этом случае нужно готовить новую порцию реагента. После примерно 30 вводов пробы температуру колонки на 1 ч (лучше на ночь) повышают до 150°С для удаления накапливающегося в ней тетрагидрофурана. [c.245]

Бомбовые калориметры можно калибровать с помощью электрической энергии так, как это описано в ряде цитированных выше работ. Поскольку аппаратура, необходимая для измерения электрической энергии с требуемой точностью, не всегда доступна, Национальное бюро стандартов США предложило использовать для калибровки калориметров специальные образцы бензойной кислоты. [c.85]

При определении теплоты сгорания исследуемого топлива сжигают его навеску и определяют количество выделившегося тепла на единицу массы топлива, так же как это было описано выше для бензойной кислоты. Навеска топлива зависит от размеров бомбы. Например, в английском стандарте 1Р-12 указывается следующая зависимость [c.49]

В инертных, неполярных растворителях вероятность отрыва протона очень мала, хотя в силу внутренних электронных эффектов связь Н—А может быть в высокой степени поляризована. В таких условиях кислотные свойства проявляются в самоассоциации молекул НА или в ассоциации с акцепторами протонов — основаниями, В последнем случае мерой кислотности является константа ассоциации с каким-либо основанием, выбранным в качестве стандарта. Например, константа ассоциации бензойной кислоты и дифенилгуанидина в бензоле составляет 1,82 10 . [c.234]

В качестве стандарта выбирают обычно бензойную кислоту. [c.31]

Энтальпия сублимации бензойной кислоты в последнее время измерялась многими исследователями, и для нее получены величины, согласующиеся в пределах уровня наилучшей воспроизводимости результатов для слаболетучих соединений (0,2-0,5 ккал/моль). Это вещество можно рекомендовать в качестве стандарта для проверки методик измерения энтальпии парообразования при температуре 298 К и давлении около [c.169]

Рис. 68. Зависимость частоты СО-группы замещенных бензойной кислоты в 2%-ном метано льном растворе от силы кислот, выраженной в рЛ охн (стандарт — бензойная кислота).

Наиболее общий способ обнаружения и оценки систематических погрешностей измерений состоит в использовании образцов, стандартных по химическому составу и физико-химическим свойствам, а также эталонов разного типа. Стандартные вещества—это устойчивые во времени химические вещества высокой степени чистоты, обеспечивающие устойчивое воспроизведение измеряемого свойства. Например, стандартным веществом в калориметрии по методу сжигания служит бензойная кислота особой чистоты, обеспечивающая воспроизведение значения энтальпии сжигания при работе с прецизионными калориметрами с погрешностью не выше 0,05 % (отн.). В последние десятилетия в исследовательской и производственной практике широкое распространение получили так называемые рН-стандарты (см. подробней разд. IX. 11.4), обеспечивающие настройку приборов и воспроизведение измерений pH в широком интервале составов водных растворов. В специальных методах исследований исполь- [c.810]

Вторичным стандартом является вещество, концентрация (нли чистота) которого точно определена но первичному стандарту. Так, вторичным стандартом может быть раствор гидроокиси натрия, точная концентрация которого измерена титрованием раствором бензойной кислоты высокой чистоты. [c.90]

В качестве стандарта при определении АЕ п) кислот обычно используют бензойную кислоту, а при определении А (1/2) оснований - дифенилгуанидин. Различие потенциалов полунейтрализации в 200 - 300 мВ в большинстве случаев оказывается достаточным для осуществления избирательного титрования. При определении Е(]/2) существенную роль играют сила растворенных кислот и оснований, а также природа растворителя и растворенного вещества. Нельзя ожидать больших изменений Е п) в тех растворителях, которые не обладают ни большой кислотностью, ни большой основностью по сравнению с инертными или дифференцирующими растворителями. [c.247]

Абсолютные значения потенциалов полунейтрализации в неводных растворах нестабильны, поэтому измеряют потенциалы полунейтрализации по отношению к потенциалу полунейтрализации стандартного вещества. Часто в качестве стандарта при определении потенциалов полунейтрализации кислот используют бензойную кислоту, а при определении потенциалов полунейтрализации оснований — дифенилгуанидин. Относительное значение потенциала полунейтрализации исследуемого электролита определяется как разность значений потенциалов полунейтрализации исследуемого электролита и стандартного вещества [c.37]

Имеется ряд первичных стандартов, которые могут быть использованы для стандартизации растворов гидроксидов натрия, калия и бария. Преимуществами бифталата калия (KH gH404) является его большая эквивалентная масса, чистота, устойчивость при сушке и доступность. Однако у него есть и недостаток, поскольку он является слабой кислотой, его целесообразно использовать только для стандартизации растворов оснований, свободных от карбонат-ионов. Очень хорошим первичным стандартом является сульфаминовая кислота, которая легко доступна в чистом виде, довольно дешева и является сильной кислотой. Дигидрат щавелевой кислоты (Н2С204-2Н20) и бензойная кислота (СбНбСООН) иногда также используются как первичные стандартные кислоты. [c.132]

Теплоты сгорания таких стандартных образцов, снабженных соответствующими паспортами, известны с очень большой точностью и проверяются Национальным бюро стандартов США. Использование бензойной кислоты в качестве эталона для определения теплового значения калориметра позволило избежать ряда систематических ошибок, так как условия опытов по калибровке калориметров и по сжиганию веществ очень близки. В качестве эталонов были предложены и другие вещества, однако ни одно из них не исследовано с необходимой тщательностью. [c.85]

Раствор первичного стандарта в этом случае готовят методом, аналогичным приготовлению раствора для стандартизации раствора НС1. Кроме стандартизации способом пипетирования можно использовать способ отдельных навесок . В этом случае берут 3-5 навесок установочного вещества, переносят их непосредственно в колбы для титрования, растворяют в 10-15 мл воды, добавляют индикатор и титруют. По результатам каждого титрования рассчитывают характеристики раствора и находят их среднее значение. Способ отдельных навесок точнее, но длительней. Например, стандартизуют 0,1 М раствор щелочи, установочное вещество — бензойная кислота, желательно затрачивать на титрование навески 10 мл раствора NaOH. [c.624]

Чашечку с брикетом бензойной кислоты помещают в кольцо токоведущего штифта калориметрической бомбы и укрепляют запальную проволоку, подготовленную по п. 1.1 настоящего стандарта, присоединяют ее к трубке и токоведущему штифту. Средняя часть проволоки должна касаться брикета бензойной кислоты. [c.184]

Параметр а характеризует полярные эффекты (как индуктивные, так и резонансные), проявляемые заместителями, которые находятся в мета- или ара-положениях к реакционному центру, тогда как параметр р является мерой общей чувствительности констант скоростей реакции (или констант равновесия) к полярным эффектам, причем в качестве стандарта для обоих параметров выбрана бензойная кислота. Для электроноакцепторных заместителей параметр а положителен, а для электронодонорных — отрицателен. Отсюда следует, что если константа скорости реакции или константа диссоциации увеличивается при введении в молекулу электроноакцепторных заместителей, то параметр р принимает положительные значения, и, наоборот, если увеличение соответствующих констант происходит при введении электронодонорных заместителей, то параметр р принимает отрицательные значения. орго-Заместители обычно не рассматривают, поскольку их влияние на константы скорости реакции или константы диссоциации может быть связано с пространственными эффектами [34]. [c.24]

Калибрование прибора было произведено с бензойной кислотой, применяемой в качестве стандарта (см. табл. 1). [c.228]

Калибрование прибора с бензойной кислотой в качестве стандарта [c.229]

В стандарте ASTM и в ГОСТ количество бензойной кислоты составляет 1 0,1 г. [c.48]

Оценка относительной силы кислот и оснований по потенциалам полунейтрализации. Влияние растворнтелей на силу кислот и оснований можно оценить методом определения относительной кислотности электролитов по потенциалам полунейтрализации Еч ). В момент, когда нейтрализовано 50% определяемой слабой кислоты нлн слабого основанпя [см. уравнения (23) и (24)], pH =.рЛ . Следовательно, величина потенциала полунейтрализации определяется величиной рК титруемой кислоты илп основания и может служить критерием их относительной силы в неводных растворах. Обычно потенциалы полунейтрализации исследуемых кислот и оснований измеряют по отношению какого-либо стандартного вещества. Часто в качестве стандарта при определении потенциалов полунейтрализации кислот используют бензойную кислоту, а при определении потенциалов полунейтрализации оснований — дифе-ннлгуанидин. Относительное значение потенциала полунейтрализации исследуемого электролита (Afi/,) вычисляется как разность значений потенциалов полунейтрализации исследуемого электролита, определяемого экспериментальным путем, и стандартного вещества [c.409]

Несмотря на довольно высокую степень чистоты о-фталевого ангидрида, синтезируемого различными методами [4, т. 2, с. 213 5, 9], в нем в виде яримесей могут присутствовать бензойная кислота, малеиновый ангидрид, 1,4-нафтохинон, антрахинон, фталимид, нафталин и пр. Эти примеси (особенно 1,4-нафтохинон и антрахинон) оказывают значительное влияние на цвет получаемых пластификаторов. Поэтому стандарт, определяющий качественные показатели о-фталевого ангидрида, устанавливает жесткие ограничения по содержанию в нем примесей [10, 11]. [c.18]

В линейной зависимости между собой. Следовательно, оказывается возможным связать между собой различные серии с помощью одной, выбранной в качестве стандарта. Для этой цели особенно удобны константы ионизации замещенных бензойных кислот в воде при 25 °С, так как они определены с большой точностью для значительного числа соединений, особенно благодаря работам Диппи и сотр. [17]. Недавно опубликованы и обзоры критического характера [18, 19]. [c.460]

Рис. 93. Зависимость рКохя от 1/D растворителей стандарт—бензойная кислота /-салициловая кислота //—гликолевая кислога III—циануксусная кислота /К—монохлоруксусная кислота К—о-хлорбен-зойная кислота У/—л-хлорбензойная кислота VII—и-хлорбензойная кислота 1 ///—уксусная кислота.

При определении зависимости давления пара бензойной кислоты от температуры (в интервале 320—350 К) по методу Кнудсена использовали медную камеру с медной мембраной, приклеенной с помощью эпоксидной смолы. Мембраны различались диаметром отверстий й отв и толщиной I (i 0TB = 0,270 0,582 и 0,795 мм при I = 0,055 мм и /qtb = = 0,735 мм при I = 0,147 мм). При исследовании образца бензойной кислоты Национального Бюро Стандартов США 39г использовали стеклянную камеру с медной мембраной ( отв 0,772 мм и / = 0,075 мм). [c.84]

Метильная группа в положении 3, где она проявляет только + /-эффект, увеличивает рКа пиридина на 0,5 единиц, а в положениях 2 и 4, где действует также и Ч-М-эффект, увеличение основности еще больше — соответственно 0,7 и 0,8 единиц. Эти эффекты приблизительно аддитивны [138] (см. табл. VII). Основность почти не изменяется, если вместо метильной группы ввести другие предельные алкильные группы это указывает на очень малую роль сверхсопряжения. 2,6-Диметильные или 2-трет-бутильная группы не понижают основность сюда следует, что в этом ряду стерические затруднения оказывают значительно меньше влияния, чем в ряду бензойной кислоты или анилина. Поэтому производные пиридина считаются стандартами при изучении ортоэффекта в производных бензола [100]. Простейшими производными пиридина, в которых протонизация в заметной степени пространственно затруднена, являются 2,6-диизопропил- и 2,6-ди-грет-бутилпиридин [97]. К сожалению, эти соединения до сих пор были изучены только в 50%-ном спирте. По отношению к более объемистым кислотам Льюиса, например к трехфтористому бору, пространственно затрудненным оказывается уже 2-метилпиридин, как это следует из уменьшения теплоты реакции. Естественно, что еще большие трудности существуют в 2-грет-бутилпиридине [96] [c.34]

Как уже отмечалось, частоты v = 0 и v =N характеризуют электронодонорные свойства ароматического ядра. Обычно в качестве стандарта сравнения используют соответствующие бензольные производные данные для бензальдегида, ацетофенона, эфиров бензойной кислоты и бензонитрила, а также некоторых их п-замещенных приведены в табл. LXI. Сравнивать следует частоты, относящиеся к соединениям в одной и той же среде увеличение полярности растворителя (ССЦ, С32<С2С14<СНС1з), как правило, вызывает понижение частоты, а спектры твердых образцов часто дают самые низкие частоты, особенно, если возможны межмолекулярные водородные связи. [c.611]

Сопротивление термометра и количество электрической энергии измеряются при помощи калиброванных микровольтовых потенциометров в стандартной схеме. Все определения массы, времени, температуры, сопротивления и потенциала проводятся исключительно по калибровкам, даваемым национальными лабораториями стандартов, такими, как Национальное бюро стандартов США. Калориметрическая конференция по стандартным теплоемкостям -гептана и бензойной кислоты [224] открыла замечательные возможности для сравнения точности калориметрических данных, получаемых в различных лабораториях. [c.26]

Применявшаяся бензойная кислота была частью стандартного образца Национального бюро стандартов, которьш в дальнейшем подвергаете очистке для использвания его в качестве стандарта для микроанализа. [c.243]

В ходе анализа применяли следующие реактивы бензойная кислота (Национальное бюро стандартов, микрохимический стандарт 140а) [c.228]