Электрод аниона

Образование на поверхности электрода оксидной пленки, а также адсорбция на ней ионов или органических молекул изменяет толщину поверхностного слоя с1 и его коэффициент преломления га, а следовательно, параметры отраженного света А и 1 з. Анализ этих изменений, который обычно выполняют с помощью ЭВМ по специально разработанным программам, позволяет рассчитать соответствующие изменения й и п в исследуемой системе и связать их с образованием на поверхности электрода адсорбционного или фазового слоя. Современная техника позволяет регистрировать увеличение величины с1, составляющее всего 0,02 нм, т. е. фиксировать адсорбированное вещество, начиная с заполнений поверхности 0— 0,05. Полученные эллипсометрическим методом данные по адсорбции на ртутном электроде анионов С1 , Вг и 1 , а также некоторых органических веществ находятся в хорошем согласии с результатами электрокапиллярных и емкостных измерений. Широкое применение эллипсометрический метод получил при изучении оксидных слоев на различных электродах. [c.182]

Если в раствор или расплав электролита опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы электролита будут двигаться к электродам катионы —. к катоду (отрицательно заряженному электроду), анионы-> к аноду (положительно заряженному электроду) (рис. 11). [c.265]

Общеизвестно ускоряющее действие ионов хлора на коррозию железа в нейтральных растворах. Такое же действие хлора на пассивное железо проявляется и в щелочных растворах. Ионы хлора в щелочах активируют железо, на поверхности которого имеется фазовый окисный или адсорбционный слой. Активация наступает при достижении некоторого достаточно положительного потенциала, при котором ионы хлора еще могут окисляться до СЬ, но образуют соединение с железом, вытесняя кислород или гидроксил из окисного железа. Вытеснение кислорода хлором на поверхности железа можно объяснить большой способностью к деформации ионов хлора по сравнению с ионами кислорода. После активации железо начинает растворяться с образованием ионов двухвалентного железа, тогда как до активации оно значительно медленнее растворялось с образованием трехвалентных ионов. Аналогичные явления наблюдаются в присутствии других анионов. По своей способности к активации пассивных электродов анионы могут быть расположены в следующем порядке [c.446]

Электролиз проводят в специальных устройствах — электролизерах или электролитических ваннах (рис. 10.8). В раствор или расплав электролита погружают два токопроводящих электрода, которые соединяют с источником электрического тока. Под действием источника тока на одном из электродов создается избыток электронов (отрицательный электрод, обозначается знаком — ), на другом — недостаток электронов (положительный электрод, обозначается знаком + ). В электрическом поле ионы, имеющиеся в растворе или расплаве в результате диссоциации электролита, приобретают направленное движение катионы перемещаются к отрицательному электроду, анионы — к положительному. [c.210]

При электрическом разряде в частично вакуумирОванной трубке происходят столкновения быстро движущихся электронов с атомами и молекулами каждое столкновение может привести к отрыву одного или нескольких электронов от атома или молекулы, которые в результате становятся положительно заряженными. Такая положительно заряженная частица называется катионом. (Обратите внимание на то, что катион притягивается катодом — отрицательно заряженным электродом анион, представляющий собой отрицательно заряженный атом или молекулу, притягивается к аноду — положительно заряженному электроду. Термины катион и анион были введены Майклом Фарадеем в 1834 г. при описании им проводимости электричества водными растворами солей.) Катионы, притягиваемые перфорированным катодом, проходят через отверстия и продолжают движение в виде пучков положительно заряженных частиц. В 1912 г. Дж. Дж. Томсон при помощи [c.79]

При искровом анализе растворов с применением фульгуратора и вращающихся графитовых и медных электродов влияния анионов на интенсивность линии кадмия не обнаружено. А при испарении сухого остатка с торца графитовых электродов анионы располагаются в порядке снижения интенсивности линий следующим образом хлорид, нитрат, ацетат, сульфат [138]. [c.80]

Движение ионов. Можно использовать передвижение ионов в растворе под действием электрического поля, создаваемого двумя электродами. Анионы и катионы движутся в противоположных направлениях. Ионы, имеющие заряды одинакового знака, постепенно располагаются в порядке значений их подвижностей и в соответствующих концентрациях. [c.176]

Электрод Анион Электрод Анион [c.106]

Если бы электроны могли беспрепятственно переходить через фазовую границу электрода на частицы окислителя и обратно, тогда бы потенциал не отклонялся от равновесного. Значит, одной из причин накопления зарядов на электродах может быть торможение электрохимической стадии перехода заряженных частиц из одной фазы в другую через ионный двойной слой, который является энергетическим барьером для такого перехода. По мере увеличения отрицательного заряда электрода облегчается переход катионов через двойной слой из раствора и затрудняется переход катионов из электрода в раствор. Переход электронов с поверхности электрода на частицы окислителя при этом облегчается. С увеличением положительного заряда электрода облегчается выход в раствор катионов или переход из раствора на электрод анионов, но переход электронов из металла в сторону раствора затрудняется. Электрохимическая поляризация электрода, вызванная затруднением протекания электрохимической реакции перехода, называется перенапряжением перехода (т] ). [c.204]

Аналогичные явления наблюдаются в присутствии других анионов. По своей способности к активации пассивных электродов анионы могут быть расположены примерно в следующем порядке [c.145]

По предложению М. Фарадея (1833 г.), положительно заряженные атомы (Н+, Сц2+ РеЗ+ и др.) получили название катионов, отрицательно заряженные (С1 , ОН , 504 и т. п.) —анионов. При пропускании постоянного электрического тока частицы, несущие заряд, направляются к соответствующим электродам анионы к аноду, катионы к катоду. Здесь вследствие взаимодействия ионов с электронами (с отдачей или приобретением электронов) вещество либо выделяется в виде нейтральных атомов или молекул, либо перезаряжается. [c.11]

По способности разряжаться на электродах анионы можно подразделить на три группы [c.232]

Внутри- и внешнесферные механизмы электрохимических стадий электродных реакций комплексов металлов предложено различать [267] на основании характера влияния иа скорость электрохимических стадий специфически адсорбирующихся на электроде анионов, которые электрохимически инертны и не образуют внутрисферные мостики на поверхности электрода. Подобная ситуация возникает при адсорбции иод-ионов на ртути при не слишком высоких отрицательных зарядах ее поверхности, в области которых с заметной скоростью восстанавливаются положительно заряженные комплексы вида Сг(Н20)5Х<з-2а )+. [c.141]

Отметим, что в отличие от других электродов второго рода, у окисных электродов анион гидроксила участвует в электродной реакции. Учитывая, что ионное произведение вода = н он" следовательно. [c.80]

Электролизом называется разложение электролитов постоянным электрическим током, которое сопровождается образованием новых веществ. При наличии напряжения на электродах анионы электро- [c.202]

Электролизом называется разложение электролитов постоянным электрическим током, которое сопровождается образованием новых веществ. При наличии напряжения на электродах анионы электролита движутся к аноду, а катионы — к катоду. Химическая сущность электролиза заключается в окислительно-восстановительных реакциях на электродах. На аноде анионы отдают электроны, т. е. окисляются, а на катоде идет восстановление катионов, присоединяющих электроны. При этом ионы могут разряжаться и образовывать на электродах нейтральные вещества в твердом, жидком или газообразном состоянии. Если анод растворим в электролите, то при разряде на нем анионов происходит переход в раствор катионов (металла) анода. [c.295]

Из теории замедленного разряда следует, что степень торможения процесса электровосстановления анионов должна зависеть йе только от природы вводимых в электролит органических ингибиторов, но и от формы их существования в растворе. Можно предположить, что при непосредственном разряде на электроде анионных комплексов металлов без предшествующей диссоциации степень торможения при прочих равных условиях должна увеличиваться при переходе от катионного к молекулярному и анион- [c.77]

Изложенные наблюдения позволили сделать предположение, что после перехода уже одного электрона возникает переходное состояние, включающее электролитическое восстановление обеих связей схема (27) . С этой точки зрения, обе активирующие группы стабилизуют переходное состояние в большей или меньшей степени в зависимости от легкости образования кольца. Образующийся на поверхности ртутного электрода анион-радикал (16) восстанавливается далее до дианиона (17), который реагирует с водой или другим донором протонов, давая конечный продукт восстановления. [c.23]

Электролиз — совокупность химических реакций, ко-торые протекают под действием электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита. За счет действия источника тока на одном из электродов создается избыток электронов ( — — электрод), на другом — недостаток электронов ( + — электрод). При про к ждении электрического тока через электролит наряду с хаотическим движением ионов начинается направленное катионы перемещаются к отрицательному электроду, анионы — к положительному. [c.78]

Графические методы позволяют получить точное значение Уэкв, не содержащее систематической погрешности, для симметричных кривых титрования, когда определяемый ион и титрант взаимодействуют в соотношении Г.1, а отклик индикаторного электрода к этим ионам характеризуется одинаковой крутизной наклона электродной функции. Надежность фиксирования КТТ тем выше, чем больше различие в потенциалах в точке эквивалентности и вблизи нее. Максимальный скачок потенциала в КТТ наблюдается при использовании индикаторных электродов, обратимых к обоим ионам титрационной системы, или при применении двух индикаторных электродов - анионного и катионного - вследствие перехода от анионного к катионному отклику, и наоборот. [c.248]

Для хлоридов и бромидов предлагается и другая схема окисления [1040, 1212, 1031] 2Х —2е Х2.. На ртутном капельном электроде анионы Х на поляризационной кривой дают две анодные волны, соответствующие последовательному образованию НдХз- и НдХг [745, 743]. [c.123]

В работах [164, 165] исследовано электроосаждение меди на вращающемся дисковом медном электроде из растворов бензолсульфоната меди в диметилформамиде в присутствии бензолсульфокислоты (БСК). Катодный процесс выделения меди протекает с высоким перенапряжением, так как медный электрод в диметилформамиде пассивируется. Выделение меди происходит при перенапряжении 400—500 мВ. При добавлении БСК на начально.м участке поляризационной кривой скорость процесса контролируется скоростью переноса заряда, так как ток не зав5у ит от скорости вращения электрода. Авторы считают, что в этом случае разряжаются комплексные ионы меди состава [Си(СбН550з)4]2 , скорость-разряда которых значительно выще, чем сольватированных ионов Си . При наличии свободной БСК разряжаются комплексные ионы с участием адсорбированных на электроде анионов БСК- Наличие адсорбционного слоя снижает энергию активации разряда в результате облегчения процесса переноса иона меди из комплекса в адсорбционный слой. [c.48]

При прохождении постояиного тока через расплав электролита катионы перемещаются к отрицательному электроду (катоду) и разряжаются на электроде, анионы перемещаются к положительному электроду (аноду) и разряжаются на электроде. [c.221]

Положительные ионы называются катионами, а отрицательные — анионами. Эти названия произошли от названий электродов катионы притягиваются катодолг — отрицательно заряженным электродом, анионы же притягиваются анодом. [c.131]

В стационарном состоянии переход катионов металла в раствор должен сопровождаться переносом из раствора к аноду эквивалентного количества анионов для поддержания электронейтральности приэлектродного слоя. Это может совершаться за счет электрического переноса, определяемого подвижностью анионов, и за счет диффузии. Последняя имеет значение, если подходящие к электроду анионы расходуются, например, образуя комплексы с катионами металла или неполностью диссоциированные соли в крепком растворе вблизи электрода. Эти частные случаЕи характеризуются тем, что концентрация аниона в приэлектродном слое меньше, чем в объеме. [c.130]

С такой точки зрения обе активирующие группд стабилизируют переходное состояние.в большей или меньшей степени в зависимости от легкости образования кольца. Образующийся на поверхности ртутного электрода анион-рад1Йкал I восстанавливается дальше до бианиона II, который, реагируя с водой или другим донором Протонов, образует конечный продукт восстановления. [c.221]

Для ТОГО чтобы такой электрод мог работать обратимо и реакция могла итти в обоих направлениях, обратимая окислительно-восстановительная система должна содержать как окисленную, так и восстановленную формы. Следует отметить, что нет существенной разницы между таким окислительно-восстанови-тельным электродом и описанными выше электродами например в системе, состоящей из металла М и его ионов М" ", металл является восстановленной, а ионы его окисленной формой. Подобно этому, в случае электрода, на котором участниками процесса являются анионы, например хлорного электрода, анион хлора является восстановленной, а незаряженное вещество, хлор — окисленной формой. Во всех этих случаях электродный процесс может быть записан в следующей обобщенной форме [c.261]

В средах с низкой протонодонорной активностью и в присутствии ПАВ или органических растворителей Зе-процесс отражается на полярограмме в виде отдельной волны, следующей за обратимой 1е-волной. При увеличении протонодонорной активности среды наблюдается [9] как возрастание первой 1е-волны — за счет появления поверхностной кинетической составляющей, обусловленной протонизацией адсорбированных на электроде анион-радикалов и их дальнейщим восстановлением, — так и сдвиг Зе-волны к менее отрицательным потенциалам вследствие объемной протонизации анион-радикалов. Однако даже в водных кислых средах Еуг второй (Зе-) волны имеет более отрицательное значение, чем Еуг первой обратимой волны, но значения их fi/2. по-видимому, настолько близки, что на полярограммах наблюдается одна общая 4е-волна, Однако различия в величинах Еч, этих волн все же таковы, что наблюдаемая общая волна довольно растянута , что, судя по наклону полярографической прямой в полулогарифмических координатах, позволило считать ее необратимой волной [11]. При переходе же к безводным ДМФ или ацетонитрилу этот график имеет перегиб [8] его нижняя, более крутая, часть имеет обратный наклон около 60 мВ, что, очевидно, соответствует одноэлектронному обратимому процессу, верхняя, более пологая, часть отвечает последующему переносу Зе при более отрицательных потенциалах. [c.228]

Для более подробного выяснения роли природы катионов фонового электролита, участвующих в реакциях вида (У.27), необходимо установить характер их взаимодействия с материалом электрода, гексацианидными Комплексами железа и соответствующие количественные характеристики. Можно ожидать участия в химических стадиях реакции (У.27) катионов М+, непосредственно связанных с адсорбированными на поверхности электрода анионами или атомами кислорода. [Адсорбция катионов щелочных металлов на платине обсуждалась в работах [232, 244]. Она увеличивается в ряду N3+ < К < Сз+ в кислых и щелочных растворах, причем предполагается адсорбция катионов через кислородные мостики с образованием частиц вида ONa (см. [232] и приводимую там литературу). [c.132]

Важность учета специфического взаимодействия катионов фонового электролита с восстанавливающимся на электроде анионом отметили Джиакомелли и Инделли [3061, установившие параллелизм в характере влияния катионов щелочноземельных металлов на скорость восстановления анионов Ре (СН) , ЗзОд и др. на р. к. э., с одной стороны, и на скорость гомогенных реакций восстановления тех же анионов иод—ионами — с другой стороны. [c.148]

Вид кривой можно объяснить следующим образом. На участке аб (активное состояние металла) электрод растворяется и поверхность его травится. Создаются условия для адсорбции на поверхности электрода анионов электролита и кислорода, ноднолзания последнего под поверхностные атомы металла и, как следствие, отделение их от основного металла. Наступает активация электрода, выражающаяся в скачкообразном росте на участке бв при ф = —0,09 в. [c.18]

Для определения анионов, образующих с ионами ртути малорастворимые соединения, таких, как ионы хлора, брома, иода, сульфида и т. п., применяется анодная поляризация капельного ртутного электрода. Образующиеся иа электроде ионы ртути, встречаясь с диффундирующими к электроду анионами, обра- [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология