Потенциалы изобарные таблица

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Поправки при указанных выше переходах определены путем усреднения изменений для 5—15 одинаковых переходов, осуществляемых для алкенов с разной молекулярной массой. Пользуясь этими поправками и термодинамическими параметрами бутена-1 можно определить теплоемкость, энтропию, теплоту образования и изменение изобарно-изотермического потенциала при образовании для алкена с заданным строением в широком интервале температур (300—1000 К). Подчеркнем, что характеристики бутена-1 и поправки, приводимые ниже в таблицах, даны для газообразного состояния при 0,098 МПа. [c.387]

В некоторых случаях, как видно из данных таблицы, реакция может протекать на значительную глубину и при весьма низких значениях константы равновесия. При постоянных давлении и температуре изменение для рассматриваемой реакции энергии Гиббса ДО (изобарно-изотермического потенциала) описывается уравнением [c.4]

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Таблица 2.2. Изобарно-изотермический потенциал оксидов

Приведенный пример иллюстрирует общие приемы проведения расчетов равновесий. Начинают с теплового эффекта обсуждаемой реакции, т. е. АЯ°, который обычно дается для 25° С. Затем для расчета AGr при нужной температуре используют или таблицы приведенных изобарных потенциалов, или теплоемкости и энтропии участников реакции. Наконец, рассчитывают изменение изобарного потенциала для каждого участника реакции при его переходе из стандартного состояния Б состояние, соответствующее равновесию реагирующей системы. Для равновесного состояния можно записать такое соотношение [c.132]

Таким образом, приведенный изобарный потенциал вычисляется непосредственно из молекулярной суммы по состояниям он играет большую роль в современной термодинамике и его значения для различных веществ сведены в таблицы . [c.237]

Таблица 8. Ионное произведение воды и изобарный потенциал диссоциации воды при различных температурах

Изменение изобарного потенциала химической реакции можно подсчитать с использованием стандартных таблиц по уравнениям [c.68]

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

В последние годы для расчетов равновесия большое распространение получили стандартные таблицы термодинамических функций. Основное преимущество таких таблиц состоит в том, что та часть вычислений, которая требует много времени и является источником наибольших ошибок, сделана с возможно большей тщательностью. Стандартные таблицы содержат величины изменений энтальпии (АН°) и изобарного потенциала (А2°) соединений, а также абсолютные значения энтропии S° элементов и соединений. Все данные таблиц отнесены к стандартному состоянию ( 38) — температуре Т = 298,16° К и давлению 1 атм. При этом АН° и AZ° в таблицах приводятся в ккал/моль, а S° в тл моль-град. [c.131]

Определив изменение изобарно-изотермического потенциала реакции АО, т. е. разность значений между алгебраическими суммами изобарно-изотермических потенциалов продуктов реакции и исходных веществ, можно количественно вычислить направление и глубину протекания той или иной химической реакции. В тех случаях, когда АО<0, т. е. имеет отрицательное значение, реакция возможна только в прямом направлении, слева направо. Другими словами, если О в процессе реакции уменьшается, то процесс слева направо возможен, и, начавшись, он протекает самопроизвольно. Подробнее об этом можно прочитать у М. X. Карапетьянца ( Введение в теорию химических процессов . М., Высшая школа , 1970). Там же на стр. 55 приведена таблица стандартных изобарно-изотермических потенциалов (Л0° 99а )образования многих веществ. [c.36]

Фторид бериллия — одно из самых устойчивых соединений бериллия (теплота образования из элементов 241 ккал/моль), вследствие чего не все применяемые на практике восстановители восстанавливают его до металла. В табл. 21 приведено изменение изобарно-изотермического потенциала восстановления фторида бериллия водородом, натрием, кальцием и магнием. Данные таблицы показывают, что ВеРа можно восстановить перечисленными металлами, водород же восстановить фторид бериллия до металла не может. [c.179]

Возможность протекания крекинга определяют исходя из изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) AG. Значения стандартных (при 298 К) энергий Гиббса или, что то же, энергий при постоянном давлении, имеются в таблицах термодинамических величин. Чем ниже ДО, тем больше стабильность углеводорода. [c.47]

Для расчета констант равновесия с использованием спектроскопических данных или энтропий, вычисленных с помощью третьего закона термодинамики, наиболее удобным является приведенный изобарный потенциал . Величина приведенного потенциала мало изменяется с температурой, так что таблицы, в которых даются его значения через 00 или 500 К, достаточны для интерполяции и экстраполяции (табл. 5.5). Разность приведенных потенциалов продуктов реакции и реагирующих веществ можно записать в виде [c.170]

Приведенный изобарный потенциал, отсчитанный от Яд, Элементы Таблица 5.5 298 0 [c.171]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям-температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно >0°298(293) °2од(293) характеризуют [c.63]

В таблице дана также величина М-ч для случая, когда в уравнения теплоемкостей входят члены, содержащие Т (таблица 1). Благодаря этой таблице уравнение (14) очень удобно для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакиии при расчетах равновесных реакций. [c.40]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям - температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно l 29g(293). 0°298(29з> > °298(293) характеризуют теплоту образования, максимальную работу образования и связанную энергию вещества в стандартных условиях. Если известны две из этих функций, третью можно найти по соотношению (см. рис. 1.5) [c.63]

Таблица 6.2. Изменение изобарного потенциала реакций от температуры

Практика применения термодинамических расчетов в технологии неорганических веществ показала, что точные и вместе с тем достаточно простые методы расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) и констант равновесия химических реакций основаны на использовании таблиц температурной зависимости термодинамических функций. Располагая такими сведениями, можно рассчитывать равновесия реакций в широком интервале температур, не прибегая к уравнениям, выражающим температурную [зависимость теплоемкости. [c.3]

На основании наиболее достоверных данных термодинамических таблиц, стандартное изменение изобарного потенциала системы при реакции [c.53]

Величины Мд, и М. зависят только от температуры. М. И. Темкин и Л. А. Шварцман табулировали эти величины. В их таблице приведена также величина Для случая, когда в уравнения для теплоемкостей входят члены, содержащие Т (табл. 44). Благодаря этой таблице уравнение (VII, 14) очень удобно для вычисления изменения стандартного изобарного потенциала реакции при расчетах химических равновесий. [c.155]

Пример 2. Пользуясь данными таблицы 9-1, вычислить изобарный потенциал и энтропию реакции [c.177]

Таблица XXI. 1. Изобарно-изотермический потенциал образования некоторых малых молекул и групповые вклады

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (температура 25 °С и давление 1 кгс/ем ) , составлены таблицы стандартных значений энтальпии АН , энтропии S gg и изобарного потенциала [c.110]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (температура 25 °С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартных значений энтальпии A//"gg, энтропии S,gg и изобарного потенциала AO,,gg, Последний рассчитан для реакций образования соединений из простых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка из металлического цинка и кислорода. На основании этих табличных данных можно расчетным путем определить возможность протекания реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молекул и др. [c.151]

Пользуясь термохимическими характеристиками реагирующих веществ, приведенных в таблице ниже, проведем расчеты изменения изобарно-изотермического потенциала этой реакции при разных температурах. [c.75]

Таблица 1.5. Изобарно-изотермический потенциал гапогени-дов циркония

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

Для выявления возможных причин углеродообразования были рассмотрены некоторые реакции углеводородов с водяным паром, распад углеводородов на элементы и некоторые другие. Данные об изменении избранного потенциала, констант равновесия и теплового эффекта этих реакций представлены в таблице. При температуре 1000° С и выше вероятность протекания реакции окисления, по сравнению с реакцией разложения одинаковых углеводородов, значительно больше. Таким образом, из сопоставления термодинамических данных изменения величин изобарного потенциала, констант равновесия и температурных границ углеродообразования следует, что при проведении конверсии углеводородов с водяным паром при температуре 700° С и выше углеродообразование при соотношении Н2О С >1,3 не должно наблюдаться. Сопоставление величин тепловых эффектов реакций распада углеводородов И их взаимодействия с водяным паром показывает, что если первые имеют относительно небольшой положительный тепловой эффект в среднем около 10 ккал/г-ат углерода для гомологов метана (причем эта величина уменьшается с увеличением молекулярного веса и непредельности углеводорода), то вторые — весьма значительный отрицательный, составляющий примерно 35—45 ккал1г-ат углерода. [c.43]

Особый интерес в связи с проблемой единой шкалы кислотности (см. гл. 10) представляют данные об изменении энергии (изобарного потенциала) при переносе протона из неводного растворителя в воду и соответственно данные о моэффициентах активности Уо отдельно протона. Для их оценки необходимы данные об изменении изобарного потенциала— химической энергии сольватации протона в различных неводных растворителях и в воде. Эти данные приведены в таблице 39. [c.380]

Как следует из таблицы 54, устойчивость соединений с ацетоном и ацетонитрилом примерно одинакова, соединения же с нитробензолом несколько мзнее устойчивы. Изменение изобарного потенциала при образовании соединений с дифференцирующими растворителями несколько меньше, чем с нивелирующими. [c.467]

Изобарный потенциал 1, так же как энтропия 5 и энтальпия Я, является функцией состояния, и для его изменения справедлив закон, аналогичный закону Гесса. Изменения изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ в стандартном состоянии (стр. 32) внесены в термодинамические таблицы. Стандартные значения АЪт и 5 8 могут быть использованы так же, как и ДЯгэв (уравнение II, 6). [c.33]

Из данных таблицы видно, что при стандартных условиях (298 К) концентрация СОа во много миллионов раз превосходит концентрацию СО в реакционной системе. Это говорит о том, что равновесие реакции С + СОз 7= 2С0 резко смещено влево. Реакция в записанном направлении в стаидартных условиях протекать не будет. Об этом же свидетельствует и высокая положительная величина изобарного потенциала ДО > 0. При Т = 982 К имеем АС = О и Кэвг = 1, в реакции устанавливается подвижное равновесие. При температуре же 2000 К картина иная роль энтропийного фактора (член TAS) резко возрастает, что, в свою очередь, приводит к изменению знака изобарного потенциала — он становится отрицательным АС < 0. Константа равновесия /Соооо, согласно данным таблицы, показывает, что теперь концентрация СО в реакционной системе уже приблизительно в 200 раз превосходит концентрацию СО. . рассматриваемое равновесие сме- [c.207]

В настоящее издание справочника не включены таблицы изменений изобарно-изотермического (термодинамического) потенциала реакции образования окислов из элементов. В случае необходимости авторы справочника рекомендуют обратиться к справочнику Термодинамические свойства неорганических веществ [424], где приведены достаточно полные сведения для —А22Э8 и А2г, а также даны графики зависимости А2 от температуры. [c.11]

Примечания. 1. В расчетах данных таблицы использованы этачения изменений изобарно-изотермического потенциала и эн-м тальпии реагентов и продуктов реакций, взять из работ [153,186]. 2. Тепловой эффект реакций рассчитан для Г = 298 К. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология