Константы последовательные

Произведение констант последовательных ступеней диссоциации дает полную константу нестойкости данного комплекса [c.151]

Можно ли на основании полученных результатов рассчитать константы последовательной диссоциации фосфорной кислоты [c.232]

Отношение констант последовательной диссоциации для многоосновной кислоты обычно порядка 10 , как и в рассмотренном примере. Из приведенных данных видно, что по первому атому водорода фосфорная кислота является кислотой средней силы — значительно сильнее уксусной кислоты. По второму атому водорода она является слабой кислотой, а по третьему — очень слабой. [c.341]

Гидролитическое расщепление множественных связей молекулы связанного лигавда с матрицей можно описать процессом, состоящим из последовательных реакций. Если допустить, что кинетика этих реакций подчиняется псевдопервому порядку, что согласуется с предложенным механизмом десорбции, и константы последовательных реакций имеют одно и то же значение, то можно вывести выражение для концентрации свободных лигандов Сн- Если известна общая концентрация фиксированного лиганда, т. е. содержание (в мкмолях) в 1 мл влажного геля, то [c.221]

Введение атомов хлора обычно ведет к дезактивации молекулы, причем отношение констант последовательных стадий (кь/Ь-х) часто изменяется в пределах 0,2—0,8. Исключением является метан, особая структура которого привела к тому, что первое замещение происходит медленнее остальных. [c.101]

Хотя многие биохимически важные реакции могут быть описаны уравнениями, аналогичными приведенным выше, известно также большое число соединений, способных ионизироваться при значениях pH, близких к нейтральному. Это вынуждает нас учитывать энергию ионизации. Чтобы оценить эту величину, можно воспользоваться уравнением (П.38), в котором Ку, К2 Кп — константы последовательного отщепления протонов от молекул данного соединения [c.29]

Обычно К1>К2>Кз- . особенно в тех случаях, когда основная форма лиганда несет заряд, поскольку в этом случае каждый следующий лиганд все сильнее отталкивается теми, которые уже вошли в комплекс. Некоторые ионы металлов в различных условиях образуют разное число координационных связей (например, ион цинка образует с водой шесть координационных связей, а с большей частью лигандов типа аммония — лишь четыре) в этих случаях зависимость между последующими константами образования будет определяться также и типом координации. В табл. 19 для аммония приведены константы последовательного комплексообразования. [c.402]

Многие представления о действии и взаимодействии белков появились в ходе исследования гемоглобина. Многие представления и модели, относящиеся к взаимодействиям белок — лиганд и белок — белок, были развиты в процессе исследований гемоглобина к ним относятся сигмоидное связывание [674—676], коэффициент Хилла [677], константы последовательного связывания лигандов в олигомерных белках [678], кооперативность, основанная на конформационных изменениях [679, 680], и аллостерический контроль белков [92, 681, 682]. Следует отметить, что многие из этих концепций были введены и математически формализованы до того, как стала известна структура какого-либо белка. Очевидно поэтому актуальное значение и полезность этих конце1щий должны подвергаться постоянной проверке. Пример дифосфоглицерата, влияние которого на действие и структуру гемоглобина игнорировалось десятилетиями, свидетельствует о потенциальной опасности жестких формулировок в биологии. [c.259]

Къ К2 и т. д. = константы последовательного образования [c.351]

Константы последовательной ассоциации при [c.62]

Логарифмы констант последовательной ассоциации ° [c.211]

Константы последовательных реакций гидролиза циркония рассчитал Соловкин [11]. [c.304]

Затем телетайп ожидает ввода другой константы. Последовательное вычитание различных частей спектра осуществлялось посредством записи на телетайпе чисел, соответствующих различным процентным долям вычитаемого спектра. Расчеты и выведение данных на самописец производят затем автоматически. [c.176]

Некоторые кислоты способны при последовательной диссоциации высвобождать более одного протона. Они называются многоосновными (полипротонными) кислотами. Если константы последовательных диссоциаций К , К2 и т.д. отличаются друг от друга множителем порядка 10 или 10 , такие последовательные диссоциации могут рассматриваться как независимые явления. [c.258]

Константы последовательной диссоциации многоосновных кислот принято обозначать через К 2 и т.д. Это обозначение часто упрощают до К1, К2 и т.д. Например, константу равновесия отщепления протона от Н80з, которое описывается уравнением (15.21), можно обозначить через К 2 или К2, поскольку речь идет об отщеплении второго протона нейтральной кислоты НзЗОз. Константы последовательной диссоциации ряда распространенных многоосновных кислот указаны в табл. 15.4 более полные данные для многоосновных кислот приведены в приложении Д. Отметим, что значения для последовательных отщеплений протона от каждой многоосновной кислоты отличаются в 10 раз и более. [c.87]

Я+Г / Д2 +. .. + КгК2... К, К К2..... Кг - константы последовательной кислотной диссоциации комплексообразующего реагента) — концентрация ионов водорода, совпадающая с концентрацией ионрв-вытеснителей при использовании катионита в Н -форме, г-экв/л. [c.201]

Фосфорная кислота Н3РО4 характеризуется следующими константами последовательной диссоциации /С, = 7,1 10-, К-, = = 6.2 10 и / 3 = 5,0 10 >3. [c.327]

Примечание редактора. Растворимость фосфата бария Ваз(Р04)2, соли кислоты средней силы, в более слабой уксусной кислоте становится понятной, если сравнить величины констант последовательной диссоциации фос( )орн ой кислоты с константой диссоциации уксусной кислоты. Для трех монстаит диссоциации НзРО имеются следующие величины К = = 1,4 10 , К2 = 2-1Сг и Кл= константа же диссоциации уксус- [c.436]

Для циклических три-, тетра- и пентаминов были измерены равновесные константы последовательного (ступенчатого) протонирования 3-5 атомов азота [13]. [c.188]

Ранее было показано [1, 2], что реакции алкилирования фенола и бензола изобутиленом являются последовательными. Полученный экспериментальным путем состав алкилата в зави- и ю ти от молярного соотношения изобутилен-.фенол совпадает с рассчитанным по формулам, выведенным для последовательных реакций первого порядка, при соотношении констант скоростей 3 = 1 0,08. Найдено соотношение констант последовательной реакции алкилирования бензола изобутиленом = 1 0,9. [c.44]

Относительная активность металлов — катализаторов гид роксилирования фенола до диоксибензолов — уменьшается в следующем ряду Fe (1)>Си (0,78) >0s (0,62) >Au (0,51) >Со (0,35), причем, чем активнее металл, тем выше селективность образования ПК и ГХ. Изменение природы металла оказывает значительное влияние на его способность к первичным (параллельным) реакциям превращения фенола и практически не влияет на изменение соотношения констант последовательных реакций окисления фенола и диоксибензолов. [c.97]

Диссоциация ЭДТА. Микроскопические константы последовательной кислотной диссоциации ЭДТН (Н4У) при 20 °С и ионной силе 0,1 равны [17] р/С1 = 2,0 р/Сг = 2,67 р/Сз = 6,16 рК4 = — 10,26. Молекула ЭДТА имеет шесть основных координационных участков — четыре атома кислорода карбоксилатных групп и два атома азота. Распределение кислотных протонов между этими участками было изучено методом ЯМР как функция степени ионизации [18]. Микроскопические константы диссоциации (см. разд. 3-8) указывают, например, что в двухвалентном анионе НдУ - два атома азота на 96% протонизированы [19]. Такая структура является причиной значительно меньшей степени ионизации по третьей и четвертой ступени по сравнению с первыми двумя ступенями. Протон иона НУ - связан исключительно с атомами азота. [c.214]

Логарифмы констант последовательного образования полиядерных комплексов марганца, никеля, кобальта, меди, цинка составляют 1—2 порядка. Исключительно прочные полиядерные комплексы образует кадмий. Так, логарифмы констант устойчивости некоторых полиядерных комплексов кадмия с ЭДТФ равны соответственно lg Лсах — = 13,88 1д = 7,03 lg са х = 6,2. Прочность нормальных [c.243]

Из уравнений (10) следует, что для количественного описания систел5ы достаточно знать любые три из четырех констант. Последовательность измерения констант может быть различной в зависимости от свойств сорбента. Общим является принцип, основанный на измерении одной из констант межфазного распределения амфолита в условиях присутствия в фазе ионита только одной электрохимической формы и на последующем ее использованин для расчета константы ионизации амфолита в ионите и другой сорбционной константы в условиях существования двух форм амфолита в ионите [35, 39, 50]. [c.242]

Молекулы многих белков состоят из субъединиц и имеют несколько центров связывания лигандов. В ряде случаев кривые связывания лигандов не следуют уравнению Михаэлиса — Ментен (глава 6, разд. Г), а имеют сигмоидный характер. Кривая такого рода представлена на рис. 8.1 она отражает зависимость степени насыщения гемоглобина кислородом от давления кислорода. Здесь же для сравнения приведена гипербола, описываемая уравнением типа уравнения Михаэлиса — Ментен, которая отражает связывание кислорода миоглобином. Сигмоидные кривые характерны для случая кооперативного связывания лигандов белками, имеющими несколько центров связывания в белковом олигомере. Так, например, молекула гемоглобина состоит из четырех полипептидных цепей, каждая из которых сходна с единственной полипептидной цепью миоглобина. Кривую связывания кислорода гемоглобином можно описать уравнением, содержащим четыре константы последовательного связывания (уравнение Эдера [1]). Удивительная особенность процесса кооперативного связывания состоит в том, что сродство гемоглобина к четвертой присоединяемой молекуле кислорода в несколько сот (до тысячи) раз превышает сродство к первой молекуле. Это увеличение сродства нельзя объяснить, исходя из наличия четырех невзаимодействующих центров, обладающих просто разным сродством к кислороду. В этом случае центры с высоким сродством к кислороду заполнялись бы первыми и молеку 1а с частично заполненными центрами связывания обладала бы м ньшим сродством, чем дезоксигемоглобин. Увеличение сродства по мере насыщения гемоглобина кислородом является результатом взаимодействия связывающих центров, приводящим к тому, что связывание молекулы кислорода с одним центром вызывает увеличение сродства другого. [c.252]