Нитрат катионов II группы

Характерной чертой катионов I аналитической группы является хорошая растворимость в воде большинства их соединений. Так, например, хорошо растворимы их фосфаты, хлориды, нитраты, сульфаты, карбонаты, гидроксиды и др. [c.19]

Сульфаты, хлориды, нитриты и нитраты катионов III группы растворимы в воде. Малорастворимы в ней карбонаты, фосфаты и сульфиды. [c.289]

Одно из главных преимуществ ИХ — быстрое одновременное определение многокомпонентных смесей катионов или анионов (до 10 и более) в течение 2-15 мин. Основные анионы (фторид, хлорид, нитрат, сульфат, фосфат) можно разделить на хороших ионообменниках за 2-5 мин., за 15-20 мин. можно разделить все катионы группы лантанидов. ИХ способна разделить и определить катионы в разных валентных состояниях, например, Ге " чего не может сделать атомно-адсорбционная спектрометрия. [c.327]

Готовят серию колонок с окисью алюминия (см. стр. 47), а также смеси 0,1 н. растворов нитратов катионов третьей группы. [c.55]

Готовят четыре стеклянные колонки с окисью алюминия и раствор смеси нитратов катионов четвертой группы (1 н. раствор, по каждому катиону). [c.57]

Групповым реагентом на катионы V группы (Ag и РЬ является хлороводородная кислота НС1. Ионы Ag и РЬ образуют малорастворимые в воде хлориды, что отличает i от хлоридов меди и висмута, хорошо растворимых в воде. Э позволяет отделить ионы Си и Bi от катионов V групп Соли катионов IV и V групп являются солями слабых основан и поэтому подвергаются значительному гидролизу. Нитрат меди и висмута вследствие гидролиза имеют кислую реакци [c.170]

Рис. 7. Зависимость симметричной валентной колебательной частоты У] от поляризующего действия катионов Р для расплавленных нитратов первой группы [2].

Р и с. 8. Зависимость валентной силовой постоянной для нитратов первой группы от поляризующего действия катионов Р кристаллы О расплавы. [c.415]

Почему для реакций окращивания пламени следует применять хлориды или нитраты катионов П группы [c.142]

Осаждение сульфидов и гидроксидов катионов третьей группы. К раствору 2 прибавляют водный раствор аммиака и 2%-ный раствор тиоацетамида. Раствор нагревают на водяной бане в течение 5 мин. Осадок отделяют центрифугированием и промывают раствором нитрата аммония [c.153]

В кристалле хлористого натрия структурными единицами являются ионы натрия и хлора,. В кристалле других веществ узлы в решетках могут быть заняты целыми атомными группами — радикалами. Например, в кристалле нитрата свинца наряду с катиона- [c.121]

Готовят колонки с окисью алюминия для хроматографии (стр. 178) и раствор смеси катионов третьей группы из 1 н. растворов нитратов солей. [c.187]

Катионы серебра, ртути и свинца имеют большую электроотрицательность (1,4—1,6), чем катионы кальция и бария (1,0). Это способствует образованию малорастворимых соединений серебра, ртути и свинца с рядом анионов (С1 , Вг , 1 , N , 8С[Ч ). Катионы Ag+, Hg , РЬ + оттягивают к себе электроны от соответствующих анионов (поляризующее действие). Катионы Са-+ и Ва-+— более слабые поляризаторы и образуют осадки, содержащие ионные кристаллические решетки. Третью группу составляют неполяризуемые анионы (нитрат, нитрит, ацетат). [c.243]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Во второй стадии осуществляется электрофильная атака катионом нитроила ОН-групп целлюлозы с последующим отщеплением протона и образованием нитрата [c.598]

Осаждение ионов Р04= проводите следующим образом прокипятите раствор, содержащий катионы III, IV и V групп, до полного удаления сероводорода (под тягой), перенесите в коническую пробирку (емкостью 4 мл) и прибавьте 2—3 кристаллика хлорида аммония затем медленно, тщательно перемешивая, прилейте 10 капель раствора нитрата циркония и раствор аммиака до щелочной реакции по лакмусу. Поместите пробирку на 5 мин. в кипящую баню, прибавьте 6 н. соляную кислоту до кислой реакции по метилоранжевому и затем нагревайте до полного растворения гидроокисей металлов III группы. В осадке останутся Zr(HP04)2 и H2Zr03 центрифугируйте, отделите раствор от осадка и сделайте испытание на полноту осаждения фосфат-ионов (как описано выше). Если установлено, что фосфат-ионы не полностью удалены, то повторите осаждение, прибавив [c.85]

IV группы из 1 М раствора нитратов указанных ионов (см. гл. 5, 21 Проводят анализ раствора смеси катионов по следующим методика [c.178]

Предложенная классификация анионов с использованием в качестве групповых реагентов нитратов кальция, бария, цинка и серебра позволяет провести последовательное систематическое отделение аналитических групп анионов подобно тому, как это делается в анализе катионов. [c.154]

Акрилонитрил Полимер Се + в водной среде, в присутствии фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, нитратов, сульфатов катионов I и И аналитических групп [62] (1 Н4)зСе(ЫОз)в в водном растворе КС1, 1 ч. Выход 98,8% [631 [c.303]

Осадок HSbOj. На осадок капают сероводородную воду— выпадает оранжевый осадок 8Ь28в. Центрифугат 1 нитраты катионов V и VI групп [c.208]

Реакцию замещения на нитратную группу в условиях МФК еще не проводили. Однако было показано, что в гомогенных условиях в присутствии агентов, дающих комплекс с катионом соли, нитрат-ион является очень сильным нуклеофилом. В зависимости от типа растворителя ацетобромглюкоза и система нитрат серебра/криптофикс [222] дают смесь продуктов сольволи-за А и нитратных эфиров В. Соотношение этих продуктов изменяется от А В = 98 1 в метаноле до О 100 в диглиме [84]. [c.139]

По схеме NH3 + NHj N = (NH2)2 NH из цианамида можно получить гуани-<3u . Структурно соединение это подобно мочевине, в которой атом кислорода замещен на имидную группу. Гуанидин представляет собой бесцветное, очень гигроскопичное кристаллическое вещество (т. пл. 50°С с разл.). По своей химической функции он является сильным однокйслотным основанием и с типичными кислотами образует устойчивые соли. Катион [ (NH2)a] имеет плоское строение с d( N) = 1,32А. Отвечающий ему нитрат (т. пл. 217 °С) находит применение в качестве взрывчатого вещества. В присутствии щелочей гуанидин гидролизуется до мочевины и аммиака. [c.525]

Соли кальция, стронция, бария, как правило, плохо растворимы в воде растворимы лишь соли галогеноводородных кислот (кроме НР), а также нитраты и ацетаты. Благодаря высокой гидратирующей способности катионов (АЯгидр (кДж/моль) для a += —1768, Мд2+= —1959, Ва += —1304) соли элементов ПА группы выделяются из растворов в виде кристаллогидратов [c.483]

Из солей катионов И аналитической группы хлориды и нитраты растворимы в воде, сульфаты мало растворимы (растворимость уменьшается в ряду Са504—5г504—Ва504). Карбонаты также практически нерастворимы в воде. Эти катионы осаждаются групповым реагентом — карбонатом аммония. Изучаемые катионы бесцветны. [c.276]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Из неметаллических комплексных катнонов наиболее часто встречаются ион аммонкя NHj и ион гидроксония Н3О+. В металлических комплексных катионах в центре комплекса располагается атом или ион металла, а вокруг него координируются анионные и нейтральные лиганды. В качест1 е комплексообразователей чаще всего выступают металлы В-групп и металлы IIIA, IVA и VA групп периодической системы. В качестве лигандов анионного типа могут выступать галид (F-, С1-, Вг- I-)-, оксид (0 )-, гидроксид (ОН-)-, сульфид (S -)-, цианид ( N-) , роданид ( SN-)-, сульфат (50 -)-, нитрат (N0,)-, нитрит (NO2 )-, карбонат (С05 )-ионы и хр. В качестве нейтральных лигандов наиболее часто встречаются полярные молекулы воды, аммиака, окиси углерода (аква-, аммино-, карбонильные группы) и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.12]

К раствору, содержащему катионы трех аналитических групп, прибавляют хлорид аммония, нитрат циркония и Еодный раствор аммиака до щелочной реакции. Полученную смесь в течение нескольких минут нагревают на кипящей водяной бане для образования 2гз(Р04)4. Избыток ионов циркония выпадает в виде Zr(0H)4, а катионы П1 аналитической группы образуют осадок гидроокисей. Затем к смеси приливают б н. раствор H I до кислой реакции (pH = 3) и нагревают до полного растворения гидроокисей. При этом Zr(0H)4 превращается в мета-циркониевую кислоту HaZrO , а Zr3(P04)4 переходит в Zr(HP04)j. [c.464]

Термическая Нитраты, сульфаты и карбонаты с высокой сте-устойчивоств ависиг пенью ионности связи устойчивы к нагреванию, от типа связи Соли с более поляризующими катионами легче разлагаются при нагревании СаСОз разлагается, в то время как ЫагСОз устойчив. Гидрокарбонаты не существуют у элементов, расположенных правее группы ИА, а твердые гидрокарбонаты получены только для элементов группы 1А. Рис. 15.9 содержит некоторые сведения [c.365]

Соли селена и теллура. Можно выделить две группы солей селена и теллура, где они входят в состав катионов. С одной стороны, это основные соли, или оксисоли,— производные ЗеОз и ТеОа, которые (особенно ТеОа), в некоторой мере амфотерны. Они получаются действием концентрированных минеральных кислот на двуокиси. Важнейшая из них — основной нитрат Те20з(0Н)Ы0з — образует бесцветные блестящие призматические кристаллы. Водой разлагается иа [c.104]

Полное окислительное разложение катионов флавилия использовалось ранее для структурного изучения природных соединений. Один из применяввшихся для этих целей процессов — реакция Байера-Виллигера, приводящая к разделению изначальной молекулы на две половины (после стадии гидролиза сложноэфирной группы), которые затем могут быть изучены поотдельности [10]. Соли флавилия окисляются до флавонов при взаимодействии с нитратом тал-лия(П1) [11], а незамещенный катион бензопирилия может быть окислен диоксидом марганца в кумарин [12]. [c.226]

Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва " Са - и ЗР -ионы. В водных растворах эти катионы бесцветн образуют малорастворимые соли карбонаты, сульфаты, фосфат и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитрат ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды. Металлы данной группы-щелочно-земельные, разлагают воду при обыкновенной температ ре, образуя гидроксиды, которые являются сильными щелочам Химическая активность, основные свойства гидроксидов, раствс римость большинства солей возрастают от кальция к барию [c.100]

Связки на основе гидроксонитратов циркония. Известно, что у нитрата циркония в интервале температур от 110 до 250 °С с уходом групп МОз усложняется катионный состав. Кроме того, с увеличением концентрации соли в растворе возрастает степень полимеризации. Исходя из последнего, нами приготовлены связки из 60 % раствора нитрата циркония [79]. Раствор кипячением доводили до плотности р=1,7 г/см . Полученный вязкий опале-сцирующий раствор оказался устойчивым по времени и сохранял устойчивость при разбавлении. Вязкая связка, содержащая 33 % 2гОг(р=1,65 г/см ), имела в своем составе 30,8 % МОз, что отвечало мольному отношению Ы0з/2г02 = 0,97 (против двух в исходной соли). [c.84]

Первой работой в этой области, вероятно, является ИК-спектроскопическое изучение цеолита X, выполненное на образцах с тремя различными степенями декатионирования [60]. Авторы [60] показали, что по мере уменьшения содержания натрия интенсивность полос поглощения гидроксильных групп увеличивается, а при небольшом содержании натрия полоса при 3540 см становится более интенсивной, чем полоса при 3650 см . Аналогичные результаты получены на цеолитах Y [30]. Уорд и Хансфорд [77] приводят подробные ИК-спектроскопические данные о декатионированных цеолитах Y с различной концентрацией катионов натрия. Чтобы заменить натрий на аммоний, цеолиты обрабатывали растворами нитрата аммония. Таким способом были получены образцы с содержанием натрия от 10,3 до 0,2%, что соответствует увеличению степени декатионирования от О до 99,8%. После завершения обмена образцы прогревали в вакууме при 480° С. [c.185]

Трудно было заранее предположить, что комплексы Сг —N0+ при 200° С окажутся нереакционноспособными по отношению к кислороду, Подобная инертность может указывать на локализацию этих комплексов в содалитовых ячейках цеолита V или в узких каналах морденита. На цеолите с окисленными ионами хрома хемосорбиро-ванных молекул не было обнаружено. При адсорбции N02 на цеолите с восстановленными катионами хрома образуются нитраты и нитрокомплексы. На цеолите Си , медной и водородной формах морденита наблюдаются поверхностные группы N0 . Для появления сигнала иона N0 на Н-мордените этот цеолит необходимо вначале нагреть до температуры выше 450° С, [c.246]

Ионы же триарилметильной группы образуются при ионизации определенных солей, как, например, КСХ (где Р —арил, X —сульфат, нитрат и т.д.), дающих катион (Ра С) , и РзС а, дающях аишн (КзС)-, и не обладают ненасыщенными свойствами нейтрального свободного радикала триарилметила. [c.33]

Из катионов 1 группы эффективными для этого метода являются медь, серебро и золото, а из И группы — цинк и кадми(1. Растворимыми в воде солями служат нитраты и соли лигносульфонатов. Растворимые в воде соли соответствующих металлов добавляются в количествах, достаточных для ингибирования коррозии. Как правило, достаточно 1—50000 мг/л (предпочтительнее 5—10000 мг/л). [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология