Рутений роданиды

Рутений катализирует реакцию восстановления хлоридом олова. Для раствора, содержащего разные количества рутения, были поручены следующие значения оптической плотности раствора роданида железа во времени [c.234]

Комплексные аммиакаты [Э(КНз)б] свойственны рутению, родию и иридию, но не осмию, а цианиды и роданиды [Э(СМ)б] и [Э(СЫ8)б1 характерны только для родия и иридия. [c.425]

Комплексы осмия с тиопирином хорошо экстрагируются хлороформом в присутствии роданид-или трихлорацетат-ионов Хтах 590 нм е = 6,3 10 . Прямолинейность калибровочного графика соблюдается в интервалах концентрации 1,5-30 мкг Os/мл экстракта- Определению осмия не мешает 400-кратный избыток рутения (IV). [c.48]

Следует добавить, что многие вещества мешают применению этого метода своей собственной окраской. К мешающим веществам относятся соли серебра, меди, висмута, платины, никеля, кобальта, титана, фториды, фосфаты, арсенаты, молибдаты и, в меньШей степени, сульфаты [ а также соли ртути (I), ртути (II) урана, рутения, осмия, мета- и пирофосфаты, оксалаты, большие количества солей кадмия, цинка, сурьмы (III) и марганца ]. Мешающее действие некоторых из них можно устранить, прибавляя к раствору роданид калия или аммония роданид р ути (II) или экстрагируя полученное окрашенное соединение эфиром или амиловым спиртом. При анализе солянокислых растворов хлорида железа (III) получаются лучшие результаты, чем при анализе сернокислых растворов , содержащих сульфат железа (III). [c.452]

Роданид Родий Ртуть Рутений 2. 10- 2. 10- 1 2. 10- 5. 10- 9 10- 10- 10- 35 37 30 48 49 51 19 32 [c.176]

Медь (II), кобальт, висмут, титан, рутений, осмий и молибден (VI) образуют с роданид-ионами окрашенные комплексы, вольфрам (VI) осаждается в виде вольфрамовой кислоты, медь (I) и серебро осаждаются в виде роданидов. Ртуть (II) связывает роданид-ионы в комплекс. [c.772]

Ионы меди, висмута, рутения, осмия и молибдена, которые могут давать окраску с роданидами. Марганец не должен присутствовать в больших количествах. [c.216]

Роданиды о солями рутения (III), взятыми в невысоких концентрациях в растворах разбавленных кислот, дают яркорозовую окраску. Окраска сильнее в разбавленной соляной кислоте (0,2—1 н.), чем в более концентрированной (4 н.). Чувствительность в 0,2 н. соляной кислоте соответствует 0,5 у/сл или еще меньшему количеству рутения. Фосфорная кислота и фториды уменьшают интенсивность окраски или же совершенно ее разрушают так же действует и хлорид олова (II). Окрашенное соединение можно экстрагировать бутанолом. [c.423]

Соединения осмия и рутения близки по своим каталитическим свойствам, поэтому иногда эти соединения катализируют одну и ту же индикаторную реакцию. Так, для онределения рутения предложена реакция окисления хлорида Sn(II) роданидом Fe(HI), которая, как указывалось ранее, катализируется также соединениями Os(VHI). Метод позволяет определять 1,7-10 мкг мл Ru в 25 мл раствора [45]. [c.313]

Барий роданид см. Барий тиоцианат Барий роданистый см. Барий тиоцианат Барий-рутений(1У) оксид (1 1 3) [c.56]

Роданид в растворе разбавленной соляной кислоты дает розовое окрашивание с рутением(И1) при низких концентрациях последнего. Окрашенные продукты реакции можно извлекать бутанолом. Как сообщают в растворе хлорной кислоты Ru(HI или IV) образуется голубое соединение состава Ru( NS) +. [c.711]

Для рутения (III) распространены комплексные аммиакаты lRu(NH3)eirn, 1Ри(ЫНз)б]Г2, [Ри(ЫНз) ,С1 J и др. При взаимодействии рутения (III) с K( NS) при комнатной температуре образуется роданид рутения [Ru( NS)4H20] или [Ru( NS)5H30] . Для осмия (VI) в большей степени, чем для рутения (VI), характерно [c.407]

Перекись натрия весьма активное вещество. Реагируя с металлическим натрием, она превращается в ЫагО. Смесь эквимолекулярных количеств перекисей магния и натрия при увлажнении водой взрывает. Так жс сильно реаги )уют при соприкосновении с перекисыо натрия и водой порошок алюминия, роданид аммония, мышьяковистый ангидрид, треххлористая сурьма. Медь, железо, никель, олово золото, серебро, платина, рутений, палладий и т. л. сильно окисляются перекисью натрия при повышенной температуре. Наряду с влагой ускоряюи е действует во многих случаях и углекислота. [c.285]

Комплексы с перечисленными основаниями используются для экстракционно-фотометрического определения и разделения многих металлов. Описаны методы определения меди [14, 24—31, 33, 36], железа [13, 14, 20, 44, 50, 56, 58], кобальта [12, 19,20, 42, 45, 47], таллия [48], сурьмы [40], рения [66], палладия [43, 67] и ряда других металлов. Осуществляется разделение ряда платиновых металлов, рения и молибдена [14]. В ряде случаев разделение производится путем создания различной кислотности водной фазы перед экстракцией. Так, кобальт извлекается в виде пиридин-роданидного комплекса при pH около 6, а никель — при pH 4 [34]. Большое значение имеет выбор экстрагента. Так, пиридин-роданидный комплекс палладия хорошо извлекается хлороформом, а рутений в этих условиях не извлекается. Для его экстракции применяют смесь трибутилфосфата и циклогексано-на [35]. 11звестно использование тройных комплексов для открытия ряда анионов, таких как роданид, иодид, бромид, цианат, цианид [36]. [c.115]

Простые роданиды известны лишь для палладия (П) и платины (И). Комплексные роданиды получены для всех платиновых металлов и золота (кроме оомия) при взаимодействии комплексных хлоридов этих металлов с избытком роданидов целочных металлов. Поскольку СЫ5-"-ион — восстановитель, комплексные роданиды образуются преимущественно у низших степеней окисления платины, рутения и иридия. Соли щелочных металлов комплексных роданидов, за исключением роданидов золота, хорошо растворимы в воде и в спирте. [c.54]

Роданиды палладия, рутения, платины и родия экстрагируются некоторыми органическими растворителями. Это свойство ооданидов используется для разделения элементов, например для отделения палладия от платины и иридия. Растворы роданидов ярко окрашены и вдогут служить для колориметрического определения платиновых металлов [42]. [c.54]

Обработкой хлорида палладия (И) избытком роданида калия и пиридина при pH выше 4 получают желтый раствор соединения [Pd( MS)2py2], хорошо экстрагируемого хлороформом и метилизобутилкетоном. Это соединение применяется для экстракционного отделения палладия от платины, родия и рутения. [c.55]

Определение рутения при помощи роданида натрия (после экстракции Ru04 четыреххлористым углеродом) [262]. Метод основан на окислении рутения до четырехокиси окисью серебра, экстракции образующейся четырехокиси рутения четыреххлористым углеродом и последующем извлечении рутения в водную фазу в виде синего роданидного комплекса. [c.182]

Сразу же после разделения слоев органическую фазу переносят в другую делительную воронку, содержащую 10 мл 1 М Na NS. Экстракцию. четыреххлористым углеродом порциями по 5 мл повторяют, экстракты объединяют. Объединенный экстракт встряхивают с Na NS в течение 1 мин., а затем отделяют водный слой. Синяя окраска комплексного роданида рутения развивается в течение 30 мин. и устойчива в течение суток. Оптическую плотность измеряют при 590 ммк. [c.182]

Рутений способен экстрагироваться ТБФ и МИБК из роданидных растворов в виде двух комплексов — малинового и синего. Какой из комплексов переходит в органическую фазу — зависит от способа подготовки водной фазы. Малиновый комплекс образуется при добавлении роданид-ионов к солянокислому раствору рутения при комнатной температуре. Нагревание же раствора приводит к образованию синего комплекса [1230, 1402]. Полагают [1230], что малиновый комплекс является комплексом рутения(П1) [c.236]

Раствор изобутилового спирта в бензоле или толуоле (30%-ный) практически нацело извлекает рутений за один прием нри концентрациях в растворе роданида 0,15—0,3 М и ДАПМ 0,004—0,02 М при более высоких концентрациях извлечение снижается [1209]. [c.237]

Роданид 1371, 1727, I427, 3495, 3746 Родий 1699, 2785, 3987 Рубидий 2253, 3552, 3553, 4133 Рутений 1, 977, 996, 1724, 2528, 2604, 2605, 3667, 4263, 4336 Ртуть 766, 838, 924, 949, 964, 975, 989, 993, 1002, 1003, 1013, 1030, 1031, 1039, [c.252]

Керн предположил, что при обработке дэвия царской водкой в раствор переходил хлорид этого элемента, а при действии едкого кали на полученный раствор выпадал светложелтый осадок, растворимый в кислотах. При пропускании сероводорода из раствора выделялся коричневый, постепенно темневший осадок. Роданид калия вызывал появление красной окраски раствора (или осадка, если процесс велся при нагревании). Позже Керн подтвердил эти результаты и обнаружил новые факты—образование двойной соли с цианидом калия, коричневый осадок с ферроцианидом и образование тиосолей при взаимодействии со щелочными сульфидами [2]. Керн вначале предполагал, что дэвий должен занять пустое место в менделеевской периодической таблице между молибденом и рутением в этом случае он должен был иметь атомный вес около 100. Но позже, когда было проведено предварительное определение атомного веса, показавшее величину около 154 [2], стало очевидно, что дэвий не может быть эка-марганцем отсюда вытекало следствие, что он должен занять место дви-марганца. [c.93]

Для определения рутения после его экстракции четыреххлористым углеродом Белью, Уилсон и Корбин [593] использовали роданид натрия. Метод можно применять в присутствии азотной [c.159]

КИСЛОТЫ И использовать для определения рутения в стали н других сплавах железа. Светопоглощение синего комплекса [Ки (СЫ5)2] , измеренное при 590 ммк, подчиняется закону Бера в области концентраций рутения 1 —15 мгк1мл. Комплекс образуется быстро окраска достигает максимальной интенсивности за 30 мин и устойчива в течение 24 час. Молярное светопоглощение составляет приблизительно 40 000 л моль см а чувствительность определения равна 0,007 мкг см . Избыток роданида на поглощение не влияет. Максимальное поглощение достигается в 0,3 М растворе роданида натрия. Поскольку четырехокись рутения экстрагируют четыреххлористым углеродом, неблагородные и остальные платиновые металлы, включая осмий, не мещают. Для улучшения экстракции четырехокиси рутения из водного раствора прибавляют высаливатель — раствор нитрата алюминия в азотной кислоте. Концентрация азотной кислоты выше 4 М мешает образованию роданидного комплекса. Окисление рутения до четырехокиси, необходимое для экстракционного отделения, осуществляют при помощи небольшого избытка окиси серебра(II). [c.160]

Позднее был предложен метод определения палладия при помощи роданида калня, не включающий экстракцию. Преобладающие количества платины, иридия, родня н рутения не мешают. Светопоглощение измеряют при 310 ммк [Шленская В. И., X в о с т о в а В. П., П е ш к о в а В. М., ЖАХ 17, 598 (1963)]. — Яркл(. перев. [c.221]

В другой работе [125] найдены условия экстракции осмия со всеми тремя реагентами. Комплексы осмия хорошо экстрагируются хлороформом в присутствии роданид- или трихлорацетат-ионов. Более детально исследована экстракция соединения осмия с тиопирином в присутствии трихлоруксусной кислоты. Б максимуме свето-поглощения комплекса (590 нм) молярный коэффициент поглощения равен (6,2—6,3)-10 , т. е. невелик. Молярное отношение осмий/трихлорацетат составляет 1 2. Авторы приходят к выводу об экстракции соединения [OsOjLg]- (СС1зСОО )2. Разработан метод экстракционно-фотометрического определения осмия (3—40 мкг мл), не мешают 400-кратные количества рутения. [c.32]

При избытке роданидов в среде 0,1 н. соляной кислоты образуется синий комплекс рутения(П1). В системе образуются комплексы от катионного ]Ки8СК] + до отрицательно заряженного [Ки8СК [18, 36]. Метод с применением роданидов [11, 37] менее чувствителен (коэффициент е = 3,6 10- при макс == 590 нм). Комплекс можно экстрагировать гексоном 38]. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология