Барий рутением

Барий роданид см. Барий тиоцианат Барий роданистый см. Барий тиоцианат Барий-рутений(1У) оксид (1 1 3) [c.56]

Так, калий — более сильный восстановитель, чем натрий и литий, но менее активный, чем рубидий, цезий и франций. Барий уступает по восстановительной активности только радию, но активнее всех элементов, расположенных в подгруппе выше него. В подгруппе хрома восстановительная активность возрастает снизу вверх. Железо — более сильный восстановитель, чем рутений и осмий и т. д. [c.95]

В технике его извлекают из платиновых руд следующим способом. Платиновую руду обрабатывают царской водкой. В осадке остается осмистый иридий, содержащий рутений. Отсюда осмий удаляют сплавлением с цинком, прокаливанием с пероксидом бария и выщелачиванием водой. Остаток содержит иридий и рутений. Его прокаливают с едким кали и селитрой, в результате чего образуется рутенат калия, растворимый в воде. Из рутената калия рутений восстанавливают цинком. [c.365]

Углерод, кремний, алюминий, никель, кальций, титан, цирконий, барий, золото, серебро, кадмий, бериллий, литий, магний, калий, ртуть, натрий, азот, рутений, радий, палладий, осмий, иридий, платина [c.131]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Как известно, основная часть р- и у-активности в облученном Уране принадлежит осколочным элементам цирконию, ниобию, рутению, цезию, стронцию, барию и элементам редкоземельной -группы. В результате эфирной очистки плутоний достаточно хорошо отделяется от ниобия, цезия и редкоземельных элементов. [c.308]

Термодинамическое рассмотрение показывает, что большинство веществ (за исключением оксидов) нестабильно в атмосфере кислорода при высоких температурах. Кинетические ограничения могут препятствовать окислению многих материалов при низких температурах, а диффузия может тормозить окисление в объеме. Использование оксида бария для стабилизации летучего оксида рутения в окислительной среде дает прекрасную иллюстрацию эффективности применения методов неорга- [c.128]

Цветные металлы делятся на 4 группы 1. Тя ж е л ы е медь, свинец, олово, цинк и никель. 2. Легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий. Часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы. 3. Драгоценные или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро. [c.382]

По данным Орловой и др. [152], хорошо сорбирует изотопы из воды моренный суглинок нри дозе его 100 мг л активность воды, содержащей радиоизотопы церия, празеодима, рутения, ниобия, кальция, бария, цезия, циркония и бария, снижается на 98%. [c.228]

Пропилен, СО, Н О я-Гексан, ОзО Циклогексан, ВаО Бензол. 0 0 Этилбензол, 0 0 268 Бутиловый спирт Зам Продукты обмена Ки(СО) ( в метаноле, в присутствии (СНд)зЫ, Рсо = 180—200 бар, 154° С, 8 ч [94] ещение Окислы рутения 130° С [95] [c.268]

Метилметакрилат Ацетилен, СО, НС1 Полимер Присо Хлорангидрид акриловой кислоты Ацетилацетонат Ru в присутствии трихлорацетамида, 100° С, 0,5 ч [115] единение Хелат ацетилацетона с рутением в серебряном автоклаве, паровая фаза, Pqq = 770—975 бар, 130° С, 4 ч, встряхивание [100] [c.271]

Карбонилы остальных платиновых металлов известны. Карбонил рутения Ru( O)j получают путем взаимодействия металлического рутения с СО при 180° С и давлении 200 бар. Его можно получить также при действии СО на Ru I,, при 170° С. Ru( O)j плавится при —22° С неустойчив — выделяет СО, при этом выпадают кристаллы Ru2( O)9, разлагающиеся при 150° С. Карбонилы родия, осмия и иридия образуются при нагреве безводных галогенидов металлов с СО, под давлением, в присутствии Си или Ag. Некоторые из них довольно устойчивы. Карбонил родия [Rh( 04)]n плавится при 76° С и разлагается при 150° С карбонил [Rh4( 0)ii] разлагается при 220° С карбонил осмия 05г(С0)9 плавится при 224° С, сублимируется выще 130° С, а карбонил иридия 1г(С0)з не возгоняется ниже 200° С. [c.1004]

Олефины, СО, Нг, алифатические моно-карбоновые кислоты Эфиры Нафтенат рутения 325—50 ООО бар, 140— 375° С [28] [c.1013]

Продукты деления урана содержали 43% редких земель, 27% церия, 17,4% стронция, 5,1% бария, 2,9 рутения, 1,1% цезия и 3% других изотопов. [c.507]

Шламы, концентраты, нерастворимые остатки, полученные от серебряных корольков после удаления серебра, и некоторые другие продукты сначала обрабатывают царской водкой при этом в раствор переходят наряду с неблагородными металлами золото, платина, палладий и частично родий, иридий и рутений Нерастворимый в царской водке остаток, содержащий родий, иридий, рутений и небольшие количества платины и палладия, подвергают щелочно-окислительной плавке или спеканию с перекисью бария (см. гл. IV, стр. 97, 99). [c.264]

Навеску родия спекают с перекисью бария, переводят в раствор, отделяют сульфат бария. Отгоняют рутений (см. гл. IV, стр. 99). В растворе после отгонки рутения осаждают каломелью (и переосаждают) платину. Удаляют соли ртути, после чего осаждают родий меркаптобензотиазолом (см. гл. V, стр. 120). [c.292]

Ф. Штрассмаиа. Эти авторы показали, что неизвестные изотопы, принимавшиеся за элементы, стоящие в периодической системе вблизи урана или после урана, являются на самом деле изотопами элементов, расположенных в середине периодической системы,— бария, рутения, родия и других. [c.75]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Способы получения. В лабораториях Os получают нагреванием диоксида осмия в атмосфере смеси водорода с двуокисью углерода в технике его получают, извлекая из остатков платиновых руд после растворения их в царской водке. Этот остаток, содержащий осмий, рутений и иридий, сплавляют с цинком, прокаливают с пероксидом бария и экстрагируют водой избыток бариевых солей. Осадок подвергают перегонке с водяным паром. Осмий собирается в приемнике в виде осмиевой кислоты H2OSO4, из которой получают металлический осмий прокаливанием ее в графитовом тигле. [c.366]

Для кальция и стронция типична гранецентрированная решетка, а для бария — кубическая объемно центрированная. В III группе алюминий кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке, скандий, иттрий и лантан — в плотнейшей гексагональной. У переходных металлов титана, ванадия, хрома, циркония, ниобия, молибдена, гафния, тантала, вольфрама встречаем объем-ноцентрированную кубическую решетку. Марганец железо, технеций, рутений, рений, осмий образуют гексагональные решетки, [c.284]

Ряд японских фирм разрабатывает катализаторы пиролиза на основе металлов переменной валегггности. Так, предложен катализатор, активная масса которого состоит из оксидов хрома, молибдена и вольфрама [63]. Фирмой Мицубисн предложен катализатор пиролиза, содержащий оксиды редкоземельЕ1Ых металлов (прежде всего, церия), а также оксид кальция [86]. Предложен катализатор, содержащий оксиды рутения и бария [60]. [c.10]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

Разработана [1360] схема активационного анализа высокочистых материалов (Ве, А1, Ге) на содержание 62 примесей. Золото определяют с чувствительностью 0,003 мкг. Облученный образец растворяют в смеси НС1, НКОд, НВг и Н2304. При этом в осадок выпадают соединения стронция, серебра, бария, тантала, вольфрама в дистиллят переходят соединения мышьяка, селена, брома, рутения, молибдена, олова, сурьмы, теллура, рения, осмия и ртути в растворе находятся остальные элементы. При введении носителя (золота) и действии цинком в среде НС1 или смесью Hg l2 -Ь ЗпС12 в осадок выпадают палладий, иридий, платина и золото. [c.187]

Исследованы два носителя оксид бария и оксид магния. Они показали различные, но связанные эффекты. В случае с оксидом бария [18] (приоритет сотрудников фирмы Форда) рутений и оксид бария взаимодействуют в окислительных условиях с образованием рутената ВаКиОз. При восстановительных условиях рутений возвращается в восстановленное состояние и участвует в каталитической реакции. Использовали также другие соединения, образующие рутенат, включая редкоземельные оксиды. Проблемой применения этих веществ является устранение их недолговечности, отчасти из-за периодических превращений между рутенатом и металлическим рутением. Использование оксида магния ликвидирует данную проблему, так как он не образует рутенат в основной массе. По-видимому, происходит взаимодействие на поверхности между хорошо диспергированными рутением и оксидом магния, достаточное, чтобы ингибировать спекание и свести до минимума улетучивание оксида рутения [19, 20]. [c.35]

Рутениевый (восстановленная Ки04) ООО— 2250 бар, 120° С. Конверсия 60 л СО/г рутения, мол.вес нефракционированного полимера 11000— 25000 [62]. См. также [63] [c.764]

Акрилонитрил 1,2-Дицианцикло-бутан (I), пропионитрил, адипонит-рил Акрилонитрил Ru в метокси-2-этаноле, Pjj = = 40 бар, 110° С, 6 ч. Выход I — 46% (на прореагировавший акрилонитрил) [71] бис-(Акрилонитрил)-дикарбонил Ru. Мекси-мальный выход смеси продуктов 69% (на прореагировавший акрилонитрил), в смеси 80% I и 20% адипонитрила [71] Рутениевые комплексы в этаноле, Рц = = 3,7 бар, 130° С. Наибольшая степень превращения на ацетилацетонате рутения —98,2% [73] [c.765]

Нитрилы N2, Нг а-Метилфуран Амины Г идрирование неорга. NH, Деструктивное гидрир Метилпропилкетон Карбонил рутения не менее 200 бар, 100— 275° С [140]. См. также [12] нических соединений Ru 100 бар, 550° С, 50 ООО ч К Выход 1% [11]= ование и гидрогенолиз Ru на угле 275° С [9] [c.1009]

Для изучения этого способа использовали воду [345], загрязненную продуктами деления урана. В данном случае очистка воды особенно важна, поскольку продукты деления имеют большой период полураспада. Вода обрабатывалась №зР04 или КН. Р04 (100—250 мг/л) и гидратом окиси кальция. Исследования показали, что эффект дезактивации увеличивается при повышении отношения фосфата к гидрату окиси кальция до 2—2,5 1 и при подш,елачивании до pH 11,3. При оптимальных условиях из воды удалялись все редкие земли, 95% стронция и бария и практически полностью церий, иттрий, цинк и близкие к ним по химическим свойствам элементы. Рутений и цезий при такой обработке не осаждались. [c.507]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Сульфаты рутения изучены мало. Состав и строение соединений, выделенных в твердую фазу из сернокислых растворов или из растворов, в которых предполагалось существование сульфатов, с достоверностью не установлены. Красно-коричневые растворы соединения рутения с серной кислотой о-бразуются при спекании рутения с ВаО + Ва(1ЧОз)2 и удалении бария избытком серной кислоты, при растворении гидрата окиси рутения (IV) в серной кислоте, при поглощении четырехокиси рутения серной кислотой в присутствии SO2. В случае окисления коллоидных растворов сульфида рутения КиЗг кислородом воздуха, солями марганца (VII) также образуются растворы сульфата рутения. Промежуточным продуктом этой реакции является RU2S2O10. [c.50]

Сплавление со щелочами в присутствии окислителей (KNO3, N8202). При действии соляной кислоты на водный раствор щелочного сплава металлического рутения с перекисью натрия или бария, окрашенного в желтый цвет, обнаруживается характерный запах, напоминающ ий запах озона. Конечным продуктом взаимодействия щелочных сплавов с соляной кислотой является раствор комплексного хлорида рутения оранжево-бурого цвета. Быстрое появление оранжевого пятна на поверхности щелочного сплава от капли соляной кислоты характерно для рутения. [c.82]

Раствор ПР, полученный после осаждения бария, выпаривают до влажных солей. Соли растворяют в 200—300 мл 3%-ной НС1 и осаждают палладий горячим водным или спиртовым раствором диметилглиоксима. Раствору с осадком дают постоять 1 —1,5 часа, и осадок отфильтровывают на бумажный фильтр (красная лента). Осадок промывают водой, смывают его с фильтра обратно в стакан, растворяют в царской водке и после переведения в хлориды повторно осаждают палладий диметилглиоксимом. Осадок прокаливают, восстанавливают и взвешивают палладий. При более точных определениях осадок глиоксимата растворяют в царской водке и после переведения в хлориды осаждают палладий муравьиной кислотой, каломелью или ниоксимом (см. гл. IV, стр. 112), Фильтраты от первого и второго осаждения палладия объединяют (раствор IV), выпаривают, обрабатывают царской водкой и подготавливают раствор к отгонке рутения. Добавляют H2SO4 и раствор выпаривают до небольшого объема, переносят в стакан емкостью 50 мл и многократно выпаривают с небольшими порциями воды до полного удаления НС1. Последний раз раствор выпаривают до начала появления паров SO3. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология