Арсеназо фотометрическое определение

Определение основано на использовании реагента арсеназо И1. Арсеназо III является высокочувствительным и селективным реагентом для фотометрического определения циркония. Окрашенный в красный цвет в кислой среде раствор арсеназо III при введении соли циркония быстро изменяет окраску на синюю или сине-фиолетовую в зависимости от соотношения реагента и циркония. Интенсивность окраски растворов соединения постоянна в интервале кислотности, соответствующей 1 — 3 н. растворам НС1, но сильно изменяется во времени. Для стабилизации окрашенного раствора вводят желатину. Для получения устойчивых результатов цирконий предварительно переводят в постоянную ионную форму (цирконил-пон) кипячением с 2 н. раствором НС1. Оптические плотности растворов соединения циркония с арсеназо III пропорциональны концентрациям в интервале 5—30 мкг циркония в 50 мл раствора. [c.375]

Фотометрическое определение алюминия основано на образовании окрашенных соединений с алюминоном, ализарином (ализаринсульфонат натрия), арсеназо, эриохромцианином, гематоксилином, стильбазо и т. д. [c.241]

Из азосоединений, предложенных для фотометрического определения алюминия, можно отметить также стильбазо и арсеназо I. Подробно см. в разделе Фотометрические методы . [c.28]

Для фотометрического определения тория и циркония применяют 0,1 %-ный водный раствор арсеназо III. [c.118]

Арсеназо М применяют для фотометрического определения лантана, используя 0,02 %-ный водный раствор. [c.119]

Саввин С. Б., Арсеназо III. Методы фотометрического определения редких и актинидных элементов, М,, Атомиздат, 1966, [c.216]

Чувствительность реакции бериллия с тороном меньше, чем с арсеназо I, и составляет 0,5 мкг/мл. Комплекс устойчив только в щелочной среде кроме того, при проведении фотометрических исследований необходим строгий контроль pH, так как при pH 13 окраска комплекса исчезает. Таким образом, торон значительно уступает арсеназо I. Однако комплекс устойчив во времени, окраска его развивается быстро и реагент можно рекомендовать для фотометрических определений [271]. [c.75]

Фотометрическое определение по образованию окрашенного в фиолетовый цвет комплексного соединения алюминия с арсеназо I. [c.132]

Цирконий. Для фотометрического определения циркония предложено несколько десятков реагентов самых различных классов. Есть работы, посвященные сравнению аналитических характеристик этих реагентов [12, 73, 154, 155]. По чувствительности и максимально допустимой кислотности определения лучшим является реагент арсеназо П1 (молярный коэффициент погашения 120 ООО, среда 2—11 N НС1). Реакция достаточно избирательна определению мешают только Th, U (IV) и Hf и большие количества (до 100-кратных по отношению к цирконию) Ti, UOa , р.з.э. Благодаря возможности проводить определение в сильнокислых средах воспроизводимость и надежность соответствующих фотометрических методов определения циркония очень высокая [55—57, 73—76, 156, 157]. Также перспективным для циркония является реагент ксиленоловый оранжевый [158]. [c.133]

Возможно, применение реагента арсеназо III более предпочтительно, поскольку водные растворы арсеназо III более стабильны, чем растворы хлорфосфоназо III. Кроме того, при определении элементов в сильно кислых средах мешающее влияние хлорфосфоназо III возрастает значительно сильнее, чем арсеназо III вследствие углубления собственной окраски реактива. Есть очень обстоятельная работа по сравнению цветных реакций плутония с реагентами группы арсеназо — торона [85]. Методы фотометрического определения актинидных элементов с арсеназо III и хлорфосфоназо III более подробно рассматриваются в одной из статей настоящего сборника (стр. 144). [c.139]

Мешающее влияние других элементов фотометрическому определению тория с арсеназо III [c.148]

Однако фотометрическому определению урана(1У) с использованием арсеназо П1 мешают сульфаты, и особенно фосфаты [531, и определение рекомендуется проводить в со- [c.80]

Комплексные соединения протактиния с арсеназо III, ТТА и БФГА имеют окраску. Это было использовано для фотометрического определения протактиния. Способность указанных соединений [c.70]

При разбавлениях урана, больших чем 1 и-10 , фотометрическое определение урана выполнить не удается, даже при использовании наиболее чувствительных реагентов ряда арсеназо. В этих случаях необходимо предварительное концентрирование урана. В настояш ее время разработаны многочисленные методы определения микроколичеств урана в природных водах, предусматривающие предварительное концентрирование урана экстракцией [1, 2], ионным обменом [3—5], соосаждением с неорганическими и органическими коллекторами [6—9] и другими специальными приемами [10, И]. [c.296]

Лаборатория органических реагентов хорошо известна своими работами в области теории действия органических аналитических реагентов и особенно предложенными ею реагентами для фотометрического определения металлов. В лаборатории, которую возглавляет С. Б. Саввин, синтезированы в качестве аналитических реагентов арсеназо П1, сульфохлорфенол С, арсеназо М и др., получившие щирокое распространение. Сотрудники лаборатории ищут реагенты для чувствительного определения платиновых металлов. Можно добавить, что в течение ряда лет лаборатория синтезирует и испытывает различные хелатные смолы для селективного выделения ионов металлов. [c.200]

И ФОТОМЕТРИЧЕСКОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ С АРСЕНАЗО П1 [17] [c.371]

Кроме этих давно известных методов, сейчас все шире входят в практику фотоколориметрические методы, основанные на применении органических реактивов, в частности арсеназо. Фотометрическое определение урана (IV) в 4-н. соляной кислоте позволяет определять 0,002% урана в рудах чувствительность метода 0,04 мкг/мл-, определению урана мешает только торий [1008]. В. И. Кузнецов и И. <В. Никольская [1009] восстанавливают уран (VI) до урана (IV) йодидом калия и фотометрируют сине-фиолетовое соединение с арсеназо при pH = 1,5- -1,8. Ион уранила также дает реакцию с арсеназо после отделения от примесей экстракцией бутиловым спиртом или ТБФ из растворов, насыщенных комплексоном, чувствительность реакции повышается до 0,002 мкг1мл [1010, 1011]. [c.384]

Определение с арсеназо. Арсеназо— бензол-2-арсоновая кислота-(1 -азо-7)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота, натриевая соль, с алюминием образует фиолетовый комплекс, который использован для фотометрического определения алюминия 1198, 214, 215, 503]. Наибольшая интенсивность окраски комплекса наблюдается при 575—580 нм [214, 656] и pH 5,8 [198]. В этих условиях поглощение самого реагента довольно сильное. Как оптимальное значение pH указывается 5,1—5,8 [198, 214, 503] и 6,1— 6,8 [656]. Для создания среды лучше использов 1ть в данном случае уротропин [198, 214]. Молярный коэффициент погашения комплекса 12000 [ 656]. Окраска развивается за 15 мин. и остается постоянной несколько часов [214, 215, 656]. С увеличением количества реагента оптическая плотность возрастает, достигая максимума при содержании 1,0 мл 0,05%-ного раствора в 10 мл фотометрируемого раствора. С дальнейшим увеличением количества реагента оптическая плотность уменьшается [215]. Чувстрительность определения на фотоколориметре 0,5 мкг А1/10 мл [215]. Закон Бера соблюдается при содержании 1—8 л[c.127]

Арсеназо 111 синтезирован в Институте геохимии и аналитической химии им. В, И. Вернадского АН СССР и предложен для фотометрического определения тория [1 —10], урана [11 — 13], циркония [14—18], скандия [19], редкоземельных [20j и некоторых других элементов, для экстракции и соосажденир [2, 11]. [c.26]

Присутствие в органических растворителях азотной кислоты в концентрациях выше 0,6—0,8 Ai сильно затрудняет проведение фотометрических определений. Концентрацию HNO3 следует поддерживать равной 0,3 Ai, так как при этом условии не происходит изменения окраски комплекса плутония с арсеназо III. [c.174]

С таким же успехом реэкстракцию можно проводить растворами перекиси водорода, аскорбиновой кислоты, тиогликолята аммония, арсеназо I. Особенно удобным, как показали П. Н. Палей, А. В. Давыдов и А. А. Немодрук [185], оказались растворы недавно предложенного С. Б. Саввиным [216] нового реагента — арсеназо III (2,7-бис - [2 - арсонобензолазо]-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота), отличающегося чрезвычайно высокой прочностью образуемого им с ураном окрашенного комплекса и обладающего одновременно высокой чувствительностью и избирательностью фотометрического определения [185]. [c.298]

Кузнецовым [228, 278] синтезированы и изучены азокрасители, даюигие с бериллием цветные реакции. Производные хромо-троповой кислоты (арсеназо, бериллон II, Н-резорцин, торон) обладают высокой чувствительностью и образуют с бериллием устойчивые соединения. 8-Оксинафталин-3,6-дисульфокисло-та- < 1-азо-1 > -2-окси-4-диэтиламинобензол (бериллон III) и бензол-2-арсоновая кислота-< 1-азо-2>-1-оксинафталин-6-имино-диуксусная кислота (бериллон IV) рассматриваются как особенно пригодные для фотометрического определения бериллия [278]. Сравнение свойств ряда реагентов показало (табл. 14), что бериллон III и бериллон IV по чувствительности и другим показателям превосходят бериллон II (возможность работы в широком [c.68]

Преимущества ГБОА перед другими реагентами, применяющимися для фотометрического определения кальция более специфичен к кальцию по сравнению с арсеназо I и кальционом селективность может быть повышена экстракцией комплекса кальция с ГБОА органическими растворителями. Метод с применением ГБОА является лучшим из фотометрических методов определения кальция. [c.90]

Арсеназо I примепяется также при фотометрическом определении кальция в чугунах, сталях и силумине [619], горных породах [348], металлическом пиобии [302], при контроле производства фторида алюминия [393] и в жидкой фазе флотационных пульп, литиевых и бери.ттиевых пегматитов [92, 386]. [c.93]

Скандий. В ряде работ сравниваются основные аналитические характеристики органических реагентов, предложенных для фотометрического определения скандия алюминона, ализарина S, ксиленолового оранжевого, метилтимолового синего, реактивов группы арсеназо и арсеназо III и др. [103, 137, 138]. Ввиду склонности ионов S " к гидролизу, к основным аналитическим характеристикам, кроме чувствительности и избирательности, относится и pH проведения реакции, которое должно быть по возможности меньшее. По сумме показателей лучшими являются реагенты арсеназо III, а также хлорсульфофенол-амино-е-кислота, арсеназо-амино-е-кислота и ксиленоловый оранжевый [79,. 103]. [c.132]

Редкоземельные элементы. Сопоставление ряда органических реагентов, предложенных для фотометрического определения редкоземельных элементов (ализарин S, алюминон, арсеназо I, ксиленоловый оранжевый и др.) показало, что арсеназо III может оказаться наиболее перспективным как с точки зрения чувствительности, так и избирательности (реакция протекает при более низком pH) [56, 57, 77, 80, 81 ]. Следует все же отметить, что избирательность определения не настолько высокая, чтобы можно было применять прямые методы определения при анализе сложных объектов, в частности минерального сырья. Интересными для редкоземельных элементов являются также некоторые аналоги арсеназо III — арсеназо-амино-е-кислота, арсеназо-метаниловая кислота [93], дикарбоксиарсеназо III [177]. [c.135]

Свойства хлорфосфоназо III очень близки к свойствам арсеназо III. Некоторое различие заключается в том, что максимум светопоглощения растворов хлорфосфоназо III более сильно сдвигается в длинноволновую область с повышением концентрации кислоты (см. рис. 1). В 6—8 N НС1 или HNO3 растворы хлорфосфоназо III обладают не розовато-красной окраской, как арсеназо III, а фиолетовой. Вследствие этого поглощение хлорфосфоназо III в области максимума поглощения образуемых им комплексов оказывается несколько большим, чем в случае арсеназо III. В связи с этим для фотометрического определения актинидов в сильнокислых растворах более подходящим следует признать арсеназо III. Наоборот, для определения актинидов [например, U(VI)] в слабокислых растворах более удобным является хлорфосфоназо III, образующий более прочные комплексы в этих условиях, что позволяет обходиться без тщательного регулирования pH фотометрируемых растворов. [c.146]

Из данных, полученных при изучении взаимодействия тория с арсеназо III в растворах с различной кислотностью, следует, что фотометрическое определение тория необходимо проводить в 4—8 N НС1 или HNO3, где цветная реакция Th с арсеназо III обладает наибольшей чувствительностью (см. табл. 2). Оптическую плотность растворов комплекса надо измерять при 665 ммк, где поглощение самого реагента незначительно (см. рис. 3). [c.148]

Допустимые количества других элементов, не мешающих фотометрическому определению И(У1) с арсеназо III в 6 УУ Н1Ч0з [c.151]

Все ионы, указанные в табл. 7, занижают результаты фотометрического определения урана . Мешающее влияние Ti +, Си +, Fe +, МоО , С1 и NO3 состоит в том, что, присутствуя в количествах, больших, чем указано в табл. 7, они снижают полноту восстановления урана. Ионы S0 частично маскируют уран(1У) и препятствуют полному связыванию в окрашенный комплекс с арсеназо П1. Однако увеличение концентрации арсеназо П1 в растворе позволяет существенно снизить мешающее влияние сульфатов. При введении в раствор 0,5 мл 0,002 М раствора арсеназо П1 вместо 0,001 М раствора допустимое количество сульфатов при определении б мкг урана составляет около 1 г, что эквивалентно примерно 0,6 мл концентрированной серной кислоты. Сильное мешающее влияние оказывают цирконий, гафний и торий. [c.83]

С неокрашенными индифферентными соосадителями удобно соосаждать уран в виде тех окрашенных соединений, которые используются при обычных фотометрических определениях урана. Пригодны комплексы арсеназо и некоторых других реагентов. Эти комплексы переходят в соосаждаемую форму лишь после добавления солей тяжелых неокрашенных органических катионов, с которыми они дают малорастворимые соли. Пригодны соли дифенилгуанидиния, трифенилгуанидиния, З-бензилтиурония, тетрафениларсония и др. [17-211. [c.297]

Точность фотометрического определения урана можно улучшить, введя поправку на влияние прочих элементов, реагирующих с арсеназо. После фотометрирования в раствор вводят перекись водорода и вновь фотометрируют. Комплекс арсеназата уранила разрушается и по разности оптических плотностей определяют количество урана [22]. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология