Металлы двойные системы

Интерметаллиды и твердые растворы с металлами. Соответственно делению всех металлов по отношению к титану па ри группы (см. выше) могут быть классифицированы двойные системы титана с различными металлами. Так, наблюдаются следующие типы диаграмм кристаллизации из расплава соответствующих двойных систем [c.270]

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ (бинарные системы, двухкомпонентные системы) — физико-химические системы, образованные двумя компонентами, т. е. химически индивидуальными независимыми составными частями (напр., двумя металлами, двумя солями, имеющими один общий ион водой и солью неорганическим и органическим соединениями двумя органическими соединениями). Путем исследования Д. с. устанавливают характер взаимодействия их компонентов (строят диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство), [c.83]

Интерметаллиды и твердые растворы с металлами. Соответственно делению всех металлов по отношению к титану, цирконию и гафнию на три группы (см. 10) могут быть классифицированы двойные системы титана, циркония или гафния с различными металлами. Так, наблюдаются следующие типы диаграмм кристаллизации из расплава соответствующих двойных систем диаграммы с простой эвтектикой и без образования соединений и твердых растворов [c.85]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Характер взаимодействия плутония с другими элементами в значительной степени определяется его структурой и физико-химическими свойствами, которые существенно отличаются от структуры и свойств обычных металлов. В настоящее время благодаря исследованиям в основном советских ученых изучено значительное число двойных и тройных систем плутония со многими металлами периодической системы [25—27, 33, 115—117, 435, 620. 621]. [c.26]

Система металлических радиусов атомов 284 2. Типы взаимодействия металлических атомов в двойных системах 284 3. Системы металлов, образующих два жидких слоя или эвтектику 286 [c.399]

Из них более или менее подробно изучены только индивидуальные металлы и образуемые ими двойные системы кроме того, частично исследованы шесть тройных систем N1 — Сг — Мо Т1 - Мо - Nb - Сг - W Сг - - Мо Т1 - Сг - Мо и № - Сг - [c.68]

Ф 1, а Д. с. двойных систем строят в координатах концентрация — т-ра . Вид Д. с. двойной системы определяется взаимодействием ее компонентов в жидком и твердом состоянии (образование жидких и твердых растворов, хим. соединений и промежуточных фаз), а также наличием у компонентов полиморфных модификаций (см. Полиморфизм). Широко используются Д. с. двойных металлических систем, т. е. систем, где компонентами являются гл. обр. металлы, а металлический тип связи доминирует. Если взаимная раство- [c.352]

Двойные системы металлов Различие атомных радиусов, % Двойные системы металлов Различие атомных радиусов, % [c.486]

Для всех органических красителей, применяющихся в качестве реактивов при фотометрическом определении металлов, характерна система сопряженных двойных связей. Если в соединении имеется система чередующихся двойных и ординарных связей, тогда при действии света возбуждаются не отдельные электроны, а вся система цепи сопряжения (сопряженный резонатор). [c.82]

Известны разнообразные методы восстановления, применяемые для определения числа и характера ненасыщенных центров в молекуле. Сюда относятся каталитическое восстановление [10], в особенности восстановление двойных и тройных связей восстановление гидридами металлов [298, 560, 623], применяемое в первую очередь для восстановления карбонильных соединений, карбоновых кислот и сложных эфиров восстановление металлами в системах с различным окислительно-восстановительным потенциалом. В определенных случаях каждый из названных методов может служить для селективной деградации молекулы по центрам, чувствительным к гидрогенолизу. [c.58]

Во многих двойных системах оба компонента почти нерастворимы друг в друге, и фазовая диаграмма в этом случае выглядит так, как изображено на рис. 33.9. Области существования твердых растворов настолько малы, что их не удается определить большинством методов. Однако известно, что все вещества в какой-то мере растворимы друг в друге, так что область растворимости, пусть и очень небольшая, в самом деле существует. Известно также, что многие очень интересные и полезные, а иногда и отрицательные свойства металлов обусловлены следами растворенных веществ. [c.105]

Двойные системы углерод — металл [c.9]

Взаимодействие хлоридов металлов с четыреххлористым титаном (двойные системы) [c.162]

Фазовые соотношения в двойных системах хлорид редкоземельного металла-хлорид металла [c.236]

Ипполитов Е. Г. Исследование фторидов металлов. Двойные системы и модель ионных кристаллов. — Дис. на соиск. учен, степени докт. хим. наук. М., 1974. [c.155]

Рассмотрим некоторые типичиые случаи двойных систем, характерных для сплавов металлов, которые приводит Н. С. Куриаков. Построим диаграмму состав—свойство (рис. 1.2). По оси абсцисс отложим процентный состав двойной системы, образованной компонентами А и В по оси ординат — температуры плавления. Ординаты крайних точек Л и В определяют температуры плавления взятых компонентов. При образовании растворов ) аблюдается понижение температуры плавления растворителя. Поэтому [c.21]

Обзор соединений можно закончить следующим. Соединения, образующиеся в двойных системах титана с металлами VIII группы, относятся к соединениям с металлическим типом связи. Их составы и структура принадлежат к наиболее часто встречающимся в сплавах переходных металлов. Закономерное изменение характера и структуры этих соединений при увеличении порядкового номера элементов VIII группы отображает особенности изменения электронного строения этих переходных металлов. [c.189]

Несколько более сложная двойная система, образуемая серебром и стронцием, приведена на рис. 17.8. Нетрудно заметить, что эта система образует четыре интерметаллических соединения, имеющих формулы А 53г, Ag5Sгз, А 3г и А 25гз. Эти соединения и чистые металлы [c.502]

Скелетные катализаторы на основе металлов платиновой группы благодаря своей высокой активности и стабильности, а также легкости приготовления ( в отличие от метода Адамоа — Фрамптона) начинают привлекать все большее внимание исследователей [1—4]. С точки зрения создания теории подбора оптимальных катализаторов наибольший интерес представляет вопрос о взаимосвязи физико-химических свойств скелетных катализаторов со структурой и фазовым составом исходных сплавов. Свойства скелетных катализаторов на никелевой основе определяются главным образом составом исходных сплавов и механизмом их коррозии [5—8]. Наличие целого ряда интерметалли-дов в двойных системах Р1 — А1, Р(1 — А1 и КЬ — А1 открывает широкую возможность для регулирования активности и в особенности селективности катализаторов. [c.300]

С) 10,1 10 град теплоемкость 6,34 кал/г-атом-град электрическое сопротивление Ъ1 мком см сечение захвата тепловых нейтронов 1,31 барн парамагнитен работа выхода электронов 3,07 эв. Модуль норм, упругости 6600 гс/жж модуль сдвига 2630 кгс .чм предел прочности 31,5 кгс мм предел текучести 17,5 кгс мм сжимаемость 26,8 X X 10— см кг удлинение 35% НУ= = 38. Чистый И. легко поддается мех. обработке и деформированию. Его куют п прокатывают до лент толщиной 0,05 мм па холоду с промежуточными отжигами в вакууме при т-ре 900—1000° С. И.— химически активный металл, реагирует со щелочами и к-тами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Работы с И. проводят в защитных камерах и высоком вакууме. И. с металлами 1а, На и Уа подгрупп, а также с хромом и ураном образует несмешиваю-щиеся двойные системы с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом — двойные системы эвтектического типа (см. Эвтектика) с редкоземельными элементами, скандием и торием — непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов с остальными элементами — сложные системы с наличием хим. соединений (см. Диаграмма состояния). Получают И. металлотермическим восстановлением, действуя на его фторид кальцием при т-ре выше т-ры плавления металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая И. чистотой до 99,8-5-99,9%. Чистоту металла повышают двух- и трехкратной дис- [c.518]

Характерной особенностью взаимодействия рения с металлами IVA-VIA групп является образование в соответствующих двойных системах о-их-фаз (структурный тип а-Мп). В системах с металлами IVA группы (цирконий, гафний) образуются также фазы Лавеса со структурой типа MgZn2. Все эти соединении плавятся инконгруэнтно. [c.458]

Платина достаточно активно взаимодействует с металлами. Системы с расслоением В жидком состоянии для платины неизвестны. Тугоплавкие металлы активно растворяются в платине. Легкие металлы (магний, цинк, кадМЙЙ, алюминий, индий и др.) растворяются в количестве до 10—15 % (ат.). Слабо растворимы в платине бериллий, барий, эрбий, неодим и другие. Образование твердых растворов в системах с платиной сопровождается образованием большого количества химических соединений. В таблице приводятся характеристики некоторых, наиболее богатых платиной соединений, встречающихся в двойных системах. [c.525]

Несмотря на большое количество известн ых к настоящему времени двойных и более сложных диаграмм состояния плутония с другими металлами, общие принципы их классификации до сих пор не сформулированы. Известно, однако, что растворимость второго элемента в двойных системах с плутонием весьма мала илн ничтожна. Наибольшую растворимость имеют элементы в б-Ри. Растворимость в ней алюминия составляет примерно 11,0% (ат.), галлия 12,5% (ат.), циркония — до 70% (ат.). Хорошо растворяются в 6-фазе 5с, Ву, Ег и Ьи. Растворимость циркония в у-Ри равна 2—3 % (ат.), а в р Ри 3% (ат,). В е-Ри растворяются 2г, А1, Т1, 2п, и в количестве более 5 % (ат,). а в а-Ри —только нептуний (>5 %). Легированные алюминием, галлием и железом сплавы плутония имеют промышленное значение. [c.630]

Автор приводит данные по изучению систем окислы металлов — газообразный хлор, окислы. металлов — хлориды металлов, двойные и тройные системы, образуемые хлоридами и хлорокис.чми ниобия, тантала, титана, циркония, гафния, редкоземельных металлов, олова, железа, алю.миния, никеля и хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов. [c.4]

Монография посвящена вопросам химического взаимодействия металлов друг с другом и металлов с другими элементами периодической системы. Исследованы закономерности образования твердых металлических растворов и соединений. металлов с различной природой химической связи,. даны примеры отсутствия взаимодействия в некоторых двойных металлических, системах, сделаш некоторые предсказания по системам металлов,. экспериментально не изученным. Описаны все двойные системы металлов с другими элементами, приведено более 2500 металлоидов. Большой интерес представляют систематические таблицы, в которых по новым литературным источникам (до. конца 1964 г.) собраны сведения [c.255]

В каталитических процессах обычно принято считать, что по крайней мере один из реагентов находится в хемосорбирован-ном состоянии. Следовательно, детальный механизм любой реакции должен быть основан на электронной структуре хемосорб-цнонной связп. Измерения поверхностного потенциала и вычисленный па их основании дипольный момент могут дать в этом отношении полезную информацию. Например, дипольный момент, вычисленный по уравнению (12) на основании данных, полученных при измерении поверхностного потенциала щелочных метал-. юв. адсорбированных на вольфраме, хорошо согласуется при л[алы. заполнениях с значениями, оцененными на основании предположения об образовании однозарядных ионов (см. п. б в разд. 1,4). При больших заполнениях дипольный момент, найденный из значения ПП, оказывается более низким, чем ожидаемый, что указывает, как и при адсорбции щелочноземельных металлов, на частично ковалентный характер поверхностных связей. Выполненный недавно [46] теоретический расчет, основанный на сопоставлении величии электроотрицательности металлов — адсорбата и адсорбента — и влияния двойного поверхностного слоя на решетку, дает превосходное согласие во всей области занолнений для щелочных, щелочноземельных металлов и для ТЬ на тугоплавких металлах. Такие системы не представляют прямого интереса для тех, кто занимается исследованием катализа, но поскольку такие системы относятся к числу самых простых, они легче всего поддаются теоретической интерпретации. [c.161]

Большая работа выполнена советскими химиками и в изучении сплавов родия с другими металлами. В этой области надо отдать должное заслугам Владимира Александровича Нем и-л о в а (1891 — 1950) и Але ксандра Алексеевича Рудницкого (1902—1959), изучивших двойные системы Pt — Rh Pd — Rh Ag — Rh Au — Rh и тройные Pt — Rh — Pd Pd - Rh - Au. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология