Сероводород титриметрическое

Титриметрическое определение сероводорода и сульфидов связано в основном с двумя типами реакций осаждением труднорастворимых сульфидов и многочисленными вариантами методов окисления-восстановления. Методы нейтрализации неприменимы. [c.66]

Каталитический титриметрический метод, основанный на катализируемой сероводородом иод-азидной реакции. [c.148]

Для титриметрического определения очень малых количеств серы, образующейся при восстановлении сульфата до сероводорода или при деструктивной гидрогенизации, третий и четвертый из перечисленных выше методов имеют ряд преимуществ. Титрование раствором кадмия при определении серы в виде сероводорода описано в разд. 2.5.3.2., а титрование гипобромитом натрия после разложения путем деструктивной гидрогенизации — в разд. 2.5.3.3. [c.116]

Выделяющийся сероводород улавливают раствором смеси ацетатов кадмия и цинка. Определение заканчивают гравиметрическим или титриметрическим методом. [c.265]

Метод основан на отгонке сероводорода, поглощении его раствором едкого натра и титриметрическом определении при помощи люминесцентного реактива ртутьацетатфлуоресцеина в щелочном растворе сульфид-ионов, гасящих флуоресценцию этого реактива. [c.499]

Титриметрическое определение сульфида солями серебра в присутствии антиоксидантов невозможно (Ag восстанавливается антиоксидантами до металла), поэтому для титрования предложены соли свинца и кадмия [153, 154]. Аналитические характеристики сульфид-селективного электрода позволяют успешно использовать его в системах непрерывного контроля содержания сероводорода [155—158]. [c.141]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Относительно большое количество индия определяют гра-15иметрическими и титриметрическими методами. Очень точные результаты дают методы, основанные на взвешивании индия в форме сульфида и 8-оксихинолината. Хорошие результаты получают при взвешивании индия в форме окиси после осаждения аммиаком, пиридином или цианатом калия. Выбор метода зависит в основном от сопровождающих элементов. Осаждение сероводородом позволяет отделить индий от ряда элементов, в том числе от железа и алюминия, а осаждение цианатом калия— от цинка и других элементов. Однако при определении этими методами небольших количеств индия в присутствии других элементов возникают затруднения. [c.11]

Броматометрическое определение сульфидной серы возможно в присутствии ее соединений с различной степенью окисления сероводород поглощают бромной водой и титриметрически определяют образующиеся при этом серную и бромистоводородную кислоты [1279] или определяют избыток бромата иодометрически [1533]. Сульфид-, полисульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы при совместном присутствии могут быть определены комбинацией иодометрического и броматометрического титрований в различных условиях [1352]. [c.71]

Титриметрические методы используют для определения микропримесей азота — от 510 до 510 мол. %, водорода— от 10 до 10 мол. %, кислорода— от 10 " до Ю мол. %, диоксида углерода — от 10 до 10 "мол. %, оксида углерода — от 2,0 до 10 "мол. %, суммы углеводородов — от 10 до 5 10 мол. %, сероводорода — от 5,0 до 5-10 мол. %. Методы используются также для анализа сложных газовых смесей и воздуха на содержание диоксида серы — 0,1 мол. % фосфина — от 10 до 10 мол. %, хлороводорода — от 5-10 до 10,0 мол. %, хлора — менее 2-3 мол. %. [c.920]

Анализ смесей, содержащих полисульфиды и другие соединения серы, очень важен. Описан метод определения полисульфида, сульфида и тиосульфата при их совместном присутствии [9]. Предложенный метод использует то обстоятельство, что иод окисляет в кислой среде только моносульфидную серу и тиосульфат, а бром окисляет еще и полисульфидную серу (реакции 3 и 6 соответственно). В одной аликвотной части анализируемого раствора окисление проводят избытком иода и непрореагировавщий иод определяют титриметрически с помощью тиосульфата. Это титрование определяет сумму моносульфидной серы и тиосульфата. Вторую аликвотную часть окисляют бромом, в результате титрования этой части определяют сумму полисульфидной и моносульфидной серы и тиосульфата. Третью аликвотную часть обрабатывают цианидом щелочного металла и затем — борной кислотой (реакция 5). Эта обработка превращает полисульфидную серу в тиоцианат. При нагревании анализируемого раствора с борной кислотой моносульфидная сера удаляется в виде сероводорода. Четвертую аликвотную часть кипятят с борной кислотой для удаления сероводорода, а дальнейшая обработка этой аликвотной части аналогична обработке второй аликвотной части. [c.507]

Сплавление с калием в закрытой трубке главным образом используют при микроанализе сероорганических соединений. Полученный сульфид переводят в сероводород действием кислоты, который отгоняют и определяют титриметрически. Таким же методом можно определить галогены, азот, фосфор и углерод (табл. 6.3), хотя для их анализа обычно применяют другие методы. Причиной погрешности может быть сорбция определяемых ионов или титранта на осажденном углероде. Загрязнения могут быть внесены с используемым металлом, иногда вследствие разрушения стеклянной трубки. Например, сообщалось, что при использовании некоторых марок стекол отмечалась высокая поправка холостого опыта по фтору [6.1201. Обнаружено, что стекла некоторых типов сорбируют бромиды, которые можно снова перевести в раствор только обработкой кислотой [6.121]. [c.286]

При отсутствии металлического железа и сульфидов, растворимых в разбавленных кислотах, определить содержание закиси и окиси железа особенно легко, когда шлак разлагается одной соляной или серной кислотой или же с добавкой фторида. Требуется только разложить шлак кислотой в атмосфере инертного газа без доступа воздуха и затем титриметрически или колориметрически определить железо(1П). В присутствии металлического железа и сульфидов, растворимых в разбавленных кислотах, определение железа(II) и (III) осложняется. Металлическое железо растворяется в кислоте с выделением водорода, а сульфиды — с выделением сероводорода. Оба эти вещества — сильные восстановители и переводят трехвалентное железо в двухвалентное, что приводит к неправильным результатам. Так, при определении железа закиси в шлаках, содержащих 3,2% серы и 70% окиси железа, ошибка определения достигает 70%, в то время как при содержании 0,1 — 0,3% серы (меньше 5% окиси железа) она составляет только 2%. Попытка элиминировать вредное влияние сульфидов связыванием их сулемой, не приводит к положительному результату при большом содержании сульфидов (больше 20 мг сульфида железа в анализируемой навеске). При содержании больше 2% сульфидной [c.251]

Прямой титриметрический метод определения из-за неполного окисления серы пригоден при сравнительно невысоком ее содержании — не более 3%. Поэтому предлагается улавливать выде-ляюшийся сероводород известным объемом 0,1 М раствора ацетата цинка и затем избыток цинка титровать 0,1 М раствором ЭДТА [3]. При этом получаются немного пониженные результаты — на [c.266]

Свойство ДТКК образовывать устойчивые комплексы постоянного состава с ионами металлов группы сероводорода и сульфида аммония успешно используется для прямых титриметрических (амперометрических и потенциометрических) определений этих элементов в полупроводниковых материалах и сплавах [32], а также в других объектах [33]. [c.204]