Энергии возбуждения атома

В пользу правильности такой формы записи волновой функции может служить предельный переход к объединенному атому в пределе R получается синглетная 5о-функция атома бериллия Теперь уже ясна последовательная одноэлектронная теория, искомые функции симметрии о являются решениями уравнений Хартри - Фока. Волновая функ ция вида (4.22) не может обеспечить высокую точность расчета, поскольку значение энергии возбуждения атома лития мало (АЕ = = 0,067907 а.е. = 1,85 эВ). Для атома водорода соответствующее значение энергии возбуждения Is 2р равно АЕ = 0375, что существенно больше, чем в атоме лития, и поэтому вкладом р(Н)-функций можно вначале пренебречь. Приходим к МО вида [c.221]

Так же, как и для атомов Ве и В энергия возбуждения атома углерода, компенсируется энергией образования большего числа химических связей. [c.83]

Энергия возбуждения атомов компенсируется энергией образования новых химических связей. [c.108]

Реакции, протекающие с изменением валентного состояния компонентов, при высоких температурах могут проявлять меньшую однотипность, так как энергии перехода в возбужденные состояния соединений аналогичных элементов для разных валентных состояний неодинаковы. Так, энергии возбуждения атомов элементов подгруппы лития различаются значительно. Поэтому реакции диссоциации двухатомных молекул этих элементов на свободные атомы (или процессы ионизации атомов), являющиеся формально однотипными, будут различаться сильнее, чем обычные однотипные реакции. Конечно, на термодинамические параметры процессов при высокой, температуре может оказывать искажающее влияние не только возбуждение атомов, но и возбуждение молекул, в частности колебательных уровней в них. [c.181]

В ряде случаев сечения а, соответствующие превращению электронной энергии возбужденного атома в относительную кинетическую энергию сталкивающейся пары, оказываются очень малыми. Например, для дезактивации Ка (3 ) аргоном оценка верхнего значения а в условиях ударных волн составляет Ю - см [148]. Столь малые сечения дезактивации атомов щелочных металлов находятся в согласии с очень малыми величинами сечений возбуждения атомов вблизи порога возбуждения [148]. [c.103]

Аргоновый детектор Ловелока. В качестве газа-носителя применяется аргон. Для ионизации молекул аргона применяется радиоактивное излучение. Принцип действия детектора сводится к следующему. При электронной бомбардировке аргона возникают возбужденные метастабильные атомы энергия возбуждения их достигает 11,6 эв. Они в свою очередь ионизируют анализируемые молекулы. Ионизация молекул происходит в том случае,если их потенциал ниже энергии возбуждения атомов аргона. Вследствие этого детектор не пригоден для определения азота, кислорода, метана, двуокиси углерода, паров воды. Он пригоден для определения большинства органических веществ, обладающих низким ионизационным потенциалом.. [c.249]

Энергия возбуждения атома иода = 0,94 эВ [c.168]

За время жизни атома в возбужденном состоянии он сталкивается с другими частицами. Такие соударения могут быть гасящими — тогда внутренняя энергия возбужденного атома идет на увеличение кинетической энергии другой частицы. Эти соударения уменьшают число возбужденных частиц и снижают интенсивность спектральной линии. Возможны и обратные случаи, когда при втором соударении произойдет дальнейшее возбуждение частицы на более высокий уровень или ее ионизация. [c.49]

Так как энергия возбуждения атомов А1 и 51 по схемам, изображенным справа, мала, то А1 помимо одновалентных соединений (кстати, малохарактерных) образует. .. валентные, а 51 помимо двухвалентных (тоже малохарактерных) образует. .. валентные . [c.46]

При возбуждении атомов их электроны переходят на более высокие подуровни и соответственно с этим увеличивается их суммарное спиновое число (251), так как при этом разрушаются уже готовые электронные пары. Энергия возбуждения атома в пределах одного и того же уровня, как правило, невелика. Возбуждение может происходить за счет изменения энергии при образовании молекул или за счет энергии химических реакций. Степень возбуждения атома определяется наличием свободных орбиталей в пределах уровней, имеющихся в атоме. Чем больше главное квантовое число и и чем сложнее строение уровня (см. рис. 17, табл. 2.8), тем больше существует возможностей для возбуждения атомов. Так, например, при п= 1 вообще нет возбужденных состояний, так как единственная орбиталь 15 содержит у водорода I электрон, а у Не 2, но при п = 2 атомы Ве, В, С уже могут изменить расположение электронов по орбиталям следующим образом [c.54]

Однако существенно, что энергия возбуждения атома О (если она тем или иным способом предварительно сообщена ему) остается в нем как бы запасенной на некоторое время и он будет действовать на доноры электронов как атом галогена или даже (в состоянии 5) еще более энергично. [c.188]

При возбуждении атомов их электроны переходят на более высокие подуровни и соответственно с этим увеличивается их суммарное спиновое число (2 ), так как при этом разрушаются уже готовые электронные пары. Энергия возбуждения атома в пределах одного и того же уровня, как правило, невелика. Возбуждение может проис [c.54]

Для аргона энергия метастабильного возбуждения составляет 11,6 эв. Вещества, энергия ионизации которых ниже 11,6 эв (а к ним относятся иочти все органические вещества), ионизируются при передаче им энергии возбуждения атомов аргона в значительно большей степени, чем непосредственно под действием излучения радиоактивного препарата. В этом случае такой препарат служит главным образом для ионизации газа-носптеля, в результате которой возникают электроны, ускоряющиеся в электрическом иоле [c.144]

В итоге, переход атома углерода в валентное состояние можно условно представить следующей схемой, учитывающей как энергию возбуждения атома ( возб), так и энергию, связанную с переориентацией спинов Е сп) I [c.172]

Решение. Энергия возбуждения атома равна энергии [c.73]

При электронном захвате внеш. электроны в атоме (с более высоких по энергии оболочек) переходят на вакантные места внутр. электронов. Энергия, отвечающая переходу, может испускаться в виде характеристич. рентгеновского излучения. Часто, однако, энергия возбуждения атома не испускается в виде излучения, а непосредственно передается одному или неск. орбитальным электронам. Если полученная электронами энергия выше энергии их связи в атоме, наблюдается испускание оже-электронов, к-рые, в отличие от Р"-частиц, имеют дискретные значения энергии [c.162]

Метод эмиссионной фотометрии пламени основан на излучении энергии возбужденными атомами анализируемого вещества. Интенсивность испускания (эмиссии) излучения (ц пропорциональна концентрации определяемого элемента. [c.140]

Здесь АЦ — разность энергий возбуждения атомов А и В, выделяющаяся в виде изменения кинетической энергии разлетающихся атомов. Такой обмен энергии имеет достаточно большую вероятность, если энергии возбуждения соответствующих уровней атомов А и В [c.851]

Энергия, выделяющаяся в ироцессо (I), в случае реакции Na + Xj недостаточна для возбуждения атома Na. Поэтому источником энергии возбуждения атома Na может быть лишь процесс (И), в котором выделяется энергия, во всех случаях превышающая энергию возбуждения атома Na (см. [66, 6 5411). [c.30]

В качестве сенсибилизатора очень часто применяется ртутный пар, являющийся примером сенсибилизатора, в котором первоначально возникают возбужденные атомы, ([ри облучении смеси реагирующих веществ, содержащей пебольшое количество ртутного пара, светом ртутной дуги образуются возбужденные атомы ртути Hg ( 1), Hg = Hg с энергией возбуждения 112 ккал. Превращепяо энергии возбуждения атома ртути в химическую энергию молекулы (или молекул) реагирующих веществ и является началом собственно импческой реакции. Отметим, что нри давлении 1 тор возбужденный атом ртути за время своей л. изни (1,55-10 сек) испытывает в среднем не болсс одного столкновения поэтому при р тор нужно ожидать большую вероятность флуоресценции и малую вероятность фотохимической активации. [c.167]

Расхождение результатов объясняется тем, что при диссоциации молекул или оба, или, по крайней мере, один из атомов иода образуется в возбужденном состоянии, т. е. он обладает избыточной энергией. Изучение спектра атомарндго иода позволило определить энергию возбуждения атомов иода, равную 90,5 кдж1моль. Полагая, что только один атом иода находится в возбужденном состоянии, получим для энергии диссоциации молекулы иода на невозбужденные атомы значение 239 — 90,5= 148,5 кдж/люль, что хорошо согласуется со значением 147 кдж/моль, определенным термохимическим методом. [c.71]

У углерода электронное строение атома соответст-вуе-г распределению элект >онов по орбиталям, в котором, согласно правилу Хунда, имеются даа одиночных электрона. Однако валентность два для углерода ие характерна , поскольку сравнительно легко осуществляется переход его атома в возбужденное состояние, в когсфом его валентность равна четырем (см. рис. 1.33). Так же, как и для атома Ве и В, энергия возбуждения атома углерода компенсируется энергией образования двух дополнительных химических связей. [c.88]

При увеличении энергии возбужденного атома электрон переходит на более высокие уровни. Его связь с ядром ослабевает. Если сообщить атому достаточно большую энергию, то можно полностью удалить электрон. Наименьшая энергия, необходимая для ионизации иевоз-бужденного атома, называется потенциалом ионизации и измеряется в электронвольтах. [c.39]

При энергетическом возбуждении атома в электрической дуге, в искре, в пламени его электронная энергия возрастает и он переходит из основного (невозбужденного) состояния в другие (возбужденные) состояния. Время жизни возбужденного состояния невелико ( 10 с). Атом, теряя энергию возбуждения в виде излучения (эмиссии), возвращается либо в исходное основное состояние (резонансное излучение), либо в какое-то другое состояние, лежащее по энергии выше основного состояния. Каждой такой потере энергии возбуждения атома соответствует линия (резонансная или нерезонансная) в спектре его излучения при определенной длине волны. Так как возбужденных состояний у атома может быть очень много, то в спектрах исхтускания атомов может наблюдаться много линий (до нескольких сотен и даже тысяч). Каждый атом имеет [c.518]

При взаимод. ионных и ковалентных Г. с Н2О2 в щелочном р-ре (ОСГ + Н2О2 - Н2О -I- СГ + О2) кислород выделяется не в обычном триплетном состоянии, а в возбужденном синглетном энергия возбуждения составляет 0,98 эВ. Генерируемый таким способом синглетный Д -кис-лород используют в мощных хим. лазерах непрерывного действия для передачи энергии возбуждения атомам иода. [c.573]

Энергию возбуждения молекулы можно найти в том случае, если точно известен спектр поглощения молекулы, а энергию возбуждения атома можно иолучить из термов, определяющих линейный спектр атома. Объединяя эти данные, можно рассчитать энергию диссоциации молекулы как в основном состоянии О", так и в электронно-возбужденном состоянии О. Кривые потенциальных энергий молекулы в двух состояниях показаны на рис. 6. Действительная энергия, получаемая молекулой ири диссоциации, равна /гv xoд Согласно излагаемой здесь точке зрения, она равна сумме энергии диссоциации О" молекулы (на два нормальных атома) в основном электронном состоянии плюс энергия возбун дения атома [c.376]

В качестве источника ионизации можно применять радиоактивное излучение, в частности р-излучение. Однако такого типа детекторы, так же как и детекторы с электрическим разрядом, являются мало чувствительными и поэтому не получили широкого распространения. Исключение составляет аргоновый детектор Дж. Е. Ло-велока [16], оказавшийся самым чувствительным из всех известных в настоящее время детекторов. Дело в том, что атомы аргона обладают одним из самых высоких потенциалов ионизации (11,6 эа). При воздействии на них радиоактивного излучения, например р-из-лучения стронция-90 или прометия-147, возникают возбужденные метастабильные атомы, которые при столкновении с молекулами других веществ могут передать свою избыточную энергию электронам этих молекул. Если при этом окажется, что потенциал их ионизации будет ниже энергии возбуждения атомов аргона, то произойдет ионизация молекул. В результате возникнет ток ионизации, который может оказаться значительно больше тока, вызванного ионизацией самого аргона. Это свойство дает возможность определять весьма малые примеси паров почти всех органических веществ, а также газов, кроме N2, СО2, О2, СН и паров воды. [c.177]

Электродный потенциал реакции d = -f- 2е в экви-молярном расплаве КС1 — Na l относительно электродного потенциала серебра имеет следующие значения при 700° С — 0,620 в, при 800° С — 0,580 в [385, стр. 838]. Энергия возбуждения атома кадмия дана в работе [293, стр. 340]. [c.18]

Природа эффекта Ребиндера связана с тем, что при измельчении материал подвергается многократным механическим воздействиям — ударным нагрузкам. В принципе любое воздействие такого типа порождает в материале микротрещины. Их размер может быть очень малым и заключаться в разрыве всего лишь нескольких атомных связей на поверхности кристаллической решетки. После прекращения механического воздействия такие микротрещины бесследно исчезают за счет восстановления разорванных межатомных связей. Для этого есть все необходимые предпосылки — точное восстановление гфежнего взаимного положения разъединенных атомов в кристаллической решетке после снятия ее упругой деформации и запас кинетической энергии (возбуждение) атомов, необходимый для преодоления потенциального барьера (энергии активации) реакции восстановления связи. Эта энергия запасается в виде энергии упругих колебаний атомов, возникающих при мгновенном разрушении их связей. [c.749]

Освободившееся в результате фотоэффекта место на электронной оболочке заполняется электронами с вы-шерасположенных оболочек. Этот процесс сопровождается испусканием рентгеновского излучения или испусканием электронов Оже (непосредственная передача энергии возбуждения атома электрону этого же атома). [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергии возбуждения атома: [c.167] [c.168] [c.26] [c.36] [c.182] [c.350] [c.57] [c.167] [c.45] [c.41] [c.49] [c.139] [c.266] [c.124] [c.489] [c.377] [c.216] [c.223] [c.569] [c.41] [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология