Бора пиридином

Сложность определения состоит в том, что необходимо применять безводные хорошо очищенные препараты (трехбромистый бор, пиридин, нитробензол) и проводить титрование в сухой инертной атмосфере, что трудно осуществить в случае анализа технического трехбромистого бора. [c.260]

Алкилированию подвергали угли четырех типов (см. табл.). Опыты проводили в двухлитровом качающемся автоклаве. Сначала было изучено действие фтористого водорода и его смеси с трифторидом бора на изменение растворимости угля в пиридине. Навеску 20 г тонкоизмельченного угля обрабатывали примерно [c.303]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

Так, например, хлористый водород, уксусная кислота, трихлорид бора, трибромид алюминия, тетрахлорид олова в хлорбензольных растворах вызывают окрашивание индикатора кристаллического фиолетового Б желтый цвет, что свидетельствует о кислом характере этих веществ. Наоборот аммиак, амины, пиридин, спирты, простые и сложные эфиры в тех же условиях вызывают окрашивание индикатора в фиолетовый цвет. Следовательно, эти вещества проявляют основные свойства. При сливании растворов кислот и оснований Льюиса между ними протекают химические реакции, например [c.39]

В среде пиридина или ДМФА возможна миграция и третьего алкила от бора к углероду. При взаимодействии соединеиия (2) с Н.ц. в пиридине илн ДМФА с последующим окислением в щелочной среде образуется карбинол (5) [3], т. е. происходит миграция третьей объемистой группы от бора к углероду. Легкость миграции алкильных групп уменьшается в ряду первич- [c.379]

Пиридиновый комплекс gHjN-BHg получается при взаимодействии пиридин-гидрохлорида с боргидридом в среде пиридина (Taylor et al., 1955). Это бледно-желтая жидкость, стойкая в сухом воздухе. Аналогичная реакция применена для получения триметил-амин-борана и N-диметиламин-борана, Пиридин-боран и другие амин-бораны выпускаются в качестве восстановителей. [c.189]

Три(2-селененил)бор-пиридин — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в ацетоне и пиридине неустойчиво при комнатной температуре (через несколько дней почти полностью разлагается) свежеприготовленный продукт начинает разлагаться при 56° С. [c.164]

Аналогично получены три[5-(2-метилфурил)]бор-пиридин (т.пл. 115—116° С) и три(2-тиенил)бор-пирндин (т. пл. 206—208°С, разл.) [47]. [c.164]

Ацетилирование. Сравнительный опыт студенческого практикума по ацетилированию салициловой кислоты уксусным ангидридом показывает, что обычные катализаторы ацетилирования располагаются в следующем ряду по их относительной активности конц. Нг504> > эфират трехфтористого бора > пиридин > У. к. н. с. [21. Хотя У. к. н. с.— сравнительно слабый катализатор, он совершенно не обладает деструктивным действием и его можно применять в количествах, значительно превышающих каталитические. Например, при ацетилировании фурфурилового спирта [3] смесь реагентов в бензоле нагревают на кипящей водяной бане при перемешивании для предупреждения комкования У. к. и. с. и через 4 час реакционную смесь [c.13]

Способность угля экстрагироваться пиридином после такой обработки приведена на диаграмме рис. 2 для сравнения приведено и действие. хлористого алюминия. 1Чожно видеть, что раство-ри.мость высоколетучего угля в пиридине после их обработки снижается (возможно, из-за конденсации молекул угля под действием катализаторов), а свойства среднелетучего угля, ио-видимому, остаются примерно такими же (вероятно, процессы конденсации и крекинга в данном случае уравновешивают друг друга). Растворимость низколетучего угля заметно возрастает, особенно после его обработки фтористым водородом ири 80 "С. Свойства полу-антрацита суш,ественно не изменяются, что объясняется высокой степенью ароматизации его структуры. Хлористый алюминий и фтористый водород действуют на уголь примерно одинаково. Добавление трифторида бора к фтористому водороду существенно не влияет на способность углей растворяться. [c.304]

Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных hap - кислотами Льюиса. К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы Rj O (где R - органический радикал или атом галогена). Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ионы-комплексообразователи Ag, Со , Сг , Pt и др. [c.302]

Введение метильных групп в положения 2 и 6 пиридина повышает донорные свойства атома азота, но одновременно создает значительные стерические затруднения при взаимодействии с акцептором. Конкурирующее влияние этих факторов проявляется по-разному в различных системах (см. табл. 68). Тепловой эффект взаимодействия ВН3 с метилзамещеп-ными пиридинами мало отличается от теплового эффекта реакции ВН3 с незамещенным пиридином. Таким образом, при взаимодействии с ВН3 индуктивное влияние заместителей, повышающее допорные свойства атома азота, практически полностью компенсируется влиянием стерических факторов. При взаимодействии замещенных пиридинов с соединениями бора, имеющими заместители большего объема (BF3, В(СНз)з), влияние стерического эффекта преобладает. Донорные свойства атома азота в [c.119]

Более активным электронодонором, чем кислород эфиров, является азот третичных аминов. Это свойство третичных аминов ярко проявляется в их повышенной способности давать соединения с галоидами, кислотами, различными солями и другими соединениями. Еще в прошлом столетии были известны соединения третичных аминов с серным ангидридом. Долгое время этим соединениям приписывалась формула внутренней соли, и даже в 1924 г. Бдумгартен все еще придавал соединению пиридина с серным ангидридом бетаиноподобную формулу внутренней соли 4 . Детальное исследование свойств подобных соединений серного ангидрида с третичными аминами на примере триметил-аминсульфотриоксида доказало их комплексное строение аналогичное строению соединения пиридина с трехфтористым бором 42. [c.263]

Интересным также кажется путь полного деблокирования на конечной стадии синтеза с помощью таких сильнокислых реагентов, как HF [63], ВВгз в метиленхлориде [547], трифторацетат бора [427], трифторметан-сульфокислота F3SO3H [548], метансульфокислота H3SO3H [549], комплекс HF — пиридин [550] и др. И наконец, такие защитные группы, как тозильная, тритильная, дифенилметильная, бензильная и карбобензокси-группа, удаляются электрохимически [551]. [c.223]

Гришкевич-Трохимовский в результате конденсации никотиновой кислоты с различными аминами также выделил №а-пиридиламид, d-N-a-кaмфepaмид и с1-Ы-этил-Ы-бор-ниламид-пиридин р-карбоновых кислот. Затем он же получил ряд продуктов присоединения халоидалкилов к азоту кордиамина. [c.77]

Атомы галогена во всех положениях пиридина и изохинолина можно заместить, используя каталитические реакции, обычно при применении палладия(О) в качестве катализатора (подробное обсуждение в см. разд. 2.7). Реакции сочетания галогенопроизводных пиридинового ряда с алкенами (реакция Хека), алки-нами, алкенильными и арильными соединениями олова и бора существенно дополняются реакциями сочетания металлоорганических (чаще оловоорганических) производных пиридина, хинолина и изохинолина с алкенил- или арилгало-генидами и трифлатами. Эта синтетическая методология черезвычайно полезна и позволяет в одну стадию проводить такие превращения, успешное осуществление которых другими методами, если и возможно, то весьма затруднительно. Два примера использования этой методологии приведены ниже [c.101]

Ключевой стадией синтеза является получение кетосахара, что достигается обычно окислением соответствующим образом защищенного моносахарида хромовым ангидридом в пиридине (см. гл. 3). В настоящее время, после открытия гораздо более эффективного и специфичного окислителя — четырехокиси рутения и нового способа восстановления кетогруппы в дезоксизвено действием на арилсульфонилгидразоны бор-гидридов щелочных металлов такой путь выглядит особенно многообещающим для синтеза разнообразных дезоксисахаров. [c.261]

Сложные эфиры и ацилгалогенозы уроновых кислот. Синтез алкил-и арилуронидов. Ацетилирование О-глюкурона уксусным ангидридом в пиридине или, лучше, уксусным ангидридом в присутствии трехфтористого бора дает 1,2,5-три-0-ацетил-р-Д-глюкурон XXXV, из которого можно получить 2,5-ди-0-ацетил-1-хлор-1-дезокси-Р- )-глюку- [c.307]

Пиколины являются до некоторой степени более сильными основаниями, чем пиридин. Это связано в первую очередь с индукционным эффектом метильной группы, нагнетающей электроны в направлении к кольцевому атому азота. Степень легкости, с которой электронная пара азота захватывает ион водорода, показывает, что основность р- и у-пиколина приблизительно одинакова, тогда как а-пиколин обладает значительно более ярко выраженным основным характером в связи с тем, что здесь метильная группа расположена ближе к атому азота. Браун и Барбарос [50] использовали в качестве акцептора электронов трехфтористый бор и показали, что порядок основности оказался в основном тем же. Исключение составляет а-пиколин, который показал значительно более слабые основные свойства, что связано, вероятно, с пространственными препятствиями. [c.379]

Дегидратация. Бора трехокись. Дициклогексилкарбодиимид. Диэтил-(1,1,2-трифтор-2-хлорэтил)-амин. Пиридина хлоргидрат. Полифосфорной кислоты эфиры. Тионхлоругольной кислоты /г-хлорфениловый эфир. Фосфора хлорокись — диметилформамид. [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология