Температура кипения рутения

Температура кипения и летучесть. Температура кипения иридия выше температуры кипения рутения, но ниже, чем определено для осмия. Как и для этих двух металлов, температуру кипения иридия нельзя считать точно установленной. Приводимые в различных источниках цифровые значения этой величины для иридия указывают, что она должна лежать между 4800 и-4900° С. [c.681]

Могут применяться хромоникелевый катализатор и активированный уголь последний — активный катализатор при температурах, превышающих температуры кипения азота [1, 6, 22, 24], а также катализатор, содержащий 30—35% СггОз на геле А Оз [96]. В качестве катализаторов испытаны окись никеля на глиноземе [97], сплав серебра с палладием [98], чистый рутений [99]. [c.64]

Для металлов семейства платины общим являются тугоплавкость, высокие температуры кипения, малый атомный объем, составляющий от 1/7 до 1/5 атомного объема калия. Особенность кристаллической структуры этих металлов состоит в том, что как гексагональные структуры рутения, осмия, так и плотнейшие кубические решетки родия, палладия, иридия и платины имеют на поверхности треугольные плоскости, геометрически удобные для сорбции шестичленных углеводородных циклов. Кроме того, наименьшие межатомные расстояния между атомами этих металлов приблизительно соответствуют расстоянию между атомами Б ненасыщенных связях. Другой важной особенностью металлов платиновой подгруппы является то, что они обладают максимальным процентом -характера металлической связи (решетка их необычайно прочна) и что их d-зона не заполнена. Поэтому металлы семейства платины парамагнитны наиболее парамагнитен палладий, наименее—осмий. [c.999]

У рутения немало ценных и интересных свойств. По многим механическим, электрическим и химическим характеристикам он может соперничать со многими металлами и даже с платиной и золотом. Однако в отличие от этих металлов рутений очень хрупок, и поэтому изготовить из него какие-либо изделия пока не удается. По-видимому, хрупкость и неподатливость рутения механической обработке объясняются недостаточной чистотой образцов, подвергаемых испытаниям. Физические свойства этого металла очень сильно зависят от способа получения, а выделить рутений высокой чистоты пока еще не удалось никому. Попытки получить чистый рутений спеканием в брикетах, зонной плавкой и другими методами не привели к положительным результатам. По этой причине точно не установлены температуры плавления и кипения рутения. [c.242]

Бюро Стандартов предлагает отделение осмия от рутения путем перегонки с серной кислотой при температур , близкой к температуре кипения кислоты, причем переходит лишь OsO , которую улавливают в 6 н. соляной кислоте, насыщенной сернистым газом. [c.361]

Одно из наиболее интересных открытий в химии фтора за по следние годы — получение желтого шестифтористого рутения (температура плавления 32,1 °С, температура кипения [c.114]

Как установил Н. Д. Томашов, введение в титан катодных добавок, таких как палладий, платина, рутений, рений и др., приводит к резкому уменьшению скорости коррозии в растворах серной, соляной и фосфорной кислот. Так, например, при содержании 0,2% Р(1 скорость коррозии титана в 5%-ном растворе НгЗО при температуре кипения уменьшается в 50 раз. [c.142]

Железо, рутений и осмий в металлическом состоянии очень сходны между собой. Так, например, они обладают высокими температурами плавления и кипения, плотностями и т. п. Физические константы их приведены в табл. 110. [c.346]

При окислении рутения не в щелочном, а в слабокислом растворе иридий осаждается значительно труднее (если он присутствует в концентрациях, обычно встречающихся в аналитической работе), и отгонку четырехокиси рутения можно выполнить без особых затруднений. Для этого достаточна 2 н. концентрация серной кислоты в растворе при условии, что платиновые металлы предварительно переведены в сульфаты выпариванием раствора с серной кислотой до температуры ее кипения. Платина, [c.409]

Благодаря большой твердости и высокой температуре плавления и кипения металлический осмий используется в качестве легирующего элемента для платины, палладия, иридия и иногда рутения. [c.631]

При применении сплавов благородных металлов в качестве термоэлектродов необходимо учитывать некоторые особенности. Благородные металлы, несмотря на высокие температуры плавления и кипения, обладают заметной летучестью [. 5] наименее летучи родий и платина, наибольшая летучесть у осмия, рутения и иридия. Испарение благородных металлов объясняется высокой упругостью паров окислов. [c.312]

Из рисунка видно, что при эрозии платиновых металлов в атмосфере воздуха и аргона точки, характеризующие эрозию платины, палладия, родия, меди и золота, лежат на одной прямой. Исключение составляют серебро, у которого самый высокий коэффициент теплопроводности, а также иридий и рутений (в аргоне), имеющие самые высокие температуры плавления и кипения. Чтобы выяснить характер влияния тепловых свойств на величину эрозии, те же металлы в виде корольков весом 150—200 мг помещали в кратер графитового электрода и производили испарение при тех же условиях. В этом опыте теплопроводность металлов не должна играть заметной роли и более четко должно проявиться влияние тепловых свойств металлов. Результаты наблюдения показывают, что серебро, палладий и золото разрушаются сильнее, а тугоплавкие металлы (иридий и рутений) меньше, чем родий и платина, температуры плавления и кипения которых занимают среднее положение. Следовательно, при оценке результатов эрозии следует учитывать тепловые характеристики данного металла. [c.25]

Оксид рутения (VIH), или тетраоксид рутения, RUO4 — твердые кристаллы золотисто-желтого цвета, плавящиеся при 25,4 °С и растворимые в воде. Тетраоксид рутения значительно менее устойчив, чем OsO , и при температуре около 108 °С (ниже температуры кипения) разлагается со взрывом на ЕиОз и кислород. [c.531]

Легирование титана небольшими количествами (от 0,01 до 2%) рутения [29], а также палладия [24—28] значительно повышает предельно допустимые концентрации соляной и серной кислот (при 25 С), при которых еще не наблюдается сйяьная коррозия титана. При температуре кипения кислот влияние добавок проявляется в меньшей степени. [c.111]

Одно из наиболее интересных открытий в химии фтора за по следние годы — получение желтого шестифтористого рутения (температура плавления 32,1 °С, температура кипения -15,9 °С) , который был описан Руффом и Чирхом как вось мифтористый рутений. Это, конечно, делает необходимым по вторное исследование предполагаемых зеленого гексафторида н коричневого тетрафторида, о которых в течение продолжительного времени не было сообщений. [c.114]

С азотом водород взаимодействует с образованием аммиака NH3 при высокой температуре (450—550) °С, давлении (2-10 —3,5 10 ) Па и в присутствии катализатора (осмия, рутения, железа, активированных оксидами калия, алюминия и др.). В нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с удушливым резким запахом с температурой плавления —77,7°С при 9,8-10 Па, температурой кипения 34,75°С, очень хорошо растворимый в воде (при 20°С в 1 объеме воды расгворяется 700 объемов аммиака), несколько хуже в спирте, ацетоне, бензоле, хлороформе, реакционноспособен. [c.418]

Из аналитической химии известно, что четырехокись рутения летуча и может быть отогнана от других соединений. Для этого соединения рутения окисляют НСЮ4, КаВгОз, КМпО или ЫаВЮз. Для окисления лучше всего подходит хлорная кислота вследствие ее высокой температуры кипения [c.286]

Нитрозокомплексы рутения очень стойки к действию кислот, щелочей, окислителей и восстановителей. В растворе они окисляются до летучего окисла Ки04 только очень сильными окислителями (перхлоратами, озоном, концентрированной азотной кислотой) при температуре кипения. При наличии следов органических соединений образовавшийся Ки04 восстанавливается до растворимых в воде, но нерастворимых в органических растворителях соединений четырехвалентного рутения [131. [c.163]

Температура кипения и испаряемость. Так же расходятся и данные О точке кипения рутения. В ряде литературных источников имеются указа1НН я о том, что точка кипения этого металла лежит выше 2700° С, тогда как в других она принимается равной около 4500° С [14, 523, 525]. [c.645]

Четырехокись рутен ня получается в виде золотисто-желтых крИ Сталлов, издающих запах оэона. Температура плавления этого окисла рутения лежит пр 25,5°, а температура кипения 100° (диссоциирует). Переплавленная четырехоиись рутения приобретает буръш цвет, плотность ее равна 5,77 г см . [c.648]

Рутений и углерод. Существование карбидов рутепия ие установлено. По Л1уассану растворимость углерода в расилав-ленном рутении увеличивается с повы шение М температуры и при температуре кипения металла составляет 4,8 /о. При О хлажденпи углерод выкристаллизовывается ъ виде графита [29]. [c.649]

Однако наряду с такой высокой температурой кипения иридий по сравнению с другими платиновыми металлами обнаруживает наибольшие потери веса после осмия и рутения при длительном нагреве на воздухе при температуре 1300° (см.. рис. 100). Такое поведение иридия обусловлено тем, что при нагреве выше 700° образуются летучие окислы, значительно увеличивающие потери иридия. При нагреве иридия до 700° образуется нелетучий окисел 1гОг, который при температуре выше. 1000° разлагается. [c.681]

Если порошкообразный рутений подвергать при 270° в платиновой посуде действию чистого фтора, то образуется главным образом темнозеленое вещество — нентафторид рутения RuFj, а также некоторое количество тетрафторида платины в смеси с неотделимыми от нее фторидами рутения низЩей валентности. RuFg может быть очищен повторной сублимацией. В чистом виде он характеризуется температурой плавления 101° и температурой кипения 270°. [c.105]

Рутениевый катализатор готовили сплавлением порошкообразного рутения с едким кали и нитратом калия. После охлаждения рутенат калия растворяли в воде, нагревали до кипения и, прибавляя метанол, осаждали двуокись рутения, которую затем восстанавливали водяным газом при атмосферном давлении и температуре 150° С [13]. Полученный таким образом катализатор малоактивен при температурах ниже 150° С. Однако после облучения -лучами Со получают окисел, который уже при комнатной температуре бурно разлагает нонан наСОг и Н2О. Приготовленный таким образом катализатор, особенно после восстановления водородом, обладает исключительно высокой активностью. Образующийся в реакции с нонаном катализатор при 132° С на порядок активнее, чем соответствующий необлученный катализатор [5]. [c.140]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Полученную массу переносят при помощи минимального количества воды в реакционную колбу перегонного аппарата (рис. 2), состоящего из перегонной колбы и нескольких приемников, соединенных между собой стеклянными шлифами. В колбу добавляют 10 мл H2SO4 и в несколько приемов раствор бромата натрия (100 мл 10%-ного раствора бромата натрия на 100 мг рутения). Перегонку проводят сначала на холоду, затем при нагревании. Под конец доводят раствор до кипения и выдерживают при этой температуре 15—20 мин. Если в реакционной колбе выделяются кристаллы, добавляют воду. Отгонку проводят при слабом просасывании воздуха при помощи водоструйного насоса. [c.100]

Восстановление галогеннитросоединений проводилось в растворе этилового спирта при температуре его кипения. При восстановлении п-хлорнитробензола гидразингидратом был получен п-хлоранилин с выходом 95% в присутствии рутения на угле и 45% с палладием на угле. Таким же методом на рутениевом катализаторе были получены 2,5-дихлор анилин с выходом 89%, броманилины (88—92%) и иоданилины (85—89%). [c.13]

Четырехокись рутения является летучим веществом, при комнатной температуре твердым (температура плавления 21,5°, кипения — около 101°).Она легКо образуется из большинства соединений рутения при энергичном окислении. Четырехокись рутения выделяется в газовую фазу при кипячении растворов рутения или нитрозилрутения в концентрированной азотной кислоте. [c.99]

Раствор, содержащий рутений п количестве, соответствующем определяемому интервалу, помещают в перегокн ю колбу (гл. 7, рис. 9). Наливают в ловушку 20 мл 1 %-ного раствора перманганата калня. В первый приемник к 15 мл смеси (1 1 по объему) концентрированной соляной кислоты и 95%-ного этанола прибавляют 8 мл 5 /о-ного раствора тиомочевины в смеси соляная кислота — этанол (1 1). Во второй приемник к 5 мл смеси кислота — этанол (1 1) прибавляют 2 мл того же 5%-ного раствора тиомочевины. К раствору в перегонной колбе прилипают 20 мл 70—72%-ной хлорной кислоты и нагревают до ее паров. Затем добавляют еще 5 мл хлорной кислоты и продолжают нагревание. Просасывают пары через ловушку, заполненную перманганатом. Нагревают в течение 15 мин жидкость в перегонной колбе до появления паров, а в ловушке до кипения. Прекращают просасывание воздуха и погружают два первы.х приемника с тиомочевиной в водяную баню с температурой 85°. Синяя окраска появляется сразу же и достигает максимального развития за 15 мин. Растворы из приемников сливают в мерную колбу на 50 мл. Обмывают приемники смесью соляной кислоты и этанола (1 1) и этой же смесью доливают колбу до метки. Весь дистиллат должен быть тщательно собран. Этого можно добиться, обмыв приемники маленькими порциями воды. Полученный раствор фильтруют через фильтр из бумаги ватман Л д 42 диаметром II с.и в кювету гнектрофотометра и измеряют светопоглощение при 620 ммк по отношению к смеси соляной кислоты и этанола (1 1). [c.163]

При окислении рутения не в щелочном, а в слабокислом растворе иридий осаладается значительно труднее (если он присутствует в концентрациях, обычно встречающихся в аналитической работе), и отгонку четырехокиси рутения можно выполнить без особых затруднений. Для этого достаточна 2 н. концентрация серной кислоты в растворе при условии, что платиновые металлы предварительно переведены в сульфаты выпариванием раствора с серной кислотой до температуры ее кипения. Платина, большая часть которой осаждается в виде металла при обработке серной кислотой, не препятствует последующей дистилляции рутения и в процессе окисления снова переходит в раствор. Весьма эффективным окислителем является бромноватая кислота, вводимая в виде бромата натрия. При окислении бромноватой кислотой, которая относительно устойчива в разбавленной серной кислоте, дистилляция рутения заканчивается в течение двух часов. [c.374]

Особое внимание заслуживает эрозия серебра и рутения, когда оба электрода из одного и того же металла. В этом случае анод разрушается интенсивнее катода. Маловероятно, что для этих металлов механизм эрозии катода отличается от процессов, происходящих на поверхности катода других металлов. Такое аномальное поведение этих металлов, вероятно, вызвано резким отличием каких-нибудь физических свойств по сравнению с другими металлами. Таким свойством в случае серебра является большая теплопроводность (0,97 кал см,-сек-г), а для рутения—высокая температура плавления и кипения (Тпл =2450°С Ткип = 4227°С) при малых значениях величины ионизационного потенциала (7,57 эв для серебра и 7,36 эв для рутения) [9]. Наличие этих свойств приводит к тому, что на поверхности катода создаются такие условия, которые не могут привести к взрывообраз- [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология