Температура кипения иридия

Температура кипения и летучесть. Температура кипения иридия выше температуры кипения рутения, но ниже, чем определено для осмия. Как и для этих двух металлов, температуру кипения иридия нельзя считать точно установленной. Приводимые в различных источниках цифровые значения этой величины для иридия указывают, что она должна лежать между 4800 и-4900° С. [c.681]

Для металлов семейства платины общим являются тугоплавкость, высокие температуры кипения, малый атомный объем, составляющий от 1/7 до 1/5 атомного объема калия. Особенность кристаллической структуры этих металлов состоит в том, что как гексагональные структуры рутения, осмия, так и плотнейшие кубические решетки родия, палладия, иридия и платины имеют на поверхности треугольные плоскости, геометрически удобные для сорбции шестичленных углеводородных циклов. Кроме того, наименьшие межатомные расстояния между атомами этих металлов приблизительно соответствуют расстоянию между атомами Б ненасыщенных связях. Другой важной особенностью металлов платиновой подгруппы является то, что они обладают максимальным процентом -характера металлической связи (решетка их необычайно прочна) и что их d-зона не заполнена. Поэтому металлы семейства платины парамагнитны наиболее парамагнитен палладий, наименее—осмий. [c.999]

Давление пара при высокой температуре можно определять по началу кипения при заданном давлении. Руффом с сотрудниками [41—43] был предложен метод, в котором содержимое сосуда с небольшим отверстием нагревают в индифферентной атмосфере при медленном повышении температуры. Вес сосуда, который можно определять непрерывно с помощью пружинных весов, изменяется после превышения температуры кипения быстрее, чем раньше, так как взамен диффузии наступает истечение пара [44, 45]. Существенным является использование сосуда из совершенно газонепроницаемого материала (например, иридия, но не графита), так как иначе возникают эффузионные явления, мешающие определению. В то время как весовой метод Руффа можно использовать до очень высоких температур, в низкотемпературной области, где экспериментальные трудности еще не слишком велики, рекомендуют сохранять температуру постоянной и постепенно снижать давление [46] в этом случае точка кипения обнаруживается гораздо резче. Для сублимирующихся веществ весовой метод имеет ограниченное применение. [c.563]

Азотная кислота является одним из наиболее важных для техники химических соединений. В чистом виде она представляет собой очень едкую бесцветную жидкость уд. в, 1,5204 (при 14— 15°С). Температура кипения при нормальном давлении +86°С, при этом она частично разлагается. Все металлы, за исключением золота, платины, тантала, родия и иридия, подвержены действию азотной кислоты. Техническая азотная кислота от растворенной в ней двуокиси азота имеет желтоватый оттенок, переходящий при повышении концентрации последней в желто-красный. При перегонке слабой азотной кислоты сначала отгоняется почти чистая вода, а затем, когда концентрация кислоты достигает 68,4% в дистиллят переходит нераздельно ее смесь с водой с температурой кипения 121,9°С. [c.97]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Иридий — серебристо-белый, очень твердый и довольно ломкий металл с явно кристаллической структурой. Как видно из табл. 112, он обладает очень высокими температурами плавления и кипения. [c.369]

При окислении рутения не в щелочном, а в слабокислом растворе иридий осаждается значительно труднее (если он присутствует в концентрациях, обычно встречающихся в аналитической работе), и отгонку четырехокиси рутения можно выполнить без особых затруднений. Для этого достаточна 2 н. концентрация серной кислоты в растворе при условии, что платиновые металлы предварительно переведены в сульфаты выпариванием раствора с серной кислотой до температуры ее кипения. Платина, [c.409]

Несколько слов о положении осмия среди прочих платиновых металлов. Внешне он мало от них отличается, но именно у осмия самые высокие температуры плавления и кипения среди всех металлов этой группы, именно он наиболее тяжел. Его же можно считать наименее благородным из платиноидов, поскольку кислородом воздуха он окисляется уже нри комнатной температуре (в мелкораздробленном состоянии). А еще осмий — самый дорогой из всех платиновых металлов. Если в 1966 году платина ценилась на мировом рынке в 4,3 раза дороже, чем золото, а иридий — в 5,3, то аналогичный коэффициент для осмия был равен 7,5. [c.166]

Благодаря большой твердости и высокой температуре плавления и кипения металлический осмий используется в качестве легирующего элемента для платины, палладия, иридия и иногда рутения. [c.631]

Иридий и углерод. Жидкий иридий растворяет углерод, но при охлаждении выделяет его в форме графита. Растворимость углерода в жидком иридии увеличивается с повышением температуры и вблизи точки кипения составляет 2,8% [29]. [c.685]

При применении сплавов благородных металлов в качестве термоэлектродов необходимо учитывать некоторые особенности. Благородные металлы, несмотря на высокие температуры плавления и кипения, обладают заметной летучестью [. 5] наименее летучи родий и платина, наибольшая летучесть у осмия, рутения и иридия. Испарение благородных металлов объясняется высокой упругостью паров окислов. [c.312]

Из рисунка видно, что при эрозии платиновых металлов в атмосфере воздуха и аргона точки, характеризующие эрозию платины, палладия, родия, меди и золота, лежат на одной прямой. Исключение составляют серебро, у которого самый высокий коэффициент теплопроводности, а также иридий и рутений (в аргоне), имеющие самые высокие температуры плавления и кипения. Чтобы выяснить характер влияния тепловых свойств на величину эрозии, те же металлы в виде корольков весом 150—200 мг помещали в кратер графитового электрода и производили испарение при тех же условиях. В этом опыте теплопроводность металлов не должна играть заметной роли и более четко должно проявиться влияние тепловых свойств металлов. Результаты наблюдения показывают, что серебро, палладий и золото разрушаются сильнее, а тугоплавкие металлы (иридий и рутений) меньше, чем родий и платина, температуры плавления и кипения которых занимают среднее положение. Следовательно, при оценке результатов эрозии следует учитывать тепловые характеристики данного металла. [c.25]

Однако наряду с такой высокой температурой кипения иридий по сравнению с другими платиновыми металлами обнаруживает наибольшие потери веса после осмия и рутения при длительном нагреве на воздухе при температуре 1300° (см.. рис. 100). Такое поведение иридия обусловлено тем, что при нагреве выше 700° образуются летучие окислы, значительно увеличивающие потери иридия. При нагреве иридия до 700° образуется нелетучий окисел 1гОг, который при температуре выше. 1000° разлагается. [c.681]

При выпаривании раствора Кз[1гС1б] с концентрированной серной кислотой вначале образуется малорастворимый гидро-ксохлорид иридия (III), который при температуре кипения серной кислоты в ней растворяется с образованием зеленого раствора уже упомянутой соли. При взаимодействии (ЫН4)г[1гС е] с серной кислотой в таких же условиях образуется смесь аммонийных солей двух кислот — бурой и зеленой. Первая менее устойчива и гидролизована -в большей степени, чем вторая, которой приписывают состав [31] [c.49]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления ирндия <пл = 2447°С, температура кипения кип=4577°С, характеристическая температура по разным данным 0о=42О—425 К, удельная теплота плавления ДЯпл=137,13 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К ДЛсубя = 3485,1 кДж/кг, удельная теплота испарения при температуре кипения ДЯисп=3186.4 кДж/кг. Удельная теплоемкость Ср иридия в зависимости от температуры [c.515]

Если сжатие гремучего газа производить медленно, так чтобы развивающееся от сжатия тепло успевало передаваться окружающим предметам, то при сжатии, даже в 150 раз не происходит соединения кислорода с водородом, потому что они не нагреваются. Если бумагу смочить раствором платины (в царской водке) с подмесью нашатыря и потом сжечь, то получится зола, в которой находится мелко раздробленная платина она пред-ставлает один из способов для воспламенения водорода и гремучего газа. Платиновая проволока зажигает водород только при слабом нагревании, губчатая же платина и при обыкновенной температуре, а платина в столь раздробленном виде, в каком она находится в золе, даже при — 20°. Многие другие металлы, как палладий (175°), иридий, золото, действуют при слабом нагревании так же, как и платина но ртуть при своей температуре кипения не воспламеняет гремучего гаэа, хотя очень медленное образование воды начинается уже при 305°. Все данные этого рода показывают, что взрыв гремучего газа представляет один из множества случаев контактных явлений. Это заключение подтвердили особенно опыты В. Мейера (1892). Ои показал, что очень медленное образование водяного пара начинается [c.444]

Аномальные свойства легчайших типических элементов подчеркивались еще Д. И. Менделеевым. Все температуры кипения были проверены по новейшим данным. К сожалению, в настоящее время, как и в 1У35 г., для значительной части элементов эти температуры определены недостаточно точно и являются приближенными расчетными величинами, получае.мыми экстраполяцией данных по упругостям пара далеко от температуры кипения при давлении 760 м i. При сопоставлении температур кипения следует учитывать, что, кроме наличия незаполненных мест во внутренних а -группах и числа этих мест, на температуре кипения сказывается изменение диаметра атомов и ионов с ростом атомного веса и главного квантового числа, а также тип последней законченной квантовой оболочки. Поэтому наиболее убедительно сравнение элементов, находящихся в одиом большом периоде, например кальция со скандием, титаном и т. д. вплоть до никеля стронция с иттрием и цирконием бария с танталом, вольфрамом, рением, осмием, иридием калия с хромом и медью и т. д. [c.124]

Температуры плавления и кипения некоторых пентафторидов и окситетрафторидов по сравнению с тетрафторидом иридия [c.404]

К 8 г треххлористого иридия (синтез см. стр. 206), взболтанного в 50 мл воды, прибавляют 150 мл 25%-ного раствора аммиака, смесь запаивают в стеклянном сосуде емкостью 400 мл. Сосуд помещают в металлическую бомбу, опускают в водяную баню и постепенно нагревают ее до кипения реакционную смесь при этой температуре выдерживают 10 час. После охлаждения сосуд осторожно вскрывают (беречься осколков ). Раствор отфильтровывают от небольшого количества осадка гидроокиси иридия. Аммиачный фильтрат выпаривают на водяной бане досуха и прогревают до тех пор, пока совершенно не исчезнет запах аммиака. Для удаления возможной (из стекла) примеси кремневой кислоты осадок растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, раствор разбавляют водой, отфильтровывают, потом выпаривают на водяной бане досуха и сушат в течение 2 час. При этом весь аквопен-таммин переходит в хлоропентаммин. [c.238]

Все металлы уже при довольно низких температурах реагируют с галогенами галогеноводороды при высокой температуре в большинстве случаев ведут себя подобно галогенам, разбавленным водородом или азотом. Разрушающее действие С1г или Вгг в большой степени зависит от содержания влаги в газах и особенно заметно проявляется на свету. Совершенно сухой С1г при комнатной температуре почти не действует на многие металлы, даже неблагородные. Платина, применяемая для изготовления химической посуды, при к омнатной температуре устойчива по отношению к влажному хлору заметное разрушение начинается при 250°. Скорость коррозии достигает максимума при 560° и опять уменьшается при 700° [39]. Наиболее устойчив к действию галогенов сплав платины и иридия, который заметно взаимодействует с хлором при температуре выше 400°. Серебро и золото мало пригодны для работы с влажным хлором уже при обычной температуре. Скорость коррозии в данном случае достигает максимума при 260° [39]. Золото довольно быстро растворяется даже в жидком хлоре при температуре его кипения. [c.17]

А/дм из такого электролита получали светлые, прочно сцепленные с основой покрытия толщиной до 25 мкм. Однако сложность реализации процесса в гальванотехническом производстве и большая токсичность рабочей среды привели к ускорению работ по изысканию способов получения покрытий из водных растворов. Исследования показали преимущество в этом случае кислой среды, так как, хотя из щелочных растворов также можно осадить иридий, они недолговечны в эксплуатации и потому не получили применения. Из хлоридных и бромидных растворов осаждают пленки металла толщиной 0,1—0,2 мкм. Из галогенидных электролитов положительные результаты получены при использовании фторид-иона и следующей методики приготовления в 100 мл Н2О последовательно растворяют 1 г Ir U, 0,6 г (NH4)3B03, 1,4 г NH4F, после чего вводят 0,5 мл этилового спирта и медленно нагревают до кипения, фильтруют, добавляют 0,1 мл аммиака и воды до первоначального объема. Электролиз ведут при комнатной температуре и плотности тока 2 А/дм [90, с. 124]. [c.199]

Концентрат тщательно сокрап1,ают квартованием до пробы весом 2—3 г, которую точно взвешивают и переносят в цилиндрический графитовый тигель (см, плавку со свинцом, разд. VII, Д) вместе с пятикратным по весу количеством химически чистого цинка. Графитовый тигель закрывают и помещают внутрь небольшого шамотного горшка или тигля последний наполняют небольшими кусочками (величиной с боб) древесного угля, закрывают крышкой н нагревают в муфеле при 600° в течение 30 минут при этом осмистый иридий растворяется в расплавленном цинке. Затем нагревание постепенно усиливают когда те.мпература поднимается выше точки кипения цинка, последний испаряется, образуя плотное облако окиси цинка. После прекращения выделения паров температуру на 30 минут поднимают выше 1000°, дают остыть Л1уфелю и извлекают шамотный тигель. Содержимое графитового тигля извлекают после полного охлаждения и точно взвешивают. Полученная пористая металлическая масса обычно весит несколько больше исходного осмистого иридия, так как удерживает небольшое количество цинка в агатовой ступке эту массу измельчают в очень тонкий порошок, берут навеску последнего, отвечающую 1 г исходного минерала, и тщатель т0 смешивают в никелевом тигле с 8 г перекиси натрия. Тигель осторожно нагревают на асбестовой сетке до образования спекшейся массы и выдерживают при этой температуре 1 час. В течение следующих 30 минут нагревание медленно усиливают так, чтобц спекшаяся масса постепенно превратилась в вязкий сплав затем берут тигель никелевыми щипцами и вращают его круговым движением над пламенем бунзеновской горелки до образования подвижного сплава, нагревание продол жают до исчезновения тяжелых частиц. 424 [c.424]

При окислении рутения не в щелочном, а в слабокислом растворе иридий осаладается значительно труднее (если он присутствует в концентрациях, обычно встречающихся в аналитической работе), и отгонку четырехокиси рутения можно выполнить без особых затруднений. Для этого достаточна 2 н. концентрация серной кислоты в растворе при условии, что платиновые металлы предварительно переведены в сульфаты выпариванием раствора с серной кислотой до температуры ее кипения. Платина, большая часть которой осаждается в виде металла при обработке серной кислотой, не препятствует последующей дистилляции рутения и в процессе окисления снова переходит в раствор. Весьма эффективным окислителем является бромноватая кислота, вводимая в виде бромата натрия. При окислении бромноватой кислотой, которая относительно устойчива в разбавленной серной кислоте, дистилляция рутения заканчивается в течение двух часов. [c.374]

При нагревании хлорирндата с хлоридом олова(П) и бромистоводородной кислотой образуется интенсивная желтая окраска. Эта реакция служит для определения иридия при контролируемых условиях . Наиболее строго следует контролировать время нагревания. Интенсивность окраски при нагревании начинает уменьшаться уже спустя 2 мин после достижения температуры, близкой к точке кипения. Появившаяся окраска устойчива в том случае, если присутствует соответствующий избыток реагента. Величина светопоглощения пропорциональна концентрации иридия вплоть до 3 ч. на млн. Иридий можно удовлетворительно определять в растворах, упаренных с серной кислотой до появления ее паров, если перевести его в бромокомплексы при кипячении с бромистоводородной кислотой. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология