Рутений в виде металла

Физические свойства. Рутений в порошке — металл темно-синего цвета, сплавленный же по виду напоминает платину. Он обладает высокой твердостью, но настолько хрупок, что легко дробится в порошок. Мелко раздробленный рутений обладает каталитическими свойствами. Коллоидный рутений получается восстановлением его солей. При растворении сплава рутения с цинком в соляной кислоте получается взрывчатая его модификация, переходящая после взрыва в более устойчивую модификацию. [c.364]

БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ — золото, серебро и металлы платиновой группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина). Б. м. стойкие против коррозии, тугоплавкие, плохо растворяются в кислотах, характеризуются ковкостью и тягучестью, имеют привлекательный внешний вид. Б. м. широко применяют в технике, ювелирном деле, лабораторной практике. [c.45]

Для большинства высокотемпературных реакций используются металлические катализаторы. Они могут быть в виде металла, нанесенного на тугоплавкий носитель, такой, как плавленый оксид алюминия, смешанный оксид алюминия и магния, алюмосиликат, например муллит, алюминат магния (шпинель) и смешанный тугоплавкий оксид алюминия и хрома. Оксид хрома может обладать собственной каталитической активностью, и поэтому его следует тщательно исследовать, прежде чем использовать в качестве носителя. Наоборот, если возможно получить бифункциональный катализатор, в котором действие металла дополняется действием носителя, то хром в этом случае может принести существенную пользу. К числу металлов, используемых как катализаторы дегидрирования, принадлежат медь, серебро и иногда золото. Такие благородные металлы, как платина, палладий, родий и рутений, можно использовать при очень высоких температурах, а серебро недостаточно устойчиво при температурах выше 700 °С. [c.142]

Определение рутения в виде металла. Осадок гидроокиси рутения отфильтровывают и остатки его со стенок стакана и стеклянной палочки никают небольшим кусочком безвольной фильтровальной бумаги. Фильтр и осадок тщательно промывают горячим 1 %-ным раствором сульфата аммония, а под конец 3—4 раза холодным 2,5%-ным раствором той же соли. Затем фильтр помещают в фарфоровый тигель, сушат и медленно обугливают. Высушенный фильтр обычно обугливается полностью, если только он начал дымиться. Эту операцию следует проводить осторожно, чтобы избежать потери рутения вследствие воспламенения фильтра. Сильно прокаливают осадок сначала на воздухе, а затем в атмосфере водорода так, как это описано при определении осмия. Металл охлаждают в атмосфере водорода, после чего выщелачивают горячей водой для удаления следов растворимых солей. Целесообразно выщелачивание провести сначала в тигле, а затем осадок перенести на фильтр. Полученную металлическую губку вместе с фильтром прокаливают сначала на воздухе, а затем в токе водорода, после чего металлический рутений охлаждают также в токе водорода и взвешивают. [c.427]

Все платиновые металлы, за исключением платины, окисляются при нагревании на воздухе с образованием окислов. По этой причине при весовом определении палладия, родия, иридия, рутения и осмия в виде металлов требуется предварительное восстановление прокаленного металла в токе водорода. [c.32]

Раствор кипятят несколько минут, затем охлаждают и нейтрализуют до слабокислой реакции НС1 с целью разрушения растворимой сульфосоли. Сернистый рутений отфильтровывают, промывают горячей водой и осторожно озоляют фильтр. Медленно сжигают осадок на воздухе, затем прокаливают и восстанавливают в токе водорода, охлаждают в токе СОг, взвешивают рутений в виде металла. [c.127]

Для коагуляции осадка раствор кипятят. Осадок отфильтровывают через фарфоровый фильтрующий тигель А2 и промывают 100 мл 1%-ного водного раствора хлорида аммония. Добавляют примерно 50 мг влажного твердого хлорида аммония, чтобы избежать выбрасывания при прокаливании. Осторожно удаляют хлорид аммония, прокаливая осадок в атмосфере воздуха, после чего продолжают прокаливание в течение 20 мин. Тигель охлаждают в течение 20 мин в токе двуокиси углерода и определяют рутений взвешиванием в виде металла (примечание 2). [c.10]

К 200 мл раствора родия (в виде хлорида), содержащего 2—25 мг металла, добавляют 3 мл соляной кислоты, 10 мл свежеприготовленного и отфильтрованного 1,4%-ного (вес/объем) раствора тиобарбитуровой кислоты в 95%-ном этаноле и нагревают до кипения. Цвет раствора родия изменяется от розового до темного красно-коричневого. Из него после 2—3 мин кипячения выпадает мелкий красно-коричневый осадок. Для полной коагуляции осадка достаточно кипятить 2 часа. Если замечается подбрасывание, то прибавляют несколько беззольных бумажных таблеток. Отстоявшуюся жидкость фильтруют через фильтр из бумаги ватман № 42 диаметром 7 см. Осадок в стакане промывают водой, дают отстояться и отстоявшуюся жидкость снова фильтруют. Затем сильной струей воды переносят осадок на фильтр, вытирают стенки стакана небольшим кусочком беззольной бумаги с помощью стеклянной палочки. Фильтр с осадком помещают в фарфоровый тигель (2 мл тигля на мг образца) и прокаливают в муфеле при 650—700°. Восстанавливают в водороде, затем азоте и взвешивают в виде металла. Техника озоления и взвешивания подобна описанной выше для рутения в методике 72. [c.25]

Ртуть [164]. Взвешиваемая форма — Hg. При сожжении веществ, содержащих ртуть, она выделяется в виде металла, пары которого конденсируют в охлажденной до О—10 °С гильзе с золотом и взвешивают. Возможно одновременное определение пяти элементов в одной навеске — С, Н, Hg, любого элемента, образующего летучие продукты сожжения, поглощаемые в гильзе с серебром (С1, Вг, I, Re) или в охлажденной ловушке (Os), и элемента, остающегося в контейнере в виде неорганического остатка (вольфрам, железо, кремний, марганец, рутений, фосфор и др.). [c.103]

Для всех металлов группы платины найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом и водородом Установлено, что после сухого окисления вещества палладий и платину можно определять в виде металла, не проводя дополнительного восстанов ления. Кроме того, палладий, а также родий и осмий, могут быть определены в виде окислов. Рутений и иридий рекомендуется определять в виде металла после восстановления водородом остатка вещества от сожжения. Осмий также можно определять в восстановленной форме. [c.297]

Все шесть элементов этой группы — рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина — встречаются в природе в виде металлов вместе с небольшими количествами железа, меди и иногда золота. Эта руда имеет вид гранул или самородков весом от нескольких миллиграммов до нескольких килограммов, находящихся в каком-либо силикате (оливин и пироксены). Руда содержит 77—80% Р1 и 7—10% Ре. Остальные платиновые металлы находятся лишь в концентрациях 1,5—2,8% в самых малых количествах в руде содержится рутений. [c.673]

Процесс, изображенный схемой 1, имеет более общее применение, чем процесс, представленный схемой 2. Первый включает улетучивание газа и дистилляцию, второй —- возгонку. Все элементы-неметаллы можно превратить в соединения, отделяемые в виде газа или пара. Многие металлы и металлоиды, включая германий, мышьяк, селен, олово, сурьму, рутений, осмий и рений, можно выделить из водного раствора отгонкой после превращения их в соответствующие соединения (табл. 13) В случае металлов методы выделения в виде газа или пара применяют реже (например, выделение мышьяка в виде мышьяковистого водорода). Ртуть как в виде металла, так и в виде соединения можно, конечно, легко возгонять нагреванием, и этот метод был применен для выделения чрезвычайно малых количеств ртути, встречающихся в горных породах. [c.67]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

I) металлы в чистом виде (платина, палладий, никель, рений, родий, рутений и др.) или на носителях [c.234]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Для платиновых металлов характерны рааличные степени окисления, особенно много их известно для рутения. Он проявляет все степени окисления от О до 8, причем окислительно-восстановительные реакции с участием происходят сравнительно легко. Поэтому простые (некомплексные) соединения рутения обычно трудно получить в чистом виде. [c.546]

Элементы платиновой группы в свободном виде представляют собой серебристо-белые достаточно тугоплавкие металлы Р6 имеет сероватый оттенок, Оз имеет синеватый оттенок). Палладий, родий и платина хорошо поддаются механической обработке рутений, иридий и осмий более тверды и хрупки. Ниже приведены некоторые сведения о платиновых металлах [c.331]

Распространение и добыча. Благородные металлы встречаются в природе в самородном состоянии, например платина (содержание в земной коре 5-10 %) ей обычно сопутствуют все другие платиновые металлы — иридий, осмий, палладии, родий, рутений. Содержание серебра в земной коре 10 %, оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде руд, содержащих сульфггдные минералы, например АддЗ — серебряный блеск и др. Золото (содержание в земной коре 5-10 %) находится в природе преимущественно в самородном виде. [c.327]

Рутений в виде серебристо-белого металла используется в ювелирном деле. Ювелирные изделия, изготовленные из сплавов на основе рутения, в отличие от серебряных, не чернеют со временем. Рутений применяется в термопарах и в качестве катализатора при некоторых химических реакциях. [c.365]

В последнее время рутений находит значительное применение в качестве покр тия электродов, в особенности так называемых пространственно стабильных анод( В этом случае рутений наносят путем гальваностегии или другими способа в виде металла или подходящей соли на материал электрода, такой например к титан, тантал и т. п. [c.300]

Раствор, оставшийся в перегонной колбе после отгонки рутения, обрабатывают НС1, удаляют ее избыток выпариванием до паров серного ангидрида, добавляют порошок теллура к раствору и при кипячении осаждают платину и палладий в виде металлов. Не отфильтровывая осадок, добавляют концентрированную НС1, несколько кристаллов метабисульфита натрия, каплю HJ и энергично перемешивают. Эта операция позволяет. восстановить перешедший в раствор теллур до элементарного состояния [61]. Осадок, содержащий платину, палладий и теллур, отфильтровывают, прокаливают в токе водорода для удаления теллура и после растворения в царской водке и переве-,дения в хлориды определяют платину и палладий колориметрическим методом при помощи п-нигр0130диметиланилигна (см. гл. IV, стр. 158, 164). [c.282]

Поэтому чаще всего рекомендуется разделение обоих металлов при помощи отгонки рутения в токе хлора. Но еще надежнее, по Ruff у и Vidi y, разделение бромноватистокислым натрием в присутствии глицерина. Хлористый рутений переводится едким натром и бромом в рутениевокислый натрий. В присутствии глицерина платина выпадает в виде металла, тогда как рутений остается в растворе. [c.379]

При систематическом анализе металлов платинсмвой группы сначала отделяют осмий и рутений в виде летучих четырехокисей, затем палладий, родий и иридий осаждают в виде гидратов окисей в присутствии бромата при определенной кислотности Гидролитическое осаждение родия происходит полностью при pH = 6. Для освобождения от платины гидрат окиси родия необходимо переосадить. Палладий отделяют в виде соединения с диметилглиоксимом, а затем для отделения от иридия родий осаждают в виде металла восстановлением хлоридом титана (III) в горячем сернокислом растворе. Осадок родия необходимо растворить и переосадить для отделения малых количеств иридия, который был увлечен осадком. До сих пор неизвестно, насколько пригодны такие методы отделения, если очень малые количества родия находятся в присутствии больших количеств других элементов платиновой группы. [c.405]

К 150 жу слабокислого раствора, содержащего 25—100 мг рутения, добавляют избыток порощка магния. Нагревают до растворения избытка магния. При этом следует помнить, что продолжительное нагревание слабокислого раствора может вызвать растворение выделившегося ыелкораздроблен-ного рутения. Фильтруют через фарфоровый тигель А2, промывают 0,1 н. серной кислотой, затем водой. Сушат при температуре около 100°, прокаливают в токе водорода, охлаждают в токе двуокиси углерода и взвешивают в виде металла. [c.12]

Низкая коррозионная стойкость титана в кипящих растворах НС1 или H2SO4 (114 мм/год в Ю % НС1) повышается на три порядка в присутствии небольших количеств ионов или Fe (0,15 мм/год в кипящей 10 % НС1 с добавкой 0,02 моль/л Си или Fe ) [8]. Присутствие небольшого, количества никеля как в среде, так и в виде легирующей добавки к титану повышает коррозионную стойкость. Показано, например, что титан пассивируется в кипящем 3 % растворе Na l, подкисленном до pH = 1, если металл легировать 0,1 % Ni или ввести в раствор 0,2 мг/л Ni [9]. Наименьшим коррозионным разрушениям подвергается базисная плоскость гексагональной плотноупакованной решетки титана. Небольшие легирующие добавки палладия, платины или рутения также эффективно уменьшают скорость коррозии в кипящем Ю % растворе НС1 (2,5 мм/год для сплава с 0,1 % Pd см. рис. 24.1) [10, 11]. Если на поверхности титана присутствует палладий, скорость коррозии в кипящем 1т растворе H2SO4 уменьшается в 1000 раз [12], причем одинаково эффективно по- [c.373]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]

При окислении рутения не в щелочном, а в слабокислом растворе иридий осаладается значительно труднее (если он присутствует в концентрациях, обычно встречающихся в аналитической работе), и отгонку четырехокиси рутения можно выполнить без особых затруднений. Для этого достаточна 2 н. концентрация серной кислоты в растворе при условии, что платиновые металлы предварительно переведены в сульфаты выпариванием раствора с серной кислотой до температуры ее кипения. Платина, большая часть которой осаждается в виде металла при обработке серной кислотой, не препятствует последующей дистилляции рутения и в процессе окисления снова переходит в раствор. Весьма эффективным окислителем является бромноватая кислота, вводимая в виде бромата натрия. При окислении бромноватой кислотой, которая относительно устойчива в разбавленной серной кислоте, дистилляция рутения заканчивается в течение двух часов. [c.374]

Затем изменяются атомные веса урана и тория (они удваиваются) и иттрия (в полтора раза), в связи с чем эти элементы также ставятся на новые места в системе. Начинается перенумеровывание рядов и групп (до группы VII включительно). После этого Менделеев обращает внимание на высший окисел осмия (четырехокись осмия), а позднее — и рутения, видя в них обоснование для выделения группы VIII в системе. Далее он пишет заметку о неполноте системы элементов и подготовляет вывод о существовании большого периода между барием (137) и танталом (182) затем он. составляет таблицу Объемы металлов (точнее сказать — простых веществ), исходя из новых мест для элементов с измененными атомными весами при этом он определяет атомные объемы для трех будущих экаметаллов. [c.273]

Минералы подразделяют на три группы свободные элементы, силикаты и несиликатные минералы. Примеры минералов каждой группы приведены в табл. 22.4. К числу металлов, встречающихся в виде свободных элементов, относятся серебро, золото, палладий, платина, рутений, родий, осмий и иридий. Металлы, расположенные в периодической таблице в группах 8В и 1В, называют благородными из-за их низкой реакционной способности. Все они характеризуются очень высокими стандартными восстановительными потенциалами и, следовательно, с большим трудом поддаются окислению. [c.341]

Нахождение в природе. Осмий, как и рутений, является спутником платиновых металлов, в которых он содержится в виде сплава с иридием, так называемого осмистого иридия. Состав осмистого иридия колеблется от IrOsj до IrOs4- [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология