Хромовая смесь как окислитель

Из формул химического строения третичных спиртов следует, что они не способны окисляться без разрушения углеродного скелета и этим отличаются от первичных и вторичных спиртов. Поэтому, когда Бутлеров получил триметилкарбинол, а затем, в 1865 г., и три его гомолога, он специально поставил опыты по их окислению. В качестве окислителя была применена хромовая смесь — окислитель, которым химики широко пользовались в 60—70-х годах. Что третичные спирты распадаются при окислении с образованием кислот, было доказано [c.165]

Окислители. К числу окислителей относятся азотная кислота и растворы некоторых солей, обладающих окислительными свойствами, особенно в кислой среде (хромовая смесь, марганцовокислый калий и др.). [c.57]

В химических лабораториях для мытья посуды используют также и хромовую смесь, так как хромовокислые соли в кислом растворе являются сильными окислителями. [c.44]

Предельные углеводороды очень устойчивы к действию таких сильных окислителей, как перманганат калия и хромовая смесь. Окисление их проводят кислородом воздуха при повышенной температуре. Низшие парафины окисляются в газовой фазе (350— 400° С), образуя смесь низших спиртов, альдегидов, кетонов и кислот. Этот метод применяется в технике для получения формальдегида. [c.125]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Особого внимания заслуживает применение хромовой смеси. Хромовокислые соли в кислоте являются очень сильными окислителями. Поэтому хромовую смесь часто применяют, когда никакие способы мытья не помогают. Смесь готовят добавлением в концентрированную серную кислоту измельченного двухромовокислого калия (5 % от массы кислоты). Перед мытьем хромовой смесью посуду вначале ополаскивают водой, а затем заполняют подогретой смесью. Иногда, если требуется наиболее тщательная очистка, хромовую смесь оставляют в посуде на продолжительное время (например, на ночь). После использования хромовую смесь сливают в специальный сосуд и хранят. Уменьшение активности смеси контролируют визуально свежеприготовленная хромовая смесь имеет темно-оранжевый цвет, а в процессе использования она меняет окраску до темно-зеленого. Вымытую хромовой смесью посуду в дальнейшем моют, как обычно. [c.23]

Один из методов получения альдегидов основан на окислении первичных спиртов. В лабораторных условиях в качестве окислителя используют хромовую смесь [c.202]

Применяется хром главным образом для выработки нержавеющей стали, для покрытия поверхности стальных изделий (хромирования) с целью придать им коррозионную стойкость. Находят применение также и соединения хрома. Соли хрома используются, например, при хромовом дублении кож. Широко применяются хроматы, или соли хромовой кислоты. Их используют как протраву в текстильной промышленности, для приготовления дубителей, для обработки поверхности металлов с целью повысить их коррозионную устойчивость. В лабораторной практике хроматы используются в качестве окислителей, широко применяет< я для мытья посуды так называемая хромовая смесь . [c.273]

Раствор дихромата калия в концентрированной серной кислоте (хромовую смесь) применяют как окислитель для очистки химической посуды от загрязнения. [c.420]

Окисление. Для окисления спиртов применяются весьма энергичные окислители (хромовая кислота, хромовая смесь, марганцовокислый калий и т. п.). В зависимости ОТ строения спирта в результате окисления образуются различные вещества [c.97]

Окислители, даже такие, как хромовая смесь и марганцовокислый калий, при обыкновенной температуре не действуют на предельные углеводороды с нормальной углеродной цепью. Легче [c.56]

В качестве окислителей для этих реакций пригодны хромовая или азотная кислота, хромовая смесь, двуокись марганца или двуокись селена. [c.19]

Деструктивное окисление происходит под действием таких сильных окислителей, как марганцевокислый калий, азотная кислота или хромовая смесь. [c.200]

В двугорлую колбу, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником, помещают 20 мл изопропилового спирта. Отдельно готовят хромовую смесь, растворяя 15 г дихромата натрия в 60 мл воды и смешивая полученный раствор с 18 мл концентрированной серной кислоты (осторожно прибавляют кислоту в водный раствор дихромата). Полученную хромовую смесь из капельной воронки небольшими порциями (по 1. .. 2 мл) прибавляют в колбу. Сразу начинается реакция окисления, сопровождаемая сильным разогреванием реакционной массы. Следующую порцию окислителя добавляют после того, как реакция замедляется. [c.216]

Применение. Хромовая смесь является одним из лучших моющих средств, так как хроматы в кислом растворе представляют сильные окислители. [c.294]

Окисление. Ароматические углеводороды, кроме бензола, весьма чувствительны к окислителям. Разбавленная азотная кислота, хромовая смесь, перманганат калия, железосинеродистый калий окисляют боковые цепи ароматических углеводородов, превращая их в карбоксильные группы. Эта реакция часто применяется для определения расположенпя боковых цепей в ароматическом ядре. Осторожное окисление приводит к целому ряду промежуточных продуктов. [c.40]

Более энергичные окислители (кислый раствор КМПО4, хромовая смесь, НЫОз) вызывают расщепление молекулы олефина по месту двойной связи [c.72]

Реакции окисления. При окислении спиртов (окислители — хромовая смесь или KMn04 + H2S04) образуются различные продукты. Первичные спирты при этом переходят в альдегиды, а вторичные — в кетоны [c.110]

Окисление можно проводить в жидкой и газовой фазах. В первом случае в качестве окислителей используют хромовую смесь или растворы перманганата калия. Во втором — кислород воздуха и катализатор, а процесс проводят при повыщенной температуре [c.123]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

Кетоны окисляются труднее альдегидов, так как окисление связано с разрывом углерод-углеродных связей и образуются карбоновые кислоты с меньшим числом атомов углерода. Кетоны окисляются только такими окислителями, как КМп04, хромовая смесь и др. [c.342]

Кетоны в обычных условиях не окисляются. В более жестких условиях (при повышенной температуре, в присутствии катализаторов) они окисляются только сильными окислителями (хромовая смесь и т. п.). При этом происходит разрыв углерод-углеродной связи, соединяющий углеводородный радикал с карбонильной группой, и образование двух кислот. Кетоны не вступают в реакцию полимеризации, а для альдегидов она характерна например, формальдегид полимери-зуется уже при обычной температуре в присутствии катализаторов (H2SO4. НС1) [c.263]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Отношение к действию окислителей и высоких температур. При низких температурах предельные углеводороды устойчивы даже к действию сильных окислителей. Так, например, раствор марганцовокислого калия (КМПО4) или хромовая смесь (К2Сг207+Н2504) при комнатной температуре не окисляют предельные углеводороды и при действии на них не изменяют своей окраски. [c.54]

Дихроматы МаАгОт-гНзО и КгСгаО, называются х р о м п и-к а м и. Онн как окислители применяются в кожевенной (дубление кож), лакокрасочной, спичечной и текстильной промышленности. Хромовая смесь — так называется 3%-ный раствор дихромата калпя в концентрированной серной кислоте — применяется в химических лабораториях для мытья стеклянной посуды. [c.200]

Порошок карбида вольфрама W , по твердости близкого к алмазу, служит для получения металлокерамических пластинок с кобальтом в качестве связующего. Такие пластинки (марка WK-6) употребляют для изготовления режущего инструмента (резцов, сверл, фрез), способных обрабатывать самые твердые материалы. Карбид хрома СгдСг в сплаве с никелем тоже обладает высокими режущими свойствами. Поверхность стали, содержащей хром, сильно упрочняется за счет образования на ней карбидов или нитридов. Оксид хрома (И1) служит для полирования и шлифования различных изделий, употребляется в производстве искусственных рубинов (гл. XI, 3). Хроматы и бихроматы используются в качестве окислителей. Смесь бихромата калия с серной кислотой (хромовая смесь) применяется для очистки химической посуды от загрязнений. [c.340]

Хромовый ангидрид и хромовая смесь, как и перманганат калия, относятся к наиболее часто применяемым окислителям. Хромовый ангидрид применяется в виде раствора в уксусной кислоте, бихроматы—в растворе разбавленной серной кислоты. Смесь, состоящая. из 1 моля би- хромата, 4 молей серной кислоты н соответствующего колй]1ества воды, называется хромовой смесью Бекмана (из К СггОу) или Килиана (из NaAaOr) [c.657]

В лабораториях для окисления алкиларенов в ароматические карбоновые кислоты еще и сегодня применяют классические окислители хромовую кислоту (в уксусной или серной кислоте), хромовую смесь, перманганат (обычно щелочной раствор), азотную кислоту, например [c.10]

Хромовую смесь и другие окислители, применяющиеся для мытья пасуды, набирать в пипетки можно только при помощи резиновой груши. [c.76]

Из данных табл. 5.6 видно, что при нормальной температуре под действием большинства неорганических и органических соединений физико-механические свойства полипропилена изменяются в ничтожной степени. Помимо органических растворителей, о которых упоминалось выше, на иолипроиилен неблагоприятно действуют прежде всего окислители, например концентрированные азотная и серная кислоты и хромовая смесь, особенно при высоких температурах. Вода (даже ири иовышенной температуре) не оказывает на полипропилен сколько-нибудь значительного влияния, так что изделия из него можно кипятить и стерилизовать при температурах до 130° С. [c.121]

С минер, к-тами образуют водорастворимые соли, при взаимод. с сильными окислителями (дымящая HNOз, хромовая смесь, надкислоты и др.) превращаются в Н-оксиды. Хлорирующие агенты (гипохлориты щелочных металлов, гексахлормеламин и др.) вызывают деалкилирование А. и., а иногда и более глубокое разложение с образованием нетоксичных в-в. В щелочной среде А, и. быстро гидролизуются (эти р-ции могут быть использованы для дегазации). А. и. получают обменом гидроксигрупп 2-гидрокси-этиламинов на хлор, напр. [c.61]

Хромовая смесь — раствор дихромата калия или натрия в концентрированной H2SO4. Сильный окислитель. Применяют для окисления органических веществ, при мытье лабораторной посуды. [c.152]

Окисление можно проводить также мокрым путем , используя такой окислитель, как хромовую смесь (КзСгдО, + НзЗО ) [c.132]