елочные металлы

Прокаливали с поташом или ш,елочным металлом и с железными опилками. Углерод и азот органических соединений образуют при этом го щелочью цианид щелочного металла, который далее взаимодействует с железом, образуя железистосинеродистый калий (отсюда название желтая кровяная соль) [c.232]

Образование глицератов. Глицерин, как и гликоли, образует металлические производные со ш,елочными металлами и с гидроокисями тяжелых металлов [c.119]

Исследуя потенциалы щ,елочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия, — Плесков установил, что э. д. с. цепи Rb Rb s+ s оказывается неизменной во многих растворителях. На основании этого Плесков высказал предположение о том, что потенциал цезиевого или рубидиевого электродов следует считать неизменным в различных растворителях, т. е. считать, что э. д. с. Pt(H2)lH+ l s+l s при переходе от одного растворителя к другому изменяется не за счет цезиевого электрода, а только за счет водородного электрода. [c.417]

Соли ш,елочных металлов и слабых кислот в водном растворе подвергаются гидролизу. Реакция растворов щелочная (рН> 7) [c.40]

В растворах бромидов ш,елочных металлов бромид золота растворяется с образованием соответствующих комплексов. [c.412]

При нагревании аммонийных или анилиновых солей до высокой температуры они разлагаются с выделением двуокиси серы. Соли н[елочных металлов термически относительно более устойчивы и могут быть нагреты короткое время до 250—300° без того, чтобы наступили заметные изменения. [c.482]

В твердом состоянии ш.елочные металлы хорошо проводят электрический ток. Это типичные металлы. Они легкоплавки, быстро окисляются на воздухе (цезий со взрывом ). Хранят щелочные металлы без доступа воздуха и влаги, чаще всего под керосином. Свойства щелочных металлов закономерно изменяются по группе с увеличением относительной атомной массы (табл. 30). [c.143]

Для определения калия сухой остаток сернокислых солей калия и натрия растворяют в воде, переливают раствор в мерную колбу емкостью 50 мл, разбавляют раствор водой и доводят до метки содержимое колбы хорошо перемешивают. В небольшой стакан наливают 5 мл реактива и приливают из пипетки 25 мл приготовленного раствора сернокислых солей ш,елочных металлов. Раствор в стакане все время хорошо перемешивают. Осадок через час отфильтровывают, пользуясь взвешенным стеклянным тиглем, и промывают несколько раз уксусной кислотой (5 мл концентрированной СН,СООН на 1 л воды), пока промывные воды не станут бесцветными, а затем 3—5 мл спирта и, наконец, 2—3 мл эфира. Фильтр с осадком высушивают несколько минут в сушильном шкафу и, после охлаждения, взвешивают. [c.476]

При разложении нитратов щ-елочных металлов образуются их нитриты и выделяется кислород [c.75]

Восстановительная способность гидридов повышается с увеличением атомной массы ш,елочного металла [c.203]

Фосфаты, полифосфаты и пероксофосфаты щ.елочных металлов входят в. состав моющих средств. Полифосфаты используют как умягчители воды с ионам н Са + и Mg + образуются хелатные комплексы и это препятствз ет появлению накипи. Полифосфаты являются хорошими ингибиторами коррозии металлов. [c.424]

Величины коэффициентов активности сильно зависят от свойств неводного растворителя и прежде всего от его диэлектрической проницаемости. В формамиде, диэлектрическая проницаемость которого примерно равна 120, кривые галогенидов ш елочных металлов проходят через минимум — так же, как и в воде (рис. 13). [c.63]

Малая растворимость хлоридов ш елочных металлов не позволяет осуш ествить их раздельное титрование. [c.466]

В декабре 1869 г. появилась в печати статья Лотара Мейера Природа химических элементов как функция их атомного веса . Это произошло вскоре после опубликования Д. И. Менделеевым первой статьи о периодическом законе. В своей статье Мейер предложил периодическую систему (табл. 3-6), очень похожую на ту, которую дал Д. И. Менделеев. Касаясь, главным образом, физических свойств, Мейер указывал, что в целом свойства элементов являются периодической функцией их атомных весов. Эта периодичность очень отчетливо была показана Мейером на кривой атомных объемов. Если атомный вес элемента разделить на плотность элемента в свободном виде, то получается величина, называемая атомным объемом. Мейер построил кривую, показанную на рис. 3-2, где по оси ординат отложен атомный объем, а по оси абсцисс — атомный вес. Несмотря на недостатки и неточности величин, использованных Мейером, нельзя сомневаться в периодическом изменении атомного объема. В каждом периоде наибольшее значение имеет атомный объем ш,елочного металла, и каждый член данной группы занимает определенное место в соответствующем периоде. [c.89]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Соли смешанных нефтяных сульфокислот имеют широкое нро-1лышленное применение. Они используются в качестве ингибиторов коррозии [216, 218] (по вопросу абсорбции сульфонатов на металлических поверхностях для ингибирования коррозии см. [219]), мягчителей кожи [220] и флотореагентов [221]. Применяются они также вместо сульфированного касторового масла в текстильной промышленности. Свинцовые соли применяются в качестве присадки к консистентный смазкам, новышаюш,ей стабильность смазки, работаюпцей в условиях высоких давлений между труш,имися поверхностями алкиловые эфиры используются в качестве алкилирующих агентов. Наиболее важной областью применения нефтяных сульфокислот является, однако, применение их щ елочно-земельных солей в качестве моюш,их присадок к моторным маслам, а солей ш елочных металлов — в качестве моющих средств в водных средах. Обзоры моющих средств, полученных на базе нефтяных сульфокислот, см. [222—227]. [c.575]

Что касается природы иона ш,елочного металла катализатора, то существенное значение имеет его радиус. Так, для данного растворителя сольватирующая способность максимальна у лития вследствие его малого ионного радиуса и уменьшается в ряду щелочных металлов в соответствии с их положением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева Ь +>Ыа+Ж" > Rb+> s+. [c.46]

Сернистые соединения мышьяка растворимы не только в сульфидах ш,елочных металлов и аммония, но и в ш,елочах [c.552]

В реакции с щ,елочными металлами спирты в известной мере проявляют свойства кислот, но в результате влияния, оказываемого на гидроксильную группу алкильным радикалом, они являются еще более слабыми кислотами, чем вода константы диссоциации спиртов ниже константы диссоциации воды (Кн,о = 1,8-10 ). Практически спирты представляют собой нейтральные вещества они не показывают ни кислой, ни щелочной реакции на лакмус, не проводят электрического тока. Алкоголяты — твердые вещества, обычно хорошо растворимые в соответствующем спирте. Они подобны солям очень слабых кислот и нацело гидролизуются при действии воды с образованием спирта и щелочи [c.108]

В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне (от 1 до 2 в I периоде и от 1 до 8 во И и П1 периодах), что объясняет изменение свойств элементов в начале периода (кроме 1) находится 1л,елочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические свойства. [c.31]

Окислы ш,елочных металлов — твердые, сильно гигроскопичные веш,ества, легко соединяются с водой, образуя гидроокиси — твердые веш,ества, легко растворимые в воде. [c.183]

Атомы меди, серебра н золота имеют на внешнем слое 1 электрон и в этом отношении проявляют структурное сходство с атомами щ,елочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов Б слое, соседнем с наружным, находится 8 электронов (у лития—2), а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. [c.189]

В главную подгруппу II группы входят гулементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий н радий. Все этп элементы, кроме бериллия, обладают ярко выражеипыми металлическими свойствами. В свободном состоянии оии представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем ш,елочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам. Их важнейшие свойства приведены в табл. 32. [c.607]

Скандий и РЗЭ взаимодействуют с щ,елочными металлами. При сплавлении с металлами вставных декад нередко наблюдается расслоение в жидком состоянии. Тем не менее со многими переходными металлами скандий и РЗЭ дают многочисленные металлиды. Наконец, интересно отметить, что при взаимодействии РЗЭ с металлами [c.178]

Диорганодихлорсиланы и хлоролигомеры гидролизуют обычно при охлаждении и pH среды от 7 до 11 (чем pH выше, тем больше а в получаемом силоксандиоле), гидриды кремния — в нейтральной среде в присутствии катализаторов, алкоксипроизвод-ные — в нейтральной или слабокислой среде. Хорошие выходы диолов получают при гидролизе ацилоксипроизводных и при нейтрализации растворов силан- и силоксандиолятов щ,елочных металлов слабыми кислотами. Силоксандиолы с а = 200—1000 (жидкие каучуки) получаются полимеризационным методом, так как гидролитические методы не обеспечивают надежного контроля молекулярной массы. [c.467]

Соли Ьп + почти не гидролизуются поскольку Ьп(ОН)з доволь но сильные сснования. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитра-ты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьп + образуют с аналогичными солями ш елочных металлов хорошо кристаллизузощиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗс кристаллизацией. [c.606]

Одинаковое строение не только наружного, по и предпоследнего электронного слоя атомов всех ш,елочных металлов, кроме лигия, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электро- нов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и б других группах, ти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [c.562]

Гидриды и амиды и елочных металлов. Твердые амиды и гидриды также не растворяются при добавлении таких комплексообразующих агентов, как 18-краун-6 [69] или криптанд [2.2.2] [78]. Сообщения и предположения об их солюбилизации, появлявшиеся в литературе, ошибочны. Поэтому все реакции алкилирования в присутствии МФ-катализаторов должны начинаться со стадии депротонирования на поверхности кристалла. [c.67]

Большинство тнтанатов в воде не растворяется. Растворимые титанаты и1,елочных металлов подвергаются в растворах гидролизу. [c.268]

Полисульфиды получают реакцией поликонденсации дигалои алкилов с полису.льфидами п1,елочных металлов [c.461]

Тигель вставляют в отверстие, сделанное в листе асбеста, так, ч7обы третья часть тигля выступала над поверхностью асбеста. Это делают для того, чтобы избежать потери некоторой части хлоридов ш,елочных металлов вследствие их улетучивания при нагревании нижней части тигля до высокой температуры. Затем тигель накрывают крышкой и нагревают киж-нюю часть его на пламени горелки до темно-красного каления 10—15 мин. После этого сильно прокаливают тигель с содержимым около 1 часа. Спекшуюся массу переносят после охлаждения в фарфоровую чашку и приливают в чашку горячей воды. Твердые крупинки, приставшие к стенкам тигля, отделяют стеклянным пестиком и затем хорошо промывают тигель горячей водой. [c.473]

Галиды. Металлы 1УВ-подгруппы непосредственно взаимодействуют с галогенами с большим выделением теплоты, образованием ЭГ4. В присутствии фторидов ш,елочных металлов происходит образование комплексных фторидов МаЙРв]. [c.368]

Как следует из данных Окерлофа, линейная зависимость величин Ig Yo солей от 1/е имеет место и для галогенидов ш,елочных металлов в смесях метилового спирта с водой, содержащих до 90% метилового спирта. При дальнейшем увеличении содержания спирта для ряда солей наблюдаются отклонения от линейной зависимости, что связано с эффектом пересольвата-ции ионов — заменой гидратной оболочки па сольватную, происходящей при большом содержании спирта. [c.188]

Известны различные формы ниобатов и тан-талатоа мета- <М ЭОз), орто- (М ЭО ), ди-(М ЭаО ). пента- (М ЭзОт) и гекса-(М Эб019) (см. рис. 3.81), и их кристал-логилраты. Первые три вида солей образуются при сплавлении Э Оз со щелочами, оксидами кли карбонатами и елочных металлов, например [c.504]

Щелочные металлы. Элементы литий натрий N 1, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Рериодической системы. Групповое название этих элементов - гг/елочные металлы. [c.163]

Циклопентадиенид-анион и другие рассматриваемые лиганды являются амбидентатными и могут координироваться тремя спо собами. Присоединение лиганда- с использованием в качестве до норных его я-орбиталей называется я-координацией. Кроме того возможна координация через один мз атомов углерода при помо щи (Т-связи, т. е. ст-координация, а если лиганд является анионом то он может и координироваться при помощи электростатических сил. Способ координации указывают при построении названия ком плекса так, ферроцен называют бис-(я-циклопентадиенил)-желе зом. Ковалентная ст-связь осуществляется в бис-(ст-циклопентадие нил)-олове и в аналогичных соединениях сЬпнца, висмута, индия ртути — в общем, у ионов с электронной оболочкой или Ионные соединения, образуемые и[,елочными металлами, Mg Мп2+, называют циклопентадиенидами. [c.89]

Согласно этой теории хороишми комплексообразователями являются многозарядные ионы небольшого радиуса — а -элементы. Из щ,елочных металлов — литий, из щелочно-земельных — бериллий. Это ценное указание теории. Она объясняет оптические и магнитные свойства соединений. Название теория получила из-за сходства положения иона комплексообразователя в соединении с положением ионов в кристаллической решетке. [c.201]

Карбонат лития по ряду свойств напоминает карбонат кальция. Растворимость Ь12СОз значительно ниже, чем растворимость карбоната любого щ,елочного металла. Так, при 20° она составляет (в г на 100 г Н2О) Ь[2СОз-1,33, Ка2СОз-21,5, [c.15]

Если к концентрированным растворам карбонатов аммония, калия, натрия прибавлять концентрированный раствор хлорида или нитрата РЗЭ, то образуются двойные карбонаты типа МеаСОд-Епа(СОз)з- пНаО. Растворимость их в растворе карбоната ш елочного металла повышается с увеличением порядкового номера РЗЭ таким образом, она выше у элементов иттриевой подгруппы, чем цериевой. Последние почти не растворяются, растворимость в избытке осадителя возрастает в ряду НН4 — Ыа — К- Двойные карбонаты могут быть использованы при разделении РЗЭ на цериевую и иттриевую подгруппы. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология