Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворители неводные свойства

    Растворимость вещества при постоянных температуре и давлении определяется не только свойствами самого вещества, но также свойствами и природой растворителя. Некоторые вещества хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в ряде органических растворителей, другие, наоборот, — хорошо растворимы во многих органических растворителях, но нерастворимы в воде, а третьи хорошо растворимы и в воде, и в некоторых органических растворителях. Неводные растворители очень существенно различаются по своим свойствам и растворяющей способности, поэтому вещества, хорошо растворимые, например, в спиртах или кетонах, оказываются нерастворимыми в бензоле или толуоле, и наоборот. Предсказательная сила существующих теоретических представлений о влиянии природы растворителя на растворимость невелика, а известные эмпирические правила носят качественный характер и имеют массу исключений. Тем не менее накопленный экспериментальный материал по растворимости веществ в различных растворителях и теоретические представления позволяют во многих случаях обоснованно подойти к выбору растворителя для проведения аналитических реакций. [c.92]


    При исследовании влияния растворителей на свойства электролитов — на их растворимость, силу, кислотность, а также на электродвижущие силы — широко использовался метод единых нулевых коэффициентов активности уо-Эти коэффициенты, в отличие от обычных, отнесены к состоянию ионов или молекул в бесконечно разбавленном водном растворе и определяются работой переноса ионов или молекул из бесконечно разбавленного неводного раствора в воду. [c.6]

    В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведении истинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, ни современными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияния растворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]

    Из опыта применения неводных растворителей в электрохимии следует, что не существует идеального растворителя. Однако имеются определенные физические и химические свойства, которые должны учитываться при выборе растворителя. Эти свойства могут широко изменяться при переходе от одного соединения к другому соответственно для какого-то частного случая определенный растворитель может оказаться намного более подходящим, чем другие. [c.2]

    Огромное большинство химически. процессов протекает в растворе, причем растворителей очень много, вода —лишь один из них. Растворитель может превратить кислоту в основание, ускорить или замедлить реакцию в миллионы раз, резко повысить выход продукта и т. д. В книге описано влияние неводных растворителей на свойства растворенного ве-ш,ества, на характер протекающих в растворе процессов. Второе издание (1-е изд.— 1976 г.) дополнено главами, посвященными электролитам в неводных растворах и управлению химическими процессами посредством растворителя. [c.2]

    Уникальные свойства макроциклических соединений 1 1. Липофильность (растворимость во многих неводных растворителях) Это свойство используется для перевода в раствор (солюбилизации) соединений с активными анионами по реакции  [c.20]


    В неводных растворах или смешанных растворителях оптические свойства хлоридных комплексов кобальта отличаются от этих свойств в водных или солянокислых растворах. Спектрофотометрическое исследование водно-метанольных растворов хлорида кобальта показало, что они имеют два максимума поглощения— при 605 и 495 ммк. Эти максимумы отвечают синей и красной сольватной формам хлорида кобальта, причем с увеличением концентрации спирта количество синей формы в растворе возрастает [281]. Температурная зависимость светопоглощения хлорида (и других галогенидов) кобальта была изучена в работе [57]. [c.18]

    Липофильность (растворимость во многих неводных растворителях). Это свойство используется для перевода в раствор (солюбилизации) соединений с активными анионами по реакции  [c.20]

    ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ В АНАЛИТИЧЕСКИХ ЦЕЛЯХ [c.42]

    В настоящее время возможности, которые дают неводные растворители в аналитической химии, еще далеко не исчерпаны. Исследование влияния неводных растворителей на свойства кислот, оснований и солей, особенно количественная оценка этого влияния, будет способствовать все более широкому использованию неводных растворителей в аналитических целях. [c.49]

    Влияние неводных растворителей на свойства растворенных веществ используют для кислотно-основного титрования тех веществ, которые не удается титровать в водных растворах.  [c.279]

    Сопоставим влияние растворителей на величины э. д. с. цепей без переноса с ранее рассмотренным влиянием растворителей на свойства электролитов. Изменение таких свойств, как растворимость (особенно сильных электролитов), сила электролитов, а также изменение э. д. с. цепей без переноса с изменением растворителя, определяется во всех случаях изменением энергии сольватации ионов электролита Аи А и = = при переходе от воды к неводному растворителю. [c.447]

    Под влиянием неводных растворителей изменяются свойства любых электролитов кислот, оснований и солей. В зависимости от растворителя одно и то же вещество может быть неэлектролитом, сильным или слабым электролитом, кислотой или основанием или же вовсе не проявлять кислотно-основных свойств. Эта изменчивость свойств веществ под влиянием растворителей может быть с успехом использована для решения ряда аналитических задач при кислотно-основном титровании, при титровании по методу осаждения, при полярографическом анализе и при других методах анализа. [c.521]

    Варьирование условий реакции представляет особый интерес для неорганической электрохимии, так как позволяет исследовать влияние сольватации и диссоциации. При изучении органических электрохимических реакций, которые обычно являются реакциями сочетания, можно подбирать растворители с определенной кислотностью или, если нужно, растворители, способные подвергаться ионным или свободно-радикальным реакциям. Из разнообразия электрохимического применения неводных растворителей видно, что идеального растворителя не существует. Однако имеется ряд физических и химических свойств, которые следует учитывать при выборе растворителя. Эти свойства различны для разных соединений, и, следовательно, для определенной цели один растворитель может подходить больше, чем другой. [c.23]

    При изучении влияния растворителя на свойства растворов электролитов в качестве наблюдаемого свойства целесообразно выбрать изменения энергии сольватации ионов и молекул, так как при помощи этих величин можно количественно оценить изменение ряда термодинамических свойств. Так, в работе Измайлова [1] показано, что изменение таких свойств как растворимость, сила кислот, оснований и солей, ЭДС гальванических элементов при переходе от водных к неводным растворам количественно определяется разностью энергий сольватации и гидратации ионов и молекул. В случае сильных электролитов изменения термодинамических свойств определяются разностью энергий сольватации и гидратации ионов. [c.118]

    Используя влияние неводных растворителей на свойства растворенных электролитов, можно проводить кислотно-основное титрование в неводных средах таких веществ, которые не могут быть оттитрованы в водных растворах. [c.292]

    Было предложено большое число классификаций неводных растворителей, но ни одна из них не является исчерпывающей. Исторически сложилось, что наибольший интерес исследователи уделяли кислотно-основным свойствам растворителей, поэтому классификация часто основывалась на этих свойствах. Конечно, такая классификация ограничена, но не более чем другие. Обычно выбор классификации определяется теми свойствами растворителей, которые интересуют исследователя. Самым простым и очевидным критерием является полярность растворителей, поскольку свойства полярных и неполярных растворителей резко различаются. Во многих случаях такая классификация приемлема, но она слишком широка и потому не общепризнана. [c.506]


    Ряд элементов образуют с а-диоксимами внутрикомплексные соединения, характеризующиеся большой устойчивостью, определенной окраской и способностью растворяться в неводных растворителях. Изучение свойств этих соединений указало на существование связи между строением молекулы диоксима я свойствами образующегося соединения [1]. [c.328]

    Многие органические соединения при соответствующих pH среды, содержащей воду, способны образовывать ионы—катионы или анионы. Такие ионы при большом молекулярном весе часто имеют только одну единицу заряда, вследствие чего плотность заряда у них мала. Поэтому такие ионы склонны образовывать труднорастворимые в воде соли, способные экстрагироваться неводными растворителями. Эти свойства ионов позволяют для соответствующих органических соединений легко выполнять цветные реакции осаждения, так называемые цветные твердофазные реакции и цветные экстракционные реакции. [c.778]

    Сульфолан — очень интересный неводный растворитель физические свойства его приведены ниже [c.232]

    Растворы некоторых соединений в галогенидах и оксигалогенидах неэлектропроводны. Эта группа соединений очень немногочисленна и подробно рассматриваться здесь не будет основное внимание будет уделено веществам, которые являются электролитами в галогенидах и оксигалогенидах. Последние играют роль ионизирующих растворителей. Поскольку свойства водных растворов в значительной мере определяются высоким значением диэлектрической проницаемости воды, по аналогии при рассмотрении неводных растворителей также обращают внимание на величины е. Из данных табл. 38 [c.284]

    Влияние различных растворителей на свойства растворенных электролитов используют при кислотно-основном титровании в неводных средах. Разработаны методы, позволяющие определять в неводных средах соли неорганических и органических кислот, анализировать их смеси, а также смеси солей с кислотами или основаниями. Разумеется, титрование в неводных растворах применяют для определения тех веществ, которые невозможно определять в водных растворах. [c.358]

    К настоящему времени термометрически исследованы протолитические процессы, реакции осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления. Можно использовать также реакции между органическими веществами. Учитывая влияние растворителей на свойства растворенных веществ, можно работать в любых системах в водных, неводных, в солевых расплавах, эмульсиях и суспензиях. Однако применения смешанных растворителей по возможности следует избегать, так как высокая энтальпия смешения легко вызывает помехи. [c.89]

    В иоследовз ниях последних лет, особенно в работах Н. А. Измайлова, было показано, что ПО Д влиянием неводных растворителей изменяются свойства любых электролитов кислот, оснований, солей. В зависимости от свойств и структуры растворителя одно и то же вещество может быть неэлектролитом, Сильным или слабым электролитом, кислотой или основанием или же вовсе не проявлять кислотно-основных свойств. Подобная зависимость ц изменение свойств вещества под влиянием растворителей широко используются в данное время для решения ряда аналитических задач при электрометрическом титровании, поля-ро графи ческом, амперометричеоком и других методах физикохимического анализа для а) повышения либо понижения растворимости вещества б) усиления либо ослабления силы кислот, оснований и солей в) изменения соотношения между ионным [c.129]

    Титрование в среде неводных растворителей (неводное титрование) позволяет количественно определять органические вещества, обладающие кислотными и основш ми свойствами, но трудно растворимые в воде. Можно осуществлять выбор органического растворителя, который способен изменять силу кислотных или основных свойств анализируемого вещества. В качестве титран-тов используют растворы сильных кислот или сильных оснований. [c.140]

    К сожалению, имеется еще мало количественных данных о влиянии растворителей на свойства растворенных электролитов, в частности /Сдисс. кислот и оснований в неводных растворах. Константы автопротолиза известны также для небольшого числа растворителей. Все это уменьшает возможность использования указанной классификации случаев улучшения титрования на практике. [c.49]

    Олеоколлоиды объединяются новой важной главой коллоидной химии. Олеоколлоиды представляют собой коллоидные системы, в основе которых лежит неводная дисперсионная среда со сравнительно низкой диэлектрической проницаемостью (молекулярный вес вещества такой среды может иметь различные значения). Дисперсной фазой могут быть как органические (мыла, олигомеры, смолы, полимеры), так и неорганические вещества (окислы металлов, соли, сажа, двуокись кремния, бентониты и др.), играющие роль пигментов, наполнителей, загустителей и т. п. Многие полимеры при малых концентрациях в растворителе образуют истинные растворы, но нри новышении концентрации и в особенности в плохих растворителях приобретают свойства типичных коллоидных систем, часто с обособленными частицами или агрегатами частиц. Многие олеоколлоидные системы являются растворами, гель-растворами, гелями или студнями, суспензиями, пастами. На свойства перечисленных систем могут влиять поверхностно-активные вещества (ПАВ) как низкомолекулярные, так и по.иимерные. [c.201]

    При изучении добавок неводных растворителей на свойства электродов Долом была допущена ошибка. Она заключалась в том, что результаты исследований, произведенных только в кислой области, где прибавление неводных растворителей действительно усиливает погрешности, были им неправильно распространены на по вед0Ние электрода в неводных растворах вообше. [c.850]

    В среде неводных растворителей химические свойства веществ, их электрохимическая активность и протекание электрохимического процесса в целом подчас значительно изменяются. Во многих случаях механизм электрохимического восстановления (окисления) ионов в этих условиях более прост, чем в водных растворах, полярограммы имеют более четкую, удобную для интерпретации форму. Например, для ионов щелочных и щелочноземельных металлов в безводном этилендиамине на фоне (С2Н5)4ЫЫОз получаются четкие полярограммы, тогда как водные растворы не пригодны для полярографического анализа ионов щелочных и щелочноземельных металлов. [c.179]

    В одной из последних работ [32], посвященной сравнительному анализу термодинамики растворения газов в воде и неводных растворителях, исследованы свойства не совсем обычного растворителя — расплава безводного нитрата этиламмония ( пл = 285 К). Этот растворитель является сильно полярным и, как отмечается в работе, предрасположен к образованию трехмерной сетки Н-связей. Изучены растворы Кг, СН4, СгНе и С4Н10. Авторы [32] делают вывод, что свойства растворов газов в ЫНз(Е1)МОз очень напоминают водные растворы. Нам же представляется весьма существенным тот факт, что хотя значения энтальпий сольватации действительно довольно близки, энтропийные эффекты в воде все равно на 40—60 Дж-моль- -К" более отрицательны. [c.23]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворители неводные свойства: [c.49]    [c.49]    [c.49]    [c.139]   
Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.156 , c.162 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.133 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Неводные растворители



© 2025 chem21.info Реклама на сайте