Щавелевая кислота структура

Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. Так, если исследовать обмен трехвалентных металлов с комплексными соединениями щавелевой кислоты, имеющими общую структуру [c.372]

Третичные спирты дегидратируются с большой легкостью при нагревании с безводным бисульфатом калия, муравьиной, щавелевой кислотами и т. д. Аналогичные результаты также получаются, если третичные (и некоторые вторичные) спирты нагревать с кристалликом иода. В зависимости от структуры третичного спирта могут получиться один, два или три олефина. В простейшем случае при дегидратации третичных спиртов с одинаковыми радикалами получается лишь один изомер [c.453]

Для создания трехмерной структуры ВМС и придания полимерным композициям свойств твердого тела в некоторые из них вводят отвердители полиэтиленполиамин, бензолсульфокислоту, щавелевую кислоту, ангидриды кислот. [c.260]

В соответствии со структурой витамина Ki различными авторами был осуществлен его синтез, но наиболее эффективным оказался метод Физера (1939) конденсацией фитола (IV) с 2-метил-1, 4-нафтогидрохиноном (V) при 75° в растворе диоксана в присутствии щавелевой кислоты получен- [c.651]

Щавелевая кислота (СООН)2 имеет две полиморфные модификации, одна из которых характеризуется слоистой структурой, а другая содержит цепочки [c.45]

Рис. 352. Распределение водородных связей в структуре щавелевой кислоты

Таким образом, предположив наличие сначала. одноосновной кислоты, а затем двухосновной на основании одного эквивалента нейтрализации были выведены две возможные структуры. Для того чтобы сделать выбор между этими двумя возможностями, полезно рассмотреть физическое состояние и класс растворимости исследуемого соединения. Если вещество с эквивалентом нейтрализации, равным 45 + 1, представляет собой жидкость и растворимо в воде и чистом эфире (группа растворимости Si), то это муравьиная кислота. Если исследуемое вещество твердое, растворимое в воде, но нерастворимое в эфире (группа S2), то это безводная щавелевая кислота. [c.524]

Образование ароматических кислот в процессе окисления определяется в основном химической структурой исходного угля, в то время как образование щавелевой кислоты зависит еще от некоторых факторов. Для выветрившихся углей образование ароматических кислот протекает при меньших значения.к степени превращения угля в углекислый газ, чем для невыветрившихся, и с большим их выходом. [c.63]

Кристаллическая структура дигидрата щавелевой кислоты. [c.341]

Существование двух линейных структур доказано как физическими, так и химическими методами (в частнсзсти, при озонировании полиин превращается в щавелевую кислоту, а поликумулен — в угольную кислоту). Карбин — полупроводник (АЕ = 1 эВ). Под влиянием света его электрическая проводимость резко возрастает. Карбин синтезирован сравнительно недавно (в начале шестидесятых годов) советскими учеными. Позднее он был обнаружен в природе. [c.393]

Разновидностью соединений второго типа являются вещества, которые получают последовательной полимеризацией гликолевой или щавелевой кислот с окисью пропилена [63]. Аналогичные по структуре вещества получены также при взаимодействии окиси бутилена с 2-метилбутадиолом-2,4 или с 2-метилпентадиолом-2,4. Полученные полимеры затем оксиэтилировали. [c.91]

При окислении углеводорода С8Н14 образуются ацетон СН3СОСН3 и щавелевая кислота НООС—СООН. Какова структура этого углеводорода [c.57]

Однако есть случаи, когда, по-видимому, все три резонансные структуры входят в конечное состояние системы в равной мере. Это наблюдается, когда расстояние Х...Х уменьшается больше чем обычно. Так обстоит дело в р-форме щавелевой кислоты, где расстояние О...О приблизительно 2,5 А, но особенно верно это в исключительном примере иона FHF", имеющегося в соединении КНРа- В этом ионе атом водорода находится на равном расстоянии от обоих атомов фтора, и расстояние Н—F, как было найдено на опыте, только на 0,21 А больше, чем в изолированной молекуле HF. Оба эти факта показывают, что все три резонансные структуры [c.188]

Окисление приводит к уменьшению числа метоксильных групп и появлению карбоксильных, образованию хиноидных структур, частичной фрагментации полимерных молекул лигнина и появлению более простых продуктов их окисления— небольших количеств щавелевой кислоты и 3,5-динитрогваякола. Параллельно проходит реакция нитрования, при которой группа КОа вступает в ядро в положении 6. На каждые три элементарных звена приходится до двух нитрогрунп. В техническом продукте содержание азота составляет 2,5—3,5%. Легкость нитрования лигнина даже 3—8%-ной азотной кислотой обусловлена наличием у него фенольных гидроксилов. [c.153]

При окислении углеводорода gHi4 образуется ацетон и щавелевая кислота. Какова структура этого углеводорода [c.136]

Вторым фактором, накладывающим особый отпечаток на кристаллические структуры органических веществ, является электроотрицатель-ыость. Если в составе вещества имеются ионы гудроксила или молекулы воды, а также наиболее электроотрицательные элементы — Р, О и N, то, как правило, в структуре образуется система водородных связей. Водородные же связи сильно изменяют физико-химические свойства веществ (см. стр. 249). В качестве примера рассмотрим структуру дигидрата щавелевой кислоты (рис. [c.363]

При окислительной деструкции ткибульского и лйповецкого липтобиолитовых углей кислородом воздуха в водно-щелочной среде при температурах в пределах 230—270°С и давлении 10 МПа образуются щавелевая и полиакриловая кислоты. Максимальный выход щавелевой кислоты при окислении ткибульского липтобиолита составляет 17 %, выход поликарбоновых кислот в зависимости от условий окисления липтобиолита - от 16,8 до 46,1 % на органическую массу, выход алифатических дикарбоновых кислот — 3 % на горючую массу, поэтому считается, что основной структурой смоляных телец липтобиолитов являются ароматические и гидроароматические циклы. [c.258]

Полученное значение массы равно навеске вещества, взятой для титриметрического анализа, что подтверждает правильность приписания продукту Ж структуры щавелевой кислоты. [c.79]

Результаты ранних работ по синтезу тетрахлордиоксанов привели к заключению, что 2,2,3,3-тетрахлорпроизводное не может быть получено хлорированием 2,3-дихлор-1,4-диоксана однако позднее тетрахлордиоксан такого строения был получен с выходом 55% медленным хлорированием дихлорди- оксана при 160° в присутствии йода как катализатора [42]. Это соединение отличается от других хлорированных диоксанов тем, что оно бурно реагирует с водой. Однако в отсутствие влаги оно является наиболее устойчивым из всех хлорированных 1,4-диоксанов. Его структура была установлена с помощью гидролиза, в результате которого образуются этиленгликоль и щавелевая кислота. Сведения о тетрахлор-1,4-диоксанах приведены в табл. 3. [c.15]

Первым известным 2,5-дикетопиперазином был ангидрид лейцина, который был выделен уже в 1849 г. из гидролизатов протеина [246]. Это соединение, так же как и другие члены ряда, было позднее синтезировано нагреванием аминокислоты в токе углекислого газа [247] или хлористого водорода [248]. Хотя то, что эти продукты дегидратации представляют собой циклические соединения, было признано сразу, лишь через несколько лет было установлено, что дегидратация — бимолекулярный процесс и продукты ее являются скорее производными пиперазина, чем этиленимина. Доказательство правильной структуры кольца ангидрида саркозина было впервые представлено Милиусом [249], который нашел, что это соединение при окислении перманганатом калия дает диметилоксамид и щавелевую кислоту. [c.353]

Эфиры оксаминовой кислоты (моноамида щавелевой кислоты) и эфироамиды низших дикарбоновых кислот проявляют ин-секторепеллентное действие [130]. В ряду соединений структуры (33) эфиры от этилового до гексилового обладают высокой репеллентной активностью. Продолжительность действия максимальная у препаратов на основе эфиров С —Се- Для защиты [c.165]

Водород in st. nas . переводит циан в этилендиамин NHa Hj- Ha-NHg. Присоединение воды (в присутствии следов альдегидов или минеральных кислот) дает оксамид (СО-N1 2)2 и щавелевую кислоту (С00Н)2- Наоборот, отнятием воды от оксамида или щавелевокислого аммония легко удается снова перейти к циану. Все эти реакции с несомненностью устанавливают нормальную структуру дициана, т. е. N = — -i N, что подтверждается и сравнительно малой его токсичностью. [c.127]

Полимеризацию простых виниловых эфиров обычно проводят под действием кислот и катализаторов Фриделя — Крафтса (А1С1з, ВРз и др.) в среде т.аких разбавителей, как пропан. Полимеры имеют структуру голова к хвосту , что подтверждается их окислением в щавелевую кислоту [c.298]

Сравнение группового состава кислот из углей различных стадий метаморфизма показывает, что с переходом от низко-метаморфпзованных к высокометаморфизованным углям, при одинаковых условиях окисления, выход щавелевой кислоты, так же как и летучих кислот, уменьшается, а ароматических — увеличивается. Последнее подтверждает тесную зависимость процесса образования ароматических кислот при окислении от химической структуры исходного угля. [c.60]

Смотреть страницы где упоминается термин Щавелевая кислота структура: [c.65] [c.134] [c.239] [c.147] [c.361] [c.15] [c.624] [c.463] [c.363] [c.100] [c.40] [c.269] [c.269] [c.203] [c.151] [c.126] [c.151] [c.126] [c.203] [c.15] [c.694] [c.17] [c.27] [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология