Щавелевая кислота, форм

Рис. 25. Формы дифференциальных кривых титрования фосфорной и щавелевой кислот

В автокаталитической реакции катализатором является один из продуктов реакции. Автокатализ наблюдается в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих с участием нескольких окислительных форм, например окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Лимитирующей стадией в этой многостадийной реакции является окисление иона щавелевой кислоты ионом Мп + [c.222]

При омылении енолацетата ацетоуксусного эфира 1 %-ной щавелевой кислотой также можно получить чистую енольную форму. [c.331]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

ФОРМИАТЫ — соли и эфиры муравьиной кислоты НСООН. Наибольшее значение имеет натриевая соль муравьиной кислоты, которую в промышленности получают взаимодействием оксида углерода с едким натром. Ф. натрия применяют для производства щавелевой кислоты, дубления кожи и др. Из эфиров наибольшее значение имеют метиловый и этиловый их используют как растворители, фумиганты, в органических синтезах (форма ми да, витамина В1), в парфюмерии и др. [c.264]

Растворимость кристаллов обычно увеличивается при нагревании и подкислении растворов, что используют для замедления выделения кристаллов и улучшения их формы. При этом также уменьшается степень пересыщения раствора. Химический состав осадителя может влиять на форму кристаллов. Например, осаждая кальций в виде его оксалата раствором щавелевой кислоты, получают кристаллы, отличающиеся по форме от кристаллов, получаемых при осаждении оксалатом аммония. Получение характерных кристаллов имеет значение для об- [c.128]

Щавелевая кислота (а-форма) [c.371]

Рассмотренные здесь осложнения имеют еще большее значение при определении емкости поглощения анионитов. Один и тот же элемент часто образует множество анионных форм. Многие неорганические и органические кислоты являются поливалентными, например серная, фосфорная, щавелевая кислоты и др. [c.78]

Одним из путей подавления каталитической активности примесей металлов переменной валентности в процессах окисления является перевод их в неактивную форму за счет образования комплексов или хелатов. В качестве таких агентов могут применяться антиоксиданты, относящиеся к производным /г-фениленди-амина [30, 31], которые пассивируют каталитическое действие меди, марганца и железа в процессе окисления каучуков. Аналогичный эффект наблюдался при введении в высокомаслонапол-ненный бутадиен-стирольный каучук, содержащий повышенное количество меди и железа, таких антиоксидантов, как п-гидрокси- фенил-р-нафтиламин (параоксинеозон) или меркаптобензимидазол [31]. Достаточно эффективными пассиваторами меди в процессе окислительной деструкции каучуков является щавелевая кислота, аминобензойные кислоты, продукт конденсации бензальдегида с гидразином [41]. [c.631]

Были проведены многочисленные исследования щавелевой кислоты (образующей две безводные полиморфные формы [c.14]

Свойства. Получающаяся зеленая кристаллическая соль неоднородна она состоит из зеленых и оранжевых палочек, которые, вероятно, соответствуют цис- и гракс-формам. Кристаллы быстро разлагаются при комнатной температуре, в особенности на свету при —6°С и в темноте они устойчивы в течение нескольких недель. Первоначально темно-зеленый раствор соли быстро становится коричневым и мутным при 0°С содержащий щавелевую кислоту раствор соли в течение некоторого времени остается прозрачным. [c.1696]

Бериллий и примеси алюминия и железа отделяют от меди осаждением аммиаком с последующим фильтрованием. К слабокислому раствору, содержащему бериллий и железо (П1), прибавляют щавелевую кислоту, образующую с алюминием и железом комплексные соединения, диссоциирующие на ионы [А1(С,04)зР и Ре(С204)зР". При пропускании такого раствора через катионит в Н-форме бериллий поглощается, а алюминий и железо проходят в фильтрат. Бериллий извлекают из катионита соляной кислотой [95]. [c.148]

Для определения различных форм серы в горных породах и рудах предложен метод спекания навески с металлическим кальцием в атмосфере СОа и паров воды [487]. При этом все формы серы (кроме сульфатной) переходят в сероводород. Для определения ульфатов навеску спекают с металлическим кальцием л присутствии щавелевой кислоты. [c.191]

Различие а- и -карбинов доказано путем озонирования, которое превращает -форму в щавелевую кислоту, а /3-форму - в угольную. [c.104]

Однако есть случаи, когда, по-видимому, все три резонансные структуры входят в конечное состояние системы в равной мере. Это наблюдается, когда расстояние Х...Х уменьшается больше чем обычно. Так обстоит дело в р-форме щавелевой кислоты, где расстояние О...О приблизительно 2,5 А, но особенно верно это в исключительном примере иона FHF", имеющегося в соединении КНРа- В этом ионе атом водорода находится на равном расстоянии от обоих атомов фтора, и расстояние Н—F, как было найдено на опыте, только на 0,21 А больше, чем в изолированной молекуле HF. Оба эти факта показывают, что все три резонансные структуры [c.188]

При этом используют одну из следующих двух схем разделения. Если анионит насыщен анионами Х , не содержащимися в анализируемом растворе, то в некотором интервале pH анионы А более слабой кислоты НА будут поглощаться хуже, чем анионы B более сильной кислоты. Например, при поглощении анионов СР и СгО на анионите в NOr-форме из смеси НС1 + Н2С2О4 преимущественно поглощаются хлорид-ионы, так как в такой смеси щавелевая кислота практически не диссоциирует. После прохождения щавелевой кислоты в фильтрат хлорид-ионы вымывают из анионитной колонки раствором щелочи или любой соли, не содержащей хлорид-ионов. [c.197]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Щавелевая кислота [(С00Н)2] содержится в растениях родов Яитех и ОхаИз, а в форме кальциевой соли — в одном из видов почечных камней. [c.183]

Как известно, новолачные смолы получают по реакции фенола с формальдегидом в кислой среде. В качестве катализатора обычно используют щавелевую кислоту в форме дигидрата Т л = 101 °С). При нагревании щавелевая кислота теряет кристаллизационную воду и без разложения сублимируется (Тсубл = 157°С). Однако при еще более высокой температуре (180°С) она разлагается на оксид и диоксид углерода и воду. По-внднмому, в силу восстанавливающего действия щавелевой кислоты, получаемые новолаки очень слабо окрашены. [c.75]

Оксамид. Оксамид ( ONH2)2 — диамид щавелевой кислоты — медленнодействующее воднонерастворимое удобрение — белое, негигроскопичное, нетоксичное, кристаллическое вещество, содержащее 31,8% N. В процессе гидролиза или биологического разложения оксамида из него выделяется азот в форме, доступной для растений. Выпускается в полупромышленном масштабе в Великобритании, США, Японии и ФРГ. [c.236]

Несколько измененный 4-О-метилглюкуроноксилан березы выделен в кристаллической форме путем нагревания в кипящем 0,2%-ном растворе щавелевой кислоты, последующего автоклавиро-вания в воде при 120°С и кристаллизации при охлаждении в 0,2%-ном водном растворе. В этих условиях получают к сахарида в виде гексагональных пластинок [112 обнаружено, что 4-0-метилглюкуроноксилан может иметь две кристаллические формы — гидратную и безводную. Одна форма может быть переведена в другую смачиванием водой или высушиванием. Кристаллический полисахарид был получен концентрированием из водной среды [113]. [c.215]

Существует несколько технологических вариантов промышленного гфоизводства лимонной кислоты. Первоначально был разработан вариант процесса, основывающийся на поверхностной ферментации, позднее — на глубинном культивировании. Последнее ведется в две стадии на первой стадии идет рост мицелия, а на второй, после выхода культуры в стационарную фазу — интенсивный синтез лимонной кислоты. В конце ферментации массу мицелия отделяют путем фильтрования и промывают. Затем при pH < 3,0 в виде кальциевой соли осаждают щавелевую кислоту, а из маточного раствора вьщеляют лимонную кислоту в форме средней соли, кристаллизующейся в комплексе с четырьмя молекулами воды. Свободную кислоту вьщеляют из промытых кристаллов соли после их обработки сульфатом кальция. Высокоочищенные препараты лимонной кислоты получают после дополнрггельной процедуры очистки методом ионообменной хроматографии. Выход продукта составляет 85 %. [c.60]

Синильная кислота. Бесцветная легкая низкокипящая жидкость ассоциирована за счет водородных связей (при комнатной температуре степень ассоциации равна 2). Существует в двух таутомерных формах нормальной (Н— N ) и изо-форме (Н—N ) при 25° С в равновесной смеси 0,5% нзо-формы, при охлаждении количество нзо-формы уменьшается. Разлагается при сильном нагревании и на свету (образуются формиат аммония, щавелевая кислота и бурый взрывоопасный осадок неустановленного состава). Неограниченно смешивается с водой, проявляет слабые кислотные свойства, раствор называется циановодородной кислотой. В концентрированном растворе неустойчив и постепенно разлагается с образованием < рмиата аммония (ингибитор — следы серной кислоты). Нейтрализуется щелочами. Проявляет восстановительные свойства сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, концентрированной серной кислотой, диоксидом азота. Жидкий H N — полярный протонный растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью. Получение см. 202 , 203 , 212 839 . [c.103]

Дигидрат щавелевой кислоты плавится при 101 —102°. Безводная же кислота (гигроскопична) плавится при 189,5° (разл.). Дальнейшую очистку кислоты осуществляют хроматографически [4] на колонке со смолой дауэкс-1 (в формиатной форме). Элюирование осуществляют сначала растворами муравьиной кислоты с постепенно повышающейся концентрацией, а затем последовательно смесями 6 н. раствора соляной кислоты с 6 н. раствором муравьиной кислоты в соотношениях 1 9 2 8 и 3 7. [c.111]

Так как при окислении L-аскорбиновой кислоты перекисью водорода образуется щавелевая кислота [32], то можно заключить, что в таутомерной кето-форме кетогруппа находится в а-положении к карбоксильной группе. Почти количественное образование при окислении йодной кислотой наряду со щавелевой кистотой L-треоновой кислоты [83 ] указывает на положение двойной связи между атомами углерода положений 2 и 3, а также на то, что молекула L-аскорбиновой кислоты содержит неразветвленную цепь из 6 атомов углерода. [c.28]

Оксихинолинат индия нельзя озолять с целью получить весовую форму 1П2О3 (или для регенерации индия) потери достигают 25—40% 1П2О3, вследствие частичного улетучивания оксихинолината. При озолении осадка в присутствии безводной щавелевой кислоты теряется 8—10% 1П2О3. [c.126]

А. В. Виноградов и Т. И. Евсеева [84] успешно определяли молибден в его концентратах осаждением в форме Мо02(СэНбОЫ)2 из 0,1 N Н2504 в присутствии комплексона III (без отделения железа и других элементов). Если присутствует вольфрам, то его маскируют добавлением щавелевой кислоты. Определение молибдена заканчивают взвешиванием промытого и высушенного при 120—140° С осадка. Метод дает точные результаты. Он был применен для определения молибдена в сплавах на основе ниобия и циркония [85]. [c.165]

А. И. Лазарев и В. И. Лазарева [183] определяли молибден в сплавах и легированных сталях с использованием аскорбиновой кислоты в качестве восстановителя. Ванадий, хром, никель и кобальт не мешают. Вольфрам удерживают в растворе при помощи лимонной или щавелевой кислот. Ниобий после растворения стали и добавления лимонной или щавелевой кислот отфильтровывают в форме ЫЬгОб пНгО. [c.214]

Ароматические кислоты в форме натриевых с о-л е й восстанавливаются электролитически до соответствующих а л к о-г о л е й, а в присутствии борной кислоты процесс иногда удается остановить иа ступени альдегидов Щавелевая кислота восстанавливается электролитически до г л и к о л е в о й кислоты Салициловая кислота превращается в салициловый а л ь д е г и д также действием амальгамы натрия в присутствии борной кислоты причем образующийся альдегид тем нли иным способом должен пемедлен1Ю удаляться из сферы реакции, так как иначе он восстанавливается дальше. [c.490]

Менее рекомендуется, однако все же применяется для форми-лирования, смесь ангидридов муравьиной и уксусной кислот . При известных условиях дестилляция кислых солей щавелевой кислоты с основанием приводит к образованию формилпроизводных, например, в случае анилина 99 . [c.650]

Отделение от сопутствующих элементов и гравиметрические методы определения содержания РЗЭ основаны на предварительном осаждении РЗЭ в виде оксалатов П2(С204)з-пН20 и последующем их прокаливании до оксидов. Осаждение оксалатов РЗЭ проводят из солянокислого или азотнокислого растворов при pH О—2 путем добавления равного объема насыщенного раствора щавелевой кислоты при температуре 60—80 °С и выдержки в течение нескольких часов. Растворимость оксалатов в этих условиях незначительна и уменьшается с увеличением атомного номера элемента (оксалаты РЗЭ иттриевой группы заметно растворимы в оксалате аммония). Оксалаты прокаливают при 900 °С. Весовой формой является смесь оксидов РЗЭ. [c.197]

Методика. Образец, содержащий до 100 мг скандия, растворяют в соляной кислоте и выпаривают почти досуха. Остаток растворяют в 180 см воды, прибавляют 20 смЗ насыщенного раствора щавелевой кислоты и пропускают через колонку, заполненную 2 г сильнокислотного катионообменника Оо уех АО 50 -Х8 (0,15— 0,07 мм) в Н-форме. Затем колонку промывают 10—15 см (СООН)2 со скоростью 10 см /мин. В этих условиях только часть скандия удерживается смолой. Более 90% Зс проходит в элюат. Сорбированный 8с злюируют -80 см 0,10 М раствора щавелевой Кислоты. [c.204]

Методика. 0,1 М раствор НС1, содержащий смесь 2г — Nb, пропускают через колонку (3,5 см- X 0,57 см ), заполненную смолой Dowex 50W-X8 (0,07 — 0,037 мм) в Н-форме. Колонку промывают 0,1 М НС1, содержащей 3% HjOj. Этой смесью элюнруют Nb. Процесс элюирования контролируют радиометрически. десорбируют 0,5%-ным раствором щавелевой кислоты. При элюировании ииобия 1 М НС1 образуется газ, пузырьки которого проходят через колонку и частично загрязняют фракцию ниобия цирконием. [c.233]