Барий, аналитические реакции

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Какие анионы входят в состав первой аналитической группы 2. Что является групповым реагентом на анионы первой группы 3. Написать уравнения реакций анионов первой группы с ионами бария 4. Как взаимодействуют анионы первой группы с нитратом серебра 5. Какие анионы первой группы являются восстановителями 6. Как определяют SO2 и СО2 [c.77]

Поэтому реакцию с серной кислотой нельзя считать характерной аналитической реакцией на ион бария. Такой реакцией является реакция с хроматом калия [c.6]

Количественное определение содержания серной кислоты в растворе, особенно в смеси с другими кислотами, основывается на аналитической реакции взаимодействия с Ва2+. К анализируемому раствору добавляют хлорид бария [c.6]

Многие аналитические реакции протекают только при определенном значении pH. Например, чтобы отделить ионы Ва + от ионов Са + и 8г2+, их осаждают в форме хромовокислого бария в присутствии ацетатного буфера при pH, равном 5. Многие цветные аналитические реакции с органическими реактивами идут только в присутствии буферных растворов, например определение N1 + с диметилглиоксимом и др. [c.21]

Многие аналитические реакции, протекающие в растворах, завершаются образованием осадка. Выделение вещества в виде осадка — один из важнейших методов химического анализа. Обычно образование осадка происходит в результате обменной реакции, например осаждения сульфат-иона в форме сернокислого бария [c.25]

Более сложен третий вариант, при котором нельзя таким простым способом выделить определяемую составную часть вещества, например определить содержание бария в хлориде бария. Для этого нужно провести аналитическую реакцию, в результате которой барий полностью перейдет в форму, пригодную для весового определения, т. е. в весовую форму. Такой реакцией является осаждение бария серной кислотой в форме сульфата бария [c.96]

На основании того, что в незначительных концентрациях радий, находящийся в смеси с барием, повторяет при реакциях осаждения все свойства бария, до работ Бориса Александровича существовало мнение, что поведение бария и радия в обычных аналитических реакциях является аналогичным. [c.6]

В связи с этим в науке установилось мнение, что барий и радий настолько близки по своим свойствам, что и поведение их в обычных аналитических реакциях должно быть одинаковым. В настоящее время известно, что некоторые атомные характеристики этих элементов сильно отличаются друг от друга атомный вес радия почти в 2 раза превосходит атомный вес бария. Они различаются также очень сильно по величине заряда ядра и по числу внеядерных электронов. [c.266]

Таким образом, мы видим, что основные характеристики, определяющие аналитические свойства, не идентичны для радия и бария, а это позволяет надеяться найти аналитические реакции, отличающие их друг от друга. [c.268]

Настоящая работа была предпринята с целью изучения химических аналитических свойств радия, отличающих его от бария и характерных только для него одного. Кроме того, необходимо было сравнить поведение радия при основных аналитических реакциях бария. [c.268]

Для работы был взят препарат радия, содержащий 65 мг радия-металла. Чистота его была более 99%, что было проверено сравнением веса сернокислого радия с результатами измерений по у-лучам. Все опыты велись с растворами хлористой соли. После каждого опыта радиевая соль регенерировалась. Для этого радий осаждался в виде сульфата и затем после фильтрования и прокаливания переводился в хлорид. Хлорирование производилось при температуре красного каления в токе хлористого водорода, предварительно насыщенного парами четыреххлористого углерода f]. Прежде всего необходимо было проверить на чистом радии все основные аналитические реакции бария. [c.269]

Хорошо известные в аналитической химии реакции, как, например, получение осадков сульфата бария или хлорида серебра [c.23]

Применение методов, основанных на измерении рассеяния света, достаточно ограничено прежде всего потому, что на измеряемый сигнал сильно влияет размер частиц. Поэтому необходимо строгое соблюдение идентичности условий построения градуировочного графика и анализа исследуемого раствора. Можно сказать, что и нефелометрия, и турбоди-метрия могут быть полезными для селективных аналитических реакций, в результате которых образуется твердое соединение. Описаны методики определения аммиака иодидом ртути (реактив Несслера), фосфата в виде малорастворимого соединения с молибденом и стрихнином, сульфата бария с пределами обнаружения десятые-сотые доли мшфограмма в миллилитре и др. [c.317]

С пересыщенными растворами часто приходится иметь дело в аналитической химии. Например, при анализе на суль-фат-ион soi в раствор вводится осаждающий реагент -хлорид бария при этом ожидается реакция [c.203]

Ранее реакция Гофмана не рассматривалась как реакция, пригодная для аналитических целей, по двум причинам во-первых, ее оценивали как чисто синтетический метод, во-вторых, образующийся амин не всегда получался с количественным выходом. В табл. 3.16 приведены данные о выходе выделенного амина 36] в сравнении с выходом карбоната бария. Из этих данных видно, что как для ароматических, так и для алифатических амидов амин и карбонат получаются с превосходным выходом. Однако в некоторых случаях, особенно если в молекуле имеются другие функциональные группы, образование карбоната протекает количественно, тогда как выход амина низок. Это особенно относится к тем амидам, у которых другая функциональная группа подвержена воздействию брома, с образованием галогенгидринов или даже с окислением двойной связи гипобромитом [37]. Хлорацетамид оказался единственным соединением, для которого карбонат бария образуется с низким выходом. Это и неудивительно, так как известно, что а-галогенамиды дают амин с низким выходом, вступая во многие побочные реакции с образованием альдегидов, кетонов и гвж-дигалогенидов [38]. [c.172]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Аналитические реакции катионов бария Ва . Катионы бария образуют с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04 [c.367]

Учитывая юложенное, далее охарактеризуем важные практически аналитические реакции анионов, придерживаясь классификации, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра (см. табл. 16.1). [c.423]

Для идентификации (обнаружения) и определения веществ проводят химические реакции в сухом виде или в растворе. Такнс реакции называют аналитическими. Они всегда сопровождаются каким-нибудь внешним эффектом выделением или растворением осадка, образованием растворимого окрашенного соединения, выделением газа с определенными свойствами (запах, цвет и др.). Проду1чты аналитических реакций нередко необходимо идентифицировать введением каких-либо третьих компонентов. Так, при титриметрических определениях в реакционный сосуд вводят индикатор, который изменением цвета указывает на достижение точки эквивалентности. Газы, которые не имеют запаха или являются токсичными, идентифицируют с помощью других аналитических реакций. Например, при )астворепип минерала в кислоте установлено выделение газа без запаха и цвета. Отходящий газ можно пропустить через раствор гидроксида бария белый осадок, легко растворимый в уксусной кислоте, указывает на выделение диоксида углерода. [c.537]

Как уже указывалось (см, стр, 116), при взаимодействии коллоидных частиц с электролитами обычно происходят реакции ионного обмена между коагулирующими ионами и частью компенсирующих ионов, которые подробно исследовались при помощи различных электрометрических и аналитических методов (Рабинович, Каргин, Фрейндлих, Вейзер и др.). Например, при коагуляции золя АзгЗз раствором ВаСЬ ионы Ва++ адсорбируются коллоидными частицами, вытесняя приближенно эквивалентное количество Н+-И0Н0В в раствор при коагуляции золя РегОз раствором NaaS04 ионы SO4 адсорбируются с вытеснением С1 -ионов из двойного слоя и т, д. Структура двойного слоя при этом изменяется таким образом, что коагулирующие ионы в большей мере, чем прежние компенсирующие ионы, сосредоточиваются во внутренней, гельмгольцевской части двойного слоя. Химически этот результат эквивалентен образованию на поверхности частицы менее растворимого или менее диссоциированного поверхностного соединения (например, мышьяковисто-кислого бария вместо мышьяковистой кислоты в золе АзгЗз см, стр, 104), Уменьшение количества компенсирующих ионов в диффузной части двойного слоя проявляется в понижении величины электрокинетического С-потенциала, обычно сопровождающем обменную адсорбцию (рис, 57), Во многих случаях [c.137]

Те вещества, которые используют для проведения аналитических реакций, называют реактивами или реагентами. Например, ЗОд -ионы можно обнаружить в растворе, используя соли бария. Любая растворимая соль бария является реактивом на ионы. Используемые реактивы должны быть правильно приготовлены и правильно храниться. Нельзя использовать загрязненные реактивы. По стецени чистоты вьщеляют следующие категории реактивов 1) особой чистоты (оч), 2) химически чистые (хч), [c.59]

Радий так похож на барий, что все аналитические реакции у того и другого металла оказываются общими. Сульфат радия еще менее растворим, чем Ва504, изоморфен с ним и образует смешанные кристаллы. В виде смешанного сульфата (Ка, Ва) 504 радий и отделяется сначала от всех остальных элементов, содержащихся в руде, кроме бария. [c.655]

Признаком этих аналитических реакций является образование белого тяжелого осадка — сульфата бария Ва804, нерастворимого в воде и кислотах. [c.54]

О химических свойствах радия, отличающих его от других элементов, известно очень немного. В незначительных концентрациях, находясь в смеси с барием, он повторяет все свойства бария и осаждается с его осадками, обогащаясь в той или иной степени в осадке или растворе. Количественные аналитические реакции, которые позволили бы отделить химическим путем радий от бария, пока не известны. Качественных реакций известно несколько, но их нельзя назвать химическими. Так, по спектру можно заметить примеси радия в бариевой соли даже в количестве 0.001%. Кроме того, соли радия окрашивают пламя в карминовокрасный цвет, тогда как соли бария — в зеленый. Также несколько отличаются по внешнему виду кристаллы иодатов бария и радия. [c.264]

Эта реакция, однако, является очень хорошей и вместе с тем первой качественной аналитической реакцией на радий, отличающей его ог бария. Границы этой реакции узки она пригодна только для концентрации радия в растворе от 0.02 до 0.1,% (считая на металл). В более слабых растворах осадок не выпадает, а при концентрации вьнне 0.1 % эту же реакцию дает и барий. [c.265]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Групповым реагентом на анионы первой аналитической группы является, как бьшо указано выше, водный раствор хлорида бария ВаС , с которым анионы данной группы образуют осадки соответствующих бариевых солей, малорастворимые в нейтральных или слабо щелочных водных растворах. Поэтому реакции с групповым реагентом и проводят в нейтральной или слабо щелочной среде. Осадки бариевых солей рассматриваемых анионов растворяются в минеральных кислотах, за исключением сульфата бария BaS04. [c.423]

Тритиокарбонат бария ВаСЗз (насыш енный водный раствор) образует осадок тритиокарбоната индия, нерастворимый в органических растворителях [439]. Реакция неспецифична и пмеет небольшую аналитическую ценность. [c.157]

Чтобы идентифицировать отдельные элементы внутри найденной аналитической группы, мы добавляем к отдельным пробам раствора селективные реактивы на Ва ", 8г , Са и Mg . Если в растворе присутствует барий, то специфическая реакция на ион Ва - добавление К2СГ2О7 в слабокислом растворе - приведет к образованию желтого осадка ВаСг04 [c.452]

Поскольку аналитические испытания, выполняемые в растворах ("мокрым" путем), представляют собой реакции между ионами, сте-иень диссоциации характеризует химическую активность электроли- ГОЕ. Например, х юроводородная кислота легко взаимодействует с ыеталличес1шм цинком и быстро разлах-ает мрамор, тогда как е более слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как сульфид 1щнка, хромат бария, оксалат кальция, легко растворяются в хлороводородной, но нерастворимы в уксусной кислоте. [c.26]

Другой, очень распространенной качественной реакцией в аналитической химии является образование практически нерастворимого сульфата бария BaSOi (его растворимость в воде также мала, как и растворимость Ag l), Сокращенное ионное уравнение этой реакции таково [c.187]

Объем раствора вместе с промывными водами должен быть не более 300 мл. При большем объеме раствор упаривают, затем добавляют 2—3 капли метилового красного и нейтрализуют соляной кислотой до появления красного окрашивания, прибавляют еще 3 мл соляной кислоты (пл. 1,19), нагревают до кипения и при непрерывном помешивании приливают тонкой струей 100 мл нагретого до кипения 1 %-ного раствора хлорида бария. Раствор с осадком кипятят 5 мин (постоянно помешивая), дают постоять 25—30 мин и отфильтровывают через плотный фильтр. Осадок промывают нагретой до 60° дистиллированной водой до исчезновения реакции на ион хлора (проба с AgNOз). Осадок с фильтром переносят в прокаленный и взвешенный тигель, подсушивают, озоляют и прокаливают в течение 20—25 мин в муфельной печи при 700—800°. Тигель охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. г и [c.390]

Первый метод. В серию ампул вносились отвешеппые на аналитических весах кислота, катализатор и олефин. Ампулы запаивались и оставлялись нри комнатной температуре или нагревались при заданной температуре в термостате. Через 1, 2, 3, 4, 8 час. и больше вынимались по две ампулы, вскрывались, содержимое их разбавлялось до 100 мл водой или спиртом и две порции по 10—20 мл такого раствора титровались 0,1 N раствором едкого бария. По убыли кислоты вычислялся выход эфира. При этом принималось, что весь едкий барий, пошедший на титрование, за вычетом израсходованного на нейтрализацию катализатора, идет на титрование не вошедшей в реакцию кислоты. [c.311]