Барий и разделение

Технические данные ВЫСОКОЙ влажности органические гранулы отфильтрованный пигмент, карбонат бария чисто разделенные неорганические твердые вещества [c.161]

Полученные в результате сульфирования ароматические сульфокислоты отделяют от избытка серной кислоть с помощью бариевых солей, так как в отличие от сернокислого бария бариевые соли сульфокислот легко растворимы в воде. Для разделения кислот можно также насытить разбавленный водой сернокислотный раствор поваренной солью, в результате чего натриевые соли сульфокислот выпадут в кристаллическом виде (высаливание). [c.532]

Часть диаграммы после точки эквивалентности имеет обычно лишь незначительный наклон в зависимости от реализующихся в растворе концентрационных соотношений, так как появляющийся в этом случае в избытке хлорид лития слабо диссоциирован и поэтому вносит лишь очень малый вклад в значение электропроводности. Возможно также проводить раздельное титрование некоторых щелочных и щелочноземельных металлов растворами хлоридов. Например, в ацетоне можно раздельно оттитровать натрий и барий, калий и барий и с нечетким разделением стронций и калий, а также натрий и кальций. Пример такого титрования приведен на рис. Д.148. [c.350]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Фактически при этом супруги Кюри использовали метод дробной кристаллизации, который был предложен Менделеевым для выделения из смеси РЗЭ индивидуального лантана (см. с. 87). Выполняя большое число кристаллизаций, достигали сильного обогащения бария радием — в 16 раз. Затем переводили хлориды в бромиды, например многократным упариванием (Ва, Ка)СЬ с НВг для удаления НС1, и подвергали дробной кристаллизации бромиды (это дороже, но эффективнее для разделения Ва и Ка). Советский химик Башилов предложил вводить в кристаллизуемую смесь добавки СаСЬ для репрессии ионизации [4] эффективность разделения повысилась. [c.224]

Очень хорошие результаты дает метод тонкослойной хроматографии при разделении трудноразделяемых элементов (например, натрия и калия кальция, стронция и бария, железа, никеля и кобальта, редкоземельных элементов, селена и теллура), при разделении элементов в разновалентных состояниях хром (III) и хром (VI), мышьяк (III) и мышьяк (V), сурьма (III) и сурьма (V), ртуть (I) и ртуть (II) [143], [c.186]

Б. Разделение катионов на основе их взаимодействия с анионитами, насыщенными анионами (лигандами). Этим методом на колонке с анионитом в цитратной форме разделяются ионы магния, кальция, стронция, бария, Последние в этих условиях могут быть отделены от ионов железа, меди, никеля. [c.207]

Разделение урана, нептуния и плутония основано на различии их химических свойств и значительно легче осуществляется, чем разделение изотопов урана. Поэтому роль плутония в ядерной технике неуклонно возрастает. Металлический плутоний, как уран и нептуний, получают путем восстановления РиР., или РиР барием, кальцием или литием при высокой температуре. [c.443]

Буферными смесями в качественном анализе пользуются для разделения гидроокисей, сульфидов, карбонатов, выделения сульфида цинка, осаждения хромата бария ( 66, 67, 74, 81, 60). Их применяют в гравиметрическом анализе для разделения катионов и анионов ( 114) в титриметрическом ( 135, 156), экстракционном анализе, в инструментальных методах анализа ( 165, 174). [c.59]

Групповые реагенты — соли кальция и бария, реже соли ртути и свинца. Смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе. Важное значение имеют реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей и анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.261]

На процессах осаждения основаны многие методы разделения, которые широко применяют в качественном и в количественном анализе. Так, действуя на исследуемый раствор раствором сульфида аммония можно выделить в осадок нерастворимые в воде сульфиды никеля, кобальта, марганца, цинка, железа и отделить их таким способом от растворимых в данных условиях солей бария, стронция, кальция и магния. [c.28]

Таким образом, казалось бы, что чем больше концентрация осадителя, тем полнее осаждение. Однако иногда большой избыток одноименных ионов приводит к нежелательным результатам, что объясняется посторонними процессами. Так, чтобы более полно отделить ионы бария от ионов кальция с помощью сульфата аммония, желательно прибавить большой избыток осадителя. В то же время при большом избытке осадителя, кроме сульфата бария в осадок частично переходит и сульфат кальция. Другой пример кадмий можно отделить от цинка в виде сульфида, действуя сероводородом. Для более полного осаждения dS желательно увеличить концентрацию ионов сульфида. Этого можно достичь уменьшением концентрации водородных ионов в растворе, однако тогда начнет выпадать и сульфид цинка. Таких примеров известно много. В этих случаях, особенно когда разница в растворимости соединений не очень велика, слишком большой избыток реагента особенно отрицательно влияет на процесс разделения. [c.171]

Как можно разделить смесь сульфата бария, карбоната магния и хлорида кальция, выделив после разделения каждое вещество в чистом виде Описать ход выполнения работы и наблюдающиеся при этом явления. [c.442]

Наряду с описанными получили распространение винтовые машины с другими менее совершенными, но более простыми в изготовлении профилями винтов. В них теоретически невозможно получить последовательную цепочку разделенных камер. Поэтому при работе таких машин существуют обязательные утечки, которые стремятся снизить, применяя большие числа витков, образующих зацепление. Как правило, такие машины используют для малых давлений (р < 2 МПа = 20 бар). [c.316]

Сущность определения состоит в том, что при растворении испытуемого контакта в этиловом эфире и последующей его промывке насыщенным раствором хлористого натрия серную кислоту переводят в раствор хлористого натрия, а сульфокислоты остаются в эфирном растворе. После разделения образовавшихся растворов серную кислоту осаждают хлористым барием в виде сернокислого бария, по количеству которого подсчитывают содержание серной кислоты в контакте. [c.275]

Приведем в качестве примера следующие данные по разделению смеси пропилена с пропаном [141]. Исходные данные мольная доля пропилена в сырье ал=0,6 в дистилляте ул = = 0,95 в остатке л д = 0,1. Рабочее давление в колонне 20,6 бар. Относительная летучесть т=1,12 принята постоянной по высоте колонны. Расчет проведен графически по диаграмме у—х. Найдено (й //)) мин. = 12,05. При увеличении кратности орошения по сравнению с минимальным на 30% для реальной колонны имеем 15,66. Число теоретических тарелок в обеих сек- [c.362]

Предназначен для непрерывного разделения суспензий (раствора роданистого натрия с кристаллами сульфата бария, сахарных сиропов, ферментов, нерастворимого декстрина, культуральной жидкости, плавильного щелока и др.) через предварительно нанесенный на фильтровальную перегородку слой вспомогательного фильтрующего вещества. Применяется в химической, медицинской и пищевой промышленности. [c.411]

Получение из промышленных вод иода, брома, их солей, а также солей бария, стронция, лития и других редких металлов связано с проведением сложных процессов концентрирования этих веществ и последующего их разделения. [c.182]

Применяется при определении бора, для разделения сульфатов кальция (нерастворим) и магния (растворим) в смеси с изобутило-вым спиртом — для разделения бромидов стронция и бария. [c.115]

То же разделение можно проводить по методу тоепсослойной хроматографии в гелях, наливая на горизонтально установленную стеклянную пластинку 9х 12 сл слой расплавленного геля желатина, содержа щего смесь оксалата и хромата калия. После застывания в центр пла стинкн наносят каплю разделяемой смеси цитратов кальция и бария Получаются две концентрические полосы одна — оксалата кальция другая — хромата бария, разделенные прозрачным кольцом желатина не содержащего осадка. Внешний компонент — смесь 1 н. растворов солей кальция и бария, внутренний — смесь 0,5 н. растворов оксалата и хромата калия в 2,5%-ном растворе желатина. Внутренняя полоса содержит хромат бария, наружная — оксалат кальция. [c.147]

В связи с зависимостью удельного сопротивления осадка от многих факторов и возникновением уравнения (111,39) сопоставлены величины удельного сопротивления с показателем степени в упомянутом уравнении, который назван кинетическим параметром [151]. Исследовано разделение 15 водных суспензий неорганических реактивных солей при плотности твердых частиц 2,1 — 7,0 г-см и среднем размере их в основном 5—30 мкм. Лабораторные опыты проведены на фильтре с перегородкой из фильтро-миткаля поверхностью 36 см при постоянной разности давлений З-Ю Па. Установлено, что удельное сопротивление осадка меньше для частиц с большей плотностью (хлорид талия), когда наблюдается быстрое оседание частиц и фильтрование происходит при скорости, приближающейся к постоянной это соответствует значениям т, близким к 1. Найдено, что удельное сопротивление осадка больше для тонкодисперсных частиц (сульфат бария), что соответствует значениям т, близким к 0,5. Отмечено, что соответствие между удельным сопротивлением осадка и кинетическим параметром лишь приближенное, причем в некоторых случаях расхождение существенное. Это объяснено влиянием искажающих микрЬ-факторов. [c.141]

Исследована зависимость удельного объемного сопротивления осадков ряда неорганических солей, образующихся при разделении их водных суспензий на фильтре, от концентрации твердых частиц в суспензии [206]. Использованы сульфаты кальция, бария и стронция, карбонат кальция, фторид лития и фосфат магния (МдНР04) реактивной степени чистоты, что сводит влияние примесей на удельное сопротивление осадка до минимума размер [c.188]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Исследованы также некоторые смешанные галоидные производные метансульфокислоты, и в особенности изучено их разделение на оптически активные изомеры. Бариевая соль хлорбромметансуль-фокислоты получается посредством бромирования хлорсульфо-уксусной кислоты [81] при 150° с последующей нейтрализацией, реакционной смеси углекислым барием [c.121]

Соли сульфокислот с органическими основаниями. Многие соли, полученные из ароматических сульфокислот и различных аминов, обладают определенной температурой плавления, мало растворимы в воде и поэтому могут быть применены для разделения и идентификации как аминов, так и сульфокислот. Так, например, хини-зарин-2-сульфокислота (1,4- диоксиантрахинон- 2- сульфокислота) лредложена для осаждения различных простых алифатических аминов и аминокислот [18]. Сульфокислота может быть затем получена обработкой соли амина гидроокисью бария с последующим разложением бариевой соли серной кислотой, В одной из более новых работ [19] приводятся данные о величине произведения [c.199]

Пенные масляные отходы отбираются из горизонтального отстойника циркуляционной системы смазки станов холодной прокатки и подаются насосами в обогреваемый острым паром бак-приемник объемом в 400 м , где отходы отстаиваются и подогреваются до темпер>атуры 60-90°С. Далее масляные отходы подаются в бак-реактор с заполнением его на 0.5 объема (20 м ) и перемешиваются. В масляные отходы вводится алкилсульфонат бария (кальция) при температуре 70-90°С в количестве 0.2 м , что соответствует 1.0%, и смесь перемешивается в течение 1 ч. Затем добавляется 1 м 10%-ного водного раствора соли аммония (хлорида или сульфата), смесь перемешивается в течение 10 мин и отстаивается в течение 30 мин при температуре 80°С. Далее смесь подвергается сепарации при температуре 50-60°С, либо центрифугированию с фактором разделения 2000. Масляная фаза собирается в бак-реактор, который заполняется на 1/3 объема или 10 м , нагревается при перемешивании до температуры 60°С, затем добавляется 20 м 3%-ного раствора ОЭДФ и перемешивается в течение 30 мин. Затем смесь отстаивается в течение 1 ч при температуре 60"С, и нижний водный слой отводится. Масляная фаза отделяется отстаиванием в течение 3 ч или сепарацией. [c.195]

С целью более полного разделения масляной и водной фаз предложено эмульсию обрабатывать хлористым барием и нейтрализацию вести сульфатом аммония. Хлористый барий желательно вводить в количестве 1.7-1.8%, а сульфат аммо-ния в количестве 0.8-0.9% от веса эмульсии. Предлагаемый способ осуществляется следующим образом. Отработанная эмульсия от станков по трубопровода м направляется в бак емкостью в 5-10 м . По дну бака проведен трубопровод с отверстиями, по которому подается сжатый воздух для перемешивания. При нормальных условиях в бак загружается 17—18% технического хлористого бария от объема эмульсии, который растворяется в водно дисперсионной среде в течение 3-10 мин. При этом масло и эмульгаторы всплывают на поверхность. Затем перемешивание прекращается и разложившаяся Зйульсия отстаивается в течение 30 мин, после чего масло отбирается, а в водный остаток вводится сухой технический сульфат аммония для перевода солей бария в фильтруемое состояние При перемешивании воздухом в объеме 8-9%. Далее смесь пёремешивается еще 10 мин, выпавший осадок отфильтровывается, а чистая водная фаза сбрасывается в канализацию. Очищенная вода содержит не более 7.0-10 мг/л нефтепродуктов. Хлористый барий является самым эффективным деэмульгатором для разложения отработанных эмульсий НГЛ-205 и СДМУ, а также их смесей. [c.204]

Приведем в качестве примера следующие данные по разделению смеси пропилена с пропаном [141]. Исходные данные мольная доля пропилена в сырье ад = 0,6 в дистилляте ул = = 0,95 в остатке Хл = 0,1. Рабочее давление в колонне 20,6 бар. Относительная летучесть т=1,12 принята постоянной по высоте колонны. Расчет проведен графически по диаграмме у—х. Найдено (g /D) ,= 12,05. При увеличении кратности орошения по сравнению с минимальным на 30% для реальной колонны имеем g/D= 15,66. Число теоретических тарелок в обеих секциях колонны Л/ = 86,2. По уравнению Фенске (11.104) получается /Vmhh. = 45,5. Удвоение этой величины дает jV = 91, т. е. результат достаЮчно точный для предварительных расчетов. [c.362]

Обычно из электролизеров выводят газожидкостную эмульсию, разделение которой происходит в специальных емкостях — разделителях. Отделившийся в разделителях раствор электролита возвращают в электролизер. Система гидравлического регулирования (рис. 1У-4) основана на том, что отделенные в разделителях 5 и 6 газы проходят через регуляторы 3 и 4, представляющие собой бар-ботажные промыватели, соединенные переточной трубой. Таким образом, давление газов в разделителях 5 и 6 всегда выше давлеиия их в цеховых коллекторах на величину, определяемунэ столбом жидкости, равным глубине барботажа. Изменение давления газов в цеховых коллекторах приводит к изменению глубины барботажа газов в регуляторах давления 3 и 4, вследствие чего давление водорода и кислорода в разделителях 5 и 6 остается одинаковым. [c.120]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Хромат стронция в отличие от хромата бария не осаждается также и раств< ром К2СГ2О7, что может быть использовано для разделения ионов Ва и 8г +. [c.251]

Для разделения смеси газов можно воспользо-Г ваться или раствором гидроокиси кальция, или раство ром гидроокиси бария. При пропускании смеси газов через эти растворы выпадает карбонат кальция или бария [c.440]

В системах, содержащих окрашенные ионы, могут наблюдаться характерные изменения окраски ионита. Изменения цвета, наблюдающиеся в колонке в процессе хроматографического разделения, могут доставить ценную информацию относительно присутствующих в системе ионов. Изменение окраски в хроматографических колонках может быть использовано для идентификации образующихся комплексных соединений этот эффект может быть также использован для проявления неокрашенных зон ионов в хроматографической колонке. Последующая обработка ионита реактивом йожет производиться не только в самой колонке, но и после извлечения из колонки. Эта методика была применена для определения меди, ртути, бария, цинка и мышьяка в растительных материалах [78]. [c.141]

Отделение актиния от группы редкоземельных элементов, особенно от лантана, является одной из самых сложных задач аналитической химии. М. М. Зив, Б. И. Шестаков и И. А. Шестакова [135] предложили способ и осуществили разделение лантана и актиния методом распределительной хроматографии с обращенной фазой из 100%-го трибутилфосфата, с использованием в качестве элюирующих растворов смеси 10 М NH NOg+O,] М HNOg. В качестве носителя органической фазы использовался порошок фторопласта-4. В соответствии с коэффициентом распределения барий проходит через колонку без поглощения, затем вымывается актиний и последним выходит лантан. [c.176]

В России ценные нсследования по аналитической химии выполнил Т. Е. Ловиц Он предложил метод качественного кристаллохимического определения вещества с помощью микроскопа (1798). Т. Е. Ловиц установил, что соляные налеты, получаемые путем выпаривания на стекле капель растворов различных солей, дают картины, характерные и строго индивидуальные для различных видов солей. Он разработал также метод разделения бария, стронция, кальция и нашел, что в абсолютном этиловом спирте ВаСЬ нерастворим, Sr b очень мало растворим, а СаСЬ хорошо растворим. Им был предложен метод растворения силикатов в щелочах В 1800 г. Т. Е. Ловиц указал на различие между карбонатом и гидрокарбонатом калия (К2СО3 и КНСОз), провел многочисленные анализы различных руд и минералов. [c.63]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Растворимость большинства солей с повышением температуры повышается. Так, растворимость сульфата кобальта увеличивается почти в два раза с повышением температуры раствора от 15 до 100 °С. Аналогичная зависимость характерна и для хлорида серебра, сульфата бария и других солей. В качественном анализе увеличение растворимости солей с повышением температуры иногда используют для обнару-л<ения и разделения некоторых ионов. Так, ионы свинца отделяют от ионов серебра, переводя их в хлориды, а затем нагревают раствор с осадком до температуры кипения. При этом осадок РЬС1г практически полностью растворяется, а АдС1 остается в твердой фазе. Зависимость растворимости солей от концентрации реагирующих компонентов рассмотрена ниже. [c.161]

Несколько иную конструкцию механического пленочного абсорбера испытали Жаворонков с сотр. [721 для поглощения окислов азота раствором соды. Абсорбер (см. рис. 112,6) разделен перегородками 2 на несколько секций. В каждой секции на валу 3 закреплен сплошной диск 4, к которому прикреплены два пакета кольцевых дисков 5. Благодаря такому устройству газ движется зигзагообразно. Скорость газа при прохождении через пакет дисков была равна 2,5 м1сек, сопротивление абсорбера достигало 340 н/м , коэффициент массопередачи Кр составлял 0,55— 1 кмоль м ч --бар . По данным авторов, Кр соответствовал значению, найденному в лабораторных условиях в трубке с орошаемыми стенками. [c.372]