Церий определение иодометрическое

Приведенный выше метод совершенно не пригоден для определения других окислителей с высоким окислительно-восстановительным потенциалом, например, перманганата, солей церия (IV) и др. Эти вещ,ества быстро окисляют комплексон, так что определение их иодометрически таким способом невыполнимо. [c.134]

При определении смеси дитионатов, сульфитов и сульфатов сочетают иодометрическое и комплексонометрическое титрование [1313, 1519], смесь дитионата и политионатов определяют цери-метрически [1137]. [c.103]

Метод отделения и гравиметрического определения содержания церия. Предложенный в 1940 г. Ю. А. Черниховым и Т. А. Успенской гравиметрический метод определения содержания церия в виде иодата еще не потерял своего значения. Р1з всех РЗЭ только Се (IV) осаждается из сильно азотнокислых растворов иодатом калия. Образующийся нерастворимый осадок 2Се(Юз)4-КЮз-8Н2О после промывания спиртом или эфиром можно высушить Й взвесить. Для определения содержания церия в осадке можно использовать его иодометрическое титрование. [c.198]

Из титриметрических методов определения мышьяка наиболее широкое распространение нашли оксидиметрические методы, основанные на титровании мышьяка(1П) до мышьяка(У) растворами окислителей, в том числе иодометрическое, броматометриче-ское, бихроматометрическое и перманганатометрическое титрования. В качестве титрантов предложен также ряд других окислителей, таких, как соли церия(1У) [1012, 1013], марганца(1П) [888, 1140], кобальта(1П) [924], хлорит натрия [691], феррицианид калия [810], хлорамин Т [925], пероксимолибдат натрия [834] и т. п. [c.41]

Обычный широко распространенный иодометрический метод определения олова (И) может быть очень хорошо осуществлен в амперометрическом варианте. И. П. Алимарин и С. И. Терин применяют для титрования олова (И) не только растворы иода, но и церий (IV) и перманганат. Титрование проводят при —0,2 в (Нас. КЭ) или без наложения внешнего напряжения (МИЭ) по току восстановления окислителя. [c.275]

Для определения перекисных кислот сначала проводят титрование сульфатом церия (IV) с целью удаления перекиси водорода, которая может сопутствовать кислотам, а затем уже иодометрическим методом определяют собственно перекпспые кислоты. Этот метод дает более надежные результаты, чем классический метод Д Анса и Фрея основанный на применении перманганата. Невозможность добавления иодида калия сразу же по достижении конечной точки по перманганату ведет к появлению интенсивной красно-пурпурной окраски, что связано с взаимодействием (или Мп ) с перекисной кислотой. Ди- [c.450]

Реактив применяется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Другие случаи применения основаны на добавлении избытка реактива и его иодометрическом определении. Интересным примером может служить определение нитрита 23, который в растворе уксусной кислоты окисляется до нитрата. Подобным же способом определяется сульфит. По данным Леонгардта и Мозера титрование аскорбиновой кислоты хлорамином Т предпочтительнее, чем титрование иодом, благодаря высокой скорости реакции оно выилрьшает и по сравнению с титрованием церием (IV), которое дает повышенные данные в результате переокисления. [c.487]

Показано что цирконий, подобно торию и церию, можно выделить в виде иодата постоянного состава, отвеча1бш его формуле 22г(Юз)4-КЮз-8Н20. При содержании циркония от 1 до 10 лг определение его с достаточной точностью можно выполнить иодометрическим титрованием этого соединения. При меньших количествах циркония получаются пониженные примерно на 15% результаты. Определение производится так же, как это указано для тория (см. стр. 607), причем объем анализируемого раствора при содержании 1—4 мг циркония не должен превышать 10 мл, а при больших количествах циркония может достигать 20 мл. Количес1во вводимого для осаждения иодата калия должно быть не менее 15—20-кратного по отношению к теоретически необходимому для образования иодата циркония. [c.646]

Сероводород в газах определяется обычно пропусканием измеренного объема последнего в раствор щелочи [352] или встряхиванием отмеренного объема газа с подкисленным раствором крахмала при периодическом прибавлении очень малых количеств 0,1 N раствора иода. Для этой цели употребляются бюретки специальной конструкции [345, 348, 352]. Д. А. Стром [359] извлекал сероводород из нефтей и нефтепродуктов 3%-ным раствором карбоната натрия и образовавшийся гидросульфид натрия титровал иодом. Некоторые авторы рекомендуют иодометрически определять Сс15 или разлагать сульфид кадмия кислотой и выделившийся НгЗ улавливать раствором иода, избыток которого оттитровывается тиосульфатом [349, 352—354, 360]. Прямое иодометрическое титрование образовавшихся сульфидов дает более высокую точность определения НгЗ, чем определение по разности в общей сере. Следует также отметить, что реакция непредельных углеводородов и меркаптанов с иодом препятствует применению некоторых методов при анализе нефтепродуктов, хотя они в отдельных случаях и дают надежные результаты. Лилли и Чеснат [350] окисляли сероводород раствором сульфата четырехвалентного церия и его избыток титровали Ре304 по фенантролину. Ввиду большой кислотности среды присутствие меркаптанов не мешает определению. Большое изменение э. д. с. реакции в конце титрования позволяет предполагать применимость потенциометрического титрования, что значительно повысит надежность результатов. В отсутствие меркаптанов в анализируемом образце сероводород можно определять в щелочной вытяжке окислением гипохлоритом калия [361]. [c.40]

Способом, аналогичным описанному в предыдущем абзаце, можно иодометрически определить в кислой среде четырехвалентный церий в присутствии трехвалентного железа. Метод пригоден для определения церия в его сплавах q железом (ферроцет и др.). После растворения сплава проводят окисление трехвалентного церия персульфатом аммония и определяют его так же, как определяют хроматы. [c.136]

Следующий за церием элемент, празеодим, имеет в нормально ионизированном состоянии 2 электрона на 4/-оболочке. Однако он в состоянии проявлять валентность - -4, правда уже не в растворе, а в твердой фазе, благодаря чему он не мешает соответствующим методам определения церия. При прокаливании при строго определенных температуре и времени он образует высший окисел примерного состава Рг, О,, , который при обработке раствором MnSOi полностью отдает активный кис юрод, окисляя Чп-" доМпО , титруемого затем щавелевой кислотой [44]. Высший окисел можно титровать также иодометрически [45]. Естественно, что обе методики применимы лишь в отсутствие церия. Влияние тербия, который дает высший окисел примерного состава ТЬ, 67, не исследовано. Способность высшего окисла восстанавливаться до Рг " в разбавленной HNO t с выделением свободного кислорода послужила основой для разработки газового объемного метода определения Рг в смеси с Nd [46]. [c.130]

Все существующие методы определения очень малых количеств кальция основаны или на реакции осаждения ионов кальция в виде оксалата кальция, с последующим отделением осадка и титрованием оксалата раствором окислителя, или же на реакции превращения кальция в карбонат кальция, с последующим ацидимет-рическим [18] или иодометрическим [19] титрованием. До настоящего времени для определения оксалата кальция в количествах порядка нескольких микрограммов не удалось использовать ни газометрический [20], ни весовой метод. Оксидиметрическое титрование является настолько удобным методом при работе в ультрамикро-масштабе, что почти все наиболее удачные ультрамикрометоды, основаны на нем. В качестве окислителей были использованы такие вещества, как перманганат калия [21, 22], сульфат церия [23—25] и перхлорат церия [26—28]. Наиболее подходящими являются последние два, каждый из которых обладает своими преимуществами и недостатками. Недостатками перхлората церия, по сравнению с сульфатом церия, является сложность приготовления устойчивого титрованного раствора этого окислителя, а также трудность работы с ним. Эти недостатки в значительной мере сводят на нет преимущество перхлората церия, которое состоит в возможности применения его для прямого титрования оксалатов. Существенное значение в оксалатном методе определения кальция [c.169]

Другим практически осуществимым методом титрования оксалат-ионов в микромасштабе является метод прямого титрования сульфатом церия в присутствии сульфата марганца в качестве катализатора [35]. Однако возможность использования этого метода в ультрамикромасштабе еще не выяснена. Ф. Раппопорт и Д. Раппопорт [23] предложили видоизмененный метод определения оксалата с помощью избытка сульфата церия. Они определяли кальций в 0,2 мл сыворотки крови, добавляя к оксалату избыток сульфата церия, который затем оттитровывали иодометри-чески. Если даже не учитывать необходимости введения дополнительных реактивов и проведения дополнительных операций при использовании этого метода, то следует указать, что трудности, связанные с проведением точного иодометрического титрования в ультрамикромасштабе, возрастают в связи с увеличением вероятности потерь иода при работе с малыми объемами растворов,, характеризующихся большой относительной поверхностью. [c.175]

Иодометрический метод определения пенициллина, принятый Федеральным управлением пищевых и лекарственнцх веществ США, вообще можно считать удовлетворительным, но иногда он дает неверные результаты [2]. Были изучены слабые места этого определения [194] и выяснены ошибки, с которыми приходится сталкиваться при определении. Предложен химический метод определения пенициллина [125], основанный на осаждении с помощью N-этилпиперидина осадок высушивают и взвешивают. Этот метод принят Федеральным управлением пищевых и лекарственных веществ США для определения пенициллина (л в образцах, на которые выдаются сертификаты. Однако он неприменим для анализа образцов, содержащих пенициллин X в количествах, боль-ших чем следы. Применение феррицианида калия в качестве окислителя и раствора сульфата церия для титрования явилось основой нового метода определения пенициллина, имеющего то же назначение, как и иодометрическое определение [320]. Данные биологического испытания больше совпадают с результатами окисления феррицианидом калия, нежели с результатами иодометрического определения. Для анализа кристаллического пенициллина применен метод распределительной хроматографии [315], причем в качестве постоянной фазы использована 30 н. серная кислота или смесь концентрированной серной кислоты и фосфорной кислоты на целите 545 и в качестве подвижной фазы — бензол. Кислоты группы В, образующиеся после гидролиза, ступенчато элюируются и титруются. Метод непригоден для пенициллина X. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология