Эквивалентные отношения

В разделе о классификации методов химического анализа указывалось, что в основе титриметрических методов могут быть реакции самых различных типов кислотно-основные, окислительно-восстановительные, реакции осаждения или образования комплексных соединений. Тем не менее во всех этих случаях весьма существенно правильно определить так называемую точку эквивалентности, т. е. момент титрования, когда достигнуто эквивалентное отношение реагирующих компонентов —определяемого вещества и реагента. [c.114]

Между 1792 и 1802 гг. никому не известный немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер сделал важное открытие, на которое не обратил внимания почти никто из его современников. Он сформулировал закон эквивалентных отношений относительные количества двух элементов, соединяющиеся друг с другом, должны сохраняться также и в их соединениях с третьим элементом (если реакция с ним в принципе возможна). Этот закон легко понять на нескольких примерах. Начнем с таких фактов [c.276]

Закон эквивалентов. В результате работ Рихтера, Дальтона и Волластона (1804—1814) были установлены так называемые соединительные веса или эквиваленты, пропорционально которым должны быть взяты массы реагирующих между собой веществ. Закон эквивалентов формулируется следующим образом все веш ества реагируют в эквивалентных отношениях. [c.12]

Вторая группа методов количественного анализа основана на измерении количества реактива, затраченного на реакцию с определяемым веществом. Для этой цели, очевидно [см. уравнение (1), стр. 22], необходимо к отмеренному количеству анализируемого вещества X постепенно прибавлять реактив Р до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентное отношение между ними. Тогда по количеству затраченного реактива можно рассчитать количество анализируемого вещества X. [c.24]

Закон эквивалентных отношений Рихтера [c.276]

Имеет ли соединение постоянный состав Закон постоянства состава. Эквивалентные отношения и соединительные веса. [c.267]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Рассмотрим, как меняется соотношение компонентов реакции в процессе титрования. Степень комплексообразования [см. уравнение (111.14)1 меняется от нуля (в начале титрования) до 1 (в момент эквивалентности). Отношение концентрации свободного индикатора к общей его концентрации выражается [c.62]

Термин электрохимический эквивалент иногда применяют и для веществ, химически взаимодействующих в ходе вторичного процесса с продуктами собственно электрохимической реакции, или веществ, получающихся при этом процессе. Расчет электрохимического эквивалента в этом случае не отличается какими-либо особенностями, так как вещества реагируют при вторичном процессе в эквивалентном отношении. [c.7]

Соединение электрохимического метода с химическим, который протекает за счет побочных продуктов электролиза, позволяет проводить регенерацию в строго эквивалентном отношении, Суммарная реакция регенерации может быть записана уравнением [c.258]

Второй вариант — это метод потенциометрического титрования. Сущность метода заключается в том, что в исследуемый раствор погружают индикаторный электрод и титруют раствор, определяя в процессе титрования потенциал электрода . Концентрация определяемых ионов изменяется в зависимости от объема прибавленного рабочего раствора неравномерно сначала это изменение невелико, затем становится более заметным и, наконец, в точке эквивалентности достигает наибольшего значения. Из уравнения (24.1) видно, что потенциал электрода зависит от концентрации ионов в растворе поэтому он также изменяется, причем максимальное изменение соответствует эквивалентному отношению реагирующих веществ. Зависимость потенциала от объема рабочего раствора выражается кривой титрования, представленной на рисунке 24.1. По кривой можно установить точку эквивалентности как точку перегиба кривой. Ордината [c.455]

Из данных уравнений видно, что потенциал индикаторного электрода зависит от концентрации ионов в растворе с . Максимальное изменение нотенциала соответствует эквивалентному отношению реагирующих веществ. [c.98]

Удобной для применения мерой активности катализатора является отношение скоростей процесса на испытуемом катализаторе и без катализатора (или на эталонном катализаторе). При одинаковой движущей силе отношение скоростей эквивалентно отношению констант скоростей каталитического кк н некаталитического к процессов. Из уравнения Аррениуса [c.256]

Так как при ионном обмене кальций заменяется натрием в эквивалентном отношении, то будем иметь [c.480]

Эквивалентность отношения (А1) доказана выше. [c.88]

Анализ данных измерений показал, что определяемая по двум фракциям микроструктура аэрозоля почти не изменяется в глобальной стратосфере отношение концентрации частиц двух фракций (с диаметром более 0,3 и 0,5 мкм) составляет 4—5 [177, 181]. Максимум суммарной концентрации обычно располагается на высотах 22—26 км в экваториальном поясе, снижаясь параллельно тропопаузе до 17—18 км в полярных районах (рис. 1.15). В слое максимума отношение смеси для аэрозоля составляет 8—10 частиц на миллиграмм воздуха, что эквивалентно отношению смеси по массе, равному примерно 1,3 10 . На уровне тропопаузы отношение смеси может, в зависимости от времени года, уменьшаться до 1 —10 раз. Максимум концентрации частиц расположен на 4 км ниже максимума отношения смеси, причем максимальная концентрация варьирует в пределах 0,5—1,5 см . [c.65]

В точке эквивалентности отношения ] и не всегда равны друг [c.170]

Эквивалентность отношения (Ау) доказана выше. [c.88]

Л, — эквивалентное отношение, равное фактическому отношению количества водорода к количеству воздуха, отнесенному к стехиометрическому соотношению. [c.91]

В табл. 12 указаны цвета молекулярной (кислотной) и солевой (ионной) форм реактива. Как было отмечено ранее (см. гл. 4, 10), в большинстве случаев окраска комплексов окрашенных реактивов с металлом близка к окраске аниона реактива. Значение РН1/2С указывает рН-индикаторные свойства реактива и обычно является верхней границей условий определения, так как при этом половина реактива переходит в анион, имеющий почти ту же окраску, что и комплекс с определяемым ионом. Значение рН]/2к (половина комплексообразования) определяет нижнюю границу условий определения, так как при рН<рН /2к уже менее половины определяемого иона переходит в окрашенный комплекс (при эквивалентном отношении [1п] [НН]). Таким образом, значение АрН = рН1/2к—РН1/2С характеризует ширину допустимого интервала pH при комплексообразовании. Величина этого интервала [c.286]

Эквивалент и грамм-эквивалент. Вещества реагируют друг с другом в определенных, эквивалентных отношениях. Слово эквивалентный означает равноценный. Эквивалент элемента равен частному от деления атомного веса элемента на его валентность. Зависилюсть между эквивалентом Э), атомным весом (Л) и валентностью (/г) выражают формулой [c.72]

Сдваивание свободных радикалов, полученных при термическом разложении, и реакции вырывания атомов ведут к ряду интересных синтезов. Такие реакции— не цепные процессы, и наблюдается эквивалентное отношение 2 1 образовавшихся радикалов и полученных углерод-углеродных связей. Сдвоено много разных субстратов, однако имеется относительно немного примеров применения сдваивания в синтезе. Типичные стадии реакции можно показать на примере сдваивания ацетона в 1,4-дикетон в присутствии разлагающейся перекиси ацетила. [c.421]

Рпс. 6. 4. Зависимость чистоты разделяемых веществ от 2 (й ) теоретических тарелок Д и эквивалентного отношения то /шз [7]. [c.125]

Реакции между комплексоном и ионами металлов—комплексообразователями протекают стехиометрически, т. е. в строго эквивалентных отношениях, это обстоятельство открывает широкие возможности применения комплексонов для количественного определения многих катионов, в том числе кальция, цинка, меди, алюминия, индия и др. [c.254]

Концентрация ионов одного типа, образованных в результате разрыва различных связей, дается выражением 2 С , где 2 означает суммирование по этим связям. Относительная концентрация этих ионов есть а поскольку это выражение не зависит от времени, оно эквивалентно отношению [c.287]

Постоянное эквивалентное отношенне между теплотой п работой при их взаимных переходах установлено в классических опытах Джоуля (1842—1867). Типичный эксперимент Джоуля заключается в следующем. [c.29]

Закон эквивалентных отношений Рихтера утверждает, что при соединении углерода и кислорода друг с другом отношение их масс должно быть равно 3 8. Справедливость этого подтверждается существованием уже известного нам соединения СО2. Если углерод и хлор реагируют друг с другом, они должны соединяться в отнощении 3 35,5, и это действительно так в наше время известна жидкость - тетрахлорид углерода, ССЦ. Закон Рихтера подтверждается и на примере таких соединений мышьяка, как АвОз и Аз Оз, а также на примере соединения хлора с кислородом-С12О. [c.276]

При титронании необходимо установить количество рабочего раствора, эквивалентное количеству определяемого вещества. Для этой целИ к исследуемому раствору приливают постепенно рабочий раствор до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентное отношение. Этот момент титрования называют точкой эквивалентности. [c.268]

Переходы всех видов энергии друг в друга происходят в етрого эквивалентных отношениях. [c.74]

РеагентЯ)бычно применяют в виде рпствора точно известной концентрации. Такой раствор называют титрованным или рабочим раствором. Ра(ючий раствор постепенно прибавляют к раствору определяемого вещества до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентное отношение реагирующих веществ. Измеряют объем рабочего раствора, израсходованного на [c.113]

Новый подход к количествоииому анализу частиц, разь итый в [165, 166], который обсуждался в разд. 7.5.2.5, можно применить также и к анализу массивных материалов. В основе метода лежит использование отношения интенсивностей характеристического и непрерывного излучений при одной и той же энергии. Отношение пик/фон PjB определяется как (/ — в)Цн-Хотя метод разработан главным образом для анализа малых (1,0—10 мкм) частиц, нанесенных на тонкие пленки-подложки, в [159] было показано, что метод эффективен при определении элементного состава массивных образцов. Методы, изложенные в работах [165, 166], схожи во многих отношениях и в основе их лежит предположение, что характеристическое и непрерывное рентгеновское излучения, генерируемые в одной и той же области образца, имеют одинаковые поправки на поглощение н атомный номер и что в первом приближении отношения пик/фон для частиц эквивалентны отношениям пик/фон для массивного образца такого же состава. Различие этих методов состоит в том, что в методе из [165] результаты выражаются в виде отношения концентраций, а в методе из [166]—в виде концентрации элементов. Подробное описание этих методов приведено в соответствующих статьях, но основные черты процедуры заключаются в следующем. [c.74]

Берсон и др. [52] предложили эмпирический парамеггр полярности растворителей Q, в основу которого положено заметное (хотя и сравнительно небольшое) влияние растворителей на скорость некоторых реакций [4-f 2] циклоприсоединения (реакций Дильса — Альдера). Эти исследователи обнаружили зависимость отношения выхода эн<Зо-аддукта к выходу э/сзо-аддук-та в реакции Дильса — Альдера между циклопентадиеном и метилакрилатом от природы растворителя, используемого в качестве реакционной среды. Более полярные растворители благоприятствуют повышению выхода эн<Зо-аддукта [см. уравнение реакции (5.43) в разд. 5.3.3]. Позднее Прицков и др. [53] показали, что повышение поляр ности среды приводит не только к увеличению отношения [эн<Зо-аддукт]/[экзо-аддукт], но и к небольшому повышению абсолютной скорости реакции Дильса — Альдера между циклопентадиеном и производными акриловой кислоты. Природа этих эффектов обсуждена в разд. 5.3.3. Поскольку реакция (5.43) контролируется кинетическими факторами, то отношение [эн<Зо-аддукт]/[экзо-аддукт] эквивалентно отношению констант удельных скоростей соответствующих реакций, поэтому, согласно Берсону [52], параметр Q определяется следующим образом [c.514]

Практически щелочной гидролиз сложных эфиров проводят в присутствии едких щелочей КОН, NaOH, а также гидроокисей щелочноземельных металлов Ва(0Н)2, Са(0Н)2. Образующиеся при гидролизе кислоты связываются в виде солей соответствующих металлов, поэтому гидроокиси приходится брать по крайней мере в эквивалентном отношении со сложным эфиром. Обычно используют избыток основания. Выделение кислот из их солей осуществляется с помощью сильных минеральных кислот. [c.209]

При ЭТОМ вследствие того, что изотерма адсорбции H2SO4 проходит круче, чем изотерма HG1, равновесные концентрации кислот будут ниже, чем в случае чистой НС1. Таким образом, количество кислот, находящихся в растворе в равновесии с осадком, будет меньше, а количество сорбированных кислот — больше, чем в исходной системе, содержащей лишь чистую ]1С1. Это должно привести к тому, что адсорбция 304" -ионов будет превышать количество вытесненных СГ-ионов и эквивалентность не будет со-.блюдаться. Величины отклонений от эквивалентных отношений будут [c.116]

В 1789 г. Б. Томпсон (граф Румфорд), наблюдая процесс сверления пушек в мюнхенском арсенале, отметил факт превраш ения механической энергии в тепловую. С помощью экспериментов он установил, что количество выделяющейся теплоты пропорционально количеству затраченной энергии. На основании своих экспериментов Томпсон пришел к выводу, что теплота является видом движения при исчезновении движения вместо него появляется эквивалентное количество теплоты. Томпсон попытался взвесить теплоту, но все попытки обнаружить какое-либо влияние теплоты на вес тел были безрезультатными. В 1840г. Дж. П. Джоуль, исследуя превращение механической энергии в теплоту, определил эквивалентное отношение между этими двумя величинами ири их взаимных переходах. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология