Тиосульфат кристаллический

Натрия тиосульфат кристаллический фотографический [c.52]

Натрия тиосульфат кристаллический технический [c.52]

Соли тиосерной кислоты — тиосульфаты — кристаллические вещества, содержащие тиосульфат-ион, который имеет форму искаженного тетраэдра [c.484]

Тиосульфат натрия кристаллический (гипосульфит натрия) [c.218]

Из уравнения реакции иода с тиосульфатом натрия окислительно-восстановительный эквивалент Ка ЗаОз равен молекулярной массе. Кристаллический тиосульфат натрия имеет формулу Ыа ЗаОз -бН О, однако состав его не бывает строго постоянным. Кроме того, при растворении тиосульфата натрия происходит частичное разложение его растворенной двуокисью углерода [c.143]

Проведение опыта. На технохимических весах взвешивают 50 г кристаллического тиосульфата натрия, растворяют его в 30 мл дистиллированной воды и переносят раствор в капельную воронку. В стакан на 300 мл приливают 38 мл серной кислоты (пл. 1,84) и погружают его в охладительную смесь (мелко истолченный лед). Затем в этот стакан под тягой прибавляют по каплям приготовленный ранее раствор тиосульфата натрия. В результате этой реакции образуется густая масса бледно-желтого цвета. Далее в стакан прибавляют 100 мл дистиллированной воды и нагревают на кипящей водяной бане в течение 30—40 мин. [c.155]

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Приборы и реактивы. Пипетки вместимостью 3,5 и 15 мл. Бюретка вместимостью 10 мл. Мензурки вместимостью 25 и 50 мл. Колбы конические вместимостью 30—50 мл. Стекло часовое. Под кристаллический. Амиловый спирт. Метиловый оранжевый. Растворы гидроксида натрия (0,1 н. титрованный) тиосульфата натрия (0,05 н. титрованный) крахмала. [c.61]

В настоящем задании изучается зависимость скорости разложения тиосерной кислоты от концентрации, температуры и некоторых других факторов. Тиосульфат натрия ЫагЗгОз устойчив в кристаллическом состоянии и в не слишком кислотных растворах. В кислотных растворах образуется тиосерная кислота [c.136]

Грамм-эквивалент иода равен его атомному весу 126,90. Концентрацию раствора иода устанавливают по тиосульфату натрия, как описано выше. Чтобы снизить летучесть иода, концентрация иодида калия в разбавленном растворе должна быть не менее 2%. При хранении растворов иода нельзя закрывать посуду корковыми или резиновыми пробками, а только стеклянными. 0,1 н. раствор иода содержит в 1 12,69 лгг I 2. Для приготовления 0,01 н. раствора иода отмеривают бюреткой точно 100 млО,1 н. раствора иода в мерную колбу на 1000 мл. Доливают дистиллированную воду до метки. 0,01 н. раствор, приготовленный из кристаллического иода, а не из его более концентрированного раствора, устойчив при хранении и не действует на резину. Растворяют 1,3 г кристаллического иода в растворе иодида калия (2,6 г на 5 мл дистиллированной воды) в мерной колбе на 100 мл, разбавляют водой и перемешивают. [c.410]

Тиосульфат натрия — белое кристаллическое вещество. Пл. 1,73. [c.158]

Если хлористое или бромистое серебро смешивают с желатиной и подвергают на короткое время действию света, то не наблюдается никаких изменений. Но когда эта эмульсия подвергается обработке мягким восстановителем, таким, как, например, пирогаллол, облученная часть эмульсии восстанавливается до металлического серебра гораздо быстрее, чем необлученная часть. Фотографическая пластинка состоит из большого числа мельчайших зерен кристаллического хлористого серебра некоторые из зерен полностью восстанавливаются проявителем до черного металлического серебра, а другие остаются неизменными. Неизменившиеся зерна растворяются тиосульфатом натрия ( гипосульфитом ). [c.556]

Очищаемое вещество кристаллический хлорид калия, загрязненный иодом. Кристаллический тиосульфат натрия. [c.85]

Молярный коэффициент погашения соединения SjO с родамином 6Ж равен 1,16-10 (536 нм), с кристаллическим фиолетовым 1,3-10 (600 нм). Возможно определение до 0,02 мкг мл тиосульфатов. [c.134]

Выполнение определения. Берут навеску ( — 1,6 г) безводного или ( 3,2г) кристаллического сульфита натрия в мерную колбу вместимостью 250 мл. Переводят через воронку в колбу, стекло смывают водой из промывалки, сульфит растворяют в воде путем взбалтывания и разбавляют до метки водой. В конические колбы для титрования отбирают пипеткой по 50,0 мл 0,1 н. установленного раствора иода, добавляют туда же пипеткой по 25,0 мл приготовленного анализируемого раствора сульфита. Содержимое в колбах перемешивают, дают постоять 5 мин и оттитровывают избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата. После оттитровывания большей части иода, когда раствор станет светло-желтым, добавляют 1—2 мл раствора крахмала и дотитровывают иод до полного обесцвечивания раствора (исчезновения синего окрашивания). [c.158]

Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р=1,40 г/см 2) кислота серная, р=1,84 г/см и разбавленная 1 1 3) иодид калия 4) крахмал растворимый, раствор 5 г/л 5) карбонат натрия кристаллический 6) тиосульфат натрия, растворы 500 г/л 0,1 и. титрованный, установленный по ди.хромату калия. [c.92]

Тиосульфат натрия ЫзгЗгОз-ЗИдО представляет собой кристаллическое вещество. Хотя при надлежащих условиях он может быть получен химически чистым, приготовлять титрованный раствор тиосульфата по точной навеске нельзя, так как тиосульфат не удовлетворяет всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Он является соединением сравнительно неустойчивым например, реагирует с угольной кислотой, растворенной в воде [c.401]

Раствор иода. Tитpoвaн > раствор иода можно приготовить либо исходя из точной навески химически чистого кристаллического иода, либо пользуясь иодом, имеющимся в продаже. В последнем случае титр раствора устанавливают обычно по титрованному раствору тиосульфата. [c.402]

В коническую колбу с притертой пробкой вносят 1 г кристаллического иодида калия, прибавляют 50 мл дистиллированной воды и пипеткой добавляют около 20 мл раствора из мерной колбы. При низкой окисляемости вносят в коническую колбу все содержимое круглодонной.колбы. Коническую колбу, закрыв пробкой, выдерживают в темном месте 10—15 мин. Выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. В конце титрования прибавляют крахмал. В аналогичных условиях проводят контрольный опыт с дистиллированной водой. [c.119]

В практике чаще встречается натриевая соль тиосерной кислоты— тиосульфат натрия ЫагЗгОз-бНгО, устойчивое кристаллическое соединение. Тиосульфат натрия обычно получают кипячением водного раствора НагЗОз с серой [c.161]

На технических весах взвешивают 2,5—5 г кристаллического сульфита натрия и 0,37—0,75 г мелкоизмель-ченной серы. Навеску сульфита натрия переносят в круглодонную колбу, приливают 20 мл дистиллированной воды и нагревают на газовой горелке до полного растворения соли. Навеску серы смачивают на часовом стекле несколькими каплями спирта для улучшения смачивания водой и вносят в колбу с раствором сульфита натрия. К колбе присоединяют обратный холодильник и пускают в него техническую воду из водопровода. Раствор в колбе кипятят в течение 45—60 мин на газовой горелке до тех пор, пока вся сера не вступит в реакцию. После полного растворения серы раствор отфильтровывают на воронке Бюхнера. Фильтрат помещают в фарфоровую чашку и выпаривают при 40 °С до появления кристаллов тиосульфата натрия. Затем, охладив содержимое чашки снегом или льдом, отфильтровывают выпавшие кристаллы образовавшейся соли. Полученную влажную соль переносят в предварительно взвешенную чашку Петри, снова взвешивают и по разности весов определяют массу соли. Рассчитывают выход тиосульфата натрия в процентах от теоретического исходя из сульфита натрия. [c.113]

Для работы требуется. Прибор (см. рис. 76). - Штатив с пробирками. — Веронка для фильтрования под уменьшенным давлением. — Ванна стеклянная.— Чашка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Стакан емк. 50 м.л. — Воронка. — ТерЯометр до 100 "С. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ткань. — Бумага фильтровальная — Медные стружки. — Цинк. — Сера в порошке. — Сульфит натрия кристаллический. —Сульфат железа (11) свежеперекристаллизонан-8ый. — Сульфат натрия. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Тиосульфат натрия, [c.290]

Получение тиосульфата натрия. Отвесить 10 г кристаллического сульфита натрия и 1,5 г порошкообразной серы. Сульфит иеренести в колбочку емкостью 100 мл, прилить 20 мл дистиллированной воды и нагревать до растворения сульфита, после чего к колбу добавить отвешенную серу, предварительно смоченную иесколькими каплями спирта (без обработки спиртом сера не смачиваете водным раствором). [c.290]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Кристаллизатор. Бумага миллиметровая. Сетка асбестиропанная. Метроном. Термостаты. Термометры на 100° С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Лучина. Щипцы тигельные. Ступка с пестиком. Цинк (металлический, протравленный). Персульфат аммония (кристаллический). Иодид калия (кристаллический). Нитрат ртути (II) (кристаллический). Сульфит натрия (кристаллический). Карбонат кальция (мел). Алюминий (фольга и порошок). Иод (кристаллический). Растворы иодата калия (0,02 н.), тиосульфата натрия (1 н.), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 г/см ), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), крахмала. [c.39]

Наполните пробирку на /4 ее объема кристаллическим тиосульфатом натрия Ыа2520з-5Н20 и медленно нагрейте до расплавления. Закрепите пробирку вертикально в штативе, закройте ее ваткой и дайте охладиться. По достижении комнатной температуры выньте пробирку из штатива и резко встряхните. Что наблюдается Снова получите нагреванием прозрачный раствор, охладите и бросьте в пробирку кристаллик тиосульфата натрия. Что произошло с раствором [c.52]

Тиосульфат-ион ЗегОз. Этот ион Ве Оз имеет шесть различных основных колебательных частот симметричных у (80з) = 1002 см" и дважды вырожденных у (50з) = 1125 см" валентных колебаний связей 80 фуппы 80з, валентных колебаний связи 58 — у(88) = 451 см" и три частоты деформационных колебаний, равные 672, 541 и 339 см". Под влиянием катионов в кристаллическом состоянии эти характеристические частоты могут несколько изменяться (табл. 20.32). Так, например, для кристаллического тиосульфата натрия агВгОз они равны у,(80з) = 1003, уД80з)=1130, 1165, v(SS) = 455 см" и две из трех вышеуказанных частот деформационных колебаний, каждая из которых расщепляется на два компонента 683 и 670 560 и 534 см". [c.566]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

При определении Э. ч. по р-ции с НВг навеску образца титруют в соответствующем р-рителе уксуснокислым р-ром НВг с присут. кристаллического фиолетового. Известны также методы определения Э. ч., основанные на взаимод. эпоксидных фупп с сульфитами и тиосульфатами хлорной к-той в присут. избьггка растворимого бромида или хлорида четвертичного аммония, а также с помощью ИК спектроскопии. [c.485]

Тиосульфаты рубидия и цезия МегЗгОз 2НгО выделяются из своих растворов в виде гигроскопичных хорошо растворимых в воде кристаллов или тонкой кристаллической пудры. По своим химическим свойствам они напоминают тиосульфаты других щелочных металлов и прежде всего калия. Для получения тиосуль-фатов используется либо обменная реакция между сульфатами щелочных металлов и тиосульфатом бария, либо взаимодействие гидросульфидов и гидросульфитов [92, 93] [c.119]

Этилендиаминнитрат никеля в нейтральных или слабощелочных растворах дает с тиосульфат-ионами кристаллический фиолетовый осадок [1324]. Чувствительность обнаружения 0,4 мг ЗаОГ в 1 мл. Предельное разбавление 1 2,5-10. [c.50]

Из органических реагентов описан ге-бензохинон [1275], с которым тиосульфат-ион образует желтую хинонтиосерную кислоту с Хщах = 400 нм исследована экстракция SjOg" с основными красителями (родамины С и 6Ж, малахитовый зеленый, кристаллический фиолетовый) [146]. [c.134]

Приготовление стандартного раствора тиосульфата натрия. Тиосульфат натрия N328203 -5Н2О представляет собой кристаллическое вещество, не отвечающее всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Соль неустойчива, реагирует с угольной кислотой, растворенной в воде [c.305]

Выпавший желтый осадок отделили, промыли и количественно перенесли в лабораторный стакан, в который добавили кристаллический иодид калия и разб. H2SO4. Образовавшийся иод оттитровали раствором тиосульфата натрия (с крахмалом в качестве индикатора). На титрование пошло 18,46 мл 0,1512 н. раствора тиосульфата натрия Na2Sa03. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология