Углерод изобара

На рис. 4 приведены изобары вязкости растворов парафиновых УВ с разным числом углеродных атомов в молекуле в метане. Вязкость растворов в метане изменяется также с природой растворяемого углеводорода. Если сравнивать углеводороды с одинаковым числом атомов углерода в молекуле, то самую высокую вязкость имеет смесь метана с нафтеновым углеводородом, несколько меньшую — с ароматическим и наиболее низкую с парафиновым углеводородом. Это видно из табл. 6, где в двух последних графах показаны растворы в метане широких фракций (НК—180°С) конденсатов, отобранных из двух газоконденсатных месторождений. Эти фракции содержат широкую гамму углеводородов разных групп. [c.18]

Изобары растворимости СО2 в воде приведены на рис. 92. Влияние двуокиси углерода на межфазное натяжение водонефтяных систем сильно зависит от наличия природных ПАВ в нефти. Для конкретных условий поверхностное натяжение может быть определено экспериментально. Значения поверхностного натяжения в системе вода—газ в зависимости от давления показаны, на рис. 93. [c.159]

Различие между обоими типами адсорбции становится ясным при анализе изобар. На рис. 23 в качестве примера приведена изобара адсорбции окиси углерода палладием при давлении 150 мм в интервале от —200 до +200°. При низких температурах протекает исключительно физическая адсорбция, интенсивность которой снижается с повышением температуры до некоторого предела, с которого начинается рост активированной адсорбции. Такие же изобары получены и для других случаев. [c.118]

Рис. 8. Изобары адсорбции кислорода (кривая 1) окиси углерода (кривая 2) азота (кривая 3) аргона (кривая 4) на молекулярных ситах типа 4А при 700 мм рт. ст.

Рассмотренный изобарный эффект, т. е. существование максимума на изобаре адсорбции для азота, окиси углерода и аргона, наблюдался и для других систем, например для пропана и бутана на ситах типа 4А при повышенных температурах. [c.211]

Рнс. 1Уу П. Изобара адсорбции окиси углерода палладием. [c.104]

Рис. 5.2. Изобары растворимости диоксида углерода в воде при температурах

На рис. 14 изображены графики равновесного состава газовой фазы при реагировании углерода с углекислотой в зависимости от температуры и давления, причем на левом графике нанесены изобары, а на правом — изотермы реакции [73]. [c.73]

Рис. 5. Изобара окиси углерода на кобальтовом катализаторе

Тройная система типа гелий — этилен — двуокись углерода. Изобразим эту систему в виде изотерм-изобар [c.68]

Окись углерода, по-видимому, хемосорбируется в Двух различных формах (изобара с двумя -максимумами) обратимая хемосорбция ниже 100° не влечет за собой изотопного обмена кислорода с ZnO, в то время как выше 280° обмен идет с большой скоростью ( акт=14,5 ккал моль). Заполнение поверхности в случае СО тоже невелико (3%). Возможно, однако, что в ходе каталитической реакции [c.146]

Так как при превращении моля СОг в 2 СО поглощается 40 ккал энергии, то на превращение 0,13 моля СОг пойдет 5,20 ккал. Откладывая по вертикальной оси рис. 70 тепловой эффект реакции, мы при неполном химическом превращении моля СОг должны характеризовать энергию равновесной смеси точками, лежащими на ординатах, соответствующих определенным (с помощью вычислений) долям полного теплового эффекта. Так, при 875° К ордината точки, характеризующей равновесие, будет выше нижнего уровня не на 40 ккал, а на 5,2 ккал. Чем выше будет температура, тем выше будет лежать точка, изображающая равновесное состояние, так как доля превращения в СО двуокиси углерода возрастает выше 1300° К она доходит до 1, т. е. до полного превращения моля СОг в два моля СО, на что требуется 40 ккал. Нанося соответствующие точки для ряда температур и соединяя их непрерывной кривой, мы получаем в интервале от 700 до 1300° К особую линию, так называемую изобару Гиббса, получившую свое наименование по фамилии американского ученого, открывшего ее. Изобарой она называется потому, что определенное ее положение и вид зависят от условия постоянства давления. Ход изобары, начинающейся [c.210]

Рис. 113. Изобары реакции диссоциации водорода и реакции углерода с двуокисью углерода.

В этом разделе при помощи изобар сорбции водорода на полученных испарением металлических пленках, подвергавшихся спеканию при различных температурах, показано, что процесс сорбции состоит из абсорбции внутри структуры и из адсорбции на поверхности. При надлежащей их оценке получается превосходная корреляция между адсорбцией водорода, каталитической активностью, измерениями поверхности по БЭТ и адсорбцией окиси углерода. Адсорбция водорода всегда, даже при самых низких температурах, происходит быстро. Абсорбция внутренними частями структуры происходит медленно и принадлежит к типу активированной . [c.209]

Как свидетельствуют приведенные данные, растворимость ХГО в четырех-хлористо.м углероде в большей степени зависит от количества хлористого. водорода и хлористого нитрозила в растворе, чем от температуры. С повышением температур растворимость увеличивается незначительно. При температурах до ЗОХ превалирующее значение в увеличении растворимости ХГО в смеси и.меет количество. хлористого нитрозила, а при температурах выше 30°С — хлористого водорода. Это хорошо видно на изобарах для 760 мм рт. ст. (см. рис. 1—3). [c.17]

Рис. 2.23. Изотерма равновесия и изобары — изотермы и—М, для системы этан—двуокись углерода при 15 °С.

ДЛЯ критических составов азеотропов в системах шести-фтористая сера — двуокись углерода и этан — двуокись углерода. У первой системы критическая азеотропная смесь представляет собой очень разбавленный раствор 5Рб в двуокиси углерода (табл. 4.1). Параметры этой точки очень близки к критическим параметрам СОг. В этом случае можно было ожидать поэтому, что во всем интервале изученных температур изотермы практически совпадут с изобарами, однако во второй системе критическая фаза азеотропа — концентрированный раствор. Тем не менее объемы фаз в этой системе тоже мало различаются в представленном на рис. 4.3 интервале температур. Картина здесь такая же, как для первой системы. В действительности изотермы кажутся горизонтальными в пределах погрешности измерений. Только при приближении к критическим параметрам с различием на бесконечно малую величину можно написать для двухфазной области, что (АР/Ау)г, 1У,-,аз = 0 и в пределе при переходе к самой критической точке получить уравнение (4.1). [c.140]

Рис. 4.5. Критические изотермы — изобары v—Ni в системе этан (1) — двуокись углерода (3). Критические концентрации, в мол. долях этана

Рис. 4.9. Критические изобары — изотермы h—N для системы этан (1) — двуокись углерода (3).

Для системы этан — двуокись углерода была вычислена фугитивность для обоих компонентов вдоль изобар— изотерм fi—Ni. На критических изобарах — изотермах fi—Ni в критической точке смеси имеется точка перегиба с горизонтальной касательной. Отрезки этих изобар — изотерм вблизи точки перегиба, где фугитивность практически не зависит от состава, имеет вблизи [c.161]

Исследование Р—и—Т—Л г-зависимости для систе.мы этан — двуокись углерода позволило получить данные для концентрационной зависимости объема и при параметрах двойной критической точки. Из рис. 4.14 видно, что изобара — изотерма имеет в двойной критической точке конечную производную дv дN2)p,т,к,м Однако она имеет в этой точке точку перегиба и, следовательно, здесь выполняется уравнение (4.60). Парциальные мольные объемы компонентов на критической изобаре— изотерме и,—проходят в двойной критической точке через экстремальные значения. [c.164]

При подходе системы к критической точке чистого компонента и к критической точке азеотропной смеси вдоль критической кривой вторые производные от объ ема и от энтальпии по мольной доле неограниченно возрастают (стремятся к +оо). Так как и при постоянном давлении, и при постоянной температуре области двухфазного равновесия стягиваются в точку в критической точке чистой двуокиси углерода, то именно здесь знак бесконечности этих производных будет зависеть от пути подхода к критической точке чистого компонента. При движении системы к этой точке по изобаре — изотерме при критических для первого компонента давлении и температуре обе вторые производные уравнения (5.26) будут стремиться к —оо. Это подтверждается и экспериментальными данными. [c.194]

Зависимость объемов и термодинамических функций для системы этан — двуокись углерода была изучена не только вдоль критической кривой, но и на критических изобарах—изотермах. Это позволило проследить, как согласуется между собой расположение особых точек на пограничных кривых (критическая точка и точки максимального соприкосновения) и форма критических изобар — изотерм V — и /г — (точки пересечения с критической кривой, точки перегиба). Это, в свою очередь, дало возможность проанализировать уравнение [c.198]

Экстремумы на изобарах — изотермах йi—будут появляться при давлениях выше критического. Эти экстремумы могут (в соответствии с наличием точек перегиба на изобарах — изотермах V — N1) сохраняться в значительном интервале давления. Однако чем больше давление отличается от критического, тем более пологим становятся экстремумы. Это особенно четко проявляется вблизи критической точки чистого растворителя. Из рис. 6.2, на котором приведены данные для парциальных мольных объемов двуокиси углерода, растворенной в этане, видно чем выше давление, тем более пологими будут экстремумы на изобарах иг — N2 (при критической температуре этана) и тем больше в точке экстремума [c.202]

Из уравнения видно, что экстремумы появляются только при давлениях выше критических. Это уравнение было проверено по данным системы этан — двуокись углерода в работах [1, 4]. Получены вполне удовлетворительные результаты. При отходе системы от критической точки в сторону более низких давлений на изобарах — изотермах Уг—Л г экстремумов нет. [c.203]

Следует еще описать метод, специально предназначенный для гомологических рядов. По оси ордпиат наносят температуры кипения в линейном масштабе, а но оси абсцисс — число атомов углерода в молекуле компонентов в логарифмическом масштабе. Затем на диаграмму наносят изобары для различных давлений, подобно тому, как это сделано на рис. 43 для парафинов 10—С ц [c.73]

Рис. 55. Изобара сорбции калия графитом (ДГ определпетсн как разность температуры образца и паров калия) формулы на кривых показывают состав соединений калия с углеродом п — соотношение числа атомов калия и углерода [c.137]

Фиг. 13. Изобара для окиси углерода на палладии, давление 150 мм (Тейлор и Мак Кинней).

Рис. 103. Экспериментальные изобары жидкость—пар в системе двуокись углерода — заисись азота — этилен при 3,50 С.

Результаты из.дюрсннй вязкости жидкой двуокиси углерода сведены в табл. 1, а выровненные значения изображены на рис. I в виде изобар завнсплюсти коэффициентов вязкости от температуры. Анализ возможной ошибки измерений показал, что она составляет +1 %. [c.47]

Результаты измерений теплопроводности смесей метан — водород приведены в табл. 1, 2 и 3, смесей азот — водород — в табл. 4 и 5 н смеси окись углерода — водород—в табл. 6. Выровненные по изотермзг.и изобарам и концентрациям значения коэффициента теплопроводности представлены в табл. 7, 8 и 9. [c.123]

Рассмотрим более детально этот вопрос. Из расположения критических точек смесей на пограничных кривых до и после критической точки азеотропа (вдоль критической кривой) видно, что направления критических изобар — изотерм в критической точке азеотропа изменяются. В этой точке скачком происходит переход от минимального критического давления к максимальному. Если двигаться вдоль критической кривой со стороны компонента с молекулами меньшего объема, производные (( и/(ЗЛ 2) р, г, к в критических точках смесей будут положительными. В критической точке азеотропа (( у/5Л 2)р, т, к, аз- +°о. Если же двигаться к этой критической точке азеотропа со стороны двойной критической точки (меньшие температуры), то в этом случае (ди/дМ2)р,т,к, аз- —оо. Поэтому в критической точке азеотропа на изобаре — изотерме V—N2 не может быть точки перегиба с вертикальной касательной. Здесь может быть только точка возврата с вертикальной каса-гельной (см. рис. 4.5). На этом рис. представлены экспериментальные данные для системы этан — двуокись углерода. Показаны три изотермы равновесия с критическими точками. Для каждой из них построены критические изобары — изотермы. Критические составы в Ксо,(К1) и /Сс Не различаются всего на 0,009 мол. доли этана. Однако по ходу изобар — изотерм видно, что критические точки К и Кз лежат по разные стороны от критической точки азеотропа (/(аз). [c.144]

Изобара — изотерма /г—Л 2 подходит к этой критической точке с бесконечной касательной. Она, как и изобара — изотерма объем — состав, меняет здесь свой знак чероз бесконечность и также должна иметь точку возврата первого рода. На рис. 4.9 представлены данные о концентрационной зависимости энтальпии для системы этан — двуокись углерода. Как и на рис. 4.6, кривые 1 и 3 — критические изобары — изотермы для смеси, соответственно, с меньшей и с большей, чем у критической фазы азеотропа, концентрациями этана. Показана и критическая изобара — изотерма /г—N2 с точкой во-5-врата для азеотропа (пунктирная линия). Из этого рисунка видно, что характер концентрационной зависимости энтальпии полностью соответствует характеру концентрационной зависимости объема. Это хорошо согла- [c.149]

Рис. 5.12. К ритичбокие изобары-изотермы и—N1 для системы этан— двуокись углерода.

Для смесей (кроме азеотропной) (дР1дю) ,т — конечная величина. Тогда в точке максимума на изобаре — изотерме, где (дь1дЫ1)р т= , будет равна нулю и производная (дР1дК ) ,т. Изохора — изотерма Р — также должна пройти через максимум. Это хорошо подтверждается данными для системы этан — двуокись углерода [I] (рис. 6.6). [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология