Металлы примесями

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

При всех процессах выплавки жидкая сталь содержит небольшое количество растворенного кислорода (до 0,1%). При кристаллизации стали кислород взаимодействует с растворенным углеродом, образуя оксид углерода (П). Этот газ (а также некоторые другие растворенные в жидкой стали газы), выделяется из стали в виде пузырей. Кроме того, по границам зерен стали выделяются оксиды железа и металлов примесей. Все это приводит к ухудшению механических свойств стали. [c.624]

Сообщается [327] о целесообразности комбинирования обработки кислородом с другими методами. Так, фракцию, выкипающую выше 500 °С, обрабатывают в присутствии кислорода плавленым гидратом окиси щелочного металла при 162—370°С, промывают водой для удаления металлов. Примеси отделяют фильтрованием, центрифугированием или отстаиванием. [c.206]

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы. В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при физической и химической обработке руд. Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов меди, золота, серебра, свинца, олова и др. При рафинировании анодом служит очищаемый металл. На аноде растворяются основной металл и примеси, потенциал которых отрицательнее потенциала основного металла. Примеси, имеющие более положительный потенциал, выпадают из анода в виде шлама. [c.212]

Титан, цирконий и гафний являются типичными металлами, напоминающими по внешнему виду сталь. Они тугоплавки, хорошо поддаются механической обработке. Однако присутствие в этих металлах примесей кислорода, азота, углерода или водорода весьма отрицательно сказывается на их пластичности, ковкости, прочности на разрыв и других механических характеристиках. Основные константы, характеризующие свойства рассматриваемых металлов [c.283]

Выделение водорода является потенциально конкурирующим процессом при катодном осаждении металлов, а выделение кислорода — при их анодном растворении. При рафинировании металлов на процесс растворения основного металла, например меди, накладываются реакции ионизации металлов-примесей Мпр [c.387]

Пусть поверхность технического металла в условиях коррозии эквипотенциальна, тогда величина Jн для любого металла-примеси может быть выражена через скорость выделения водорода на цинке Jn" Так, из уравнений (24.16) и (24.17) следует, что в случае включений свинца [c.495]

Термическое разложение летучих соединений металла. Карбонильный процесс. Этот метод применяется для получения высокочистых никеля и железа. Подлежащий очистке никель нагревают в атмосфере оксида углерода (П), находящегося под давлением около 20 МПа. При этом никель взаимодействует с СО, образуя летучий тетракарбонил никеля N1(00)4 (температура кипения которого кип = 42 °С) содержащиеся в исходном металле примеси в такого рода реакцию не вступают. Образовавшийся Ni( 0)4 отгоняют, а затем нагревают до более высокой температуры. В результате карбонил разрушается с выделением высокочистого металла. [c.336]

При необходимости крекинга нефтяных фракций с высоким содержанием металлов-примесей целесообразно применять недорогие полусинтетические катализаторы, с тем чтобы производить более частую замену отработанного катализатора свежим. [c.54]

Эта реакци я быстро протекает в кислой , но медленно в щелочной или нейтральной водной среде. Например, скорость коррозии железа в деаэрированной воде при комнатной температуре менее 0,005 мм/год. Скорость выделения водорода в этом случае зависит от наличия в металле примесей с низким водородным перенапряжением. На поверхности чистого железа также может выделяться водород, поэтому железо высокой чистоты корродирует в кислотах, но значительно медленнее, чем техническое. [c.100]

На рис. УП1-5, б приведены анодная (/ — 1 ) и катодная (1 — /") поляризационные кривые основного, более положительного металла, а также анодная (3 — 3 ) и катодная (3 — 3") поляризационные кривые более отрицательного металла (примеси). Точки пересечения катодных и анодных кривых характеризуют равновесные потенциалы е и при которых скорости катодного и анодного процессов равны и определяют равновесные токи обмена и. Если поляризовать электрод катодно до потенциала к, более отрицательного, чем равновесный потенциал (при этом сила тока /к), то поляризация металла М1 равна а [c.248]

ИОНЫ очищаемого металла и ионы металла примеси подвергаются разряду в режиме электрохимической кинетики при условии, что разряд ионов примеси совершается замедленно (III), т. е. подавляется процессом разряда ионов основного металла (гл. I, 9). Наименее благоприятными являются случаи, когда ионы очищаемого металла подвергаются разряду в режиме диффузионной кинетики. В практике стремятся создать условия, не допускающие этого. [c.567]

Однако такое перемещение дислокаций не всегда легко осуществить. При деформации в металле неизбежно образуется множество дислокаций, которые, находясь на близком расстоянии, начинают взаимодействовать друг с другом. Такое взаимодействие в ряде случаев тормозит движение дислокаций в данной плоскости скольжения. Торможение дислокаций может вызываться и другими причинами, в частности, атомами другого металла (примесями). [c.223]

Для рафинирования (очистки) металла электролизом из него отливают пластины и помещают их в качестве анодов в электролизер. При пропускании тока металл, подлежащий очистке, подвергается анодному растворению, т. е. переходит в раствор в виде катионов. Затем эти катионы металла разряжаются на катоде, благодаря чему образуется компактный осадок уже чистого металла. Примеси, находящиеся в аноде, либо остаются нерастворимыми (анодный шлам), либо переходят в электролит и удаляются. [c.181]

Металлы, применяемые в технике, почти всегда содержат примеси других металлов. При соприкосновении с раствором электролита система из основного металла и металла примеси образует ряд гальванических микроэлементов. [c.191]

Причиной возникновения микроэлементов на поверхности металла (или сплава) может быть не только наличие в металле примесей других металлов с большей величиной электродного потенциала, но и содержание в нем других различных составляющих, имеющих неодинаковые с металлом потенциалы, а также различие электродных потенциалов на участках поверхности металла, покрытых оксидной пленкой (катодные участки), и участках без пленки (анодные участки). Важнейшими причинами возникновения макроэлементов на поверхности металла (той или иной металлической детали) могут быть следующие соприкосновение металлов, разных по активности (контактная коррозия) различие состава электролита на отдельных участках поверхности металла разница в концентрации одного и того л<е электролита на отдельных участках поверхности разный доступ кислорода к отдельным участкам поверхности металла (так называемая коррозия при неравномерной аэрации). Тот участок поверхности металла, к которому кислород поступает с большей скоростью, является катодом ло отношений к тому участку, где доступ кислорода меньше. Следовательно, коррозия металла возможна и при отсутствии примесей в нем. [c.191]

Де ля Рив полагал, что причиной электрохимической гетерогенности поверхности, в результате которой возникают пространственно разделенные катодные и анодные участки коррозионных микроэлементов, является присутствие в металле примесей других более благородных металлов. Эти включения совместно с окрун<ающим чистым металлом образуют так называемые местные или микро гальванические локальные элементы, в которых чистый металл служит анодом, а включения — катодами. [c.411]

Хром, молибден и вольфрам характеризуются объемноцентрированной кристаллической решеткой. Механические свойства этих металлов являются весьма ценными для конструкций, работающих при высоких температурах. Они сильно зависят от чистоты металлов. Примеси углерода, азота, водорода и кислорода значительно изменяют их. [c.101]

На катоде в первую очередь выделяется металл, имеющий наиболее положительный потенциал. Так как потенциалы меди, серебра, свинца и олова положительнее, чем потенциалы других металлов (примесей), то каждый из этих металлов в первую очередь выделяется на катоде, а примеси остаются в растворе. При малой концентрации примесей их потенциалы в соответствии с уравнением Нернста сдвигаются в сторону отрицательных зна- [c.212]

Результат всякого механического воздействия на чистый металл сводится к перемещению относительно друг друга его положительных ионов. Если бы электроны не могли тотчас же автоматически перераспределяться в соответствии с перемещением положительных ионов, то взаимное отталкивание катионов не дало бы возможности осуществить такое смещение без разрушения обрабатываемого куска. Таким образом, легкая механическая деформируемость чистых металлов связана непосредственно со свободой перемещений электронов и возможностью скольжения катионов относительно друг друга. При наличии в металле примесей свобода перемещения катионов и электронов уменьшается, и механические свойства металлов резко изменяются. [c.218]

Электрохимическая коррозия Протекает по механизму действия гальванического элемента, в котором окислительный (анодный) и восстановительный (катодный) процессы разделены в пространстве. Металл, окисляясь, играет роль анода (рис. 48) и в виде ионов переходит в водную среду. Находящееся с ним в контакте тело с Е>Еще (например, другой менее активный металл примеси продукты окисления самого металла), которое должно обладать электрической проводимостью, выполняет функцию катода, на поверхности которого происходит восстановление окислителя (НаО, О2 и т. п.). [c.195]

Для оценки концентрации и поведения примесей в кристаллах изучение электрических свойств твердых веществ также играет важную роль. Если в металлах примеси несколько снижают электрическую проводимость (за счет увеличения рассеяния носителей тока и, следовательно, снижения их подвижности), то в полупроводниках ничтожные количества примеси (порядка 10" —10 %) резко увеличивают электрическую проводимость. Именно благодаря успехам в изучении полупроводниковых материалов стало возможным получение сверхчистых веществ, без которых немыслимо развитие ряда современных областей техники (полупроводниковой электроники, атомной энергетики и др.). [c.318]

Разработка этого метода получения и предопределила возможность технического применения этих металлов в технике, так как загрязненные металлы (примеси О, N, Н) обладают очень низкими механическими свойствами. Поэтому титан, открытый впервые Клапротом в 1827 г. и полученный Муассаном в свободном состоянии в 1895 г., нашел широкое применение лишь спустя более 100 лет. Гафний получается в малых количествах при добыче циркония, так как сопутствует ему в его природных соединениях. [c.326]

Низкая теплопроводность теплоизоляционных и многих строительных материалов объясняется тем, что они имеют пористую структуру, причем в их ячейках заключен воздух, плохо проводящий тепло. Коэффициенты 1еплопроводности газов возрастают с повышением температуры и незначительно изменяются с изменением давления. Для большинства жидкостей значения "к, наоборот, уменьшаются при увеличении температуры. Исключение составляет вода, коэффициент теплопроводности которой несколько возрастает с повышением температуры до 130 °С и при дальнейшем ее увеличении начинает снижаться. Для большинства металлов коэффициенты теплопроводности уменьшаются с возрастанием температуры. Значения Х резко снижаются при наличии в металлах примесей. [c.265]

В последнее время установлено, что добавки в раствор глютиновых веществ — желатина, клея и других увеличивают переход примесей некоторых металлов в катодную медь и цинк, если ионы металлов примесей склонны к образованию комплексов с поверхаостно активными веществами. В парную очередь это относится к примесям металлов, окислы которых имеют амфо-терный характер. [c.106]

В электролите обычно содержатся прлмеси, попадающие в раствор из руды. Установлено, что примеси металлов, более отрицательных, чем марганец, могут быть допущены в больших количествах (20 г/л Ма, 10 г/л К, 40 г/л M.g). Примеси, более положительные, чем марганец, будут подвергаться совместному разряду на катоде и вызывать его растворение. На большинстве металлов примесей (Ре, N1, Со, Си и др.) перенапряжение водорода незначительно, поэтому весьма малые количества этих примесей в катодном осадке влекут за собой увеличение скорости разряда ионов водорода и, как следствие, попадание основных солей в катодный металл, падение выхода по току. Например, присутствие в электролите 0,005 г/л Со и 0,004 г/л Аз снижает выход по току на 20%. [c.505]

Очистка осаждением малорастаоримых соединений основана, (см. гл. VII, А, 13) на образовании металлами — примесями плохо растворимых соединений, отделяемых от раствора. [c.573]

При растворении анодов, которые являются многокомпонентными сплавами, поведение металлов-примесей в зависимости от их электрохимической активности и химических свойств их соединений различно. Такие металоты, как цинк, железо, никель, кобальт, равновесные потенциалы которых намного отрицательнее равновесного потенциала меди, при условиях электролиза переходят в раствор, но не осаждаются на катоде. Накопление солей этих металлов в электролите, однако, при- [c.122]

На катоде в первую очередь выделяется металл, имеющий наиболее положительный потенциал. Так как потенциалы меди, серебра, свинца и олова положительнее, чем потенциалы других металлов (примесей), то каждый из этих металлов в первую очередь выделяется на катоде, а примеси остаются в растворе. При малой концентрации примзсей их потенциалы в соответствии с уравнением Нернста сдвигаются в сторону отрицательных значений, что способствует преимущественному выделению на катоде основного металла. Электролизом расплавов соединений получают алюминий, магний, натрий, литий, бериллий и кальций, а также сплавы некоторых металлов. [c.206]

В общем случае возможность соосаждения нескольких металлов, обладающих различными ЭЛ ектр ох)и м ич е оки м и с в о й ствами, можно схематически представить, анализируя ход поляризационных кривых, изображенных на рис. 124. Отрезки 0ф1 и ОФ2 характеризуют величину потенциалов выделения 1-го и 2-го металлов, один из которых, например, является металлом-примесью. При этом подразумевается, что потенциал выделения 1-го металла положительнее следовательно, на катоде прежде всего будет наблюдаться разряд ионов 1-го металла. По достижении критической плотности тока кр потенциал разряда ионов Ме достигнет величины потенциала выделения Мв2, т. е. станет возможным совместный разряд (соосаждение примеси). Скорости разряда ионов Мв1 и Мв2 будут определяться ходом поляризационных кривых fi — Me и ф2 — Mea. [c.375]

Поскольку скорость электрохимической реакции зависит от величины платности тока, то при (потанциале, соответствующем отрезку Ог, она будет рав1на для иона Me отрезку Аг и для иона Ме 2 Ьг. Суммарная скорость катодного процесса (разряда оановного металла и металла-примеси) в этой точке будет характеризоваться отрезком аг. В зависимости от поляризации картина совместного разряда описывается кривой [c.375]

Содержание металла-примеси в основном металле ражно [c.376]

При наличии в металле примесей (особенно элементов, сильно отличающихся от него по химическому. характеру) последние обусловливают нарушение его структурной однородности и тем самым затрудняют скольжение д])уг около друга отдельных слоев пространственной решетки. Влияние примесей на механическую деформируемость может быть грубо сопоставлено с действием песка, насыпанного под полозья движущихся по льду санок. С другой стороны, примеси уменьшают также рвободу перемещения электронов, чем и обусловлено обычно наблюдаемое понижение электро- и теплопроводности чистых металлов при их загрязненни. На практическом использовании подобного влияния примесей основано получение различных технически важных сплавов, свойства которых более или менее сильно отличаются от свойств исходных металлов. [c.111]

В настоящее время преимущественное распространение для рафинирования олова получили кислые электролиты. Существенным преимуществом электролиза в кислых растворах является то, что олово в них находится в виде двухвалентных катионов и поэтому выход катодного металла при одной и той же затрате тока оказывается вдвое больщим. Кроме того, поскольку потенциал двухвалентного олова отрицательнее потенциала четырехвалентного, при электролизе в кислых растворах большее количество металлов-примесей (таких, как висмут, мышьяк, сурьма) остается нерастворенным на аноде и переходит в шлам. [c.119]

Никелевый электролит очень чувствителен к примесям. Так, наличие железа в электролите приводит к отслаиванию и растрескиванию покрытия. Хрупкость никелевого покрытия может появиться также при наличии в растворе некоторых органических соединений. Примесь меди и цинка вызывает образование пятнистых, полосчатых темно-серых и черных осадков чикеля. Допустимая концентрация металлов-примесей в электролите следующая 0,1 л Ре, 0,02 г л Си, 0,01 г/л Zn и 0,007 л РЬ. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология