Кислоты растворение их солей

Стандартный раствор сернокислого титана можно также приготовить из чистого препарата двуокиси титана путем растворения ее в серной кислоте уд. в. 1,84, или путем сплавления с пиросульфатом калия и последующего растворения сплава п разбавленной серной кислоте. При длительной обработке двуокиси титана серной кислотой могут выпадать основные соли. В таком случае, после вливания раствора в воду с серной кислотой, растворение солей можно облегчить путе м прибавления 30%-ной перекиси водорода. После растворения солей избыток перекиси водорода разрушают кипячением. [c.16]

Воду из нефти удаляют длительным отстаиванием в специальных отстойниках (одновременно отделяют механические примеси) или, чаще, применением различных способов разрушения стойких эмульсий. Нефтяные эмульсии разрушают нагреванием в присутствии деэмульгаторов, в качестве которых применяют поверхностно-активные вещества, например натриевые соли нафтеновых кислот. Растворенные соли и остатки воды (наиболее стойкие эмульсии) удаляют [c.214]

Для снижения зольности целлюлозу, предназначенную для химической переработки, обрабатывают соляной кислотой (растворение солей кальция, магния и СаО). [c.657]

Для меди (И) характерны как катионные, так и анионные комплексы. Так, при растворении солей Си (II) в воде или при взаимодействии СиО (черного цвета) и Си(0Н)2 (голубого цвета) с кислотами образуются голубые аквокомплексы [Си(0Н2)в1 . Такую же окраску имеет большинство кристаллогидратов, например Си(ЫОз)2- [c.627]

В условиях хранения и эксплуатации углеводородное топливо С растворенным в нем кислородом находится в контакте с металлической поверхностью стенками баков для хранения, трубопроводов, насосов. Известно, что металлы, их оксиды и соли катализируют окисление углеводородов. В связи с этим необходимо определить влияние поверхности конструкционных материалов на окисление топлива в условиях хранения соотношение между процессами окисления топлива в объеме и на стенке стадии окисления, на которые воздействует металлическая стенка ингибиторы, которые следует применять для стабилизации топлива в присутствии металлической поверхности и др. Наряду с гетерогенным катализом в топливе. может протекать и гомогенный окислительный катализ, вызываемый растворенными в нем солями металлов. Роль металлов в окислении углеводородов неоднократно исследовалась. Достаточно подробные данные имеются о механизме гомогенного катализа окисления углеводородов растворенными солями жирных кислот. [c.192]

Мысль, о том, что механизм растворения (электрохимической коррозии) металлов принципиально отличается от механизма растворения солей, была впервые высказана М. В. Ломоносовым в 1750 г. на основании его исследований по растворению металлов в кислотах. [c.148]

Растворение соли слабой кислоты в растворах кислот должно проходить тем быстрее, чем больше концентрации ионов водорода. Однако растворение карбоната кальция в растворе уксусной кислоты проходит быстрее, чем в растворе серной. Почему [c.121]

Тяжелая вода ВаО по физико-химическим свойствам отличается от Н2О т. пл. 3,82 °С, т. кип. 101,42°С, плотность 1,1050 г/см (20 °С). Заметно различаются также энтальпии растворения солей в НаО и ОаО, константы диссоциации кислот и другие характеристики растворов. [c.465]

Метод основан на предварительном растворении соли в избытке стандартного раствора хлорной кислоты с последующим титрованием непрореагировавшей кислоты стандартным уксуснокислым раствором ацетата натрия. [c.430]

Отделить нефть от воды необходимо по той причине, что примесь воды нарушает технологический режим работы установок, где происходит переработка пефти. Кроме того, в воде, примешанной к пефти, содержатся растворенные соли — хлористый натрий, хлористый кальций и магний. При перегонке пефти эти хлористые соли частично разлагаются, а образующаяся при этом соляная кислота разъедает аппаратуру. [c.248]

При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. Например, при взаимодействии сульфида натрия с водой происходят процессы [c.73]

Образование ионов в растворах может идти двумя основными путями. Ионы могут непосредственно переходить в раствор из кристаллической решетки соединений с ионной связью, например, при растворении солей. Ионы могут возникать и при растворении молекул, не имеющих ионных связей, в результате реакции молекул растворенного вещества с молекулами растворителя, например, при растворении в воде кислот и слабых оснований [c.31]

Титрование сильных оснований. В результате титрования образуется соль сильного основания и сильной кислоты. Такая соль не подвергается гидролизу и pH раствора поэтому не изменяется. Следовательно, pH в точке эквивалентности будет равен 7 или несколько меньше, так как обычно в растворе присутствует растворенная двуокись углерода. Наиболее подходящим индикатором в этом случае может быть лакмус или нейтральный красный (рТ 7). [c.311]

Рабочие растворы. Применяют 0,1 н. раствор азотнокислой ртути. На технических весах отвешивают 17 г Hg(NOз)2 V2 Н О, навеску переносят в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной азотной кислоты (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. После полного растворения соли раствор доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Нормальность раствора соли ртути устанавливают по 0,1 н. раствору хлористого натрия. В качестве индикатора берут 2%-ный спиртовый раствор дифенилкарбазона. [c.426]

К гетерогенным реакциям относятся, например, процессы растворения (соли водой или металла кислотой) кристаллизацию соли из раствора также можно рассматривать как гетерогенную реакцию. Следует отметить, что на поверхности раздела фаз газовые реакции протекают с большей скоростью, чем в объеме (гетерогенный катализ). Здесь граница раздела фаз играет роль катализатора (например, в различных реакциях гидрирования). [c.186]

Для устранения этого недостатка раствор соли из солерастворителя следует направлять не в катионитовый фильтр, а сначала в бак для выравнивания концентрации раствора. Бак должен располагаться на такой высоте над фильтрами, при которой обеспечивалось бы поступление раствора соли в буферные фильтры и прохождение с нужной скоростью через катионит (примерно 6—8 м от уровня распределительного устройства в корпусе фильтра). Такой бак по конструкции аналогичен баку для раствора кислоты. Растворение соли должнс [c.100]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

При сульфитной варке целлюлозы варочная кислота (растворенный в воде SO2 с добавкой окиси кальция) растворяет все компоненты древесины, кроме целлюлозы. В раствор переходят пентозные и гексозные сахара, лигнин, минеральные соли и др. Этот раствор называют сульфитным щелоком. Переработкой его получают этиловый спирт и ряд других продуктов. [c.28]

Выделить жирные кислоты из реакционной смеси довольно трудно. Существует несколько епссобов. Сначала экстрагируют теплой водой низшие кислоты (муравьиную, уксусную, проиионовую), затем омыляют оставшиеся кислоты и гидролизуют сложные эфиры и лактогы щелочами под давлением при 150 °С. Из продуктов гидролиза Еыделяют отстаиванием и возвращают в сырье неомыляемую фракцию — верхний слой нижний представляет собой водный раствор мыл, в котором кроме натровых солей жирных кислот содержатся соли оксикислот, а также спирты, кетоны и растворенные парафиновые углеводороды. При нагревании раствора (300—350°С и 80—120 ат) в трубчатой печи происходит дегидратация оксикислот с образованием ненасыщенных кислот [c.155]

Первой операцией по переработке водного слоя является нейтрализация серной кислоты путем автоматической дозировки раствора ЫаОН, регулируемой с помощью рН-метра. Нейтрализованный водный слой поступает в экстракционную колонну 4, где происходит извлечение части растворенных органических веществ с помощью свежей С4-фракции. В этой колонне водный слой освобождается от основного количества ДМД и ТМК, а также от части ВПП. Содержащую перечисленные продукты С -фракцию направляют в реактор 2. Рафинат из колонны 4 поступает в ректификационную колонну 5, где в качестве погона отбираются неиз-влеченные летучие органические вещества (ТМК, ДМД, метанол). Этот погон присоединяют к органической фазе реакционной жидкости. Кубовый продукт подают в колонну упарки 6. Назначение этой колонны — концентрирование в кубе ВПП и растворенных солей, в основном Ыа2504, и отгонка непрореагировавщего фор- [c.704]

Коэффициент распределения экстрагируемого вещества можно изменять, добавляя в систему некоторые вещества. Например, органические кислотй и. оли органических кислот в водных растворах распадаются на ионы. В эфире и<е растнори.мы лишь недиссоциированные молекулы. Следовательно, для сдвига распределения в сторону эфира необходимо понизить степень диссоциации органических кислот и солей в воде. Это достигается добавлением к водному раствору сильной кислоты или соответственно сильного осноаания. Добавление нейтральных веществ, например солей, также часто повышает активносгь органического соединения, растворенного в воде (эфс[)ект высаливания), и способ-аиует его извлечению эфиром. [c.219]

В растворе соли слабого основания и сильной кислоты имеют место те же соотношения, только кислота и основание меняются ролями. В качестве примера рассмотрим разбавленный раствор хлористого аммония в воде. Растворенная соль практически полностью диссо11иирована. Ион NH реагирует с водой по уравнению [c.480]

Если к раствору слабой кислоты добавлена соль этой кислоты и сильного основания, которая хорошо диссоциирует на ионы, то диссоциация кислоты подавляется и концентрацию молекул СН3СООН можно считать в первом приближении равной концентрации всей находящейся в растворе уксусной кислоты. С другой стороны, поскольку соль СНдСООЫа является сильным электролитом, концентрацию ионов СНзСОО можно считать равной концентрации всей растворенной соли. На основа НИИ сказанного получаем [c.492]

Триоксид урана, или урановый ангидрид, UO3 (оранжевый порошок) имеет характер амфотерного оксида. При растворении его в кислотах образуются соли (например, UO2 I2), в которых катионом является нон иОг , называемый уранилом. [c.645]

Соли фосфорноватистой кислоты — гипофосфиты обычно хорошо растворимы в воде. Гипофосфиты и Н3РО2 —энергичные-восстановители (особенно в кислой среде). Их ценной особенностью является способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (N1, Си н др.) до свободного металла [c.417]

С течением времени реакционная способность Сг(ОН)з снижается за счет постепенной замены связей Сг—ОНСг на связи Сг—О—Сг. Прц нагревании Сг(ОН)з переходит сначала в СгО(ОН), а затем в СггОз. Гидроксид хрома 1П) амфотерен. При растворенпп Сг(ОН)з в растворах щелочей образуются гидроксо-хромиты М [Сг(ОН) +з] (п—1, 2, 3 п растет с увеличением концентрации щелочи), при растворении в кислотах — соответствующие соли Сг . Гндроксохромиты получаются и ири обработке солей Сг избытком щелочи. [c.533]

Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]

Безводная нефть, как известно, является диэлектриком и ее проводимость равна 10 —10" -034 , а электропроводность чистой воды равна 10 — 10 ом -см . При содержании в воде растворенных солей ее электропроводность увеличивается в десятки раз. Электропроводность нефтяной эмульсии обусловливается в основном содержанием воды в эмульсии, степенью ее дисперсности и содержанием растворенных в ней электролитов и кислот. Например, нефть с малым содержанием воды, находящейся в высокодисперс-ном состоянии, имеет электропроводность 10 —10 ом-см , а при увеличении содержания воды проводимость увеличивается в десять раз и более [40]. Увеличению электропроводности нефтяной эмульсии способствует также повышение кислотности воды (pH менее 7), содержащейся в эмульсии. [c.30]

Применяют деэмульгаторы ионогенные, т. е. диссоциирующие в водных растворах на ионы, и неионогенные, растворяющиеся в воде без образования ионов. Неионогенные деэмульгаторы используют значительно чаще вследствие хорошего растворения в воде и в нефти, незначительного их расхода, а также невзаимодействия с кислотами и солями, имеющимися в пластовой воде и нефти. В качестве ПАВ используют оксиэтилированные алкилфенолы (ОП-4, ОП-7, ОП-10), а также оксиэтилированные органические вещества (дипроксамин, проксамин 385, проксанол-305 и т. д.). Быстрейшее введение деэмульгатора в смесь воды и нефти способствует быстрому и полному разделению эмульсии. На стр. 112—116 приведены отдельные химические вещества и некоторые композиции, используемые как деэмульгаторы при проведении подготовки нефти к транспорту. [c.117]

Ко.тичвство сконцентрированного на индикаторном электроде металла зависит в значительной степени от состава раствора. Им а основном определяются подвод электроактивного вещества к электроду, перенос заряда между электроактивным веществом и электродсж,отвод продуктов реакции переноса заряда и т.д. Пси выборе основного фонового раствора необходимо,чтобы концентрация электропроводящих частиц в растворе была достаточной,сохранялось постоянство коэффициентов диффузии и активности. Для создания фоновых вастворов чаще используются минеральные кислоты основания,соли различных металлов. В нашем случав при разработке методики оптимальные условия получены Щ1И использовании азотной кислоты.Она добавляется в количестве I мл к 100 мл воды. Кроме того,азотная кислота используется при озолении и растворении анализируемого образца. Использование одного вещества в качестве фонового и для озоления устраняет дополнительные загрязнения.вносимые в раствор различными реагентами. [c.104]

Образование солей. Для обнаружения карбоновых кислот можно воспользоваться образованием серебряных, свинцовы (, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадсщ при доб.авленин к йодным или спиртовым растворами натриевых солей карбоновы5 кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария. Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей, [c.256]

В фарфоровой ступке небольшими порциями смешивают и тщательно растирают анилин с серной кислотой. Полученную соль помещают в фарфоровую чашку и нагревают на электрической плитке с закрытым нагревательным элементом (на высоте 2—3 см над плиткой) в течение 1—2 ч. Твердая масса становится серо-фиолетовой, проба ее при растворении в щелочи не должна выделять анилин (при наличии непрореагировавшего анилина он выделяется в виде капель). Еще горячую сульфаниловую кислоту измельчают и растворяют в растворе гидроксида натрия (4 г NaOH в 36 мл воды). Раствор кипятят 5 мин с активированным углем, фильтруют и фильтрат подкисляют соляной кислотой до кислой реакции по конго красному (pH 3). При охлаждении выпадают кристаллы, которые отсасывают и перекристаллизовывают из воды. Продукт сушат между листами фильтровальной бумаги. Т. пл. 286—288 С (с разложением). Выход 10—12 г (60—70 %). [c.87]

Пусть степень гидролиза равна отношению числа молей соли, подвергшейся гидролизу, к числу молей растворенной соли. При концентрации соли с М) активность негидролизованной соли (ионов СНзСОО ) равна с 1— )i/ H3 oo"> образовавшихся ионов ОН — i/oH--Активность недиссоцинрованной слабой кислоты практически равна ее концентрации. Так как одинаковым ионным силам (стр. 150) отвечают одинаковые коэффициенты активности [c.164]

Приготовление стандартного раствора соли свинца. К 0,160 г азотнокислого сзиица приливают 2—3 мл азотной кислоты и не.много воды, после растворения соли [c.261]

Реактив для осаждения готовят (по И. В. Тананаеву ) следующим образом. 18 г азотнокислого кобальта и 6 г азотнокислого серебра помещают в коническую колбу и растворяют в 50—60 жлводы. Затем к раствору приливают 60 г азотистокислого натрия и смесь встряхивают некоторое время, после чего приливают еще 50 м.л воды и снова встряхивают до полного растворения солей. К раствору приливают по каплям 25 жл 4 н. азотной кислоты, все время взбалтывая содержимое колбы. При этом образуется гексанитрокобальтиат натрия и серебра [c.476]

Растворение солей может сопровождаться протеканием и других процессов, например протеканием реакций протолиза или окислительно-восстановительных реакций (ВаСОз+кислота, УН+НгО). [c.370]

Гетерогенная кислотно-основная реакция (растворение соли). Кусочек мрамора в пробирке обливают разбавленной соляной кислотой. У отверстия пробирки держат стеклянную палочку с висящей на ней каплей баритовой воды. В капле образуется муть от выпадающего ВаСОз. Если у отверстия пробирки будет находиться капля раствора ВаСЬ, помутнения не произойдет (почему ). [c.566]

Опыт 6. Окислителыше свойства соединений хрома (VI). Внести в пробирку" 3—4 капли раствора бихромата калия, 4—5 капель разбавленной серной кислоты, кристаллический сульфит натрия на кончике микрошпателя. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения соли. Наблюдать изменение окраски раствора от оранжевой до зеленой. Составить уравнение реакции [c.98]

Почему осадок титанатной или цирконатной кислот, получаемый при растворении солей этих элементов растворами щелочей, растворяется в кислотах, а осадок этих же кислот, полученный разбавлением и последующим кипячением растворов их солей, не растворяется в разбавленных H2SO4 и НС1 [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология