Реакции в амфипротных растворителя

Классификация растворителей. Амфипротные растворители — ам-фотерные химические соединения, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Наиболее характерным примером является вода, амфотерный характер которой можно изобразить реакцией между одной молекулой (реагирующей как кислота) и второй молекулой воды (реагирующей как основание) [c.157]

При растворении кислот и оснований в амфипротных растворителях, т. е. растворителях, которые могут являться как донорами, так и акцепторами протонов, протекает реакция кислотно-основного взаимодействия, которая по теории Бренстеда приводит к частичной нейтрализации. Это можно описать следующими уравнениями реакций [c.341]

Кислотно-основные реакции с потенциометрической индикацией точки эквивалентности часто используют при титровании в среде органических растворителей. При этом открываются дополнительные возможности анализа и исследования протолитов, титрование которых в водной среде невозможно. Значение Ка для салициловой и бензойной кислот равно соответственно 1,1-10 и 6,2-10- и поэтому в водных растворах не представляется возможным дифференцированно титровать эти кислоты. Применение амфипротного растворителя позволяет расширить диапазон значения рК . [c.135]

Кислотно-основные реакции в амфипротных растворителях [c.286]

Теория Бренстеда — Лоури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к протону кислоты — доноры протона, основания — акцепторы. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный растворитель. [c.23]

При использовании в качестве растворителя химического соединения, отличающегося более слабыми основными свойствами по отношению кислот, чем вода, например хлороформ (апротонный растворитель), безводная уксусная кислота (протогенный растворитель), смесь апротонного растворителя с протогенным растворителем, или метилэтилкетон (амфипротный растворитель с менее выраженными основными свойствами, чем у воды), основная реакция (1) протекает количественно, а реакция (2) протекает в незначительной степени или не протекает совсем. Благодаря этому многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть [c.44]

Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, отличающееся более слабыми кислыми свойствами по отношению оснований, чем вода, например апротонный растворитель, каким является бензол, или протофильный растворитель, каким является этилендиамин, или смесь апротонного растворителя с протофильным растворителем или амфипротный растворитель с менее выраженными -кислыми свойствами, чем у воды, например этиловый спирт, то основная реакция (1) протекает количественно, а реакция (2) протекает в незначительной степени или не протекает совсем. Благодаря этому многие кислоты, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протофильном, амфипротном растворителях или в их смесях. [c.45]

Выбор амфипротного растворителя для кислотно-основных титрований. Мы видели, что полнота протекания кислотно-основной реакции прямо пропорциональна величине константы диссоциации растворенной кислоты или основания и обратно пропорциональна константе автопротолиза растворителя. Более того, первая из этих величин — константа диссоциации — зависит от кислотных или основных свойств и диэлектрической проницаемости растворителя. Таким образом, для удачного выбора растворителя для данного титрования следует принимать во внимание три независимых фактора [c.289]

РЕАКЦИИ В АМФИПРОТНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ-СПИРТАХ [c.89]

Замена растворителя часто оказывает глубокое влияние на полноту протекания кислотно-основной реакции. В данном разделе рассматривается влияние амфипротных растворителей на полноту кислотно-основной реакции. [c.286]

Уравнения реакций нейтрализации в амфипротном растворителе могут быть представлены следующим образом. [c.61]

Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми кислыми свойствами по отношению к основаниям, чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная — в незначительной степени или совсем не идет. Благодаря этому многие кислоты, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протофильном, апротонном диполярном, амфипротном растворителях или в их смесях. " [c.426]

В первой реакции вода выполняет роль основания, а во второй — роль кислоты. Растворители, обладающие и кислотными, и основными свойствами, называют амфипротными. [c.118]

Иногда некоторые вещества (или ионы) в присутствии одного растворителя проявляют свойства кислот, в присутствии другого — свойства оснований. Такой двойственный (амфотер-ный, или амфипротный) характер проявляет, например, вода В присутствии жидкого аммиака она является кислотой, таю как в реакции есть вещество (ННз), которое может приняты протон, и вода его отщепляет. [c.31]

Таким образом, одна молекула Н О при этой реакции отдает протон, т. е. ведет себя как кпслота, а другая его присоединяет, т. е. играет роль основания. Подобными же амфипротными свойствами обладает и большинство других растворителей. Жидкий аммиак, например, частично диссоциирует по уравнению [c.160]

Различные растворители обладают неодинаковыми свойствами в отношении рассматриваемых реакций. У одних растворителей, называемых протогенными (безводные уксусная кислота, серная кислота и др.), молекулы легко отдают протон, у других, называемых протофильными (жидкий аммиак, амины), молекулы легко присоединяют протон. Молекулы таких растворителей, как бензол, толуол и другие, не способны легко ни отдавать, ни присоединять протон. Они называются апротонными растворителями. При растворении в них не происходит ионизации ни кислот, ни оснований и сами они не ионизированы. И, наконец, существуют амфотерные растворители (амфипротные), молекулы которых способны и к присоединению протона, и к отдаче его, т. е. обладают свойствами и кислот и оснований. В таких растворителях наряду с нейтральными молекулами всегда содержатся в том или другом количестве и продукты ионизации их, [c.557]

Ледяная уксусная кислота представляет собой несколько иной вид амфипротных растворителей. Хотя она и претерпевает обычную реакцию автопротолиза [c.157]

Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, кислотой является вещество, способное в растворе отдавать протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон. Теряя протон, кислота превращается в сопряженное с ней основание, а основание, приобретая протон, образует сопряженную с ним кислоту. Важно подчеркнуть, что кислотные свойства какого-либо вещества проявляются только в присутствии акцептора протона, а основные свойства — в присутствии донора протона. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный (обладающий как протонодонорными, так и протоноакцепторными свойствами) растворитель (например, вода). [c.36]

Например, ароматические амины с рЛ (НаО) = 10, проявляюш,ие слабые основные свойства, невозможно, как правило, количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания побочной реакции. Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми основными свойствами по отношению кислот, чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная— в незначительной степени или совсем не идет. Благодаря этому многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протогенном, апротонном дииолярном и амфипротном растворителях или в их смесях. [c.425]

Для правильного выбора растворителя для решения конкретной аналитической задачи следует учитывать все его свойства, в том числе и реакции автопротолиза амфипротных растворителей. [c.31]

В общем виде для амфипротного растворителя Н8о1у реакция автопротолиза может быть представлена схемой [c.34]

Константа автопротолиза. Другим фактором, влияющим на дифференцирующую способность данного растворителя, является константа автопротолиза. Если мы обозначим амфипротный растворитель как SH, реакцию автопротолиза в общем виде можно представить в виде [c.159]

Диполярные апротонные растворители не содержат атомов водорода, склонных к наблюдаемому у амфипротных растворителей отщеплению или образованию водородных связей, но они способны вступать в побочные реакции (например, гомо- и гетеросопряжения). [c.23]

Чем слабее титруемое основание и чем сильнее проявляет основные свойства избранный растворитель по отношению к кисло-те-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания. Например, ароматические амины с рК(Н20) 10, проявляюш,ие слабые основные свойства, как. правило, невозможно количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания побочной реакции. Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми основными свойствами по отношению к кислотам,-чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная— в незначительной степени или вовсе не идет. Таким образом, многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протогенном, диполярно№ апротонном и амфипротном растворителях или в их смесях. [c.223]

Процессы типа (3.6) или (3.7) называют реакциями автопротолиз а, а константы равновесия этих реакций — константами автопротолиз а. Для амфипротного растворителя HSolv реакция автопротолиза может быть представлена в общем виде [c.37]

Из этого обсуждения ясны преимущества кислотно-основного титрования в растворителях с низкими константами автопротолиза. Кроме того, кислотно-основные реакции протекают более полно в тех растворителях, в которых К а а Кь имеют большую величину. Эти два соображения, которые не являются совершенно независимыми друг от друга, диктуют выбор амфипротного растворителя для неводного титрования. [c.287]

Вода в качестве амфипротного растворителя проявляет дифференцирующее действие и по отношению к основаниям. Если мы введем в воду вещество, которое является более сильным акцептором протонов, чем ионы 0Н , то немедленно произойдет реакция между этим веществом и молекулами воды, в результате которой образуются ионы 0Н в количестве, стехиометрически соответствующем количеству введенного сильного основания. Поэтому в воде реагируют как сильные основания соединения с ионной структурой, одним из ионов которых является ион гидроксила ОН . Если мы, например, растворяем гидроокись натрия NaOH, то происходит разрыв кристаллической решетки и сольватация ионов. Ион Na не принимает участия в кислотно-основных реакциях и только сопутствует ионам 0Н , в результате чего как в твердом состоянии, так и в растворе выполняется принцип электронейтральности. [c.38]

С.И. Петров. Л.Н. Быкова, Связь между рк амфипротных растворителей и константной реакции/ в уравнении Гамметта для реакции диссоциации бен-30Й5Й1Х кислот...................490 [c.251]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

Применение любого из рассмотренных растворителей в той или иной мере ограничено. Например, этилендиамин можно использовать для титрования различных слабых кислот, однако он оказывает сильное нивелирующее действие на кислоты более сильные чем уксусная. А для титрования основных соединений его вообще нельзя применять. Аналогично, уксусная кислота является прекрасным растворителем при титровании слабых оснований, однако в ней невозможно дифференцировать сильные основания, а также титровать соединения кислотного характера. Ограничивают применение этих двух растворителей некоторые взаимосвязанные характеристики. Во-первых, на кислотную и основную силу растворенных соединений влияет основной и кислотный характер этилендиамина и уксусной кислоты соответственно. Во-вторых, каждый из этих растворителей является амфипротным соединением, т. е. подвержен реакции автопротолиза. Константа автопротолиза ледяной уксусной кислоты сравнительно мала (3,5-но все же достаточна, особенно в сочетании с кислотной природой растворителя, чтобы в ней оттитровать основания, отличающиеся по силе в довольно широких пределах. Аналогичное утверждение можно сделать и относительно этилендиамина. [c.168]

Растворители, не обладающие амфипротными свойствами, имеют то преимущество, что они не конкурируют за протоны с участниками реакции титрования иначе говоря, константы автопротолиза этих растворителей приближаются к нулю. Поэтому при титровании в таких растворителях можно достичь большей полноты реакции. [c.292]