Кадмий действие на ионы

Правило рядов Тананаева позволяет предсказать ряд химических реакций, разработать селективные, дробные методы идентификации различных катионов и анионов, во многих случаях разделить и количественно определить ионы химических элементов. Этим путем можно легко выделить различные примеси из анализируемых растворов например, ионы меди можно отделить от ионов кадмия действием сульфида свинца (И) в присутствии серной кислоты. Правило рядов было применено также к 8-оксихинолинатам, карбаминатам, дитизонатам металлов. [c.133]

Специфическое каталитическое действие ионов ртути, кадмия, меди, никеля в реакциях алкинов связано, [c.315]

Смесь солей марганца и меди — сернокислая медь с сернокислым марганцем концентрация 0,0015—0,2 N и 0,005— 0,15 N небольшие количества ионов цинка и кадмия обладают ускоряющим действием кадмий действует более энергично, чем цинк (ион двухвалентного марганца в молярной или более высокой концентрации не действует каталитически ион двухвалентной меди лишь слабо действует в высокой концентрации) [c.80]

Си сероводородом не осаждается . Это дает возможность прн обнаружении d++ в ходе анализа обойтись без отделения иона Си" . Для этого на смесь аммиачных комплексов меди и кадмия действуют раствором K N, прибавляя его по каплям до исчезновения синей окраски иона [ u(NH,3)4] . При этом происходит превращение [Си(ННз)41 в более устойчивый комплекс [ u( N)4]. Если после прибавления K N пропустить в раствор H2S, то в присутствии иона d вьшадает характерный желтый осадок dS. [c.264]

В отличие от комплексного цианида кадмия, комплекс меди очень устойчив (/С ест.=5 10- ) и не разлагается при действии HjS. Это дает возможность открыть d++ в ходе анализа, не отделяя иона Си++. Для этого на смесь аммиачных комплексов меди и кадмия действуют раствором K N, прибавляя его до исчезновения синей окраски иона [ u(NHg)4]++ и еще 2—3 капли избытка. Комплекс [ u(NH3)4]++ переходит в более устойчивый [c.388]

III группы. Отрегулируйте кислотность раствора (из ИЗ) так, чтобы концентрация Н+-ионов стала 0,3 н. (см. 13, стр. 83), затем полностью осадите ионы висмута, меди и кадмия действием H2S. [c.213]

Мешающие вещества. Определению хлоридов мешают ацетаты, бромиды, иодиды, роданиды, оксалаты и сульфиды, которые, так же как хлорид-ионы, разрушают комплекс ртути(II) с дифенилкарбазоном, а также ионы меди, железа, кобальта, цинка, кадмия и свинца, которые взаимодействуют с дифенилкарбазоном с образованием окрашенных соединений. Поэтому указанные ионы должны быть предварительно удалены. Небольшие количества меди можно замаскировать триэтаноламином. Реакцию проводят при pH = 3, при этом мешающее действие ионов металлов уменьшается. [c.308]

Сульфид-ион может быть обнаружен в смеси анионов второй группы при действии группового реагента по появлению черного осадка сульфида серебра Ag S. Помимо этого, ион S может быть обнаружен действием кислоты на исследуемый раствор по выделению сероводорода. Из всех анионов 2-й группы только сульфид-ион дает фиолетовое окрашивание с нитропруссидом натрия. С карбонатом кадмия сульфид-ион образует желтый осадок dS. [c.213]

В развитии и обосновании этих представлений основная заслуга принадлежит советским ученым. Исследуя растворение железа в щелочах, Б. Н. Кабанов и Д. П. Лейкис впервые пришли к выводу о непосредственном участии ионов ОН в первичной стадии анодной реакции. Б. В. Эршлер обнаружил ускоряющее действие ионов 01 на анодное растворение платины в кислых растворах. Систематические данные по влиянию анионов получены Я. М. Колотыркиным с сотрудниками при исследовании кинетики растворения кадмия, железа, никеля, индия, висмута и амальгам двух последних металлов в кислых растворах электролитов. Была установлена специфичность этого влияния, т. е. зависимость величины и даже знака наблюдаемого эффекта (изменение скорости реакции) как от природы самого аниона, так и от природы металла. На основании кинетических и адсорбционных измерений Я. М. Колотыркин пришел к выводу, что влияние анионов на анодный процесс связано с их специфической адсорбцией на поверхности металла, которая предшествует собственно электрохимической стадии. [c.231]

Метод фотохимического разложения сероводорода. Разработан швейцарскими и итальянскими химиками. При фотохимическом разложении сероводорода в присутствии катализатора — суспензии сульфида кадмия и диоксида рутения — образуются водород и сера. Механизм этой реакции заключается в следующем. В сульфиде кадмия (соединение С полупроводниковыми свойствами) электроны под действием света начинают перемещаться, оставляя положительно заряженные дырки, и восстанавливают водород из водного раствора. Ион гидроксида разлагает молекулу водорода с образованием сульфид-иона, который окисляется до элементарной серы. Этот процесс можно использовать для очистки газов от сероводорода. [c.54]

Элементы, поглощение которых при увеличении концентрации H I проходит через максимум. Элементы этой группы образуют более устойчивые комплексы с хлорид-ионами, чем элементы второй группы. Снижение сорбции после максимума с повышением концентрации НС1 объясняется тем, что ионы этих элементов при максимуме полностью находятся в сорбируемой анионной форме, а дальнейшее повышение концентрации НС1 приводит к увеличению действия хлорид-ионов на сорбцию анионных форм металлов. Сюда относят цинк (И), гал-лий(П1), кадмий(П), олово(1У) и др. [c.328]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды цинка, кадмия и ртути различаются цветом ZnO — белый, dO — бурый, HgO — желтый или красный и lHg2]0 — черный. Первые два оксида устойчивы по отношению к нагреванию белый оксид цинка становится при этом желтым, что указывает на повышение поляризующего действия иона цинка (при охлаждении окраска вновь становится белой). Оксиды ртути при нагревании неустойчивы и распадаются на ртуть и кислород. Оксиды цинка и кадмия могут быть получены разложением при нагревании карбонатов, нитратов, гидроксидов [c.163]

Косвенный П0ляр01 рафический метод определения галлия (3-10-5—3-10 3 М) основан на вытеснении Сд + из его комплекса с диаминциклогексан-Ы,Ы,Ы, М -тетрауксусной кислотой (I) действием ионов Са + (pH 2—3,5). Кадмий полярографируют на фоне ацетатного буферного раствора с pH 4,5—4,7 [978, 979]. [c.174]

В отличие от комплексного цианида кадмия комплекс меди очень устойчив (/Снест = 5-10 ) И Не разлзгается при действии H2S. Это дает возможность обнаружить d + в ходе анализа, не отделяя Сц2+. Для этого на смесь аммиачных комплексов меди и кадмия действуют раствором K N, прибавляя его до исчезновения синей окраски иона [Си(ННз)4Р+ и еще 2—3 капли избытка. Комплекс [Си(ЫНз)4Р+ переходит в более устойчивый комплекс [ u( N)4p". Если после прибавления K N пропустить в раствор НгЗ, то в присутствии d + выпадает характерный желтый оса-, док d3. [c.413]

Активирующее действие ионов металлов гораздо менее специфично, чем функция ионов, образующих комплексные катализаторы с постоянным составом. Так, например, фермент тирозииаза активируется ионами железа, кобальта, марганца лейцинаминопептидаза активируется магнием к 1марганцем аргиназа — марга нцем, кобальтом, никелем и железом активаторами карбоксилазы являются ионы марганца, кадмия, цинка, свинца, никеля, железа, магния, бария и меди. Столь же велика число активаторов у некоторых видов фосфатаз. [c.140]

Открытию иона ЗаОз посредством описанной реакции мешает только ион5, который приходится поэтому изолировать, закрепляя в центре при пом щи нитрата кадмия. На фильтровальную бумагу помещают каплю нитрата кадмия, затем каплю испытуемого раствора и прикасаются капилляром, содержащим раствор нитрата кадмия. В центре пятна образуется сульфид кадмия, а ион гОз переходит на периферию. Если затем через середину Есего пятна провести капилляром, содержащим раствор нитрата серебра, то в присутствии иона ЗаОз по обе стороны от центра пятна на периферии появятся два бурых пятна, чернеющих от действия соляной кислоты. [c.162]

Открытию иона N0 мешает сульфид-ион, который поэтому задерживают в центре пятна в виде сульфида кадмия действием нитрата кадмия. Для этого на фильтровальную бумагу помещают каплю раствора нитрата кадмия, затем испытуемый раствор, сверху которого помещают еще каплю раствора нитрата кадмия. В результате в центре пятна образуется осадок сульфида кадмия лсел-того цвета, а ион NOi" переходит на периферию. Если теперь через середину всего пятна провести капилляром, содержащим раствор нитрата ртути (I), то по обе стороны от центрального пятна на периферии появятся два пятна, окрашенных в бурый или желтый цвет в зависимости от количества ггона NOi . Центральное желтое пятно окрасится в черный цвет [c.169]

Если на смесь а.ммиачных ко.мплексов меди и кадмия подействовать K N, они превращаются в цианистые комплексы одиовалентиой меди [ u( N)4r- н кадмия u( N)4] -. Если через полученный раствор пропустить H.,S то сульфид кад.мия осаждается, а сульфид медн не осаждается. Чем можи( объяснить различное отношение цианистых комплексов к HjS и как оно может быть использовано в ходе анализа Как называется описанный здесь прием устранения мешающего действия ионов Си++при открытии d++ [c.181]

По данным Пионтелли [9], Мюллера [10] и других, электрокристаллизация металлов из чистых хлоридных растворов протекает при несколько меньшей поляризации электрода. Авторами установлено, что деполяризующее действие ионов хлора при выделении металлов из растворов с добавками чрезвычайно велико. Представление об этом эффекте применительно к катодному выделению металлов на ртути дают кривые I — ф, снятые на автоматическом полярографе Орион (рис. 2). Из верхнего графика видно, что введение в сульфатные электролиты небольших количеств (0,005 н.) ионов тетрабутил аммония приводит к очень резкому торможению катодных процессов. Увеличение поляризации (Дф для I = / пр) в отдельных случаях составляет 0,7—0,9 в (В1, Сс1). Торможение электролиза происходит почти до достижения потенциала десорбции добавки с электрода. Несколько более ранний подъем тока для кислых растворов объясняется разрядом ионов водорода. В отличие от этого в хлоридных электролитах [ (С4Нд)4К ] 2804 не затормаживает выделения меди и висмута и лишь несколько увеличивает поляризацию при разряде ионов кадмия. Почти не снижается поляризация при выделении на Н никеля и марганца. Уменьшение торможения при адсорбции ионов хлора происходит и при анодном растворении металлов. Аналогичный эффект наблюдается для многих других органических добавок. [c.383]

Ускорение катализа под действием ионов окисной меди путем добавления ионов двухвалентного марганца описано Бобтельским [97[. Найдено, что в нейтральном растворе, содержащем 0,05 н. сернокислого марганца, скорость разложения возрастает с увеличением концзнграции сернэкислоЯ меди, но примерно при 0,05 и. проходит через максимум. Здесь скорость приблизительно в 10 раз превышает скорость, наблюдаемую в случае отдельно взятой сернокислой меди. Сообщается также, что сернокислые соли цинка и кадмия тоже ускоряют процесс, происходящий под действием ионов Сц2+ и Мп2 +. [c.143]

Примером неконкурентного ингибитора являются анионы N, которые прочно связываются ионом Fe " , входящим в каталитический участок геминового фермента — цитохромоксидазы. Блокада этого фермента выключает дыхательную цепь, и клетка погибает. Токсичность действия ионов тяжелых металлов (ртути, свинца, кадмия, мышьяка) и их органических соединений также обусловлена неконкурентным ингибированием, механизм которого заключается в блокировании сульфгидрильных групп каталитического участка фермента (подробнее о токсическом действии различных ионов металлов см. в главе 4). Снять действие неконкурентного ингибитора избытком субстрата нельзя, это можно сделать лишь веществами, прочно связывающими ингибитор, — реактиваторами (рис. 2.8). [c.118]

Необходимо понимать механизм токсического действия и роль ионов металла, но в природе ионы одного металла редко встречаются изолированно от остальных веществ, поэтому изучение токсичности только одного металла иногда может привести к неправильным выводам. В присутствии ионов нескольких металлов, что обычно характерно для реальных условий, возможны разнообразные комбинации, и суммарный эффект токсичности может измениться. Если совместно присутствующие металлы действуют аддитивно, то их реальная токсичность может оказаться больше (синергизм) или меньше (антагонизм) суммарной. Таким образом, при сливе различных металлсодержащих отходов важно знать, какие они содержат металлы и каково их взаимодействие. В качестве примера синергетической смеси обычно указывают смесь цинка и меди, которая в пять раз более токсична, чем можно было бы предвидеть, суммируя их действия [27]. Сообщают также, что цинк и кадмий действуют аддитивно, а цинк и никель действуют синергетически. Пагеикопф и др. [23] обнаружили, что медь (П) является токсичной для рыб. [c.308]

С меньщей уверенностью можно сделать заключение о природе процесса на других металлах второй электрохимической группы — свинце, цинке, кадмии и таллии. Больщинство экспериментальных данных свидетельствует о замедленном протекании разряда с последующей электрохимической десорбцией атомов водорода. Заметное повышение перенапряжения Еюдорода при переходе от положительно заряженной поверхности к поверхности, заряженной отрицательно, наблюдается на свинце, кадмии и таллии и связано с перестройкой двойного слоя, приводящей к десорбции анионов и прекращению их активирующего действия на разряд положительно заряженных гидроксониевых ионов Н3О+ (см. рис. 19.1). Если -бы скорость выделения водорода определялась не разрядом, а другой стадией, например рекомбинацией, то изменение структуры двойного слоя не могло бы вызвать такого изменения водородного перенапряжения. [c.414]

Цинк, кадмий и ртуть по своему химическому поведению несколько напоминают переходные элементы первой группы (близкие значения электроотрицательности сходство в растворимости и окраске ряда соединений). В то же время благодаря наличию полностью заполненных -орбиталей, у этих элементов не может происходить стабилизации под действием поля лигандов. В связи с этим их стереохимия практически полностью определяется размерами ионов. Реакции 2п + и Сс12+ в значительной мере соответствуют реакциям Mg + С<1 + проявляет также сходство с Си +. [c.652]

При переходе от цинка к ртутн усиливается поляризующее действие и поляризуемость двухзарядных катионов этих элементов. В результате ослабевает ионный и усиливается ковалентный характер связи в соединениях при переходе от цинка к ртути. Наибольшую склонность к образованию ковалентных соединений проявляет ртуть. Значительный ковалентный характер связи в соединениях цинка, кадмия и ртути обусловливает уменьшение растворимости и-х соединений и y лeниe их гидролизуемости. [c.235]

В соединениях этим элементам свойственно окислительное число +2. Их положительные ионы относятся к типу 18е. Они бесцветны, а потому большинство соединений их бесцветны, кроме тех, которые содержат легко поляризующийся анион. Поляризующее действие возрастает от Zn к Hg , следовательно, у ртути большее число окрашенных соединений. Вместе с ростом поляризующего действия уменьшается термическая прочность соединений — у ртути много малоустойчивых к нагреванию соединений. Для ионов типа 18 е при относительно небольшом их радиусе характерно образование комплексных ионов. Hg и ingaP" в отличие от ионов цинка и кадмия обладают сильно выраженными окислительными свойствами. [c.163]

Превращение ортофосфата в пирофосфат в отсутствие ферментов под действием АТФ требует обязательного присутствия ионов двухвалентных металлов (марганца, кадмия, кальция, по Левенштейну). Иногда положительно заряженные группы в белках могут заменять металлические ионы в аналогичных реакциях. [c.365]

И некоторые другие. К получению [Ag(NH3)2l+ прибегают для отделения Ag+-HOHOB от РЬ " - и [Hgal+ -HOHOs [ u(NHg)4l+ отличается интенсивным синим цветом и поэтому образование этого комплекса используют для открытия Си+ + -ионов [ u( N)4l получают при открытии ионов кадмия в присутствии ионов меди комплекс [ u( N)4)" более устойчив, чем [ d( N)4j" и не разлагается сероводородом, в то время как [ d( N)4l" при действии сероводорода разлагается с образованием осадка dS и т. д. Образование и применение соответствующих комплексов рассматривается при описании реакций индивидуальных ионов IV аналитической группы. [c.294]

Смотреть страницы где упоминается термин Кадмий действие на ионы: [c.73] [c.30] [c.174] [c.305] [c.118] [c.391] [c.595] [c.293] [c.153] [c.218] [c.268] [c.231] [c.505] [c.274] [c.535] [c.109] [c.510] [c.212] [c.239] [c.284] [c.55] [c.71] [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология