Электронодонорные реагенты,

Основание — электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону кислота — электроноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием или отдает ему протон. Электроноакцепторный реагент, в равновесной реакции которого с основанием водород не участвует, называется кислотоподобным веществом. [c.291]

Орбитали НЭП кислородных атомов 0—0-группы склонны к комп-лексообразованию с катионами и другими электрофильным и реагентами. В то же время пероксидная группа и сама может проявлять слабые электрофильные свойства по отношению к электронодонорным реагентам. Взаимодействие пероксидной группы со связями, а также с функциональными группами в примыкающих к ней заместителях наглядно иллюстрирует данные спектров ЯМР (см. разд. 2.3). [c.11]

Образование в присутствии диазометана реакционноспособных промежуточных сульфенов, которые, как известно, подвергаются нуклеофильной атаке электронодонорными реагентами [26], приводит [c.16]

Эта формула отвечает соединению любого типа, присутствующему в равновесной органической фазе, и может быть видоизменена в соответствии с требованиями частных систем. В формуле НА представляет собой экстракционный реагент-кислоту. Х-комплексо-образующий реагент, Ь — электронодонорный реагент, 5 — органический растворитель. Подстрочные индексы могут иметь любые, начиная с нуля, значения. Соединение, которому соответствует формула, должно быть электронейтральным. Соединения, находящиеся в водной фазе, могут быть описаны общей формулой [c.35]

С учетом этих высказываний и множества новых фактов, ставших известными за последующие годы, в 1955 г. были предложены [103] для обсуждения измененные определения кислот и оснований, генетически связанные с определениями Бренстеда, но делающие следующий шаг в направлении расширения области протолитических реакций в соответствии с новыми сведениями о реакциях между кислотами и основаниями, которыми мы располагаем в настоящее время. Кроме того, в этих определениях отмечается место кислот и оснований в более общей классификации реагентов Ингольда (раздел I). В несколько измененном виде определения таковы основание — электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону кислота — электроноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием через водородную связь или отдает ему протон. [c.299]

Полярные реагенты разделяются на нуклеофильные и электро-фильные. Нуклеофильные, или электронодонорные, реагенты отдают свои электроны углеродному атому в органической молекуле, образуя с ним химическую связь. Электрофильные, или электроноакцепторные, реагенты приобретают электроны от углерода органической молекулы, образуя с ним химическую связь. [c.317]

Реагенты, которые, участвуя в реакциях, отдают свою электронную пару для образования связи с атомными ядрами других молекул, называются нуклеофильными (или электронодонорными) реагентами. [c.41]

Катализаторами анионной полимеризации являются щелочные металлы, металлоорганические соединения, окислы поливалентных металлов, т. е. электронодонорные реагенты. В результате взаимодействия катализатора с мономером образуется карбанион. Образование карбаниона при взаимодействии с металлооргапическими соединениями можно представить следующим образом [c.90]

Катализаторами анионной полимеризации являются щелочные металлы, металлоорганические соединения, окислы поливалентных металлов, т. е. электронодонорные реагенты. [c.245]

Присоединение нуклеофильных реагентов. Известно, что изолированная двойная связь С=С взаимодействует только с электрофильными реагентами. В а,Р-ненасыщенных альдегидах и кетонах связь С=С иногда настолько активирована вследствие сопряжения с соседней двойной СО-связью, что она может присоединять и нуклеофильные реагенты. Нуклеофильный (электронодонорный) реагент вступает в -положение [c.692]

Расширение класса оснований и кислот потребовало новых определений этих понятий, которые и были предложены А. И. Шатенштейном. Основание — электронодонорный реагент, обладаюш,ий сродством к протону кислота — электроноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием через водородную связь или отдает ему протон. Кислотоподобным называется электроноакцепторный реагент, в равновесной реакции которого с основанием не участвует водород. [c.215]

ИК-спектры карбонилгалогенидов марганца, технеция и рения в общем аналогичны [981]. Мостики атомов галогена могут быть разрушены при действии электронодонорных реагентов в случае окиси углерода необходимо применять давление. [c.77]

Катион диазония как электрофильная частица (кислота Льюиса) с электронодонорными реагентами может образовывать комплекс с переносом заряда н дальш е — продукт прг соели, енг я по ато . у азота. В случае сильных доноров возможен полный перен ос З лект- [c.422]

АН -1- В a АН. ., В А-. . . НВ+ A НВ+, где а а 6 — соогв. незавершенное и завершенное кислотно-основное взаимодействие, в — диссоциация молекул реагентов на своб. ионы. Согласно этой схеме, А. И. Шатешдтейном были предложены след, определения О.— электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону К.— элект-роноакцепторный реагент, в равновесных р-циях к-рого с основанием участвует водород. К. соединяется с О. в результате образования между ними водородной связи или отдает ему протон. [c.258]

Нуклеофильными (электронодонорными) реагентами, или нуклеофилами, называют вещества, относящиеся к одному из следующих классов а) отрицательные ионы (галогенид-, гидроксил-, карбанионы и др.), б) молекулы с элементами пятой или шестой группы, содержащими неподеленную пару электронов (аммиак, фосфин, амины, спирты, эфиры и меркаптаны) олефины и ароматические углеводороды. Эти реагенты обычно реагируют с другой молекулой по месту, где атомное ядро недостаточно экранировано внешними электронами. Нуклеофильные реагенты представляют собой основания Льюиса и в большинстве случаев ведут себя, как основания Брёнстеда. В качестве оснований Льюиса они являются донорами нары электронов при образовании соединения с кислотой Льюиса. В качестве основания Брёнстеда они присоединяют протон от кислоты Брёнстеда. Так, [c.178]

При изменении числа молекул недиссоциированного реагента от нуля до а образуются комплексы МА , (МА)п(НА)ь МА (НА)2..., стехиометрический коэффициент перед НА в левой части уравнения непрерывно изменяется, принимая значения п, п+1, п- -2,. .., и наклон восходящей ветви кривой —[НА] орг становится постепенно все более и более крутым. Аддуктообразование с недис-социированным реагентом обнаружено при изучении возможности разделения щелочноземельных металлов в экстракционной системе НТТА — метилизобутилкетон (МИБК)—ацетатный буферный раствор. На рис. 2 показана графическая зависимость от 1д[НТТА]орг, полученная экстракционным [42] и экстракционнохроматографическим методами [36], а также результаты, полученные при стационарном распределении между водной фазой и раствором НТТА в МИБК на носителе келе-Р. Результаты всех трех методов удовлетворительно согласуются между собой. Кривые имеют наклон, больший 2, при высокой концентрации НТТА в этой области концентраций к экстрагируемой молекуле хелата присоединяются недиссоциированные молекулы НТТА. Совпадение всех трех результатов, в том числе результатов, полученных различными методами, подтверждает, что НТТА, за исключением той его части, которая затрачивается на образование хелата, косвенно влияет на повышение коэффициента распределения, выступая в роли монодентатного электронодонорного реагента. [c.44]

Электронодонорный реагент Энергия поглощения КПЭ /IV, дв Потенциал ионизации I, вв Сродство к электрону Е в КПЭ симм. тринн-тробензола, эв [c.76]

В связи с тем что схема Бренстеда — Лоури недостаточна для описания механизма кислотно-основного процесса, вытекающие из нее определения понятий кислота и основание не охватывают всю область протолитических реакций. Из этого логически следует необходимость изменения определений. В новых определениях отмечается также место кислот и оснований в более общей классификации реагентов, предложенной Ипгольдом. Основание — электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону кислота — электропоакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием через водородную связь или отдает ему протон. Электроноакцепторный реагент, в равновесной реакции которого с основанием водород пе участвует, называется кислотоподобным веществом. [c.300]

Боттомлей с сотр. высказал суждение о наличии взаимосвязи между v(NO) или, более точно, силовой постоянной Fno и электроноакцепторным поведением координированного нитрозила по отношению к различным нуклеофилам. Если v(NO) выше 1886 см , а Fno 1,4-10 Н/м, то такие комплексы с большой степенью вероятности должны реагировать с электронодонорными реагентами. При v(NO) и / No меньше этих значений взаимодействие с нуклеофильными реагентами маловероятно. Такая взаимосвязь дает возможность предполагать проявление электрофильной способности у нитрозильной группы, хотя и не является совершенно однозначной. [c.353]

Молекулы алюминийорганических соединений являются электронодефицитными и при образовании комплекса с электронодонорными реагентами, такими, как ароматические амины (например, изохинолин,) эфиры, спирты, их можно рассматривать как кислоты Льюиса. Окисление или гидролиз одной из связей А1 — С приводит к понижению электрофильности молекулы. Триалкнлалюминий, диалкилалюминийгидрид и диалкилалюминийгало-генид представляют собой активные молекулы и образуют стабильные комплексы с некоторыми азотистыми основаниями. Дезактивированные молекулы, такие, как алкоголяты диалкилалюминия, не образуют устойчивых комплексов с основаниями. [c.378]

Нуклеофильное замещение (от лат. nu leus — ядро и греч. filo — лк ить) происходит o тех случаях, когда присоединяющийся атом или группа атомов имеет не нейтрализованную электронную пару, т. е. является электронодонорным реагентом и взаимодействует непосредственно с ядром атома углерода субстрата. Это возможно в случае, когда отщепляющаяся часть соединения оттягивает на себя оба электрона валентной связи, т. е. отделяется в виде аниона. Поэтому и присоединяться должен также анион, имеющий неподеленные электроны. [c.40]

На внешней оболочке атома бора находятся три электрона, поэтому в трехвалентных соединениях бор не имеет полного электронного октета и обладает большим сродством к электронодонорным реагентам, образуя с ними молекулярные соединения, в которых становится тетракоординаци-онным и приобретает тетраэдрическую конфигурацию. [c.95]

Несмеянов и Макарова [39, 40] выдвинули предположение о том, что металлы, будучи электронодонорными реагентами, способны действовать на катион диазония, подобно анионам ОН или GN", превращая его в диазоформу, которая затем распадается гомолитически [c.116]

Образование 1,4-т/ а.нс-полибутадиена на я-кротилникельиоди-де, возможно, обусловлено тем, что иод, обладающий большей, чем хлор, тенденцией к образованию кратных связей с атомом переходного металла [182], препятствует образованию комплекса, в котором молекула мономера координирована двумя двойными связями. Образование 1,2- (или 3,4-) полимеров диенов с этой точки зрения возможно тогда, когда координация протекает только одной двойной связью и система не может переходить в л-аллильное состояние. В этом случае полимеризация протекает по б-связи и процесс аналогичен полимеризации моноолефинов. Повышение количества 1,4-т/7акс-звеньев (или 1,2-звеньев) под влиянием восстанавливаюш их агентов или под влиянием электронодонорных реагентов, согласно изложенным представлениям, связано с повышением электронной насьщенности атома переходного металла и уменьшением вследствие этого вероятности координации мономера двумя двойными связями. Вероятность последней, наоборот, увеличивается в комплексах с переносом заряда или аниона, что совпадает с увеличением стереоспецифичности действия систем в отношении г мс-формирования звеньев. [c.105]

В основе синтеза четвертичных аммониевых солей-реакции кватерни-зации-лежит взаимодействие третичных аминов с электронодонорными реагентами, образующими смесь с атомом азота за счет его свободной электронной пары [c.172]