Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ацетат-ион СНзСОО

    Обнаружение ацетат-ионов СНзСОО. Анионы СНзСОО открывают из отдельных проб испытуемого раствора действием концентрированной серной кислоты, или при помощи раствора хлорида железа (III), или действием изоамилового спирта в присутствии серной кислоты. [c.269]

    Реакции ацетат-иона СНзСОО- [c.86]

    Обнаружение ацетат-иона СНЗСОО производится частными реакциями. [c.249]


    Внеся в раствор кислоты ацетат натрия, тем самым увеличиваем концентрацию ацетат-ионов СНзСОО . Вследствие этого равновесие диссоциации кислоты сместится влево, т. е. в сторону образования недиссоциированных молекул СНзСООН. Можно увеличить концентрацию СНзСОО настолько, что почти полностью будет подавлена диссоциация СНзСООН. [c.40]

    Реакции ацетат-ионов СНзСОО  [c.247]

    Открытие ацетат-иона. Ацетат-ион СН3СОО открывают в отдельной пробе раствора реакцией образования уксусноэтилового эфира, обладаюшего характерным приятным запахом (см. выше Аналитические реакции ацетат-иона СНзСОО" ). [c.496]

    Реакции ацетат-иона СНзСОО  [c.356]

    Щелочность обусловливается в водном растворе — гидроксид-ионами ОН , в жидком аммиаке — амид-ионами N42 , в безводной уксусной кислоте — ацетат-ионами СНзСОО . [c.33]

    Получающийся в результате титрования ацетат-ион СНзСОО" гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов ОН. В связи с [c.257]

    В молярной форме можно выразить и концентрацию любого иона, указывая число грамм-ионов, содержащихся в 1 л раствора. Если, например, концентрация ацетат-ионов СНЗСОО равна [c.24]

    Ацетат-ион СНзСОО" является анионом уксусной кислоты СНзСООН, сравнительно слабой и одноосновной К = 1,74-Ю ). Соли ее — ацетаты — почти все хорошо растворимы в воде. Менее других растворим ацетат серебра, малорастворимы некоторые основные соли, например [Рез(СНзСОО)бО]ОН. [c.533]

    Третью аналитическую группу анионов образуют нитрат-ион (N0Г ), нитрит-ион (N02") и ацетат-ион (СНзСОО ), которые не образуют осадков с катионами серебра и бария. Группового реактива эта группа не имеет. [c.43]

    Смещения равновесия можно добиться также, изменяя равновесные концентрации находящихся в растворе ионов. Так, при введении в раствор уксусной кислоты ацетат-иона СНзСОО (путем прибавления раствора ацетата натрия СНзСООМа) равновесие сместится влево и степень диссоциации кислоты уменьшится. Аналогичный эффект даст и введение в раствор ионов Н+ (путем прибавления раствора сильной кислоты). [c.120]

    К третьей группе анионов относятся нитрат-ион N07, нитрит-ион NOi , ацетат-ион СНзСОО. Катионы бария Ва и серебра Ag- с анионами этой группы осадков не образуют. Группового реагента на анионы третьей группы нет. [c.261]

    Решение. Так как степень электролитической диссоциации 0,1 н. раствора уксусной кислоты равна 1,34-10- то это значит, что 0,0134 части уксусной кислоты в 0,1 н. растворе ее находятся в диссоциированном состоянии. Из одной молекулы СНзСООН при ее электролитической диссоциации образуется один ион водорода и один ацетат-ион. Из 0,0134 части уксусной кислоты образуется 0,0134 (или 1,34-Ш ) части Н+ и 0,0134 части СНзСОО , т. е. равные равновесные концентрации [Н+] и [СНзСОО ]. Концентрация ионов водорода [Н+] в 0,1 и. растворе СНзСООН, равная концентрации ацетат-ионов (СНзСОО-), составляет  [c.133]


    Наличие указанной соли в растворе сильно повышает содер жание в нем ацетат-ионов СНзСОО. Это увеличивает числитель в выражении константы диссоциации уксусной кислоты и резко смещает равновесие (а) влево — в сторону образования недиссоциированных молекул СНзСООН  [c.172]

    Далее, в связи с подавлением диссоциации уксусной кислоты концентрация и ацетат-ионов СНзСОО в растворе почти не бу- [c.172]

    Соляная кислота — сильный электролит. Молекулы НС в растворе указанной концентрации (0,01 н.) полностью диссоциированы по уравнению НС1 ->Н -)-С1. Ионы водорода из соляной кислоты будут связываться имеющимися в растворе ацетат-ионами СНзСОО в малодиссоциирующую уксусную кислоту  [c.234]

    При взаимодействии соляной кислоты с раствором ацетата натрия ионы водорода соляной кислоты соединяются с ацетат-ионами СНзСОО и образуют молекулы малодиссоциированной уксусной кислоты [c.24]

    Исторически классический качественный химический анализ развивался как анализ неорганических катионов и анионов (и лишь самых простейших органических анионов, гаких, например, как ацетат-ион СНзСОО" и оксалат-ион СгО] ). Качественный анализ органичесыгх соединений, основанный преимущественно на открытии этих веществ по реакциям на функциональные группы, развивался параллельно со становлением органической химии и нашел особенно широкое применение в фармацевтическом анализе, поскольку очень многие лекарственные препараты включают органические вещества. [c.34]

    Присутствие ацетат-иона СНзСО вместо протона на концевом атоме кислорода предотвращает реакцию, протекающую в этом случае в воде. [c.517]

    Еще в большей степени в теории Аррениуса и теории Бренстеда отличаются такие понятия, как основания. Согласно классической теории основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксид-иона. Поэтому щелочи являются основаниями по Аррениусу и не являются основаниями по Бренстеду. Основанием в последнем случае считается ион ОН , образующийся при электролитической диссоциации щелочи. Аммиак по Бренстеду в равной мере считается основание.м при растворении в воде и бензоле, где он не может образовать никаких ионов гидроксила. Как и в случае кислот, понятие основание по Б])енстеду применяется к частицам, в том числе к ионам. Поэтому основаниями могут быть анионы кислот, которые присоединяют протон, образуя исходную кислоту. Например, ацетат-ион СНзСОО" — типичное основание, которое в воде может присоединять протон, давая уксусную кислоту [c.272]

    H l сильнее, чем уксусная кислота ( IlHa OOH, и соответственно ацетат-ион СНзСОО будет более сильным основанием, чем хло-рид-ион 1  [c.101]

    Качественно оценить влияние диэлектрической проницаемости на силу растворенной кислоты можно, сравнив поведение уксусной кислоты в воде и в этаноле — в двух растворителях одинаковой основности. Так как ионизация и диссоциация молекул уксусной кислоты в данных растворителях приводит к образованию протонированных молекул растворителя (Н5Н+) и отрицательно заряженных сольватироваиных ацетат-ионов (СНзСОО ), сила уксусной кислоты увеличится в растворителе с высокой диэлектрической проницаемостью — воде, которая облегчает разделение заряженных частиц. В этаноле, который обладает низкой диэлектрической проницаемостью, диссоциация немногочисленных ионных пар типа СНзСОО +Н20С2Нз, которые действительно существуют, не будет предпочтительной, поэтому сила уксусной кислоты в этаноле меньше, чем в воде. В то же время сила уксусной кислоты гораздо больше в этилендиамине, чем в воде, потому что этилендиамин гораздо более основный растворитель, чем вода, хотя он и имеет меньшую диэлектрическую проницаемость. [c.161]

    Механизм реакции в основном аналогичен вышеприведенным механизмам альдольной и сложноэфирной конденсаций. Его можно представить следующим образом ацетат-ион (СНзСОО ) связывает водород метильной группы уксусного ангидрида. При этом образуется карбанион  [c.186]

    Для сложных молекул требования ориентации могут быть очень жесткими, что соответствует большим отрицательным величинам Д5+.В этих случаях скорость реакции может быть очень малой, даже если энергия активации мала, а число столкновений велико (т. е. концентрация достаточно велика). С другой стороны, вешества простой формы реагируют обычно быстро (если, конечно, мала энергия активации), поскольку имеет малую отрицательную величину. Стоит, например, смешать растворы, содержащие ионы серебра и хлора, как сразу выпадает осадок хлористого серебра А С1 (оба иона имеют сферическую форму). В противоположность этому ацетат натрия СНзСООНа легко дает пересышенные растворы. Это связано с тем, что из-за низкой симметрии ацетат-иона СНзСОО (рис. 11) кристалл ацетата натрия имеет сложную структуру .  [c.56]

    Мы должны ввести еще одно ограничение, помня, что закон действующих масс применим в его простейшем выражении только к разбавленным растворам слабых электролитов. Извест1Н0, что это ограничение снимается, если концентрации в выражении закона действующих масс заменить на активности. Применим закон действующих масс к равновесию, выраженному уравнением (1). В дальнейшем иам будет удобно пользоваться структурной формулой уксусной кислоты в ее компактном изображении С2Н4О2 = СНзСООН и, соответственно, формулой ацетат-иона СНзСОО . Символ концентрации выражают, ставя формулу электролита и ионов в квадратные скобки. Концентрацию обычно выражают в моль/л и для ионов в г-ион/л. [c.58]


    Запись данных опыта. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, учитывая, что получаются средние соли. Фосфаты трехвалентного железа и алюминия растворимы в-минеральных кислотах и нерастворимы в уксусной кислоте. Ацетат-ионы (СНзСОО ) связывают ионы водорода, образуя малодиссо-циированную уксусную кислоту. [c.164]


Смотреть страницы где упоминается термин Ацетат-ион СНзСОО: [c.31]    [c.158]    [c.58]    [c.135]   
Аналитическая химия (1963) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Реакции ацетат-иона СНзСОО

СНзСОО



© 2025 chem21.info Реклама на сайте