Потенциалы алюминия

Линии а и б на диаграммах соответствуют электрохимическим равновесиям воды с продуктами ее восстановления — водородом и окисления — кислородом. Область, заключенная между этими двумя линиями, является областью устойчивости воды. При потенциалах, лежащих вне этой области, вода термодинамически неустойчива при потенциалах, лежащих выше линии б, вода окисляется, а ниже линии а восстанавливается. При обратимых потенциалах алюминия, которые отрицательнее потенциалов, соответствующих линии б (в соответствии с гл. 12, п. 1, эта линия на рис. 151—153 нанесена для ро, = 0,21 атм), термодинамически возможна коррозия с кислородной деполяризацией, а для тех, ко- [c.220]

Известно, что в том же растворе величины равновесных потенциалов алюминия, никеля, титана и железа составляют соответственно —1,7 —0,42 —1,62 —0,46 В Установить, для каких из указанных металлов цинк может обеспечить протекторную защиту, и рассчитать для этих металлов, как и для пинка, величину водородного перенапряжения при плотности тока, равной 1 , . Коэффициенты ац Ьъ уравнении Тафеля и контрольные числа приведены в табл. У.4. [c.164]

Хотя наше обсуждение сосредоточено на железе, оно не является единственным металлом, подверженным коррозии. Вместе с тем может показаться странным, что алюминиевая банка, беспечно оставленная на открытом воздухе, корродирует неизмеримо медленнее, чем железная. Если судить по стандартным окислительным потенциалам алюминия ( " = 1,66 В) и железа (Е° = 0,44 В), то следует ожидать, что коррозия [c.233]

В табл. 7 приведены значения стандартных потенциалов. Многие из них рассчитаны из термодинамических данных, поскольку не могут быть определены опытным путем. К числу таких относятся, например, потенциалы щелочных и щелочноземельных металлов из-за их бурной реакции с водой, потенциалы алюминия и магния в силу их легкой окисляемости и т. д. [c.428]

До сих пор рассматривалась скорость коррозии, лимитируемая катодными реакциями. Однако иногда коррозия может контролироваться и анодными реакциями. Обычно это наблюдается на металлах, способных пассивироваться, таких, как хром, алюминий, титан, цирконий, никель, тантал и др. Пассивностью металла называется состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса. Согласно термодинамическим расчетам, пассивный металл может подвергаться коррозии, но практически не корродирует из-за того, что анодное растворение его протекает крайне медленно. Например, стандартные потенциалы алюминия (Еар+/а1 = = —1,66В), циркония (Е г +/2г= —1,54 В), титана (Ет =+/т1 = = —1,63В), хрома (Есг"+/сг = — 0,74 В) значительно отрицательнее потенциалов кислородного и водородного электродов, поэтому можно было бы ожидать, что они будут корродировать как с выделением водорода, так и с поглощением кислорода. Однако они отличаются высокой коррозионной стойкостью благодаря склонности к пассивации. Пассивность в основном вы- [c.233]

При электролизе солей металлов, электродные потенциалы которых находятся между потенциалами алюминия и водорода, на катоде выделяются совместно как металлы, так и водород. [c.243]

Метод цементации (называемый также внутренним электролизом) заключается в восстановлении компонентов (обычно малых количеств) на металлах с достаточно отрицательными потенциалами (алюминий, цинк, магний) или на амальгамах электроотрицательных металлов. При цементации происходят одновременно два процесса катодный (выделение компонента) и анодный (растворение цементирующего металла). В качестве примера можно привести выделение микроэлементов из вод на металлах-цементаторах (А1, М 2п), обладающих простыми эмиссионными спектрами, поэтому последующее атомно-эмиссионное определение микроэлементов непосредственно в концентрате легко осуществляется. [c.254]

Стационарные потенциалы алюминия и его сплавов при увеличении pH морской воды сдвигаются в сторону отрицательных значений (например, при pH = 8 8,5 смещение составляет 300 — 700 мВ). Это явление в значительной степени влияет на процессы коррозии. Так, потеря массы для АМЦ через 6 мес. составляет 26,75 г/м2, а для АМГ-5 соответственно 27,02 г/м2 (при натурном испытании в море). [c.16]

Одинаковы ионизационные потенциалы алюминия и гелия, однако наибольшая растворимость в серебре составляет 20,4% алюминия и 7,8% галлия. Причина этого кроется в близости молекулярных концентраций алюминия (а=101) и серебра (а = 98) и большем различии величин а галлия (а = 75) и серебра. [c.175]

Скорость разрушения анода должна, естественно, зависеть от разности потенциалов. Однако многие ошибочно полагают, что это единственный критерий, определяющий величину контактной коррозии. На самом деле можно при одной и той же разности потенциалов наблюдать различную контактную коррозию. Так, например, Эванс [9], рассматривая коррозию алюминия в контакте с медью и нержавеющими сталями, указывает на то, что, несмотря на практически одинаковую разность потенциалов, алюминий в контакте с медью подвергается сильной коррозии, а в контакте с нержавеющей сталью корродирует гораздо сла- [c.19]

При контактировании алюминия с платиной наблюдается следующая картина. В концентрированных растворах (60—70%-ных) потенциал пары близок к потенциалу платины, в разбавленных же растворах потенциал пары ближе к потенциалу алюминия. Это указывает на то, что в концентрированных растворах азотной кислоты алюминий анодно поляризуется очень сильно. Это можно было бы рассматривать как благоприятный фактор, если бы алюминий обладал способностью переходить в пассивное состояние. Но раз, как уже указывалось, этого нет, то имеется опасность проявления сильной контактной коррозии в растворах концентрированной азотной кислоты. В самом деле, потенциал пары алюминий — платина (рис. 58) в 60—70%-ной азотной кислоте при соотношении поверхностей 1 1 достиг величины более +1,2 в. Потенциал же активирования равен для кислоты этих концентраций, судя по рис. 57, от +0,9 до +1,0 в. Стало быть, алюминий должен за счет контакта с платиной подвергнуться сильной коррозии. В более разбавленных растворах азотной кислоты положение несколько лучше, поскольку потенциал пары алюминий — платина лежит в интервале от +0,2-+до + 0,00 в, а потенциал активирования — в интервале от +1,2-+до +1,8 в. Иными словами, при контактировании алюминия с платиной в 10— 15%-ных растворах азотной кислоты не достигаются те значения потенциалов, при которых алюминий сильно активируется и резко возрастает скорость анодного растворения. Поскольку, однако, и в разбавленных растворах азотной кислоты отмечается некоторое облагораживание потенциала алюминия, то следует ожидать, что скорость коррозии алюминия при контакте с платиной увеличится и в этих растворах. [c.182]

Стационарные потенциалы алюминия и его сплавов в зазорах значительно отличаются от значений, приобретаемых металлом при свободном доступе электролита. [c.238]

Разность стационарных потенциалов алюминия (—0,63 В), цинка (—0,69 В) и железа больше, чем 0,18 В. Очевидно, и коррозия в парах алюминий—железо , цинк—железо будет протекать с диффузионным контролем. Плотность тока в контактной паре алюминий-железо — 2 Ю- А/см и цинк—железо — 3,3 10 А/см подтверждает сделанное предположение. Естественно движение среды увеличивает предельный диффузионный ток и интенсифицирует контактную коррозию. [c.604]

В табл. 11 приведены значения некоторых стандартных потенциалов. Многие из них не могут быть определены экспериментально, например потенциалы щелочных и щелочноземельных металлов, бурно реагирующих с водой, потенциалы алюминия и магния, легко покрывающихся окисной пленкой, и т. д. Такие потенциалы вычислены на основании термодинамических данных (гл. VI, 6). [c.252]

Составить таблицу электродных потенциалов алюминия в растворах с активными концентрациями А1 + 1 0,1 0,01 0,0001 0,00001 моль/л и начертить кривую зависимости электродного потенциала от концентрации ионов. [c.93]

Учитывая стандартные электродные потенциалы алюминия р кислой и щелочной средах, рассмотреть возможность его растворения в кислотах воде и щелочах. Охарактеризовать коррозионную устойчивость алюминия в этих растворах и на воздухе. [c.179]

Чем объяснить, что таллий в отличие от алюминия растворяется в воде, хотя его электродный потенциал ( ti/ti3+ = 0,72 В) более положителен по сравнению с электродным потенциалом алюминия ( а1/а13-1- = = —1,66 В) [c.182]

Однако электродные потенциалы отдельных металлов при переходе от хлоридов к иодидам изменяются не одинаково потенциал магния остается практически постоянным, положительный электродный потенциал алюминия при переходе от хлорида к иодиду увеличивается, потенциал серебра, напротив, уменьшается. Аналогичный характер изменения электродных потенциалов алюминия и серебра в зависимости от аниона получила также и А. А. Колотий [8] при применении стеклянно-оловянно-натриевого электрода (табл. 37). Такое поведение серебра следует объяснить усиливающейся поляризацией [c.160]

Электродные потенциалы алюминия и серебра, в [c.161]

Потенциал кадмия во многих средах близок потенциалу алюминия, поэтому кадмированные сталью винты, болты, детали и пр. можно применять в непосредственном контакте с алюминием. Считается, что можно с успехом использовать и оловянные покрытия. Цинк имеет несколько отличное значение потенциала, однако его также можно применять в большинстве случаев. В контакте с алюминием цинк является анодом и, следовательно, катодно защищает алюминий против инициации питтинга в нейтральных и слабокислых средах (см. разд. 12.1.6). Однако в щелочах происходит перемена полярности, и цинк ускоряет коррозию алюминия. Магний является анодом по отношению к алюминию, но при контакте этих металлов (например, в морской воде) возникает столь большая разность потенциалов и протекает столь большой ток, что алюминий может оказаться катодно переза-щищенным и вследствие этого будет разрушаться. Алюминий корродирует в меньшей степени, если он легирован магнием. Показано, что алюминий высокой чистоты может находиться в контакте с магнием без вреда для обоих металлов [24], поскольку в отсутствие примесей железа, меди и никеля, действующих как эффективные катоды, гальванический ток в этой паре невелик. [c.351]

Ионизационные потенциалы алюминня первый, второй и третий значительно меньше соответствующих ионизационных потенциалов бора. Как эго отражается на степени ионности связи в молекулах AI2O3 и BjOj. [c.181]

Объясняют, почему п разбавленном растворе щелочи алюминий растворяется быстрее, чем в р-азбав-ленной кислоте, исходя из значений электродных потенциалов алюминия в кислом растворе ( — 1,66 В) и в щелочном растворе ( — 2,35 В) и электродных потенциалов водорода в кислом растворе (0,00 В) и в нейтральном растворе (—0,83 В). Объясняют, почему даже в присутствии следов щелочи алюминий в воде растворяется, а в очень разбавленной хлористоводородной кислоте — нет. [c.140]

Протекторная защита заключается в образовании макрогальвани-ческой пары, в которой защищаемый металл играет роль катодного участка, а анодом (протектором) служит более активный металл или сплав. Обычно в качестве протектора используют металлы с низким потенциалом алюминий, магний, цинк, их сплавы. Протекторы наклепывают или соединяют металлическим проводом с защищаемой конструкцией. Эффективность протекторной защиты зависит от электропроводности среды, разности потенциалов между протекторами и защищаемой конструкцией и от способа размещения протекторов. [c.227]

Алюминий и его сплавы имеют весьма высокую стойкость в нефти, нефтепродуктах, газовом конденсате и сжиженных газах агрессивность нефти определяется содержанием примесей и воды. В растворах сероводорода может происходить заметное смещение потенциалов алюминия и его сплавов в сторону положительных значений (в область пассивности). Высокая коррозионная стойкость алюминия и его сплавов в сероводородсодержащих средах, характерных для нефтяной и газовой промышленности, является весьма ценным качеством их как перспективных конструкционных материалов в резервуаростроении. [c.57]

Алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью, что связано с его способностью легко пассивироваться. Наличие оксидной пленки на поверхности алюминия создает существенную разницу между стационарным потенциалом алюминия в кислых и нейтральных средах и стандартным электродным потенциалом алюминия. Коррозионная стойкость алюминия различных сортов определяется главным образом содержанием железа и меиьшей степени влияет кремний при содержании до 0,3 %, так как в отсутствие железа ои находится в твердом растворе. Влияние железа зависит от pH среды. В кислой среде, где процесс ндет с водородной деполяризацией, железо сильно снижает коррозионную стойкость алюминия в нейтральной и щелочной средах содержание железа до 0,5 % практически не влияет на коррозионную стойкость. [c.167]

Ла рис. 58 представлены кривые, характеризующие зависимость электродных потенциалов алюминия, нержавеющей стали 1Х18Н10Т, платины, а также контактных пар алюминий — нержавеющая сталь 1Х18Н10Т и алюминий — платина от концентрации азотной кислоты. Из кривых видно, что наиболее отрицательным потенциалом обладает алюминий, наиболее положительным — платина. Потенциал нержавеющей стали отрицательнее потенциала платины, особенно в разбавленных растворах азотной кислоты, и положительнее потенциала алюминия (табл. 35). [c.181]

Стационарные потенциалы алюминия АД-1 и стали Х18Н10Т в одних и тех же растворах перекиси водорода различаются почти на вольт (см. рис. 13—15), что даже при одинаковых размерах поверхности обоих металлов должно сместить потенциал стали в катодную сторону к значениям, при которых возможно восстановление перекиси водорода и окислов железа, а также гомогенное каталитическое разложение перекиси водорода за счет ионов железа, переходящих в раствор. В застойных местах (щелях, зазорах) может произойти значительное уменьшение содержания перекиси водорода (из-за разложения пос.тедней) и нарушение пассивности нержавеющей стали, в результате чего и появляется контактно-щелевая коррозия стали. [c.103]

Скачки ионного потенциала в ряду Са — 5г — Ва — Ка относительно нев ики. Поэтому эти металлы и проявляют особую химическую бливость друг к другу обычно—и это единственно правильно—под. названием щелочноземельные металлы разумеют лишь эти четыре металла II группы. Скачки ионного потенциала между Мд и Са и особенно между Ве и Mg относительно велики. Поэтому бериллий и магний занимают в группе особое положение. Ионный потенциал бериллия близок к ионному потенциалу алюминия. По свойствам, пр0истека1ющим иО [c.463]

Растворимость. Потенциал титана по отношению к раствору зтористоводородной кислоты находится по своему значению 1ежду соответствующими потенциалами алюминия и кремния [c.311]

Сплавы алюминия с марганцем относятся к деформируемым сплавам, которые не упрочняются при термической обработке. Наиболее вредной примесью в алюминиево-марганцовистых сплавах является железо, способствующее образованию хрупких кристаллов (РеМп)А1б и резкому снижению пластических свойств. Присутствующее в сплаве алюминия железо выделяется как химическое соединение РеЛЬ в виде хрупких кристаллов. Потенциалы алюминия и РеЛ1з различны, а алюминий, являясь в этих условиях анодом, быстро разрушается., [c.125]

Бор и алюминий — элементы III группы периодической системы. Однако строение их атомов определяет значительные различия в химических свойствах этих элементов. Радиус атома бора (0,91 А) меньше радиуса атома алюминия (1,43 А). Ионизационные потенциалы бора больше соответствующих потенциалов алюминия следовательно, способность отдавать электроны у бора меньше, чем у алюминия. Еще в большей степени отличаются величины радиусов ионов этих элементов = 0,20 А, = 0,57 А. Поэтому величина напряженности ионного поля (частное от деления ааряда иона на квадрат его радиуса) у бора значительна больше. Вследствие этого связи Э — О у бора и алюминия различные. Связи В — О имеют малую степень ионности и обладают основнымн признаками ковалентных связей. Бор [c.138]

Сдвиг потенциала металла в положительную сторону при движении В. А. Кистяковский называет мотохимическим явлением. Так, измеренный им потенциал неподвижного железного электрода оказался равным —0,46—0,50 в, а движущегося электрода —0,21—0,24 в. Потенциалы алюмини ого неподвижного и движущегося зшектрода (в 0,5 н. ЫагСОз) достигают соответственно 0,06 и 0,10 в. Особенно своеобразные свойства обнаруживает железо. [c.84]

Составить таблицу электродных потенциалов алюминия при активной концентрации ионов моль1л). 0,1 0,01 0,001 0,0001 0,00001 — и вычертить кривую зависимости электродных потенциалов алюминия от концентрации его ионов в растворе. [c.186]

Алюминиевые сплавы стойки по отношению к кислым водам (до pH 4,5) даже в присутствии большого количества хлоридов [38]. Сузмэн и Акерс [39] показали, что во многих районах, где воды имеют небольшую буферную емкость или емкость кислотной нейтрализации (например, в Нью-Йорке), значение pH может снижаться до 4,5—3,2. По этой причине агрессивному воздействию подвергаются и такие металлы, как железо и медь. Затем растворенные тяжелые металлы будут осаждаться на поверхности алюминия и вызывать тяжелую питтинговую коррозию. Нейтральные воды сами по себе являются малоагрессивными или даже совсем неагрессивными по отношению к алюминию [40]. Однако положение может измениться в присутствии тяжелых металлов и при повышении концентрации некоторых специфических компонентов воды. Появление накипи или осадков может способствовать об разованию концентрационных гальванических элементов и возни новению питтинговой коррозии. Соотношение потенциалов алюминия и других металлов в растворе может оказаться таким, что будет активно стимулировать коррозию. Кислород, двуокись углерода и сероводород, которые являются агрессивными по отношению к стали, не оказывают вредного действия на системы башенного охлаждения из алюминия. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология