Иридий химические свойства

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э ") очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств. В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием (см. ниже) относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике. [c.286]

Сиборг и его сотрудники, пользуясь очень малыми количествами веществ, сумели получить значительную информацию о химических свойствах трансурановых элементов. Они установили, что в то время, как уран по свойствам подобен вольфраму, поскольку проявляет ярко выраженную тенденцию давать соединения в состоянии окисления -Ь6, последующие трансурановые элементы не похожи на рений, осмий, иридий и платину они проявляют все возрастающее стремление к образованию ионных соединений, в которых их состояние окисления равно +3. Такое поведение аналогично поведению редкоземельных металлов. [c.613]

Шесть элементов — рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платину — часто называют платиновыми металлами. Такое объединение этих элементов в одну группу иногда наводит на мысль о сходстве их химических свойств. На самом деле это не совсем так. Фториды этих металлов могут служить хорошим примером различия их химических свойств. [c.378]

Два года, — писал Клаус, — занимался я постоянно этим трудным, продолжительным и даже вредным для здоровья исследованием и в 1845 г. опубликовал работу Химическое исследование остатков уральской платиновой руды и металла рутения . Это было первое систематическое исследование свойств аналогов платины. В нем впервые были описаны и химические свойства иридия. [c.208]

Но покрытия — не главное применение иридия. Этот металл улучшает механические и физико-химические свойства других металлов. Обычно его используют, чтобы повысить их прочность и твердость. Добавка 10% иридия к относительно мягкой платине повышает ее твердость и предел прочности почти втрое. Если же количество иридия в сплаве увеличить до 30%, твердость сплава возрастет ненамного, но зато предел прочности увеличится еще вдвое — до 99 кг/мм Поскольку такие сплавы обладают исключительной коррозионной стойкостью, из них делают жаростойкие тигли, выдерживающие сильный нагрев в агрессивных средах. В таких тиглях выращивают, в частности, кристаллы для лазерной техники. Платино-ири-диевые сплавы привлекают и ювелиров — украшения из этих сплавов красивы и почти не изнашиваются. Из пла-тино-иридиевого сплава делают также эталоны, иногда — хирургический инструмент. [c.211]

Резюмируя, можно сказать, что металлический иридий применяют главным образом из-за его постоянства — постоянны размеры изделий из металла, его физические и химические свойства, причем, если можно так выразиться, постоянны на высшем уровне. [c.212]

По своим химическим свойствам рутений и осмий напоминают железо и марганец, родий и иридий — кобальт, палладий — серебро, а платина — золото. [c.999]

Малая избирательность реагентов, применяемых для определения платиновых металлов и золота, часто вызывает необходимость предварительного отделения определяемого элемента от сопутствующих ему металлов. В ходе анализа сложных материалов, содержащих все благородные металлы, последние, обычно, концентрируются совместно на одной из стадий анализа. Поэтому часто вначале прибегают к групповому разделению, к отделению друг от друга нескольких металлов, наиболее близких по химическим свойствам, а затем ищут пути разделения отдельных элементов. Для группового разделения используют различия в окислительно-восстановительных свойствах благородных металлов. Окислители (броматы, хлор) служат для отделения осмия и рутения от остальных благородных металлов. Восстановители (каломель, хлористую медь) применяют для отделения платины, палладия и золота от родия и иридия. Наиболее частыми сочетаниями металлов, получаемыми в результате группового разделения, являются осмий и рутений платина, палладий и золото родий и иридий. Для группового разделения, а также для отделения металлов друг от друга наряду с химическими применяют хроматографические и экстракционные методы. [c.218]

Несмотря на то что Сиборг и его сотрудники имели в своем распоряжении очень малые количества этих веществ, им удалось получить значительную информацию о химических свойствах трансурановых элементов. Они установили, что в то время как уран по свойствам похож на вольфрам, поскольку проявляет ярко выраженную тенденцию давать соединения в окислительном состоянии 6 Ь, последующие трансурановые элементы не похожи на рений, осмий, иридий и платину они проявляют возрастающую тенденцию к образованию ионных соединений, в которых их окислительное число равно 3+. Такое поведение аналогично поведению редкоземельных металлов. Все эти факты учтены при составлении периодической таблицы, приведенной в гл. V, [c.546]

Нахождение, физические и химические свойства. Иридий является главной составной частью содержащегося в платиновых рудах осмистого иридия. В незначительных количествах он содержится также и в той части платиновых руд, которая растворяется в царской водке. [c.352]

Нахождение, физические и химические свойства. Осмий представляет вместе с иридием главную составную часть встречающегося в платиновой руде осмистого иридия. Его окраска голубовато-белая, подобная цинку. Из всех платиновых металлов осмий имеет наивысшую т. пл., лежащую около 2700°. Осмий находит применение в промышленности, в виде сплава с вольфрамом и хромом, в качестве калильных нитей в электрических лампах. По сравнению с иридием его влияние на твердость платины почти в три раза больше. Платиновые сплавы с 15—25% иридия вследствие этого могут быть заменены сплавом с 6—10% осмия. [c.358]

Из физико-химических свойств комплексных соединений были изучены спектры поглощения комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты с висмутом [16], иридием [17], палладием [4] и некоторыми другими катионами [18]. [c.526]

Атмосфера, создаваемая в камере, определяется, с одной стороны, физико-химическими свойствами кристаллизуемого материала, а с другой — свойствами нагревательного элемента. В качестве нагревательного элемента возможно использование изделий из платины, платинородиевых сплавов, иридия, графита, карбида, кремния и т. п. материалов. Предельные значения температур, достигаемых с помощью таких нагревателей, приведены для зоны диаметром 7 и высотой 6—8 мм в табл. 1. [c.230]

Будучи уверенным в правильности открытого им периодического закона, Д. И. Менделеев счел атомные веса этих элементов неправильными и, расставив их по своим местам в соответствии с их химическими свойствами, теоретически вычислил их атомные веса. Так, Д. И. Менделеевым были исправлены атомные веса 10 элементов, в том числе для бериллия (№ 4), титана (№ 22), цезия (№ 58), осмия (Л 9 76), иридия (№ 77) и т. д. Впоследствии, уже другими учеными, на основании периодической системы, были исправлены атомные веса еще 20 элементов. [c.198]

К сожалению, данные по кислотности гидрокарбонилов родия и иридия отсутствуют. Однако нужно отметить, что по физическим и химическим свойствам [7, 8] гидрокарбонилы металлов имеют сходство с летучими гидридами элементов. Для последних характерно увеличение кислотных свойств при движении внутри группы сверху вниз по таблице Менделеева [9]. Это иллюстрируется увеличением констант электролитической диссоциации [10] [c.30]

Химические свойства. Из всех элементов хлор, после фтора, имеет наиболее высокую реакционную способность. Он непосредственно взаимодействует со всеми элементами, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия. Соединения всех этих элементов с хлором получают косвенным путем. [c.345]

Комплексы платины и ближайших ее соседей по периодической системе (никеля, родия, палладия и иридия) обладают плоской или октаэдрической конфигурацией и в отличие от других тетра- или гексакоординационных комплексообразователей характеризуются более высокой устойчивостью. Поэтому на их примере удается проследить влияние состава и строения комплекса на его химические и физико-химические свойства. Особенно это относится к производным платины. [c.103]

В У1ИБ группу Периодической системы входят три триады элементов в 4-м периоде — железо Ре, кобальт Со и никель N1 (семейство железа), в 5-м периоде — рутений Ки, родий РЬ и палладий Р<1 (легкие металлы семейства платины) и в 6-м периоде—осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые металлы семейства платины). Таким образом, в этой группе прослеживается изменение химических свойств как внутри периода (вдоль триад), так и внутри вертикальных последовательностей (Ре—Ки—Оз, Со—КН—1г, N1—Рс1—Р1). Для рассмотрения общей характеристики элементов УП1Б группы наиболее удачным пре.дставляется деление на семейства железа (3 элемента) и платины (6 элементов). [c.243]

Химические свойства. Платиновые металлы характеризуются малой химической активностью. Стандартные электродные потенциалы платиновых металлов имеют положительные значения от +0,45 до +1,2 в. Платиновые металлы в компактном состоянии реагируют с кислородом, галогенами и другими окислителями только при нагревании до высоких температур. Наиболее химически актпв-вым из всех платиновых металлов является осмий, затем рутений, наименее активны иридий и платина. [c.142]

Родий (Rh) и иридий (1г) — благородные химически- и коррозион-костойкпе металлы. В своих свойствах имеют много общего — оба серебристо-белые (иридий еще и блестящий). Кислоты на них не действуют. Родий лишь очень медленно реагирует с царской водкой , взаимодействуют с расплавленным KHSO4. Иридий химически растворяется в горячем расплаве КОН + KNO3. [c.509]

Нитритосульфидный метод. Гиббс [68] предложил способ разделения родия и иридия, основанный на различных химических свойствах их нитритных комплексов. Гексанитрит родия не обладает большой прочностью и при действии на него сульфида натрия образует черный осадок RI12S3. Гексанитрит иридия при этих условиях переходит в растворимую сульфосоль Nas 1г5з [c.226]

Прежние представления, согласно которым элементы 93, 94, 95 являются аналогами рения, осмия и иридия, то есть должны проявлять те же химические свойства, были разрушены с открытием нептуния и плутония в этом месте периодическая система элементов была неверна Экарений — нептуний и экаосмий — плутоний, как ни странно, совершенно не имели сходства с рением или осмием. Поэтому Сиборг предположил, что трансураны вместе с ураном относятся к новой группе элементов, являющихся преимущественно [c.155]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Изучая химические свойства и методы разделения платиновых металлов, Клаус получил и исследовал десятки комплексных соединений, из которых многие, в том числе все соединения рутения, пентаминовые соединения родия и иридия, были [c.27]

Классификация металлов . Металлы составляют большую часть всех элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, но в технике они классифицируются по иным признакам. До настоящего времени не разработана научно обоснованная классификация металлов. В практике получили применение исторически сложившиеся классификации, базиру.ющиеся на таких признаках металлов, как их распространенность в природе, применимость, физические и частично химические свойства. Металлы делятся на черные и цветные. К черным металлам относятся железо, марганец, хром и сплавы на их основе, к цветным — все остальные. Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие [c.115]

Устойчивость двухвалентного состояния может свидетельствовать об определенных металлических свойствах элемента — необычно низкой плотности и относительно высокой летучести. Как ожидают, элемент 103 может иметь только трехвалентное состояние. Элемент 104 в водных растворах должен быть исключительно четырехпалентным в соответствии со свойствами своего гомолога гафния. Элемент 105 будет напоминать ниобий и тантал и до некоторой степени протактиний пятивалентное состояние для него наиболее устойчивое. Химические свойства элемента 106 могут быть предсказаны, исходя из свойств вольфрама, молибдена и отчасти хрома поэтому у него мож1ю обнаружить трех-, четырех-, пяти- и шестивалентные окислительные состояния. Элементы 107, 108, 109, 110, вероятно, будут иметь химическое сходство с реиием, осмием, иридием и платиной соответственно. [c.83]

Химические свойства. Сильная кислога (на свету разлагается с отщеплением кислорода и образованием двуокиси азота). Действует на все металлы, кроме золота, платины, радия, иридия. Сильный окислитель. Солома, опилки и др. органические материалы (иногда одежда), облитые кислотой, воспламеняются, при чем выделяется NO2. Спирт и скипидар при прибавлении кислоты взрывают. [c.124]

Так, Деберейнер (1829 г.) ввел понятие о триадах — группах из трех сходных в химическом отношении элементов, в которых величина атомного веса среднего элемента близка к среднеарифметическому значению атомных весов двух крайних элементов. Позже было установлено наличие группировок из большего числа элементов, чем в триадах, например группировка — магний, кальций, стронций, барий (Гмелин) отмечено особое значение в химии чисел 8 и 18, так как разности между эквивалентными весами сходных элементов равны 8 и 18 или кратны этим числам (Петтенкофер). Было замечено также, что элементы, атомные веса которых близки по величине, сходны по химическим свойствам и часто в природе встречаются вместе (Глэдстон), например платиновые металлы (платина, родий, иридий, осмий, [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология