Рутений химические свойства

Таблица 35 Физико-химические свойства оксидов рутения и осмия

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Классификация металлов . Металлы составляют большую часть всех элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, но в технике они классифицируются по иным признакам. До настоящего времени не разработана научно обоснованная классификация металлов. В практике получили применение исторически сложившиеся классификации, базиру.ющиеся на таких признаках металлов, как их распространенность в природе, применимость, физические и частично химические свойства. Металлы делятся на черные и цветные. К черным металлам относятся железо, марганец, хром и сплавы на их основе, к цветным — все остальные. Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие [c.115]

Рутений и осмий — аналоги железа, но по химическим свойствам они от железа довольно сильно отличаются. У этих элементов в соединениях большой набор степеней окисления,. [c.395]

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э ") очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств. В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием (см. ниже) относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике. [c.286]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Малая избирательность реагентов, применяемых для определения платиновых металлов и золота, часто вызывает необходимость предварительного отделения определяемого элемента от сопутствующих ему металлов. В ходе анализа сложных материалов, содержащих все благородные металлы, последние, обычно, концентрируются совместно на одной из стадий анализа. Поэтому часто вначале прибегают к групповому разделению, к отделению друг от друга нескольких металлов, наиболее близких по химическим свойствам, а затем ищут пути разделения отдельных элементов. Для группового разделения используют различия в окислительно-восстановительных свойствах благородных металлов. Окислители (броматы, хлор) служат для отделения осмия и рутения от остальных благородных металлов. Восстановители (каломель, хлористую медь) применяют для отделения платины, палладия и золота от родия и иридия. Наиболее частыми сочетаниями металлов, получаемыми в результате группового разделения, являются осмий и рутений платина, палладий и золото родий и иридий. Для группового разделения, а также для отделения металлов друг от друга наряду с химическими применяют хроматографические и экстракционные методы. [c.218]

Как видно из табл. 64, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5/ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа +6, а рутения и осмия +8. Достройкой электронны.х уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны ещ,е в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и . Но в последние десятилетия вовлечены в сферу применения Т , 2г, V, ЫЬ, Та, Мо, Ке и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в нашем столетии (Не — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -металлов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.322]

Шесть элементов — рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платину — часто называют платиновыми металлами. Такое объединение этих элементов в одну группу иногда наводит на мысль о сходстве их химических свойств. На самом деле это не совсем так. Фториды этих металлов могут служить хорошим примером различия их химических свойств. [c.378]

Два года, — писал Клаус, — занимался я постоянно этим трудным, продолжительным и даже вредным для здоровья исследованием и в 1845 г. опубликовал работу Химическое исследование остатков уральской платиновой руды и металла рутения . Это было первое систематическое исследование свойств аналогов платины. В нем впервые были описаны и химические свойства иридия. [c.208]

Металлохимия. Платиноиды образуют непрерывные твердые растворы между собой и с элементами триады железа, а также с элементами УПВ- и 1В-групп. Интересно отметить, что рутений и осмий образуют непрерывные твердые растворы с марганцем, технецием и рением, а палладий и платина — с медью, серебром и золотом, что подтверждает горизонтальную аналогию, отмеченную ранее в химических свойствах этих элементов. Палладий и платина непрерывно взаимно растворимы со всеми элементами триады железа (с железом в 7-модифи-кации), между собой и со всеми ближайшими соседями в горизонтальных триа-500 [c.500]

По своим химическим свойствам рутений и осмий напоминают железо и марганец, родий и иридий — кобальт, палладий — серебро, а платина — золото. [c.999]

Было приготовлено и обследовано большое количество лабораторных и опытных образцов различных катализаторов на основе палладия, платины, осмия, рутения, рения, гептасульфида рения, а также никеля, хромита меди и др. Также было изучено влияние различных растворителей на процесс восстановления, некоторые физико-химические свойства хлоранилинов и хлорнитробензолов, термическая стойкость хлор- и дихлоранилинов, очистка сточных вод производства хлоранилинов. Кроме того, были детально исследованы коррозионные вопросы и аналитический контроль процесса, выполнено математическое описание макрокинетики процесса восстановления 3,4-дихлорнитробензола. Принимая во внимание высокую токсичность исходных и конечных продуктов, были проведены исследования по их токсикологии. [c.4]

Химические свойства. Рутений в сухом виде не окисляется кислородом воздуха. При высокой температуре сгорает, образуя Ru02 (с небольшой примесью Ки04) темно-синего цвета, не растворимый в воде и кислотах. При плавлении он покрывается оксидной пленкой. Он растворяется в царской водке, образуя двухлористый рутений РиС12, а также в растворах гипохло-ритов. Азотная кислота пассивирует его, как и железо. [c.364]

Элементы железо, рутений, осмнй. Строение электронных оболочек их атомов. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы железа и их химические свойства. Оксидирование железа как один из методов борьбы с коррозией. Гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. [c.321]

Одно из самых замечательных химических свойств рутения — его многочисленные валентные состояния. Легкость перехода рутения из одного валентного состояния в другое и обилие этих состояний приводят к чрезвычайной сложности и своеобразию химии рутения, которая до сих пор изобилует множеством белых пятен. [c.248]

Технеций в своих соединениях проявляет валентность от О до 4-7. По разнообразию валентных состояний он сходен с хорощо изученными рением и рутением. Соответствующие соединения технеция и рения часто изоструктурны и сходны по внешнему виду и по физическим и химическим свойствам. [c.197]

Как видно, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ди весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5/ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа +6, а рутения и осмия +8. Достройкой электронных уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. [c.305]

Химическая активность. По химическим свойствам осмий наиболее близок к рутению. Он растворим в дымящей азотной кислоте. Сильно раскаленный осмий разлагает водяной пар. Как и другие платиновые металлы, осмий в состоянии тонкого измельчения обладает способностью действовать каталитически при 40—50° он вызывает взрыв гремучего газа при температуре 880—1000° под давлением 185 ат оказывает сильнейшее каталитическое действие на образование аммиака из азота и водорода и т. п. [c.675]

В У1ИБ группу Периодической системы входят три триады элементов в 4-м периоде — железо Ре, кобальт Со и никель N1 (семейство железа), в 5-м периоде — рутений Ки, родий РЬ и палладий Р<1 (легкие металлы семейства платины) и в 6-м периоде—осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые металлы семейства платины). Таким образом, в этой группе прослеживается изменение химических свойств как внутри периода (вдоль триад), так и внутри вертикальных последовательностей (Ре—Ки—Оз, Со—КН—1г, N1—Рс1—Р1). Для рассмотрения общей характеристики элементов УП1Б группы наиболее удачным пре.дставляется деление на семейства железа (3 элемента) и платины (6 элементов). [c.243]

Химические свойства. Платиновые металлы характеризуются малой химической активностью. Стандартные электродные потенциалы платиновых металлов имеют положительные значения от +0,45 до +1,2 в. Платиновые металлы в компактном состоянии реагируют с кислородом, галогенами и другими окислителями только при нагревании до высоких температур. Наиболее химически актпв-вым из всех платиновых металлов является осмий, затем рутений, наименее активны иридий и платина. [c.142]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Большое число композиций и структур приводит к образованию сложных оксидов с рядом своеобразных электронных и химических свойств. По-видимому, они отражаются в изменениях поверхностных свойств, которые могут представлять интерес для катализа. В структуре перовскита катионы переходных металлов располагаются в уникальных и необычных окружениях. Например, для некоторых оксидов характерны меньшие расстояния металл — металл, чем то, что встречается в самом элементе. Это видно на примере ВаКиОз, в котором расстояние рутений — рутений составляет 0,255 нм [10] или в молибденовых кластерах (MgsMoaOe) [И]. Каталитические свойства таких интересных композиций детально не изучены, но в определенных случаях они применяются для решения специфических проблем. Примером такого применения может служить система BaRuOa. [c.117]

Для изучения этого способа использовали воду [345], загрязненную продуктами деления урана. В данном случае очистка воды особенно важна, поскольку продукты деления имеют большой период полураспада. Вода обрабатывалась №зР04 или КН. Р04 (100—250 мг/л) и гидратом окиси кальция. Исследования показали, что эффект дезактивации увеличивается при повышении отношения фосфата к гидрату окиси кальция до 2—2,5 1 и при подш,елачивании до pH 11,3. При оптимальных условиях из воды удалялись все редкие земли, 95% стронция и бария и практически полностью церий, иттрий, цинк и близкие к ним по химическим свойствам элементы. Рутений и цезий при такой обработке не осаждались. [c.507]

Рутений-97. Ядерно-физические свойства (Т1/2 = 2,9 сут ЭЗ 100% основные 7-кванты с Е = 2 Ь,7 кэВ (85,8%) и 32 5 кэВ (10,2%)) в сочетании с химическими свойствами элемента делают его потенциально значимым нуклидом для ядерной медицины. Впервые эта оценка была сделана в 1970 году, а целый ряд последующих экспериментов подтвердил перспективность применения Рутений имеет несколько устойчивых степеней окисления, что играет важную роль в радиофармацевтической химии радиорутения. В целом ряде случаев РФП- Ки оказываются более устойчивыми по сравнению с РФП ШТп, что даёт преимущество в диагностических исследованиях. [c.344]

Химия этих элементов лишь в небольшой степени напоминает химию железа аналогия с железом наблюдается только в некоторых соединениях, существующих в твердо.ч состоянии, таких, как сульфиды илн фосфиды, а также в комплексах с лигандами л-типа, таких, как СО или Л-С5Н5. Рутений и ослшй значительно легче, чем железо, переходят в высшие состояния окисления (VI и VIII) в химии этих элементов очень важное место занимают четырехокиси АЮ, , а также оксогалогениды и оксо-анионы. По химическим свойствам оба элемента очень близки к рению особенно это относится к [c.424]

Разработкой отдельных вопросов химии рутения в различные годы занимались многие известные химики Берцелиус, Сент-Клер-Девилль, Дебрэ, Реми, Вернер и др. Было установлено, что по некоторым химическим свойствам рутений близок к железу, а по другим — к родию и особенно к осмию, что он может проявлять несколько валентностей, что устойчивый окисел рутения имеет формулу ВиОз- [c.247]

Нахождение, физические и химические свойства. Рутений встречается, кроме платиновой руды, еще в минерале лаурите (RuOs) Sg. Серый, хрупкий металл, температура плавления которого лежит около 2500°. На металл, взятый в виде компактных кусков, царская водка действует очень мало. Немного более значительная растворимость наблюдается для его сплавов с платиной или золотом. Свежеосажденная рутениевая чернь растворяется также и в соляной кислоте. Мелкораздробленный рутений при прокаливании на воздухе окисляется в двуокись рутения (RuOj). Окисел можно снова восстановить водородом до металла. [c.376]

Из-за большого разнообразия химических свойств радиоактивных изотопов сорбция их почвами и минералами происходит по-разному [356, 357, 360]. Радиоактивный цезий, например, в 30— 40 раз лучше поглощается некоторыми минералами, чем радиоактивный стронций [360]. Цези11 [362], церий, цирконий и ниобий [360] хорошо сорбируются почвами и вследствие этого плохо усваиваются растениями. Степень поглощения радиоактивного рутения грунтами оказалась чрезвыча11но малой [363]. Объясняется это тем, что почва поглощает рутений, находящийся лишь в катионной форме, рутений в анионной форме грунтами совершенно не сорбируется. [c.215]

Некоторые типичные реакции я-циклопентадиенилжелезокар-бонильных комплексов представлены на рис. 32. Химические свойства производных рутения и осмия, очевидно, аналогичны, хотя они еще мало изучены. [c.162]

При взаимодействии октаэдрического комплекса хлорида рутения(П) (Р—Р)2КиС1г, где Р—Р = Ме2РСН2СН2РМе2, с ароматическими натрийорганическими соединениями получены комплексы состава Ки(Арен) (Р—Р)а, причем арен = бензол, нафталин, антрацен и фенантрен [22]. Подробное исследование Химических свойств, ИК- и ЯМР-спектров показало, что эти соединения в растворе представляют собой равновесную смесь ареновых комплексов и сг-арилгидридных соединений, причем равновесие в значительной степени сдвинуто вправо [c.297]

Изучая химические свойства и методы разделения платиновых металлов, Клаус получил и исследовал десятки комплексных соединений, из которых многие, в том числе все соединения рутения, пентаминовые соединения родия и иридия, были [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология