Формальдегид обнаружение

На носителях металлических и оксидных катализаторов при высокой температуре тоже образуются радикалы. Например, при взаимодействии смеси метана и кислорода с силикагелем методом ЭПР обнаружены радикалы (НОг- и ВОг ) [105]. Особенно легко они образуются из промежуточного продукта— формальдегида. Обнаружен радикальный распад надуксусной [c.93]

Процесс горения метана — типичный пример сложной цепной реакции, схема которой представлена на рис. 15 [25]. Промежуточными продуктами реакции являются формальдегид, окись углерода, перекисные соединения, некоторые радикалы. Окись углерода часто находят в отходящих продуктах реакции. Формальдегид обнаружен экспериментально при окислении всех углеводородов. Концентрация его стационарна и обычно невелика, но при определенных условиях окисление может идти только до формальдегида. [c.59]

Существуют веские доказательства того, что предпламенный период характеризуется большой химической активностью. Установлено, что происходят реакции крекинга и дегидрирования, полимеризации продуктов окисления и образования всевозможных кислот, спиртов, альдегидов, кетонов и перекисей [75, 134—142]. Формальдегид не вызывает детонации, если его вводить в нормально работающий двигатель, хотя он и обнаружен в продуктах реакций при детонации. Разрушение перекисей некоторые исследователи связывают с последующим ударом [115]. Перекиси и альдегиды, в том числе и формальдегид, были найдены в газах, собранных в цилиндре мотора там же обнаружены кетоны и ди-кетоны [143—144]. Последние соединения, вероятно, образовались из перекисей и гидроперекисей. Продукты предпламенного окисления гексанов описаны в [145]. [c.407]

Формальдегид Биохимическое окисление в аэротенке 200—1150 Не обнаружен 100 [c.335]

При кислотном гидролизе витамина В з (при 100° в запаянной трубке), помимо отщепления синильной кислоты, выделены 1 мол. фосфорной кислоты, 6 мол. аммиака и вещество, обнаруженное в виде пятна на бумажной хроматограмме, дающее положительную реакцию с нингидрином. Последнее оказалось й -1-аминопропанолом-2, что доказано синтезом и структурным анализом. Строение свободного амина доказано также расщеплением его йодной кислотой до ацетальдегида и формальдегида. [c.681]

Образование жидких углеводородов, по мнению авторов является результатом взаимодействия метиленовых радикалов на поверхности катализаторов или цепной полимеризации олефинов при наличии свободных радикалов. Обнаруженный в продуктах распада окиси этилена формальдегид подтверждает возможность образования радикала -СН - по схеме [c.65]

Для выяснения влияния альдегидов были исследованы пробы (2—3 г) формальдегида, ацетальдегида, фурфурола и акролеина по описанной методике. Ни в одном опыте расход ангидрида не был обнаружен. Спирты, к которым были прибавлены альдегиды в равном количестве, определяли без всяких измеримых помех. [c.31]

Анализ смесей альдегидов и кетонов. Разработан ряд химических методов определения альдегидов в присутствии кетонов и методы анализа некоторых карбонильных соединений в смесях. Однако ни один из них не является общим методом определения одного карбонильного соединения в присутствии другого. Смесь альдегида с кетоном можно анализировать, определяя сначала общее содержание карбонильных соединений по реакции с гидроксиламином [5], затем — только альдегид бисульфитным [6] или аргентометрическим [7, 8] методами, содержание кетона находят по разности. Для анализа смесей формальдегида и пропионового альдегида использовали димедон и цианид [9]. Для обнаружения формальдегида в присутствии высших альдегидов Дениже [10] применял модифицированный реактив Шиффа. Смеси формальдегида с фурфуролом и формальдегида с ацетоном анализировали с помощью стандартного реактива Шиффа [11]. Для определения формальдегида в присутствии высших [c.628]

Этот простой и гипотетически правильный путь образования фурфурола пока экспериментально не подтвержден, так как при нагревании оксиметилфурфурола формальдегид не обнаружен. Другие альдегиды образуются по схемам [c.29]

С помощью ИМХ в атмосферных аэрозолях и газофазных образцах были определены 60 органических примесей, представ ленные алифатическими и полициклическими ароматическими углеводородами и карбоновыми кислотами [345] Хромато масс спектрометр, соединенный с микропроцессором, позволяет детектировать все соединения в процессе одного хроматографического разделения без участия оператора Чувствительность метода ИМХ слишком мала для прямого обнаружения фор мальдегида в образцах воздуха при его концентрации менее 10 % Кроме того при анализе формаль дегида определенную ошибку вносят присутствующие в воздухе пары воды Была предложена [346] чувствительная ме тодика определения формальдегида в воздухе с помощью [c.144]

М. С. Фурман и Д. С. Циклис [423] исследовали реакцию окисления метана на установке адиабатического сяхатия. Проведенные опыты показали, что в изученных авторами условиях реакция начинается лишь при температурах выше 1200 К, причем образуется окись углерода (до 1,4%) и формальдегид (обнаружен качественно). Наконец, отметим, что ]И. С. Фурман, А. Д. Шестакова и П. Ш, Радле-Десятник [424] нри изучении окисления метана и этана воздухом и кислородом (при 365—400 и давлениях от 10 до 300 атм) пришли к выводу, что и под высоким давлением окисление парафинов протекает по цепному механизму. Изменение соотношения концентраций разнообразных продуктов окисления углеводородов под давлением может быть исчерпывающим образом объяснено лишь на основе детального анализа влияния давления на отдельные стадии цепного механизма этого процесса. [c.236]

На основании указанных методов были идентифицированы следующие соединения малеиновый ангидрид (кислота) уксусная, пропионовая и акриловая кислоты формальдегид (обнаружен колориметрически), ацетальдегид, пропионовый альдегид, акролеин, кротоновый и масляный альдегиды ацетон, метилэтилкетон, ме-тилвинилкетон. В продуктах реакции замечено довольно значительное количество фурана, особенно в опытах с недостатком кис- [c.216]

О положительных результатах сообщили также Соммер, Бишоп и Отто [132]. С другой стороны, Бартон-Райт и Пратт [130] не смогли повторить опыты Клейна и Вернера. Ноак [122] обратил внимание на наркотизирующее действие димедона на фотосинтетический аппарат и высказал мнение, что формальдегид, обнаруженный Клейном и Вернером, происходит скорее при фоторазложении сахаров жли других органических соединений, чем в результате фотосинтеза. Клейн [121] и Поллаччи и Бергамаши [128] возражали Ноаку, утверждая, что формальдегид может быть обнаружен при условиях, когда димедон не отзывается заметно на фотосинтезе [c.265]

Имеется ряд сообщений о влиянии добавок на периоды и г . По-видимому, особо важную роль играют добавки соединений, образующихся в качестве промежуточных продуктов реакции, таких как формальдегид и ацетальдегид. Изучение смесей пентан-кислород и гексан-кислород при температурах несколько выше 200° С показало, что добавление умеренных количеств формальдегида оказывает сильнейшее ингибирующее действие [8], Точно так н<е при изучении смесей пропан-кислород было обнаружено увеличение индукционного периода в присутствии формальдегида [15]. В противоположность этому наблюдения над влиянием ацетальдегида на смесь ЮдН а + 20а при температуре 329° С и давлении 200 мм рт. ст, (по-видимому, в период т ) показали, что индукционный период после добавления ацетальдегида уменьшается. Однако следует отметить, что в указанных опытах индукционный период не уменьшался до нуля даже при добавлении 5% ацетальдегида, хотя по данным экспериментаторов [1] это соответствовало приблизительно концентрации ацетальдегида к концу индукционного периода в тех случаях, когда ацетальдегид вообще пе добавлялся к смеси. Поэтому Айвазов и Нейман пришли к заключению, что один ацетальдегид не может бы1Ь причиной мгновенного образования холодного пламени, и предположили, что перекиси, обнаруженные ими в сравнимых количествах, также должны играть известную роль в механизме возникновения холодного пламени. По-видимому, это предположение справедливо, однако возникает вопрос, идентичны ли перекиси, выделяемые из реакционной смеси, тем активным перекисям, которые обусловливают реакцию разветвления цепи в период т . Вероятно, следует различать, по крайней мере, два процесса образования перекисей. Одним из них является окисление формальдегида с образова- [c.256]

Радикал КСНаО , образующийся при разложении в газовой фазе [см. схему (9)], был обнаружен методом Панета (перенос и исчезновение металлического зеркала) известно, что этот радикал легко превращается в формальдегид. Разложение по такой схеме является, по-видимому, одним из основных путей образования формальдегида — непременного продукта газофазного окисления низших парафинов. [c.68]

Пиз и Манро [6] исследовали медленное окисление смеси пропана с кислородом при 400° и атмосферном давлении с целью обнаружения первичных продуктов окисления. Отношение кислорода к пропану было довольно высоким (от 1 1 до 3 ]) из органических продуктов реакции основными были пропилен, гидроперекиси, альдегиды и некоторое количество этилена. Гидроперекись имела состав, отвечаюишй приблизительно формуле СНзСН(ОН) (ООН), и при разложении давала формальдегид. Даже при таких мягких условиях реакции происходил в значительной степени разрыв углеродной цепи. [c.71]

В своей работе по окислению пропилена кислородом Ленер [I] выделил только ацетальдегид, формальдегид и муравьиную кислоту. Однако Ньюитт и Мен, работавшие с избытком пропилена, получили при 215—280" и 12—18 ата окись пропилена, пропиленгликоль и глицерин наряду с различными кислотами и альдегидами [2]. Установлено, что в начальных стадиях окисления образуются аллиловый спирт и пропионовый альдегид. Можно сказать почти определенно, что аллиловый спирт и глицерин получаются в результате атаки кислородом метильной группы. Лукас исследовал окисление бутилена-2 кислородом при 350—500° [3]. Основными продуктами реакции являются ацетальдегид и дивинил. Установлено также присутствие глиоксаля, окиси олефина, кислоты и перекисей метилэтилкетон не обнаружен. Дивинил, по-видимому, получается в результате дегидратации 2,3-бутандиола или окиси бутилена, а окисление его по двойным связям приводит к глиоксалю [c.158]

Значительный интерес для рассматриваемого здесь вопроса представляют две современных работы по окислению п. бутана. Первая из них была напечатана в 1954 г. и принадлежит Куону, Дала Лону и Говиеру [8]. Авторы окисляли и. бутан в струевых условиях (время контакта от 0,8 до 4,5 сек.) при давлениях от 3 до 12 атм и температурах 210—214° С. Изучению подвергалибь смеси состава 1—7 молекулярных процентов н. С4Ню, 1—6 молекулярных процентов и 87—98 молекулярных процентов N3. В числе продуктов был обнаружен ацетон в количествах, не на много меньших количеств образующегося формальдегида. Этот [c.314]

Обнаружение формальдегида. Каплю исследуемого раствора смешивают в капельной пробирке с 2 см 6 М H2SO4. К смеси добавляют небольшое количество хромотроповой кислоты и нагревают в течение 10 мин на водяной бане. В присутствии формальдегида появляется фиолетовое окрашивание. [c.289]

В центре токсикологических исследований США (штат С. Каролина) было проведено тщательное нзучеине канцерогенного действия формальдегида в течение 12 мес. крысы постоянно находились в атмосфере с различным содержанием формальдегида. Оказалось, что прн концентрацнн формальдегида 15 ч. на млн. рак был обнаружен у 2,57о крыс, прн 6 ч. на млн. — у 0,8%, нри 2 ч на млн. — раковых опухолей не было обнарул<ено. [c.83]

Если фурфуриловый спирт нагревается один или с кислотой, то первой стадией реакции является междумолекулярная дегидратация. Некоторая часть фурфурилового спирта дает фурфуриловый эфир, большая часть отщепляет воду за счет гидроксила одной молекулы и водорода в а-положении — другой. Образуется 5-фурфурилфурфуриловый спирт. В продуктах реакции был обнаружен ди 2-фурилметан, он был выделен в незначительном количестве и получался, вероятно, как из фурфурилового эфира, так и из 5-фурфурилфурфурилового спирта. Формальдегид тоже был найден в реакционной смеси, хотя большая часть его в этих условиях превращается в полимер. [c.216]

Аналогичная реакция с 5,5-диметилдигидрорезорцином (диме-доном) служит в качественном и количественном анализе для обнаружения и количественного определения формальдегида и других альдегидов. [c.213]

После обнаружения способности к конденсации двух различных альдегидов возможности расширились. Формальдегид — один из наиболее употребимых альдегидов при проведении реакции в смеси, так как он действует исключительно в роли акцептора аниона, но сам не образует карбониевого иона. Таким образом, можно получить многие альдегиды, содержащие оксиметильные группы. Конденсации подвергается также смесь ненасыщенных альдегидов [13] [c.79]

Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси меди кислоте идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ож1 даемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружен глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает я то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоки расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозыМ щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, 1 ак гидрат оки< меди Си(ОН)а или окись серебра А /3 (см. оп. 66), происходит у>1 при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозы провождается образованием продуктов, обладающих сильной восст навливающей способностью. Это, иапример, гликолевый альдегид формальдегид, которые от дальнейшего окисления образуют гяик. Ч вую и муравьиную кислоты. [c.96]

Значительной реакционной способностью в реакциях димертзации обладают алкилиденмалононитрилы - продукты кневенагелевского взаимодействия алифатических или жирноароматических кетонов, в том числе циклического ряда, с малононитрилом. Среди продуктов взаимодействия формальдегида и малононитрила обнаружен 2-амино -1,3,3,5,5-пентациано- [c.12]

Лаба 1—2 л г Т в Н280 4 +неск. капель 5%-ного р-ра галловой к-ты в СаНаОН Изумрудно-зеленая 254, 255 Обнаружение формальдегида [c.57]

Если пропускать смесь этилена с кислородом через нагретую до 400—500 °С стеклянную трубку диаметром 3—4 мм, заполненную платиной или окисью железа, то формальдегид образуется во всех случаях, даже тогда, когда начинается воспламенение сме-сей . При некоторых условиях в продуктах окисления был обнаружен также и ацетальдегид. Для получения кислородсодержа-ш,их продуктов неполного окисления этилена предлагалось применять в качестве катализатора борную кислоту или двуокись углерода . При пропускании смеси из 98—99% двуокиси углерода и 1—2% этилена над нагретым до 450—500 °С катализатором — пемзой, пропитанной раствором солей ортованадиевой и марганцовистой кислот, — образуется формальдегид . [c.207]

Как было показано детальными исследованиями В. П. Баранника, аддитивностью защитного действия обладают, как правило, вещества, имеющие одинаковое или близкое химическое строение. Например смеси алкалоидов-наркотина и морфина, белков — желатина и фибрина, альдегидов — ацетальдегида и формальдегида обладали четко выраженной аддитивностью (рис. 12). Смеси веществ, отличающихся химическим строением, могут проявлять как антагонизм, так и синергизм. Антагонизм защитного действия обнаружен у смесей 2,4-де-метилпиридииа и хинолина (рис, 13), тиомочевины и нарокотина, анилина и хлоридов сурьмы, висмута, а также среди смесей неорганических веществ — хлоридов Мышьяка, сурьмы, висмута. [c.37]

ГХ — мс метода с предварительным концентрированием с помощью молекулярных сит (13Х) Образец затем термически десорбируется в стеклянную хроматографическую колонку (185 смХ2 мм), заполненную Порапаком Т (80—100 мещ) Десорбция образца с адсорбента проводилась в течение 2 мин при температуре 240 °С в токе газа носителя (гелий высокой чи стоты, скорость 20 мл/мин) Хроматографическая колонка рабо тала в режиме программирования температуры 16°С/мин в ин тервале 30—150°С Получали ионные масс хроматограммы по пикам ионов с массами 29 и 30 Концентрация формальдегида в образце определялась по высоте пика масс хроматограммы с помощью калибровочной кривой, полученной для стандартных растворов Калибровочная кривая была линейной в пределах 0—50 нг Уровень обнаружения равен 3 Ю % при отноще НИИ сигнал/шум более 3 [c.145]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.33 , c.35 , c.37 , c.47 , c.169 , c.243 , c.265 , c.275 , c.283 , c.288 , c.290 , c.292 , c.294 , c.296 , c.417 , c.440 , c.451 , c.456 , c.464 , c.468 , c.472 , c.476 , c.610 , c.637 , c.692 , c.708 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.171 , c.174 , c.198 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология