Диоксид свинца

Образующийся свинец окисляется в диоксид свинца [c.171]

Диоксид свинца, взаимодействуя с пероксидами, разрушает их, а сам восстанавливается до оксида свинца [c.171]

Как отделить диоксид германия от диоксида свинца Написать уравнение реакции. [c.198]

Когда вы поворачиваете ключ зажигания, замыкается электрическая цепь, и химическая энергия батарей, превращенная в электрический ток, запускает стартер мотора. Свинцовый электрод окисляется, теряя электроны. Эти электроны по цепи доходят до электрода из диоксида свинца, восстанавливая его. Так как между электродами течет ток, электрическая система автомобиля снабжается энергией. [c.530]

Свинец окисляется до диоксида свинца, который разрушает пероксиды, предотвращая тем самым детонацию [c.166]

Третья группа—окислители, вызывающие воспла.менение пр 1 смешении с ними органических веществ. К таким окислителям относятся водород, галогены, азотная кислота, пероксиды бария и натрия, хромовый ангидрид, диоксид свинца, селитры, хлориты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.144]

Далее свинец окисляется с образованием диоксида свинца РЬ + 0 РЬО , который вступает в реакцию с перекисями, разрушая их [c.233]

При этом образуются малоактивные продукты окисления углеводородов и оксид свинца, который, взаимодействуя с кислородом воздуха, снова окисляется до диоксида свинца, способного реагировать с новой перекисной молекулой. Таким образом, один атом свинца, восстанавливаясь и окисляясь, способен разрушить большое число перекисных молекул. Каждая разрушенная перекисная молекула, согласно цепной теории, могла быть началом образования самостоятельной цепи новых преобразований перекисей. Этим объясняется высокая эффективность малых количеств антидетонаторов. [c.233]

Опыт 36. Окислительные свойства соединений свинца (IV) (ТЯГА ). В пробирку с крупинкой сурика или диоксида свинца прилейте 2—3 мл концентрированной азотной кислоты и смесь прокипятите. Затем прибавьте в пробирку 2—3 капли раствора соединения Мп (II). Смесь еще раз прокипятите. Дайте раствору отстояться и наблюдайте красно-фиолетовую окраску раствора [c.89]

О п ы т 38, Получение диоксида свинца. В раствор РЬ (СНзСОО) г внесите белильную известь. Смесь нагрейте. Объясните появление окрашенного осадка. [c.89]

В качестве анодного материала при электрохимическом получении йодоформа можно использовать платину, никель, графит, нержавеющую сталь, электрохимический компактный диоксид свинца, ОРТА. Выход по току йодоформа на этих анодах примерно одинаков и при плотности тока 2 кА/м и температуре 60 °С составляет 70—80 %. Аноды из графита, никеля и нержавеющей стали имеют низкую коррозионную стойкость и постепенно разрушаются, загрязняя йодоформ. Аноды из диоксида свинца и ОРТА более устойчивы. Наибольшей стойкостью обладают платиновые аноды. [c.203]

Условия электросинтеза в обоих случаях одинаковы анодная плотность тока 1,5 кА/м , температура — не выще 45 °С. Материалом анода служит платина, графит, диоксид свинца или ОРТА. При работе с водно-ацетоновым электролитом следует иметь в виду, что температура кипения ацетона 56 °С, поэтому температурный режим электролиза должен поддерживаться особенно тщательно. Рассчитывают выход по току и удельный расход электроэнергии при получении йодоформа. [c.206]

На платиновом аноде в кислых и щелочных средах окисление алифатических спиртов протекает с образованием альдегидов, карбоновых кислот и диоксида углерода как продукта полной деструкции спирта. В растворах кислот окисление спиртов на электроде из диоксида свинца протекает более селективно и приводит к образованию соответствующих карбоновых кислот [реакция (33.1)] и их эфиров. Последний является продуктом химической реакции этерификации (33.2) [c.207]

Формирование электродных пластин предпочтительнее производить совместно. Процесс формирования пластин обоих знаков, несмотря на кажущуюся элементарность (катодное восста-новление двухвалентного свинца до металлического и анодное окисление его же до диоксида свинца), отличается сложностью и включает ряд промежуточных стадий. Важнейшими из них [c.213]

Проводят испытание двух макетов элементов, одного — прп плотности тока 1000 А/м , другого — при 500 A/м . Электролит — раствор серной кислоты плотностью 1,28 г/см . 3)лектро-ды пз диоксида свинца изготавливают одновременно формирование пластин ведут в двух формировочных баках, включенных последовательно. Разряд элементов проводят поочередно. [c.255]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

И избыток щавелевой кислоты оттитровывают перманганатом калия. Аналогично анализируют диоксид свинца, сурик и другие окислители. [c.276]

Приборы и реактивы. Асбестовая сетка. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Оксид свинца (11). Цинк (гранулированный). Свинец. Диоксид свинца. Сурик. Припой Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Растворы сероводородной воды, хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (2 н., плотность 1,4 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), едкого натра (2 и., 40%-ный), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калня (0,1 н.), пероксида водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 и.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.). [c.175]

Опыт 7. Амфотерные свойства диоксида свинца [c.178]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

Анодное окисление и катодное восстановление примесей, содержащихся в сточных водах, осуществляется электролизом сточных вод с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (угля, магнетита, диоксидов свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу). Для повышения электропроводности сточных вод, снижения расхода электроэнергии и интенсификации процессов окисления в воду вводят неорганические соединения. При очистке воды от цианидов вводят 5—10 г/л Na l. Степень окисления цианидов достигает 100 % при расходе электроэнергии 0,2 кВт-ч/г N-. [c.495]

При нагревании Ое и 5п в присутствии кислорода получаются диоксиды ОеО и ЗпОг. Диоксид свинца РЬОг в чистом виде таким путем приготовить нельзя. При нагревании свинца на воздухе образуются Ж ЛТЫЙ монооксид РЬО и ярко-красный РЬз04 (сурик), который можно рассматривать как соль РЬ2 (РЬ 4) ор-тосвинцовой кислоты. При действии на сурик азотной кислоты образуется РЬОг [c.383]

Диоксид свинца РЬОг — темно-коричневый порошок. Это сильнейший окислитель. Струя НгЗ из аппарата Киппа, направленная на сухой РЬОг, загорается, РЬОа при этом превращается в смесь РЬ5 и РЬ504. [c.383]

Оксид свинца подвергается окислению с образованием активного диоксида свинца, который вновь вступает в реакцию с гидроперекисями, прерывая радикальный процесс окисления и тем самым предотврашая детонацию. [c.21]

Процесс электросинтеза йодоформа проводят на анодах из графита, никеля, нержавеющей стали, платины, электроосажденного диоксида свинца и ОРТА. Задание предусматривает проведение опытов с тремя из перечисленных материалов. Все три анода должны иметь примерно одинаковую площадь поверхности. Электролитом служит водно-спиртовый или водноацетоновый растворы иодида калия. Условия электролиза во всех трех случаях должны быть одинаковыми и находиться в пределах, указанных в предыдущих опытах. В качестве параметров процесса, как и выше, рассматриваюся выход по току продукта электролиза и удельный расход электроэнергии. [c.206]

При формировании положительной пластины на первой стадии происходит взаимодействие трехосновного сульфата свинца и оксида свинца с серной кислотой с образованием сульфата свинца, а также частичное электроокисление РЬО и ЗРЬО--РЬ504-Н90 до диоксида свинца. На второй стадии сульфат свинца анодно окисляется до РЬОг. Процесс осложнен явлением полиморфизма диоксида свинца образование а- и р-РЬОг протекает параллельно, но их соотношение на поверхности и в глубине пластины неодинаково и зависит от условий формирования, исходного состава пасты и других факторов. [c.214]

Активным веществом положительного электрода свинцовоцинкового элемента является диоксид свинца, активным веществом отрицательного электрода — металлический амальгамированный цинк. В качестве сепаратора используют кислотостойкие синтетические ткани или нетканый материал. Электролитом служит концентрированная серная кислота. [c.252]

Схема установки для приведения элемента в рабочее состояние и его разряда показана на рис. 41.2. Исследуемый макет свинцово-цинкового элемента представляет собой блок электродов, помещенный в стеклянный прямоугольный сосуд 1. Электродный блок включает катод 2 пз диоксида свинца и два цинковых анода 3 размером 6 X 4,5 см каждый. Положительный электрод элемента конструктивно не отличается от положительного электрода свинцового аккумулятора. Каждый из отрицательных электродов состоит из трех перфорированных полос цинковой фольги, приваренных к общей токоотводящей планке. Между электродами находятся мипластовые сепараторы 4. В качестве ампулы используют стеклянную делительную воронку 5, соединенную резиновой трубкой с элементом. Нижний участок трубки лежит на дне во избежание разбрызгивания электролита. [c.253]

Одной из наиболее распространенных является свинцовая аккумуляторная батарея, которая используется в автомобилях. Свинцовая аккумуляторная батарея напряжением 12 В состоит из шести элементов, каждый из которых дает напряжение 2 В. Анод каждого элемента выполнен из свинца, а катод-из диоксида свинца РЬО2, заполняющего металлическую решетку. Оба электрода погружены в серную кислоту. В процессе разрядки батареи в ней протекают электродные реакции [c.217]

Прямым титрованием методом цериметрии можно определить железо (II), олово (II), сурьму (III), мышьяк (III), уран (IV) и другие восстановители, а титрованием по остатку — различные окислители диоксид марганца, диоксид свинца и т. д. Вторым рабочим раствором в цериметрии служит арсеннт натрия (мышьяковистая кислота) или соль Мора. Методами цериметрии определяют также некоторые органические соединения щавелевую, винную, лимонную, яблочную и другие кислоты, а также спирты, кетоны и т. д. [c.290]

Выполнение работы. К раствору соли свинца(И) (2—3 капли) добавить 2—3 каплн 40%-ного раствора едкого натра и 4—6 капель пероксида водорода. Полученный раствор Ма41РЬ(0Н) ] размешать стеклянной палочкой и нагреть на водяной бане нли на маленьком пламени горелки. Наблюдать образование коричневого осадка диоксида свинца. Дать раствору отстояться, удалить пипеткой или кусочком филыровальной бумажки избыток [c.177]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2—3 микрошпателя диоксида свинца и добавить к нему несколько капель концентрированной хлороводородной кислоты. Нагреть слегка пробирку на водяной бане. Наблюдать появление желтой окраски, характерной для тетрахлорида свинца. Отметить проявление основных свойств диоксида свинца в данном случае. Наблюдать выделение хлора по запаху и по посинению иодокрахмальпой бумажки, поднесенной к отверстию пробирки. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология