Условия электросинтеза

Условия электросинтеза в обоих случаях одинаковы анодная плотность тока 1,5 кА/м , температура — не выще 45 °С. Материалом анода служит платина, графит, диоксид свинца или ОРТА. При работе с водно-ацетоновым электролитом следует иметь в виду, что температура кипения ацетона 56 °С, поэтому температурный режим электролиза должен поддерживаться особенно тщательно. Рассчитывают выход по току и удельный расход электроэнергии при получении йодоформа. [c.206]

Выявление природы и механизмов модифицирования металлических и оксидных электродов-катализаторов в условиях электросинтеза, создание физико-химических основ селективности электрокаталитических и сенсорных систем. [c.4]

Согласно определению, величина ф-потенциала служит приближенной мерой заряда металла по отношению к среде в выбранных условиях. Хотя между ф-потенциалом и зарядом металла не всегда существует строгий параллелизм (в силу поверхностных реакций, адсорбции с частичным переносом заряда и т. д.), тем не менее эта шкала впервые дала возможность сопоставить различные металлы и оказалась полезной при качественном подходе к выбору ингибиторов коррозии при нахождении оптимальных условий электросинтеза и т. д. [c.29]

Выбор условий электросинтеза [c.156]

Аналогично используемому в промышленности анодному электросинтезу тетраэтилсвинца с соответствующими анодами можно получить алкильные производные алюминия, бора, цинка, марганца, кадмия, висмута при электролизе как реактива Гриньяра, так ль. алюминийорганических комплексов. Условия электросинтеза практически не отличаются от описанных выше. [c.404]

УСЛОВИЯ ЭЛЕКТРОСИНТЕЗА ОЗОНА [c.305]

Таблица III.2. Условия электросинтеза и выходы по току озона при электролизе хлорной и серной кислот

ОСНОВЫ ПОДБОРА УСЛОВИЙ ЭЛЕКТРОСИНТЕЗА [c.5]

Процессы электроокисления серусодержащих соединений проводятся Преимущественно на платиновых анодах [144—147]. В большинстве работ нет сведений о значении анодной плотности тока, хотя в некоторых случаях рекомендуется поддерживать при электролизе оптимальное значение анодного потенциала [146, 149—151], зависящее от природы исходного и конечного продуктов, растворителя, материала анода и других условий электросинтеза. Поддержание определенного значения потенциала анода, особенно важно в тех случаях, когда целевой продукт электросинтеза может подвергаться дальнейшему окислению. Например, окисление дифенил-сульфида на платиновом аноде в растворах, содержащих серную или хлорную кислоту, при потенциале 1,1—1,4 В протекает с образованием дифенилсульфоксида с выходом по току 100% [149], а при потенциале анода 1,8 В происходит дальнейшее окисление дифенилсульфоксида в сульфон [c.290]

Учитывая это, можно в условиях электросинтеза при правильно подобранном потенциале восстановить вещество, взятое в значительном количестве, до любого нужного продукта. Но дело не только в возможностях направленного синтеза, что с помощью полярографии выясняется очень легко. [c.325]

Условия электросинтеза аминокислот [c.247]

Условия электросинтеза аминопроизводных ароматических кислот [c.262]

При сопоставлении ОРТА с другими анодами обнаруживается некоторая особенность в условиях электросинтеза хлоратов [50]. Потенциал ОРТА, при котором образуются хлораты, ниже потенциалов анодов из Pt—Ti, РЬОг и МпОг и в наименьшей степени зависит от плотности тока значение pH при электролизе с ОРТА практически не влияет на [c.81]

Найдены оптимальные гидродинамические условия электросинтеза хлората натрия, соответствующие оптимальной толщине прианодного диффузионного слоя [72]. Показано, что в отсутствие перемешивания последняя не является оптимальной для достижения максимального выхода по току хлората натрия [73], который увеличивается с возрастанием линейной скорости электролита до определенного значения. Металлические аноды из-за постоянства размеров имеют преимущества перед графитовыми в плане достижения оптимальных гидродинамических условий. [c.89]

Использование биметаллических и оксидных электродов, а также изменения условий электросинтеза, обусловленные этим обстоятельством, вызвали существенные изменения и конструкций электролизеров. В ряде случаев реализуется идея [c.89]

В ряде случаев исследования в области кинетики и механизма анодных процессов тесно увязываются с изысканием оптимальных условий электросинтеза перхлоратов [87]. [c.101]

Условия электросинтеза иодата [c.118]

Условия электросинтеза и выходы по току озона [35] [c.146]

Наряду с изучением условий электросинтеза перманганата калия в последние годы велись работы, посвященные электросинтезу перманганатов натрия [3, т. 5, с. 204, 251 а. с. СССР 385615], кальция [1, с. 102], аммония [3, т. 4, с. 12, 82], бария 3, т. 3, с. 212], а также магния, бериллия и лития [3, т. 3, с. 144]. Опубликованы работы, посвященные электросинтезу марганцевой кислоты [3, т. 5, с. 123, 133, 142]. [c.154]

Определены условия электросинтеза перманганата калия анодным растворением более дешевого, чем применяемый в промышленности электротермический углеродистый ферромарганец, доменного ферромарганца [3, т. 5, с. 251]. Показано, [c.155]

Сообщается об условиях электросинтеза фосфористой кислоты путем непрямого окисления белого фосфора генерируемыми в результате электролиза галогенами [40 пат. США. 4021321 и 4021322]. Образующийся в результате реакции три-галогенид фосфора гидролизуется [c.180]

При исследовании строения растворов серной кислоты методом спектров комбинационного рассеяния света установлено, что в оптимальных условиях электросинтеза пероксодвусерной кислоты серная кислота диссоциирует в основном на ионы Н804 и Н+. Следовательно, реакцию анодного окисления анионов Н804 с учетом возможного участия в ней промежуточных земосорбированных на окисленной поверхности платины соединений можно представить в виде следующих уравнений [c.191]

При выборе оптимальных условий электросинтеза пероксодвусерной кислоты и ее солей приходится учитывать не только протекание на аноде электрохимической реакции окисления аниона Н8О4 , но и поведение продуктов электролиза в объеме раствора. [c.191]

ПОТЕНЦИАЛ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА, значение электродного потенциала металла, при к-ром на пов сти металла отсутствуют своб. электрич. заряды. Для жидкого идеально поляризуемого электрода П. н. з. определяется положением максимума на кривой зависимости поверхностного натяжения 7 от потенциала Е электрода (см. Электрокапил-лярные явления). В случае твердых неполяризуемых электродов вместо V использ. обратимую работу образования пов ети раздела при этом П. н. з. различен для разных кристаллографич. граней металла. П. н. з. зависит от состава ) ра и при отсутствии в р-ре ПАВ является характеристикой системы металл — растворитель. П. н. з. разграничивает области потенциалов, соответствующие положит, и отрицат. зарядам электрода, а следовательно, и преимуществ. адсорбции анионов и катионов. Незаряж. частицы, напр, молекулы орг. в-в, адсорбируются при потенциалах, близких к П. н. 3. Значение П. н. з. положено в основу при-ведешюй шкалы потенциалов, к-рую используют при подборе онтим. условий электросинтеза, выборе ингибиторов коррозии и т. д. [c.475]

Авторами работ [852 925, с. 565] подробно исследованы условия, обеспечивающие высокий препаративный выход фуроксанов при электролизе глиоксимов. Так, при выборе условий электросинтеза фуроксанов следует учитывать их способность к электроокисленню. Электролиз глиоксимов целесообразно проводить при контролируемом потенциале, а не в гальваностатическом режиме, так как по мере снижения концентрации глиоксима потенциал электрода растет, достигая потенциала окисления фуроксана. Это приводит к падению выхода фуроксана за счет его электроокислительиой деструкции. Потенциал следует поддерживать на уровне, обеспечивающем генерирование катиона глиоксима в (см. с. 286), т е. обычно в интервале 1,3—1,8 В. В щелочной среде этот уровень ниже и обычно ограничен интервалом 0,3—0,9 В. [c.289]

Электрохимическим фторированием получают помимо трифторуксусной и перфтороктансульфоновой кислот, и другие фторорганические продукты (табл. 11.11).. Условия электросинтеза различных продуктов мало отличаются друг от друга оптимальная плотность тока варьируется в области 300—350 А/м концентрация электролита 3—10% температура 5—15 °С содержание влаги во фтористом водороде не выше 0,2% единственный анодный материал —никель. [c.404]

Применение математического планирования позволило Зпре-делить оптимальные условия электросинтеза при сравнительно небольшом числе экспериментов без ущерба для достоверности полученных результатов. [c.117]

Для реальных производственных условий электросинтеза хлората натрия при другом составе питающего раствора (330 г/л Na lOa, 200 г/л Na l) в качестве оптимальных приводятся, однако, более высокие концентрации хромата [63], Указывается, что при электролизе с графитовыми анодами выход по ток хлората натрия достигает 83,7—84% при концентрации хромата 3—5 г/л и pH 6,0—6,6. Этот выход достигается при pH 5,8—6,2, если концентрация хромата составляет 8—10 г/л. Концентрация хромата 3—5 г/л учитывает не только потери хлората от восстановления на катоде, но и поддержание буферных свойств раствора. Отмечается, что снижение концентрации хромата благоприятно отражается нг качестве защитной пленки оксидов хрома, покрывающей катод она, имеет вид сплошного темно-серого покрытия. При более же высоких концентрациях хромата пленка представляет собой рыхлый чешуйчатый слой. Снижение концентрации хромата уменьшает расход графитовых анодов на 10%. [c.86]

Изучены условия электросинтеза хлората калия [18,26—28]. Установлено, что оптимальный выход хлората калия достигается при электролизе растворов содержащих 20O г/л K i и 3 г/л К2СГО4 при плотности анодного тока 2 кА/м [27]. pH раствора поддерживается в пределах 6,1—6,8. При использовании ОРТА оптимальной является температура электролита 80° С. Максимальный выход на анодах из диоксида марганца достигается при более высокой температуре (90— 95°С). [c.99]

Интереснь и практически важны сведения об эффективности использования анодов из РЬОг в различных условиях электросинтеза перхлората (рис. II.23а). Данные рис. П.32а показывают, что в насыщенных растворах хлората натрия (6,4 М) в узком интервале потенциалов анода (1,9—2,1 В) выход по току перхлората может составлять 87—89%. При этом конверсия хлората натрия достигает 85% без существенного снижения выхода по току перхлората, если потенциал анода строго поддерживается в указанном оптимальном интервале (рис. 11.23 б). [c.102]

По данным [96] в оптимальных условиях электросинтеза хлорной кислоты хлорноватая кислота как стабильный промежуточный продукт в растворе не обнаруживается, хотя радикалы IO3 могут существовать на поверхности анода в адсорбированном состоянии. [c.109]

Условия электросинтеза йодной кислоты подробно изучены и в работе Николнча [114], который показал, что замена анода из диоксида свинца платиновым или графитовым анодом вызывает резкое уменьшение эффективности процесса электрохимического окисления йодноватой кислоты в йодную. Повышение плотности анодного тока приводит к значительному снижению выхода по току йодной кислоты и возрастанию выхода по току кислорода, что автор цитируемой статьи связывает с повышением анодного потенциала. [c.117]

Поляризационная кривая I на рис. П1.1, снятая на платиновом аноде в сернокислотных растворах, содержащих сульфат аммония, имеет два участка, разделенных переходной областью. Нижний участок поляризационной кривой (при потенциалах анода менее 2 В) соответствует процессу выделения кислорода. Образование кислоты начинается лищь при потенциалах выше 2 В, Сложный характер поляризационных кривых, снятых в условиях, близких к условиям электросинтеза пероксодвусерной кислоты и ее солей, объясняется изменением состояния поверхности и степени ее заполнения адсорбированными промежуточными частицами [8]. Однако Смит и Хугленд пытаются дать иное толкование сложного характера анодной поляризационной кривой, имеющей участки с различными наклонами. Эти авторы полагают, что известный [c.129]

Описаны условия электросинтеза пероксодвусульфата калия путем электролиза подкисленных растворов сульфата калия при 10—30° С и плотности тока 6 кА/м2 на платинированном танталовом аноде (пат. ГДР 106331). Объем- [c.133]

Описаны условия электросинтеза пероксобората в каскаде электролизеров (5 штук по 25 кА каждый), работающих при 14° С и плотности анодного тока 4 кА/м (а. с. СССР 498259). Электролизу подвергают водный раствор, содержащий (в г/л) МагСОз —130 Н3ВО3—15 и MgSiOз — 0,3 скорость циркуляции по замкнутому контуру 60 м /ч. Выход по току 68% при напряжении на электролизере 5,4 В. [c.142]

Опубликованы данные об условиях электросинтеза пероксофосфатов [27 пат. США 3616325 фр. заявка 7405125]. Электролизу следует подвергать концентрированные растворы однозамещенного (545 г/л) или трехзамещенного (300— 350 г/л) фосфатов натрия, двухзамещенного фосфата калия (300—350 г/л) либо фосфорной кислоты. Если в растворе отсутствуют фториды и хроматы, окисление фосфатов на аноде не происходит, и единственным продуктом электролиза является кислород. [c.143]

По-видимому, в случае применения диафрагмы и сохранения в процессе электролиза pH в очень узком интервале значений можно получать пероксофосфат калия с большими выходами по току. Например, описаны условия электросинтеза пероксофосфата калия в электролизере с диафрагмой и охлаждаемым катодом из нержавеющей стали (пат. США 3616325). При 10—20%-ной конверсии исходного фосфата выход пероксофосфата по току на платиновом аноде достигает 95%, при конверсии в пределах 60—80% выход снижается до 70%. Независимо от конверсии фосфата оптимальные выходы продукта достигаются лишь в очень узком интервале pH 12,2—12,6. [c.144]

Изучена [9, 10] кинетика электровосстановления оксида азота (II) и сообщаются условия электросинтеза гидроксиламина из этого оксида на амальгамированных катодах из сеток, изготовленных из фосфористой бронзы [11]. Возможно применение в качестве "катодов сеток из кадмированной или оловянированной бронз [11], а также амальгамированных никелевых сеток [10]. Основными продуктами, образующимися на катоде, являются оксид азота (I), гидроксиламин и водород [10]. Отношение выходов по току первых двух на амальгамированной никелевой сетке зависит от скорости протока, плотности тока и не зависит от концентрации электролита (серной кислоты) и температуры. Максимальный выход гидроксиламина (83%) при восстановлении оксида азота (И) на амальгамированном катоде-сетке из фосфористой бронзы достигнут при плотности тока 2 кА/м в 2 М Н2804 при 16° С [11]. [c.187]