Диполь и индуцированный диполь

Рис. 14-12. Схематическое изображение взаимодействия между мгновенным и индуцированным диполями, приводящего к слабому притяжению. На короткое мгновение, соответствующее этому рисунку, между мгновенным диполем и индуцированным диполем возникает сила притяжения f. Этот эффект обладает свойством обратимости каждый атом поочередно вызывает поляризацию другого.

Большая часть энергии гидрофобного связывания, таким образом, является следствием уменьшения невыгодной энергии взаимодействия указанных молекул с водой. После возникновения контакта между такими молекулами начинают играть роль другие силы, действующие на коротких расстояниях, что может приводить к существенному увеличению общей кажущейся энергии взаимодействия. Силы, повышающие притяжение между молекулами, представляют собой силы ван-дер-Ваальса, или силы дисперсии Лондона, возникающие между зарядами, диполями и индуцированными диполями. [c.505]

Межмолекулярные взаимодействия трех упомянутых выше типов - диполь-диполь , диполь - индуцированный диполь и индуцированный диполь - индуцированный диполь обеспечивают сравнительно невысокие энергии притяжения. Значительно более прочны водородные связи. Их энергии находятся в пределах 5-10 ккал/моль. Такие связи возникают между функциональными группами, содержащими кислые протоны (т. е. протоны ОН- и КН-групп), и атомами, имеющими НЭП. [c.69]

Ионная, или электростатическая, связь представляет собой, по-видимому, простейший тип химической связи она входит составной частью в ион-ионные, ион-дипольные и диполь-дипольные взаимодействия, а также во взаимодействие между диполем и индуцированным диполем. Ионная связь типична для комплексов непереходных металлов с лигандами, несущими отрицательный заряд, например для ацетатных или оксалатных комплексов. Ион-дипольные взаимодействия имеют место в комплексах непереходных металлов с полярными молекулами лигандов. Показательными примерами этого типа взаимодействий могут служить акво-, аммино-или амино- и диамино-комплексы непереходных металлов. Образование комплексов в этом случае приводит к возмущению электронных состояний молекулы лиганда, которая становится поляризованной. Нейтральные молекулы разных типов неодинаково поляризуются различными ионами экспериментальные подтверж- [c.39]

Рис. 1.П. Вклад взаимодействия между постоянными диполями и индуцированными диполями в плотность энергии взаимодействия при 25 °С [41]

Силами притяжения, наиболее часто принимающими участие в физической адсорбции, являются неполярные силы Ван-дер-Ваальса. Поскольку же, согласно Лондону [22], между природой этих сил и природой тех факторов, которые вызывают дисперсию света, существует близкая связь, эти силы можно назвать также дисперсионными силами. Возникновение неполярных сил Ван-дер-Ваальса обусловлено главным образом взаимодействием постоянно изменяющихся индуктирующих диполей и индуцированных диполей. Энергия такого взаимодействия двух атомов обратно пропорциональна шестой степени расстояния [c.29]

Органические соединения являются обычно электрическими изоляторами, т. е. диэлектриками. Диэлектрики рассматриваются как совокупности диполей, образующих в электрическом поле дипольные моменты. Имеются два сорта диполей диполь, возникающий за счет полярности молекулы самой по себе (так называемый внутренний диполь), и индуцированный диполь, обязанный влиянию внешнего электрического поля на ядра и электроны молекулы, вызывающего слабое отклонение их от состояния равновесия с образованием положительного и отрицательного зарядов. Если в единице объема имеется N таких диполей, то возникающий момент Р называется поляризацией. Величина поляризации пропорциональна электрическому полю Е в диэлектрике Р = оЕ а — поляризуемость). Возникающие таким путем дипольные моменты действуют в таком направлении, что их электрические поля направлены против внешнего электрического поля. Другими словами, электрическое поле в диэлектрике определяется внешним электрическим полем, но величина его отлична от той, которая должна быть в вакууме. Уравнение [c.320]

Энергия связи значительна, и поэтому вполне можно предполагать, что она окажет заметное влияние на свойства вещества. Она значительно больше, чем можно было бы ожидать для ван-дер-ваальсовского потенциала между двумя молекулами НР, который (из сравнения с НС1, см. табл. 39 и примечание к стр. 354) не должен превышать 500 кал на два моля. Потенциал между постоянным диполем и индуцированным диполем, вычисленный из уравнения(21) Приложения III, также мал (при этом расчете сделана оценка поляризуемости молекулы НР). [c.358]

Сит, действующие между диполем и индуцированным диполем. Диполь также может индуцировать другой диполь в поляризующемся теле. По уравнениям (8). (8а) и (3) диполь с моментом Mi вызывает на расстоянии г поле, составляющие напряженности которого, направленные вдоль линии, соединяющей диполи, и перпендикулярно к ней, соответственно равны [c.461]

Если рядом находятся полярная и неполярная молекулы, то под влиянием полярной молекулы в неполярной молекуле возникает (индуцируется) диполь. Постоянный диполь и индуцированный диполь притягиваются друг к другу. Такой вид взаимодействия называется индукционным (рис. 17, б). [c.139]

Кроме описанных выше диполь-дипольных взаимодействий и лондоновских сил вандерваальсовы силы могут включать взаимодействия между ионами и индуцированными диполями и между постоянными диполями и индуцированными диполями. Вандерваальсовы взаимодействия всех типов в случае малых молекул слабы. Несколько более сильны они между молекулами с длинными цепями, между которыми может возникнуть много точек соприкосновения. Поэтому Вандерр. к1 м в ряду алканов (разд. 26.2) этан СгНо при СТД [c.96]

Флюктуирующий дипольный момент в атоме аргона создает флюктуацию электрического поля вокруг атома, которая вызывает смещение заряда в соседнем атоме. Смещения должны быть в фазе с флюктуациями. Сила, действующая со стороны флюктуирующего поля на смещенный заряд, в среднем не будет равна нулю, потому что имеется стремление со стороны флюктуирующего диполя и индуцированного диполя [c.257]

Волновые функции молекул (как функции координат ядер) в общем неизвестны, и поэтому при объяснении возмущений в кристалле необходимо найти корреляции с эмпирическими величинами (такими, как производные от дипольного момента, полученные из измерений интенсивности). Членами, которые принимались во внимание, в какой-то степени являются потенциалы Ван-дер-Ваальса, описывающие, например, притяжение между диполем и индуцированным диполем, притяжение Лондона и обменные оттал- [c.591]

В заключение мы можем теперь суммировать основные положения этой главы. Ван-дер-ваальсово взаимодействие между неполярными молекулами имеет три важных составных части 1) притяжение между флюктуирующим и индуцированным диполем (дисперсионный эффект), изменяющееся пропорционально г , 2) притяжение между флюктуирующим квадруполем и индуцированным диполем, изменяющееся пропорционально / , и 3) энергия отталкивания, уменьшающаяся с г экспоненциально (уравнение 22). При обычных равновесных расстояниях первый из этих трех членов наиболее важен. Если молекулы обладают постоянными диполями, то, помимо упомянутых, должны учитываться два других эффекта взаимное притяжение постоянных диполей (ориентационный эффект), изменяющееся пропорционально г (уравнение 4), и притяжение между постоянным диполем и индуцированным диполем (индукционный эффект), изменяющееся также пропорционально г (уравнение 8). Если молекулы обладают постоянными квадруполями, надо учесть притяжение между постоянным квадруполем [c.294]

Различают два предельных типа химической связи — чисто ионную и чисто ковалентную,— учитывая, однако, что любая реальная связь может содержать примесь некоторого количества каждой из этих связей. Ионная связь определяется только электростатическими притяжением и отталкиванием, обусловленными электрическими зарядами, постоянными электрическими диполями и индуцированными диполями. Учитывая полуэмпирическпм способом вандерваальсово взаимодействие между заполненными электронными оболочками, можно полностью определить энергии связи в простых соединениях типа КаС1 как в кристаллическом состоянии, так и в газовой фазе [2]. Такие расчеты были проведены без учета ковалентности связи и без привлечения какой-либо квантовомеханической идеи, кроме предпосылки [c.52]

Слабые взаимодействия, существующие между молекулами в газовой фазе, объединяют под общим термином вандерваальсовы. Они включают взаимодействия диполь-диноль, заряд-диполь, за ряд-индуцированный диполь, диполь-индуцированный диполь и индуцированный диполь-индуцированный диполь. Распределение электронов в данный момент времени в молекуле, не обладающей постоянным дипольным моментом, не является совершенно одно-родныл , в связи с чем в каждый данный отрезок времени молекула обладает некоторым переменным дипольным моментом. Переменный диполь индуцирует дополнительный диполь в соседней молекуле, который в свою очередь стабилизирует исходный дхшоль в следующее мгновение диполи в обеих молекулах меняют свое направление на противоположное (рис. 5). Эти осцилляции диполей приводят к возникновению сил притяжения — лондонов-ских дисперсионных сил. [c.314]

Известно много различных видов сил [56] силы гомеополярной связи между ионами, притяжение между постоянным диполем и ионом, между двумя постоянными диполями, между индуцированным диполем и ионом, между постоянным диполем и индуцированным диполем, между двумя индуцированными диполями. Мы знаем также о ван-дер-вааль-совых силах притяжения между молекулами и о лопдоновских силах связи между полимолекулярными группами. Если даже не принимать во внимание силы, связывающие атомы в молекулу, то мы прежде всего встретимся с внутримицеллярными силами, действующими между отдельными молекулами. Кроме того, нельзя не упомянуть о силах, обусловливающих образование самого остова или сетки, т. е. о межмицеллярных силах, и, наконец, о силах сольватации, действующих между молекулами мицелл и молекулами веществ, играющих роль жидкости в данной системе. [c.33]